Для каких из указанных реакций уменьшение объема сосуда
Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1) Na 2) Al 3) Si 4) N 5) V
1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое число валентных электронов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомного радиуса. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной
последовательности.
3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разницу между высшей и низшей степенью окисления. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
4. Из предложенного перечня выберите два вещества молекулярного строения, которые содержат ковалентную неполярную связь.
1) хлороводород
2) бром
3) метанол
4) циклопропан
5) хлорид аммония
Запишите номера выбранных ответов.
5. Установите соответствие между названием вещества и группой, к которой это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА | ГРУППА |
| А) гидроксокарбонат меди | 1) кислые соли |
| Б) сульфат натрия | 2) основные соли |
| В) гидрофосфат натрия | 3) средние соли |
| 4) двойные соли |
Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.
6. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует оксид азота (IV).
1) CuSO4
2) H2O
3) SiO2
4) Ba(OH)2
5) Al3(PO4)2
Запишите номера выбранных ответов.
7. Даны две пробирки с раствором гидроксида натрия. В одну из них добавили раствор вещества X и нагрели. В результате выделился газ с неприятным запахом. В другую – нерастворимое вещество Y. В результате произошло растворение этого вещества. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) хлорид алюминия
2) хлорид аммония
3) кремниевая кислота
4) гидроксид железа (II)
5) сульфат бария
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ в нужной последовательности.
8. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТЫ |
| А) H2S | 1) KI, Na2S, K2CO3 |
| Б) AgNO3 | 2) HF, KOH, C |
| В) SiO2 | 3) O2, Br2, SO2 |
| Г) FeCl3 | 4) KCl, O2, HNO3 |
| 5) H2O, N2, Cl2 |
Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.
9. Установите соответствие между исходными веществами, вступающим в реакцию, и продуктом(-ами) этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТ(-Ы) РЕАКЦИИ |
| А) SiCl4 и KOH (изб.) | 1) H2SiO3, KCl |
| Б) Si и KOH | 2) K2SiO3, HCl и H2O |
| В) SiO2 и KOH | 3) K2SiO3, KCl и H2O |
| Г) K2SiO3 и HCl | 4) K2SiO3 и H2O |
| 5) K2SiO3 и H2 | |
| 6) H2SiO3 и HCl |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
10. Задана следующая схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) C
2) Cu
3) CuO
4) MgO
5) Mg
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ в нужной последовательности.
11. Установите соответствие между названием вещества и общей формулой класса/группы органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА | ОБЩАЯ ФОРМУЛА |
| А) глицилаланин | 1) сложные эфиры |
| Б) метилформиат | 2) пептиды |
| В) метанол | 3) спирты |
| 4) углеводы |
Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.
12. Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых только один атом углерода находится в состоянии sp3 -гибридизации.
1) метилацетат
2) метилформиат
3) метилбутират
4) метилбензоат
5) муравьиная кислота
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не окисляются перманганатом калия.
1) толуол
2) бензол
3) метан
4) стирол
5) пропилен
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
14. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут образоваться в результате щелочного гидролиза этилформиата.
1) муравьиная кислота
2) формиат калия
3) этилат калия
4) этанол
5) диэтиловый эфир
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
15. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые реагируют с аланином, но не вступают в реакцию с анилином.
1) Br2(p-p)
2) Cu(OH)2
3) HCl
4) KOH
5) H2SO4
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
16. Установите соответствие между схемой реакции и реагентом, который необходимо добавить для осуществления реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | РЕАГЕНТ |
| А) ацетилен → этаналь | 1) H2O |
| Б) циклопропан → 1-хлорпропан | 2) пропанон |
| В) этилен → этанол | 3) KOH |
| Г) ацетилен → хлорэтен | 4) Cl2 |
| 5) KCl | |
| 6) HCl |
Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.
17. Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим веществом – продуктом этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТ |
| А) C2H5OH → C2H5OK | 1) K2Cr2O7 (H+) |
| Б) HCO2H → CO2 | 2) H2O |
| В) HCO2CH3 → HCO2H | 3) H2SO4(k) |
| Г) CH3OH → CH3OCH3 | 4) KOH (p-p) |
| 5) K | |
| 6) Br2 |
Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.
