Как изменится скорость реакции если объем реакционного сосуда
Задача 373.
Как изменится скорость реакции 2NO + O2 ⇔ 2NO2 если объем реакционного сосуда увеличить в 2 раза: а) уменьшится в 4 раза; б) уменьшится в 8 раз; в) возрастет в 4 раза; г) возрастет в 8 раз?
Решение:
Уравнение реакции имеет вид: 2NO + O2 ⇔ 2NO2.
До изменения объёма скорость реакции можно выразить уравнением:
v = k[NO]2. [O2], где
v – скорость реакции, k – константа скорости реакции, [NO] и [O2] – концентрации исходных веществ.
Вследствие увеличения объёма в системе в 2 раза, соответственно концентрация каждого из реагирующих веществ уменьшится в 2 раза. Следовательно, теперь скорость реакции будет равна:
v’ = k(1/2[NO])2. (1/2[O2]) = 1/8k[NO]2. [O2]
Тогда, сравнивая выражения v и v’, находим, что скорость реакции уменьшится в 8 раз
Ответ: б).
Задача 374.
Чем объясняется повышение скорости реакции при введении в систему катализатора: а) уменьшением энергии активации; б) увеличением средней кинетической энергии молекул; в) возрастанием числа столкновений; г)
остом числа активных молекул?
Решение:
Действие катализатора объясняется тем, что при его участии в реакционной системе возникают нестойкие промежуточные соединения (активированные комплексы), распад которых приводит к образованию продуктов реакции. При этом энергия активации реакции значительно понижается и активными становятся некоторые молекулы (реакционные частицы), энергия которых была недостаточна для осуществления реакции в отсутствии катализатора. В результате, при применении катализатора в реакционной системе общее число активных молекул (частиц) и скорость реакции значительно возрастает.
Таким образом, катализатор приводит к уменьшению энергии активации реакции и росту числа активных молекул (частиц).
Ответ: а); г).
Задача 375.
Какие из перечисленных воздействий приведут к изменению константы скорости реакции: а) изменение давления; б) изменение температуры; в) изменение объема реакционного сосуда; г) введение в систему катализатора; д) изменение концентрации реагирующих веществ?
Решение:
а) Согласно закону действующих масс скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам. Например, для реакции mA + nB ⇔ AmBn зависимость скорости реакции от концентрации реагентов А и В выразится в виде:
V = k[A]m . [B]n, где
А, В – молярные концентрации реагирующих веществ;
m, n – стехиометрические коэффициенты;
k – константа скорости реакции – величина, которая зависит от природы реагирующих веществ и равная единице, когда концентрации реагирующих веществ равны единице.
В случае гетерогенных химических реакций в выражение ЗДМ не входит концентрация веществ находящихся в твёрдой фазе, поскольку процесс протекает лишь на их поверхности.
При изменении давления в реакционной системе, в которой присутствуют газообразные вещества, происходит изменение концентрации газообразных реагентов. Значит, при изменении концентрации изменится значение скорости реакции, а значение константы скорости реакции не изменится.
б) Зависимость скорости реакции (или константы скорости реакции) от температуры может быть выражена уравнением:
Здесь vt и kt – скорость и константа скорости реакции при температуре t°С; vt+ 10 и kt + 10 те же величины при температуре (t + 100C); – температурный коэффициент скорости реакции, значение которого для большинства реакций лежит в пределах 2 – 4 (правило Вант-Гоффа). В общем случае, если температура изменилась на °С, последнее уравнение преобразуется к виду:
Зависимость константы скорости реакции (k) от энергии активации (Ea) выражается уравнением Аррениуса: или , где
Ea – энергия активации, k и k’ – константы скорости реакции, Т – температура в К (298). Учитывая зависимость константы скорости реакции от изменения температуры, получим:
Из чего следует, что чем меньше энергия активации и выше температура, тем больше константа скорости реакции и k’/k.
Таким образом, изменение температуры реакционной среды приводит к изменению константы скорости реакции.
в) Изменение объёма жидкой или газообразной системы приводит к изменению конценрации газообразных веществ и веществ, находящихся в жидкой фазе. Следовательно, при изменении концентрации реагирующих веществ, исходя из выражения ЗДМ реакции, изменится только значение скорости процесса, а величина k останется постоянной. Величина константы скорости реакции зависит от природы реагентов и не зависит от изменения концентрации их в реакционной системе.
г) Введение в систему катализатора приводит к увеличению скорости реакции, но концентрации веществ остаются прежними, значит, изменится и значение константы скорости реакции, оно целочисленно станет больше. Катализатор снижает энергию активации реакции, что можно описать с помощью уравнения Аррениуса: где
Ea’ и Ea” – изменение энергии активации в реакционной системе после введения катализатора.
д) Изменение концентрации реагирующих веществ, исходя из выражения ЗДМ реакции, изменится только значение скорости процесса, а величина k останется постоянной.
