Что означает постоянная сосуда

Работа 1. Определение постоянной сосуда и электропроводности воды [c.14]

Что понимают под постоянной сосуда и как ее измеряют [c.52]

Определение постоянной сосуда. В мерной колбе на 50 ли готовится 0,04 и. раствор хлористого калия (КС1). Если электроды хорошо покрыты платиновой чернью и на время хранения были залиты дистиллированной водой, то сразу же можно приступить к определению по- [c.15]

Вначале находят постоянную сосуда. Затем сосуд тщательно отмывают от хлористого калия и измеряют электропроводность воды. Это определение проводят 3—4 раза (каждый раз с новой порцией воды), пока не получится хорошая воспроизводимость результатов. [c.123]

После измерения электропроводности стандартного раствора постоянную сосуда Ск находят по формуле [c.121]

Определение постоянной сосуда. Измерение электропроводимости производится в сосудах различной формы (рис. 15). Для растворов, плохо проводящих электрический ток, электроды располагаются ближе друг к другу и имеют большую поверхность для хороших проводников применяют электроды с меньшей поверхностью и с большим расстоянием между ними. Электроды делают из платиновых пластинок с приваренными к ним платиновыми проволоками. Проволоки впаяны в стеклянные трубки, в которые наливают металлическую ртуть для контакта с внешними проводниками. Электроды покрывают платиновой чернью.1. [c.48]

Осадок в колбе вновь залить дистиллированной водой и при непрерывном помешивании колбу погрузить в термостат, но при более высокой температуре. (Температура опыта указывается преподавателем.) Раствор с осадком выдерживать в термостате в течение 20 мин, дать осадку отстояться, раствор слить в сосуд для электропроводности и измерить сопротивление раствора. Результаты измерения записать в таблицу. Затем измерить постоянную сосуда и электропроводность воды, применяемой для приготовления насыщенных растворов. Электропроводность воды измерять при температурах проведения опыта, например, при 20 и 40° С. [c.286]

Какие из следующих факторов влияют на эквивалентную электропроводность электролита концентрация С, степень диссоциации а, температура Т, вязкость раствора т], постоянная сосуда для измерения электропроводности ф, радиус иона г, площадь электродов S [c.58]

Опытное определение тепловых эффектов. Для определения тепловых эффектов, сопровождающих химические реакции, применяются специальные приборы, называемые калориметрами. Калориметрическое определение ведется так, чтобы вся химическая энергия выделялась в виде теплоты или частично затрачивалась на совершение внешней работы расширения газа, которая может быть учтена. Простейший калориметр может быть собран по схеме, показанной на рнс. 69. Химическая реакция ведется в сосуде Дьюара I. Он представляет собой стеклянный сосуд с посеребренными изнутри двойными стенками, из пространства между которыми выкачан воздух, вследствие чего стенки сосуда почти не проводят теплоты. Для более равномерного теплообмена с окружающей средой сосуд все же помещают обычно в большой термостат 2, наполненный водой . Во время опыта температура термостата поддерживается постоянной. Сосуд покрыт медной крышкой 3 с тремя отверстиями для термометра 4, мешалки 5 и для пробирки 6. [c.193]

Практически постоянную сосуда определяют следующим образом в сосуд для измерения электропроводимости наливают раствор, электропроводимость которого известна, и измеряют его удельное сопротивление. В качестве такого раствора берут 0,02 н. раствор хлорида калия, удельная электропроводимость его при 25 °С равна 0,002768 oм м . Отсюда постоянная сосуда с согласно формуле (7) [c.49]

Поскольку у =—=г= ) р = — где р — удельное сопротивление Ф —постоянная сосуда /—расстояние между электродами 5 — [c.419]

Принимая во внимание, что. / = —ср (где ф — постоянная сосуда), скорость Кф растворения можно рассчитать, исходя из соотношения [c.163]

Определенное количество испытуемого раствора (10 мл) вливают пипеткой в стакан для титрования и разбавляют дистиллированной водой до 100 мл. Кислоту, щелочь или другой реагент известной концентрации прибавляют из бюретки по 1 мл, записывая при этом показания гальванометра. Во избежание изменения электропроводности вследствие разбавления раствора реагентом концентрация его должна быть выше концентрации титруемого раствора в 5—10 раз. Так как при титровании нет необходимости знать величину удельной электропроводности и постоянной сосуда, то достаточно определить общее сопротивление раствора между электродами либо пропорциональную ему силу тока в цепи гальванометра. [c.127]

