Два сосуда с раствором медного купороса

Два сосуда с раствором медного купороса thumbnail

Решение задач по химии на составление электронных и молекулярных уравнений реакций окисления

Задание 241. 
В два сосуда с голубым раствором медного купороса поместили в первый цинковую пластинку, а во второй серебряную. В каком сосуде цвет раствора постепенно пропадает? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующей реакции.
Решение:
Стандартные электродные потенциалы цинка, меди и серебра соответственно равны -0,76 В, +0,34 В и +0,80 В. Исходя из того, что цинк имеет более электроотрицательный потенциал, чем медь, то между цинком и медным купоросом проходит реакция (цинк вытесняет медь из соли), и раствор соли при этом обесцвечивается, так как образуется бесцветный сульфат цинка:

Электронные уравнения процесса:

Ионно-молекулярное уравнение:

Zn0 + Cu2+ = Zn2+ + Cu0

Молекулярное уравнение процесса:

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

Серебро, имея более электроположительный потенциал, чем медь не способно вытеснять ионы меди из сульфата меди, поэтому раствор медного купороса, с опущенной в него серебряной пластинкой, не обесцвечивается.  

Задание 242.
Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цинковой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) CuSO4; б) МgSO4; в) Рb(NO3)2? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
Решение:
а) Стандартные электродные потенциалы цинка и меди соответственно равны -0,76 В и +0,34 В. Исходя из того, что цинк имеет более электроотрицательный потенциал, чем медь, то между цинком и медным купоросом проходит реакция (цинк вытесняет медь из соли), и раствор соли при этом обесцвечивается, так как образуется бесцветный сульфат цинка, а  цинковая пластинка будет уменьшаться по массе:

Электронные уравнения процесса:

 Ионно-молекулярное уравнение:

Zn0 + Cu2+ = Zn2+ + Cu0

Молекулярное уравнение процесса:

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

 б) Так как стандартный электродный потенциал цинка (-0,76 В) больше, чем стандартный электродный потенциал магния (-2,36 В), то цинк не способен вытеснять магний из растворов его солей, поэтому цинковая пластинка останется без изменений.

 в) Так как стандартный электродный потенциал цинка (-0,76 В) меньше, чем у свинца (-0,13 В), то металлический цинк будет обладать большими восстановительными способностями чем ионы Pb2+, и реакция будет протекать с растворением цинковой пластинки, т. е. её масса будет уменьшаться.

Электронные уравнения процесса:

Ионно-молекулярное уравнение:

Zn0 + Pb2+ = Zn2+ + Pb0

Молекулярное уравнение процесса:

Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb

Задание 243.
При какой концентрации ионов Zn2+ (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала? Ответ: 0,30 моль/л.
Решение:
Найдём значение электродного потенциала цинка в растворе его соли:

  – стандартный электродный потенциал цинка.

Электродный потенциал металла (Е) зависит от концентрации его ионов в растворе. Эта зависимость выражается уравнением Нернста:

Е0 – стандартный электродный потенциал металла; n – число электронов, принимающих участие в процессе; с – концентрация ионов металла в растворе его соли (при точных вычислениях – активность). Так как уменьшение потенциала цинка равно 0,015 В, то используя уравнение Нернста, получим выражение для расчета концентрации ионов цинка в растворе:

Ответ: 0,30 моль/л.

Задание 244.
Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса кадмиевой пластинки при взаимодействии ее с растворами:
а); AgNO3; б) ZnSO4; в) NiSO4? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
Решение:
а) Стандартные электродные потенциалы кадмия и серебра соответственно равны -0,403 В и +0,80 В. Исходя из того, что кадмий имеет более электроотрицательный потенциал, чем серебро, то между кадмием и нитратом серебра проходит реакция (кадмий вытесняет серебро из соли), и кадмиевая пластинка при этом будет уменьшаться по массе.

Читайте также:  Лечение атеросклероз сосудов головного

Электронные уравнения процесса:

 Ионно-молекулярное уравнение:

Cd0 + 2Ag+ = Cd2+ + 2Ag0

Молекулярное уравнение процесса:

Cd + 2 АgNO3 = Cd(NO3)2 + 2Ag

б) Так как стандартный электродный потенциал кадмия (-0,403 В) больше, чем стандартный электродный потенциал цинка (-0,76 В), то кадмий не способен вытеснять цинк из растворов его солей, поэтому кадмиевая пластинка останется без изменений.

в) Так как стандартный электродный потенциал кадмия (-0,403 В) меньше, чем у никеля (-0,25 В), то металлический кадмий будет обладать большими восстановительными способностями чем ионы Ni2+, и реакция будет протекать с растворением кадмиевой пластинки, т. е. её масса будет уменьшаться.