18. Задана следующая последовательность превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) хлорбензол
2) циклогексан
3) 2,3-диметибутан
4) гексахлорциклогексан
5) н-гексан
Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.
19. Из предложенного перечня выберите все характеристики типов реакции
взаимодействия иодида калия с хлором.
1) присоединения
2) окислительно-восстановительная
3) обмена
4) замещения
5) разложения
Запишите номера выбранных ответов.
20. Из предложенного перечня выберите все фактора, которые приводят к уменьшению скорости химической реакции между железом и хлором.
1) увеличение температуры
2) понижение температуры
3) внесение хлора
4) добавление ингибитора
5) понижение давления
Запишите в поле ответа номера выбранных воздействий.
21. Установите соответствие между уравнением реакции и свойством атома углерода в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | СВОЙСТВА АТОМА УГЛЕРОДА |
| А) CO2 + NaOH → NaHCO3 | 1) только окислитель |
| Б) CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl | 2) только восстановитель |
| В) CO2 + Mg → MgO + C | 3) и окислитель, и восстановитель |
| 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.
22. Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ФОРМУЛА СОЛИ | ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА |
| А) Na2CO3 | 1) металл и хлор |
| Б) MgSO4 | 2) водород и кислород |
| В) Cu(NO3)2 | 3) металл и кислород |
| Г) CuCl2 | 4) водород и хлор |
| 5) водород, металл и кислород | |
| 6) водород, металл и хлор |
Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.
23. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| НАЗВАНИЕ СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
| А) карбонат натрия | 1) гидролизуется по катиону |
| Б) сульфид алюминия | 2) гидролизуется по аниону |
| В) сульфат аммония | 3) гидролизуется по катиону и аниону |
| Г) хлорид натрия | 4) гидролизу не подвергается |
Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.
24. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
ZnCO3(тв) ⇄ Zn2+(p-p) + CO32-(p-p) – Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) добавление твердого K2CO3 | 1) в сторону прямой реакции |
| Б) добавление твердого ZnSO4 | 2) в сторону обратной реакции |
| В) увеличение давления | 3) практически не смещается |
| Г) увеличение температуры |
Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.
25. Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТ |
| А) CuCl2 и CuBr2 | 1) AgNO3 |
| Б) AlCl3 и MgCl2 | 2) KOH |
| В) AgNO3 и KNO3 | 3) HNO3 |
| Г) HCl и KCl | 4) BaSO4 |
| 5) Zn |
Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.
26. Установите соответствие между названием полимера и мономером, которое образует этот полимер: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ПОЛИМЕР | МОНОМЕР |
| А) полиэтилен | 1) этен |
| Б) поливинилхлорид | 2) хлорэтен |
| В) полистирол | 3) винилбензол |
| 4) 1,2-дихлорэтан |
Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.
Ответом к заданиям 27-29 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.
27. Вычислите массу 14 %-го раствора нитрата калия, к которому необходимо добавить 15 г воды, чтобы получить 5 %-й раствор соли. (Запишите число с точностью до десятых.)
28. Определите объем оксида углерода (н.у.), которые образуется при обжиге углерода согласно термохимическому уравнению реакции
С(тв.) + O2(г) = СO2(г) + 400 кДж.
В процессе реакции выделилось 1000 кДж (Запишите число с точностью до целых.)
29. Вычислите объем (н.у.) газообразного продукта, полученный при взаимодействии соляной кислоты с 30 г сульфида алюминия. (Запишите число с точностью до сотых.)
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: азотная кислота, фторид аммония, иод, хлорид железа (II), аммиак, оксид хрома (VI). Допустимо использование водных растворов веществ.