Для определения постоянной сосуда ка обычно используют стандартные растворы с известным удельным сопротивлением. Измерения сводятся к нахождению значения В качестве стандартного обычно используют раствор хлорида калия. [c.372]

Значения / и s, а значит и их отношение l/s = С, постоянны для данного сосуда (при всегда одинаковой степени заполнения его раствором). Отношение С называется постоянной сосуда или константой сопротивления сосуда. [c.473]

Таким образом, экспериментальная часть работы по исследованию электрической проводимости растворов электролитов включает калибровку пипеток, определение постоянной сосуда, измерение сопротивлений растворов сильного и слабого электролитов при различных концентрациях. [c.475]

Удельную электрическую проводимость электролита определяют с использованием электрического моста в сосуде с плоскими платиновыми электродами. После измерения сопротивления стандартного раствора K i (0,1 моль/л) постоянную сосуда находят по уравнению С = k i k i. Яка измеряемое сопро- [c.235]

Для более равномерного теплообмена с окружающей средой сосуд помещают обычно в большой термостат, наполненный водой. Во время опыта температура термостата поддерживается постоянной. Сосуд покрыт медной крышкой с тремя отверстиями для термометра, мешалки и пробирки. В сосуд и пробирку помещают навески реагирующих веществ, где рни находятся до тех пор, пока не уравняется температура всех частей прибора. Определив температуру реагирующих веществ до начала реакции, проводят реакцию и определяют температуру в калориметре после реакции. Зная теплоемкость системы (которая определяется предварительно), можно вычислить количество теплоты, приобретенной содержимым калориметра во время реакции, и отсюда — тепловой эффект реакции. [c.69]

В обычных сосудах для измерения проводимости геометрия электродов такова, что измерение их площади затруднено. Поэтому обычно отношение dja заменяют одной величиной 6, которая является постоянной для каждой пары электродов и называется постоянной сосуда. Подставляя эти величины в уравнения (13.1) и (13.2), получим [c.198]

Постоянная сосуда, определяемая экспериментальным путем на основе уравнения (13.4), записывается как О =x/L. Измерение проводимо сти выполняется при помощи раствора с известной величиной и. Наиболее часто для этой цели используются растворы хлористого калия, поскольку их удельная проводимость определена наиболее точно (табл. 13.1). [c.198]

Растворы КС1 применяют в качестве стандартов для определения постоянной сосуда К при измерении удельной электропроводности растворов различных электролитов. [c.129]

Джонс и Боллингер [9] и Шидловский [10] тщательно исследовали вопрос о конструкции сосуда для измерения электропроводности. Емкостное сопротивление сосуда обычно компенсируется переменным конденсатором, находящимся в противоположном плече мостика, однако Джонс и Боллингер показали, что если вводы электродов недостаточно далеко отведены от некоторых частей сосуда, заполненных раствором и обладающих полярностью противоположного знака, то возникает такая побочная емкость, компенсация которой является практически невозможной. Как было установлено, неучет этого обстоятельства при конструировании сосуда обычно приводит к ошибке, величина которой зависит от удельного сопротивления раствора . Этид объясняются небольшие расхождения между величинами постоянных сосуда [12], наблюдаюя геся для сосудов некоторых типов в том случае, когда измерения постоянных производятся с помощью растворов с различной удельной электропроводностью. [c.139]

Определение постоянной сосуда. Обычно для измерения электрических проводимостей используют сосуды произвольной формы. в результате измерения получают электрическую проводимость раствора в данном сосуде, которая отличается от удельного значения постоянным для этого сосуда множителем, учитывающим геометрические параметры. Одна из возможных конструкций сосуда изображена на рис. VIII. 11. В нижней части ячейки впаяны два платиновых электрода, положение которых строго фиксировано. От них внутри стеклянных трубок во внешнюю цепь выходят два медных провода. Сопротивление Rx раствора в сосуде, как и сопротивление любого проводника, может быть выражено формулой [c.472]

Измерение электрической проводимости. Проводят для растворов двух электролитов сильного-и слабого —при шестивосьми различных концентрациях, из которых каждая последующая в два раза меньше предыдущей. Начинают с раствора, имеющего концентрацию порядка 0,1—0,01 н. (точное значение концентрации должно быть известно). Объем раствора в ячейке должен быть тем же, что и при определении постоянной сосуда (например, 20 см ). Раствор разбавляют в том же сосуде, в котором измеряют электрическую проводимость. [c.473]