Вывод:
Константа скорости реакции – это величина, зависящая от природы реагирующих веществ, от температуры и от присутствия катализаторов, но не зависит от концентрации реагирующих веществ.
Ответ: б); г).
Задача 376.
Какое влияние оказывает перемешивание на скорость протекания гетерогенной химической реакции: а) во всех случаях увеличивает скорость реакции; б) в некоторых случаях увеличивает скорость реакции; в) не влияет на скорость реакции?
Решение:
В ходе гетерогенной реакции можно выделить три стадии:
1. Подвод реагирующего вещества;
2. Химические реакции на поверхности;
3. Отвод продукта реакции то поверхности.
Скорость гетерогенной реакции – это количество вещества, вступающего в реакцию или образующегося при реакции за единицу времени на единице площади поверхности фазы.
При перемешивании системы скорость переноса веществ и отвода продуктов реакции увеличивается, соответственно, должна увеличиваться и скорость реакции. Действительно, при перемешивании, скорость реакции увеличивается, если химическая стадия реакции требует небольшой энергии активации. Так реакция горения угля C(тв) + О2(г) ⇔ СО2(г) протекает тем быстрее, чем интенсивнее идёт конвекция в системе. Однако, есть реакции, скорость которых не увеличивается при перемешивании, например, реакция окисления железа кислородом влажного воздуха не ускоряется при увеличении подачи воздуха к поверхности металла, поскольку здесь энергия активации химической стадии процесса значительна.
Стадия, определяющая скорость протекания реакции, называется лимитирующей стадией. В реакции горения угля лимитирующей стадией является перенос вещества, а в реакции окисления железа собственно химическая реакция. Таким образом, перемешивание (конвекция) в некоторых случаях увеличивает скорость гетерогенной реакции, а именно, если стадия переноса веществ является лимитирующей, т.е. энергия активации стадии подвода и отвода веществ невелика.
Ответ: б).
Задача 377.
Увеличение скорости реакции с повышением температуры, вызывается главным образом: а) увеличением средней кинетической энергии молекул; б) возрастанием числа активных молекул; в) ростом числа столкновений?
Решение:
Зависимость скорости реакции (или константы скорости реакции) от температуры может быть выражена уравнением:
Здесь vt и kt – скорость и константа скорости реакции при температуре t°С; v(t + 10) и k(t + 10) те же величины при температуре (t + 100C); – температурный коэффициент скорости реакции, значение которого для большинства реакций лежит в пределах 2 – 4 (правило Вант-Гоффа). В общем случае, если температура изменилась на °С, последнее уравнение преобразуется к виду:
Естественно, при повышении температуры системы увеличивается и кинетическая энергия молекул (частиц) и возрастает число столкновений молекул (частиц) реагирующих веществ. Но от этого правила наблюдаются отклонения для гетерогенных реакций, так как скорость их мало изменяется с температурой, и для биохимических реакций, для которых при повышении температуры всего лишь на один градус скорость реакции увеличивается в десятки и сотни раз.
Аррениус дал более точное выражение для зависимости константы скорости реакции от температуры:
Как показывает практика, элементарный акт реакции протекает не при всяком столкновении молекул (частиц) реагирующих веществ: реагируют только те молекулы (частицы), которые обладают достаточной энергией, чтобы разорвать или ослабить связи в исходных молекулах (частицах) и тем самым создать возможность образования новых молекул (частиц). Поэтому каждая реакция характеризуется определённым барьером энергии; для преодоления барьера необходима энергия активации – избыточная энергия, которой должны обладать молекулы (частицы) для того чтобы их столкновение было эффективным. С ростом температуры число активных молекул (частиц) быстро увеличивается, что и приводит к резкому возрастанию скорости реакции.
Ответ: б).
Источник
Задача 373.
Как изменится скорость реакции 2NO + O2 ⇔ 2NO2 если объем реакционного сосуда увеличить в 2 раза: а) уменьшится в 4 раза; б) уменьшится в 8 раз; в) возрастет в 4 раза; г) возрастет в 8 раз?
Решение:
Уравнение реакции имеет вид: 2NO + O2 ⇔ 2NO2.
До изменения объёма скорость реакции можно выразить уравнением:
v = k[NO]2. [O2], где
v – скорость реакции, k – константа скорости реакции, [NO] и [O2] – концентрации исходных веществ.
Вследствие увеличения объёма в системе в 2 раза, соответственно концентрация каждого из реагирующих веществ уменьшится в 2 раза. Следовательно, теперь скорость реакции будет равна:
v’ = k(1/2[NO])2. (1/2[O2]) = 1/8k[NO]2. [O2]
Тогда, сравнивая выражения v и v’, находим, что скорость реакции уменьшится в 8 раз
Ответ: б).
Задача 374.
Чем объясняется повышение скорости реакции при введении в систему катализатора: а) уменьшением энергии активации; б) увеличением средней кинетической энергии молекул; в) возрастанием числа столкновений; г)
остом числа активных молекул?