Электронные уравнения процесса:

 Ионно-молекулярное уравнение:

Cd0 + Ni2+ = Cd2+ + Ni0

Молекулярное уравнение процесса:

Cd + NiSO4 = CdSO4 + N

Задание 245.
Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал -1,23 В. Вычислите концентрацию ионов Мn2+ (моль/л). Ответ. 1,89 . 10-2 моль/л.
Решение:
Электродный потенциал металла
(Е) зависит от концентрации его ионов в растворе. Эта зависимость выражается уравнением Нернста:

Е0 – стандартный электродный потенциал металла; n – число электронов, принимающих участие в процессе; с – концентрация ионов металла в растворе его соли (при точных вычислениях – активность). Так как уменьшение потенциала цинка равно 0,015 В, то используя уравнение Нернста, получим выражение для расчета концентрации ионов Mn2+ в растворе:

Ответ. 1,89 . 10-2 моль/л.

Источник

Данная статья опубликована на заметку тем, кто интересуется химией и простыми химическими экспериментами, которые можно провести прямо у себя дома. Вещества необходимые для данных опытов, очень легко купить. Возможно даже, что-то из необходимого, уже находится где-то в вашей кладовки.

Для проведения работ вам потребуются:

1. Медный купорос (CuSO4·5H2О).

2. Хозяйственное мыло (состоящее в основном из стеарата натрия C17H35COONa).

3. Поваренная соль (NaCl).

4. Алюминиевая фольга (Al).

5. Глицерин (C3H5(OH)3).

6. Гидроксид натрия (NaOH).

Поваренную соль и алюминиевую фольгу вы сможете найти в каждом продуктовом магазине, хозяйственное мыло в отделах бытовой химии, медный купорос можно купить в садово-огородных магазинах, глицерин в аптеке, а гидроксид натрия можно найти в некоторых наборах юного химика. Так же гидроксид натрия содержится в больших количествах в средствах для прочистки труб и если его концентрация превышает 50%, то в принципе вы можете использовать это средство как заменитель.

Эксперимент №1.

Возьмите химический стакан. Поместите в него 1 чайную ложку медного купороса и 2 чайные ложки поваренной соли. Добавьте к данной смеси небольшое количество воды (30-40 мл) и начните перемешивать смесь. Вскоре вы увидите, что голубой порошок медного купороса и белые кристаллики поваренной соли, окрасили раствор в зеленый цвет. Все потому, что в результате реакции вы получили комплексную соль (тетрахлоркупрат натрия):

Читайте также:  Сосуды видны под глазами

4NaCl + CuSO4 = Na2[CuCl4] +Na2SO4

Теперь возьмите другой химический стакан и зафиксируйте в его горлышке чашечку из алюминиевой фольги. Такие чашечки используются для запекания кексов и продаются в гастрономических отделах. Зафиксированная чашечка не должна проваливаться внутрь стакана.

Налейте в эту чашечку немного полученного зеленого раствора и вы увидите признаки химической реакции. Смесь зашипит и в конце концов в алюминиевой чашечки появится брешь, через которую зеленый раствор выльется на дно химического стакана. В данном случае мы наблюдали несколько химических процессов, которые описываются уравнениями:

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

2Al + 3CUSO4 = Al2(SO4)3 + 3CU

Эксперимент №2.

Для данного опыта вам потребуется хозяйственное мыло, доведенное до состояния мелкой стружки. Чтобы его получить, можно просто перетереть мыло на мелкой терки. Две столовые ложки такого мыла поместите в химический стакан и добавьте в него 100 мл горячей воды. Перемешивайте содержимое стакана до тех пор, пока мыло полностью не растворится в воде, а затем добавьте в мыльный раствор двадцать миллилитров раствора медного купороса. Сразу же вы заметите выпадение синего осадка стеарата меди:

CuSO4 + 2C17H35COONa = (C17H35COO)2Cu + Na2SO4

Дайте смеси в стакане немного остыть, а затем профильтруйте смесь при помощи воронки и фильтровальной бумажки. Жидкость прошедшую сквозь бумажку можно сразу же утилизировать, т.к. она нам не понадобится. А вот осадок с фильтровальной бумажки соберите и высушите.

В конце концов, поместите небольшое количество кристалликов высушенного стеарата меди на кончик химического шпателя или на кончик ножа и внесите его в пламя свечи. Вы увидите, как вещество начнет плавиться и гореть, окрашивая пламя в зеленый цвет.

Эксперимент №3.

Возьмите химический стакан и налейте в него 30-40 мл. раствора медного купороса. Добавьте к нему столько же миллилитров раствора гидроксида натрия. Сражу же, на дне стакана образуется аморфный осадок голубоватого цвета (гидроксид меди II):

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Теперь дайте смеси несколько минут отстояться, слейте в раковину избыток жидкости, а свежеполученный осадок гидроксида меди II так и оставьте в стакане. Прилейте к нему небольшое количество глицерина, перемешайте содержимое стакана и вы увидите, как внутри образовалось соединение ярко синего цвета (глицерат меди). Только что вы провели качественную реакцию на многоатомные спирты.