Опыт. Собирают прибор, обращая особое внимание на качество контактов и целостнссть проводов. Определяют постоянную сосуда. [c.50]

Предварительно определяют постоянную сосуда. Далее проводят опыты с 0,5— 1,0 н. растворами H2SO4, NaOH, ZnSU4 и K l в интервале от 20 до 60° С. Температуру каждый раз повышают на 5° С. С помощью контрольного контактного термометра регулируют температуру в термостате (рис. 60). При каждом повышении температуры сосуд для измерения электропроводности следует выдерживать в термостате при вновь установившейся температуре не менее 10 мин. [c.122]

Лабораторный практикум по теоретической электрохимии (1979) — [

c.120

]

Источник

Главная
Случайная страница

Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать неотразимый комплимент
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?

Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Измерению электропроводности раствора предшествует определение константы сосуда, в котором эти измерения производятся. Сопротивление раствора зависит не только от концентрации электролита, площади электродов и расстояния между ними, но от их взаимного расположения и объема раствора.

Поэтому удельная электропроводность c не равна измеренной электропроводности L , а ей пропорциональна

c=KL 8.9

Коэффициент пропорциональности К называют константой сосуда.

Размерность ее [см-1], абсолютная величина зависит от отношения , где l – расстояние между электродами, a S – площадь электродов. Согласно уравнению (8.9)

т.к.

то

К=cR 8.10

Значит для определения постоянной сосуда нужно измерить сопротивление раствора электролита, удельная электропроводность которого известна. Далее, зная постоянную К, нетрудно рассчитать удельную электропроводность любого электролита по величине его сопротивления.

8.11

В сосуд для измерения электропроводности наливают 10 мл стандартного раствора (обычно в качестве стандартного используют 0,02 или 0,01н КС1).

Раствор термостатируют при заданной температуре, а затем приступают к измерениям – с помощью кондуктометра HI 98311 определяют сопротивление стандартного раствора.

Таблица 8.1 – Удельная электропроводность водных растворов

хлористого калия,c, Ом-1см-1

t°c	Концентрация С, г-экв/л
0,1	0,2	0,01
0,01048	0,002243	0,001147
0,01072	0,002294	0,001173
0,01096	0,002345	0,001199
0,0111 19	0,002397	0,001225
0,01143	0,002449	0,001251
0,01167	0,002501	0,001278
0,01191	0,002553	0,001305
0,01215	0,002616	0,001332
0,01239	0,002659	0,001359
0,01264	0,002712	0,001386
0,01288	0,002765	0,001417

Таблица 8.2 – Подвижность некоторых ионов при бесконечном

разбавлении (t=18 °С)

Катион		Анион
Н+	OH–
Li+	32,6	Cl–	65,5
Na+	43,5	Br–	67,0
К+	64,6	I–	66,5
NH4+	64,6	NO3–	61,7
Ag+	54,3	SCN–	56,6
l/2Mg2+	45,0	СНзСОO–	35,0
1/2Са2+	51,0	HCOO–	47,0
1/2Ва2+	55,0	1/2 SO42–	68,0
l/2Zn2+	46,0	1/2Cz042–	72,0
l/2Cd2+	46,0	1/2 CO32–	70,0
l/2Cu2+	46,0	CH3CH2COO–
1/3F13+	61,0	F–	47,6
1/3A13+	40,0	C6H5CJJ–	32,5

Постоянную сосуда вычисляют по формуле (8.10), где c – удельная электропроводность стандартного раствора КС1 (см. табл. 8.1).

Date: 2015-12-12; view: 1784; Нарушение авторских прав

Источник

Работа 1. Определение постоянной сосуда и электропроводности воды [c.14]

Поток газа-носителя должен подаваться в хроматографическую колонку непрерывно с постоянной и определенной скоростью, причем должен быть обеспечен требуемый перепад давления газа-носителя на входе и выходе из колонки. Как правило, газ-носитель подается из соответствующего газового баллона через редуктор. По выходе из редуктора газ обычно обладает постоянным давлением и скоростью. Однако для обеспечения лучшей стабилизации давления можно рекомендовать специальные стабилизаторы, например стабилизатор, изображенный на рис. 34. Этот стабилизатор состоит из отростка, в котором имеется боковое отверстие с впаянной в него перегородкой 1 из пористого стекла. К отростку, кроме того, присоединен уравнительный сосуд 2, заполненный ртутью. Во время работы уравнительный сосуд устанавливают так, чтобы большая часть пористой перегородки была закрыта ртутью. При понижении давления в системе ртуть перекрывает перегородку, при повышении — открывает. Устанавливая давление и сопротивление системы постоянными, можно поддерживать постоянной и скорость потока газа-носителя. [c.168]