30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием кислоты. В результате реакции восстановитель отдает десять электронов. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
I2 + 10HNO3 = 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O
N+5 + 1e = N+4 | 10
I20 – 10e = 2I+5 | 1
I20 – восстановитель
HNO3 (за счет N+5) – окислитель
31. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которое вступает в реакцию ионного обмена без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
NH4F + HNO3 = NH4NO3 + HF
NH4+ + F- + H+ + NO3- = NH4+ + NO3- + HF
F- + H+ = HF
32. К раствору иодида калия прилили нитрит калия, подкисленный серной кислотой. Выделившийся газ поместили в сосуд, через некоторое время газ в сосуде приобрел бурый цвет. Полученный бурый газ поместили в воду и продули кислород. К образованной кислоте поместили пирит. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
2KI + 2KNO2 + 2H2SO4 = I2 + 2NO + 2K2SO4 + 2H2O
2NO + O2 = 2NO2
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
FeS2 + 18HNO3 = Fe(NO3)3 + 15NO2 + 2H2SO4 + 7H2O
33. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
34. Кристаллогидрат сульфата алюминия, в котором массовая доля серы меньше массовой доли кислорода в 5 раз, растворили в воде с образованием раствора 722,4 г. Полученный раствор подвергли электролизу до выделения на аноде 35,84 л (н.у.) газа. К образовавшемуся раствору добавили 424 г 10 %-го раствора карбоната натрия, после всех реакций его массовая доля уменьшилась в 10 раз. Определите массу растворенного кристаллогидрата сульфата алюминия. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
35. При сжигании образца органического вещества массой 38,5 г получено 92,4 г углекислого газа и 18,9 г воды. Известно, что функциональные заместители находятся у соседних атомов углерода.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите взаимодействие данного вещества с избытком гидроксида натрия (используйте структурную формулу органического вещества).
Источник
Принцип Ле-Шателье
Общий принцип смещения химического равновесия был предложен французским ученым Анри Ле-Шателье и в современной трактовке выглядит следующим образом:
Общий принцип смещения равновесия (принцип Ле-Шателье):
если на равновесную систему оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится так, чтобы уменьшить влияние этого воздействия
Поскольку положение равновесия определяется скоростями прямой и обратной реакций, то оно зависит от тех же факторов, от которых зависит и скорость, а именно: температуры и концентрации веществ. Кроме того, на положение равновесия в реакциях с участием газов может влиять давление.
Факторы, влияющие на смещение химического равновесия
Разберем влияние каждого фактора на примере обратимой реакции синтеза аммиака:
Концентрация
В ходе прямой реакции из простых веществ (азота и водорода) получают аммиак, а в ходе обратной реакции посредством разложения аммика образуются азот и водород. Для каждой из этих реакции запишем уравнение скорости: прямая реакция:
п р п р
обратная реакция:
о б р о б р
При наступлении химического равновесия скорости прямой и обратной реакций становятся равны: п р о б р . Очевидно, что при увеличении концентрации газообразного азота в системе, возрастет и его равновесная молярная концентрация , и, следовательно, увеличится скорость прямой реакции п р , скорость же обратной реакции останется неизменной. В таком случае говорят, что равновесие сдвигается вправо или в сторону прямой реакции. То есть, при увеличении концентрации реагента, равновесие смещается в сторону образования продуктов. Аналогично рассуждая, можно прийти к выводу, что при уменьшении концентрации реагентов скорость обратной реакции будет больше, чем скорость прямой и равновесие сместится в сторону исходных веществ.
Температура
В рассмотренном примере
прямая реакция является экзотермической (протекает с выделением тепла), а обратная – эндотермической (идет с поглощением тепла). Рассмотрим поведение данной равновесной системы при повышении температуры. Руководствуясь принципом Ле-Шателье можно предсказать «сопротивление» системы внешнему воздействию (нагреванию), то есть прямая экзотермическая реакция будет замедляться и, значит, равновесие будет смещаться влево, в сторону эндотермической реакции. И наоборот, при уменьшении температуры, система будет «сопротивляться», отдавая тепло. То есть увеличится скорость прямой реакции и равновесие сместится в сторону экзотермической реакции.
Легко запомнить, что если происходит нагревание во время реакции (то есть выделяется тепло), то его нужно отводить (охлаждать). Если для реакции не хватает тепла (то есть поглощается тепло), то такую систему нужно нагревать.
Давление
Давление влияет только на обратимые газовые реакции, причем только на те из них, в которых происходит изменение общего числа молекул газа. Увеличение давления смещает равновесие в сторону образования меньшего числа молекул газов, а уменьшение давления – в сторону увеличения числа молекул. Так, в рассматриваемой реакции
количество газов в левой части уравнения (1+3)=4 моль, в правой – 2 моль. Следовательно, при повышении давления равновесие в данной системе сместится вправо, при уменьшении давления – влево.