Надеюсь, вам понравилась данная статья и описанные в ней эксперименты. Если это так, ставьте лайки, пишите в комментариях и подписывайтесь на мой канал.

Не забывайте о правилах техники безопасности при проведение химических экспериментов и удачи вам в изучение химии!

Источник

  • Главная
  • Вопросы & Ответы
  • Вопрос 8369908

Таня Масян

более месяца назад

Просмотров : 7   
Ответов : 1   

Лучший ответ:

Цвет пропадает в пробирке с цинковой пластиной. Так как образуется бесцветный сульфат цинка и медь.

Zn(0) – 2e = Zn( 2)  

Cu( 2) 2e = Cu(0)

CuSO4 Zn=ZnSO4 Cu

Читайте также:  Санатории лечение печени и сосудов

более месяца назад

Ваш ответ:

Комментарий должен быть минимум 20 символов

Чтобы получить баллы за ответ войди на сайт

Два сосуда с раствором медного купороса

Лучшее из галереи за : неделю   месяц   все время

Два сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купороса

    Два сосуда с раствором медного купороса

    Другие вопросы:

    Суррикат Мими

    У меня завтра экзамен,помогите пожалуйста)

    более месяца назад

    Смотреть ответ  

    Просмотров : 2   
    Ответов : 1   
    Картинок: 1   

    Зачетный Опарыш

    Что такое городская поэма

    более месяца назад

    Смотреть ответ  

    Просмотров : 7   
    Ответов : 1   

    Пармезан Черница

    Что такое городская литература? Кратко

    более месяца назад

    Смотреть ответ  

    Просмотров : 2   
    Ответов : 1   

    Главный Попко

    Определите координаты вашего областного центра.Город Волхов,Ленинградская область

    более месяца назад

    Смотреть ответ  

    Просмотров : 2   
    Ответов : 1   

    Мари Умняшка

    медь имеет 2 изотопа Сu-63 Cu -65.Малярные доли их в природной меди составляют 73% и 27%.Рассчитайте среднюю относительную массу меди.

    более месяца назад

    Смотреть ответ  

    Просмотров : 4   
    Ответов : 1   

    Источник

    • Главная
    • Вопросы & Ответы
    • Вопрос 279978

    Зачетный Опарыш

    более месяца назад

    Просмотров : 28   
    Ответов : 1   

    Лучший ответ:

    Цвет пропадает в пробирке с цинковой пластиной. Так как образуется бесцветный сульфат цинка и медь.Zn(0) – 2e = Zn(+2)  Cu(+2) + 2e = Cu(0) CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

    более месяца назад

    Ваш ответ:

    Комментарий должен быть минимум 20 символов

    Чтобы получить баллы за ответ войди на сайт

    Два сосуда с раствором медного купороса

    Лучшее из галереи за : неделю   месяц   все время

    Два сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купоросаДва сосуда с раствором медного купороса

      Два сосуда с раствором медного купороса

      Другие вопросы:

      Зачетный Опарыш

      Одне з чисел більше іншого на 6. їх добуток дорівнює 160. знайти ці числа.

      более месяца назад

      Смотреть ответ  

      Просмотров : 9   
      Ответов : 1   

      Пармезан Черница

      Разобрать по составу слово “осторожно”

      более месяца назад

      Смотреть ответ  

      Просмотров : 14   
      Ответов : 1   

      Главный Попко

      Туристы прошли по реке на байдарках половину намеченного пути и ещё 9 км. Оставшийся путь они могут пройти байдарках за 3 ч со скоростью 6 км/ч. Узнай весь путь, который должны были пройти туристы на байдарках

      более месяца назад

      Смотреть ответ  

      Просмотров : 9   
      Ответов : 1   

      Главный Попко

      из города выехал автобус со скоростью 52 км/ч. через 3ч в противоположном направление из города выехал грузовик со скоростью 48км/ч. какое расстояние будет между машинами через 5 ч после выхода грузовика?решите плииз, желательно побыстрей очень очень надо!

      более месяца назад

      Смотреть ответ  

      Просмотров : 7   
      Ответов : 1   

      Главный Попко

      Площадь садового участка -6 соток. Огурцами занято 3/8 площади участка. Из них 2/5-занимают огурцы для открытого грунта,а остальную площадь-тепличные сорта.Какая площадь занята тепличными сортами?

      более месяца назад

      Смотреть ответ  

      Просмотров : 7   
      Ответов : 1   

      Источник