Определение постоянной сосуда. В мерной колбе на 50 мл готовится 0,04 н. раствор хлористого калия (КС1). Если электроды хорошо покрыты платиновой чернью и на время хранения были залиты дистиллированной водой, то сразу же можно приступить к определению постоянной К- Для этого необходимо 2—3 раза ополоснуть сосуд раствором 0,04 н. КС и поместить его в термостат на [c.13]

Существует еще один способ определения смолистых веществ в нефти. Он получил название акцизного, так как применялся раньше для характеристики нефти или ее дистиллятов в целях взимания налога (акциза). Способ состоит в том, что в специальном мерном сосуде определенный объем нефти, смешанный с постоянным объемом бензина или керосина, обрабатывается стандартным объемом серной кислоты. После встряхивания и отстаивания смолистые вещества переходят в раствор в серной кислоте, отчего объем последней увеличивается. Это увеличение объема, выраженное в процентах, принимается за величину, характеризующую количественное содержание смолистых веществ в нефти. Этот способ в настоящее время оставлен, так как он не позволяет выделить смолистые вещества в неизмененном состоянии. В лучшем случае, величина выхода акцизных смол только пропорциональна истинному содержанию смолистых веществ. [c.144]

На этом основано так называемое кондуктометрическое титрование. Исследуемый раствор (например, кислоты) помещается в сосуд для определения электропроводности. При этом нет необходимости определять постоянную сосуда и вычислять к. Можно ограничиться измерением сопротивления между электродами. Чтобы прибавляемая щелочь не вызывала заметного разбавления раствора, концентрация ее должна быть значительно выше концентрации кислоты. [c.159]

Определение постоянной сосуда. Величина сопротивления раствора, находящегося между электродами, определяется формулой (1). [c.253]

Системы уравнений (5.115) — (5.118) или блок-схемы фиг. 5.12 или 5.13, строго говоря, недостаточно для полного описания динамики давления в сосуде. Поэтому следует еще ввести зависимость между теплом ф , поступающим от стенки сосуда в пар или газ, и температурой пара или газа. Эта зависимость схематически изображена на фиг. 5.14. Если стенка сосуда имеет постоянную толщину, определение этой зависимости не представит теоретических затруднений, поскольку была рассмотрена в гл. 4 и может быть выражена с помощью уравнения (4.115) или, еще лучше, с помощью приближения (4.144) или (4.163). В действительности практическое значение такого расчета оказывается несущественным по следующим причинам [c.165]

Определение электропроводности электролитов состоит из трех основных этапов калибрования проволоки реохорда, определения постоянной сосуда и измерения сопротивления сосуда, заполненного исследуемым раствором. Кроме того, проводится вспомогательная операция—платинирование электродов. [c.252]

Проведение измерений сопротивления электролитов. По окончании определения постоянной сосуда раствор КС1 выливают, сосуд тщательно промывают, сушат и заполняют исследуемым раствором. При этом необходимо следить за тем, чтобы электроды не сдвигались и не нарушался покров из платиновой черни, так как это может изменить значение постоянной сосуда. Сосуд помещают в термостат, выдерживают 10—15 мин при заданной температуре и измеряют сопротивление раствора так, как это было описано при определении постоянной сосуда. Удельную электропроводность раствора рассчитывают по формуле [c.255]

Сосуды, применяемые для измерений электропроводности с помощью постоянного тока, сильно отличаются от тех, которыми пользуются при работе с переменным током. Конструкция этих сосудов не имеет существенного значения обычно они представляют собой горизонтальные трубки, причем электроды расположены на концах трубки или в определенных промежуточных местах. Постоянная сосуда определяется либо путем измерения объема трубки с помощью ртути, либо посредством электролита, удельная электропроводность которого заранее [c.82]