Легко запомнить: увеличение давления смещает реакцию в сторону меньшего объема. В случае равных объемов газообразных исходных веществ и продуктов, давление не влияет на смещение равновесия.
Катализатор
При использовании катализатора в равновесных системах, ускоряются как прямая, так и обратная реакции, причем скорости обеих реакций увеличиваются в одинаковое число раз. Равновесие при этом сохраняется. Таким образом, катализатор не влияет на положение равновесия, а только приводит к более быстрому его установлению.
Источник
Химическое равновесие – состояние химической системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной.
В большом количестве заданий, которые мне довелось увидеть, я ни один раз видел, как коверкают это определение. Например, в заданиях верно-неверно предлагают похожий вариант, однако говорят о “равенстве концентраций исходных веществ и продуктов” – это грубая ошибка. Химическое равновесие – равенство скоростей.
Принцип Ле Шателье
В 1884 году французским химиком Анри Ле Шателье был предложен принцип, согласно которому, если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие (изменить температуру, давление, концентрацию), то система будет стремиться компенсировать внешнее воздействие.
Это принцип обоснован термодинамически и доказан. Однако в такой абстрактной формулировке его сложно применить для решения конкретных задач по химическому равновесию. В этой статье я покажу конкретные примеры и обозначу алгоритм действия, чтобы вы могли успешно справляться с заданиями.
Влияние изменения концентрации на химическое равновесие
При увеличении концентрации какого-либо компонента химической реакции, система будет стремиться восстановить равновесие: равновесие будет смещаться в сторону расходования добавленного компонента.
Объясню проще: если вы увеличиваете концентрацию вещества, которое находится в левой части, равновесие сместится в правую сторону. Если добавляете вещество из левой части (продуктов реакции) – смещается в сторону исходных веществ. Посмотрите на пример ниже.
Если мы попытаемся удалить какое-либо вещество из системы (уменьшить его концентрацию), то система будет стремиться заполнить “пустое” место, которые мы создали. Наглядно демонстрирую на примере:
Можно подвести итог полученным знаниям таким образом: “Куда добавляем – оттуда смещается, откуда берем – туда смещается”. Воспользуйтесь этой или придумайте свое правило для запоминания этой закономерности 😉
Изменения давления и химическое равновесие
Если речь в задании идет об изменении давления, то первое, что нужно сделать, это посчитать количество газов в уравнении слева и справа. Твердые вещества и жидкости считать не нужно. Например:
CO2(г) + С(тв) ⇄ 2CO(г) – Q
В приведенном уравнении количество молекул газа в левой части – 1, в правой – 2.
Запомните правило: “При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньших газов, при уменьшении давления – в сторону больших газов”. Для нашей системы правило действует таким образом:
В случае, если слева и справа количество молекул газа одинаково, например, в реакции:
H2(г) + I2(г) ⇄ 2HI(г) – Q
Слева – 2 газа, и справа – 2. В такой реакции увеличение или уменьшение давления не повлияет на химическое равновесие.
Изменение температуры и химическое равновесие
Если в задании увеличивают или уменьшают температуру, то первое, что вы должны оценить: экзотермическая это реакция или эндотермическая.
Следуйте следующему правилу: “При увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, при уменьшении – в сторону экзотермической реакции”. У любой обратимой реакции есть экзо- и эндотермические части:
Поэтому данное правило универсально и применимо для всех реакций. Для примера разберем следующие задачи:
Чтобы не осталось белых пятен, возьмем экзотермическую реакцию и повторим с ней подобный эксперимент.
Катализатор и ингибитор
Действие катализатора и ингибитора соответственно касается только ускорения и замедления химической реакции. Они никоим образом не влияют на равновесие.
Константа равновесия
Константой равновесия называют отношения скоростей прямой и обратной реакции. Для реакции типа aA + bB = cC + dD константа равновесия будет записана следующим образом:
Решим задачу. Дана реакция: 2NO + Cl2 ⇄ 2NOCl . Вычислите константу равновесия, если равновесные концентрации веществ для данной реакции: c(NO) = 1.8 моль/л , c(Cl2) = 1.2 моль/л , c(NOCl) = 0.8 моль/л.
Константу равновесия для данной задачи можно представить в виде 1.64 * 10-1.
© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2021
Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.
Источник