На этом основано так называемое кондуктометрическое титрование. Исследуемый раствор (например кислоты) помещается в сосуд для определения электропроводности. При этом не г. необходимости определять постоянную сосуда и вычислять и. Можно ограничиться измерением сопротивления между электродами. Чтобы прибавляемая щелочь не вызывала [c.176]

В сосудах для измерения электропроводности точное определение величин 5 и / затруднительно, поскольку эффективное сечение и расстояние между электродами зависят от многих факторов коэффициента шероховатости поверхности металла, геометрии сосуда и др. Поэтому в практике кондуктометрических измерений опытным путем определяют отношение 1/5, называемое постоянной сосуда Л. [c.70]

Для каждого отдельного сосуда Варбурга, наполненного до определенной метки водой, может быть определена постоянная сосуда /Со,, представляющая то увеличение давления, которое вызывает в этом сосуде образование 1 см кислорода. Аналогичная постоянная /Ссо, может быть вычислена для двуокиси углерода. Если объем жидкости достаточно велик по сравнению с объемом газа, Ксо, будет значительно меньше, чем А о.. [c.258]

Для более точного определения постоянной сосуда опыт повторяют еще 1—2 раза и берут среднее значение К. [c.55]

Для определения постоянной сосуда обычно пользуются раствором солей или расплавленными солями с известным удельным сопротивлением- [c.141]

Осадок в колбе вновь залить дистиллированной водой и при непрерывном помешивании колбу погрузить в термостат, но при более высокой температуре. (Температура опыта должна быть задана.) Раствор с осадком выдержать в термостате в течение 20 мин, дать осадку отстояться, раствор слить в сосуд для измерения электрической проводимости и измерить его сопротивление. Результаты измерения записать в таблицу (см. с. 284). Затем измерить постоянную сосуда и электрическую проводимость воды, применяемой для приготовления насыщенных растворов. Электрическую проводимость воды измерять при температурах проведения опыта значение температуры учитывать при определении электрической проводимости соли оли = V TB— Н.о- [c.285]

Опыты проводятся следующим образом. В фильтре при постоянном давлении нафильтровывается осадок из исследуемой суспензии, при этом концентрация суспензии должна быть значительной (не менее 50—80 г/л). Перед подачей на фильтр суспензия должна тщательно перемешиваться, чтобы структура осадка была равномерна по высоте и не проявлялись явления, связанные с закупориванием пор, которые возникают при малых концентрациях суспензий. Тщательно следят за моментом окончания фильтрования последних капель жидкости с поверхности осадка, не допуская попадания в него воздуха. Затем заливается определенный объем фильтрата и засекается секундомером время получения в мерном сосуде определенного объема фильтрата. Опыт повторяется 3—5 раз для достижения стабильных результатов. [c.193]

Для определения постоянной сосуда обычно берут V50 н. или Vioo н. раствор КС1. Величина удельной электропроводности растворов КС1 при различных температурах приведена в табл. 15. [c.254]

Определение электрической проводимости растворов проводилось при 25 С на кондуктометре типа ОК 102/1 в тсрмостатируемой ячейке с гладкими платиновыми электродами. Растворы определенной концентрации готовились весовым методом непосредственно в ячейке. Объем раствора не превышал 12 см . Для сравнения проведены опыты в ячейке с платиновыми электродами, покрытыми платиновой чернью. Постоянная сосудов К измерялась с помощью стандартных водных растворов хлористого калия молярной концентрации 0,01 0,1 и 1,0 моль/л. Зависимость константы сосуда от показаний кондуктометра 5 (См) имела вид прямой [c.73]

Коидуктометрическне измерения используются в химии лаков и красок как для точного определения удельной электропроводности раствора (например, при контроле ванн для электроосаждения или при определении водорастворимых примесей в пигментах), так и для определения точки эквивалентности при титровании (кондуктометрическое титрование). В последнем случае необходимо знать только относительное изменение а измерение постоянной сосуда излишне. [c.71]

В термостат вместе с колбами, содержащими раствор эфира и щелочи, погружают сосуд для измерения электропроводности, в который наливают 0,1 н. раствор КС1. Для определения постоянной сосуда С (стр. 167 сл.) спустя 10—15 мин. производят измерение сопротивления этого раствора. Затем раствор K l сливают, сосуд ополаскивают дестиллированной водой и дважды [c.158]

Физическая химия растворов электролитов (1950) — [

c.140

]

Физическая химия растворов электролитов (1952) — [

c.140

]

Источник