Решение:
Действие катализатора объясняется тем, что при его участии в реакционной системе возникают нестойкие промежуточные соединения (активированные комплексы), распад которых приводит к образованию продуктов реакции. При этом энергия активации реакции значительно понижается и активными становятся некоторые молекулы (реакционные частицы), энергия которых была недостаточна для осуществления реакции в отсутствии катализатора. В результате, при применении катализатора в реакционной системе общее число активных молекул (частиц) и скорость реакции значительно возрастает.
Таким образом, катализатор приводит к уменьшению энергии активации реакции и росту числа активных молекул (частиц).
Ответ: а); г).
Задача 375.
Какие из перечисленных воздействий приведут к изменению константы скорости реакции: а) изменение давления; б) изменение температуры; в) изменение объема реакционного сосуда; г) введение в систему катализатора; д) изменение концентрации реагирующих веществ?
Решение:
а) Согласно закону действующих масс скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам. Например, для реакции mA + nB ⇔ AmBn зависимость скорости реакции от концентрации реагентов А и В выразится в виде:
V = k[A]m . [B]n, где
А, В – молярные концентрации реагирующих веществ;
m, n – стехиометрические коэффициенты;
k – константа скорости реакции – величина, которая зависит от природы реагирующих веществ и равная единице, когда концентрации реагирующих веществ равны единице.
В случае гетерогенных химических реакций в выражение ЗДМ не входит концентрация веществ находящихся в твёрдой фазе, поскольку процесс протекает лишь на их поверхности.
При изменении давления в реакционной системе, в которой присутствуют газообразные вещества, происходит изменение концентрации газообразных реагентов. Значит, при изменении концентрации изменится значение скорости реакции, а значение константы скорости реакции не изменится.
б) Зависимость скорости реакции (или константы скорости реакции) от температуры может быть выражена уравнением:
Здесь vt и kt – скорость и константа скорости реакции при температуре t°С; vt+ 10 и kt + 10 те же величины при температуре (t + 100C); – температурный коэффициент скорости реакции, значение которого для большинства реакций лежит в пределах 2 – 4 (правило Вант-Гоффа). В общем случае, если температура изменилась на °С, последнее уравнение преобразуется к виду:
Зависимость константы скорости реакции (k) от энергии активации (Ea) выражается уравнением Аррениуса: или , где
Ea – энергия активации, k и k’ – константы скорости реакции, Т – температура в К (298). Учитывая зависимость константы скорости реакции от изменения температуры, получим:
Из чего следует, что чем меньше энергия активации и выше температура, тем больше константа скорости реакции и k’/k.
Таким образом, изменение температуры реакционной среды приводит к изменению константы скорости реакции.
в) Изменение объёма жидкой или газообразной системы приводит к изменению конценрации газообразных веществ и веществ, находящихся в жидкой фазе. Следовательно, при изменении концентрации реагирующих веществ, исходя из выражения ЗДМ реакции, изменится только значение скорости процесса, а величина k останется постоянной. Величина константы скорости реакции зависит от природы реагентов и не зависит от изменения концентрации их в реакционной системе.
г) Введение в систему катализатора приводит к увеличению скорости реакции, но концентрации веществ остаются прежними, значит, изменится и значение константы скорости реакции, оно целочисленно станет больше. Катализатор снижает энергию активации реакции, что можно описать с помощью уравнения Аррениуса: где
Ea’ и Ea” – изменение энергии активации в реакционной системе после введения катализатора.
д) Изменение концентрации реагирующих веществ, исходя из выражения ЗДМ реакции, изменится только значение скорости процесса, а величина k останется постоянной.
Вывод:
Константа скорости реакции – это величина, зависящая от природы реагирующих веществ, от температуры и от присутствия катализаторов, но не зависит от концентрации реагирующих веществ.
Ответ: б); г).
Задача 376.
Какое влияние оказывает перемешивание на скорость протекания гетерогенной химической реакции: а) во всех случаях увеличивает скорость реакции; б) в некоторых случаях увеличивает скорость реакции; в) не влияет на скорость реакции?
Решение:
В ходе гетерогенной реакции можно выделить три стадии:
1. Подвод реагирующего вещества;
2. Химические реакции на поверхности;
3. Отвод продукта реакции то поверхности.
Скорость гетерогенной реакции – это количество вещества, вступающего в реакцию или образующегося при реакции за единицу времени на единице площади поверхности фазы.
При перемешивании системы скорость переноса веществ и отвода продуктов реакции увеличивается, соответственно, должна увеличиваться и скорость реакции. Действительно, при перемешивании, скорость реакции увеличивается, если химическая стадия реакции требует небольшой энергии активации. Так реакция горения угля C(тв) + О2(г) ⇔ СО2(г) протекает тем быстрее, чем интенсивнее идёт конвекция в системе. Однако, есть реакции, скорость которых не увеличивается при перемешивании, например, реакция окисления железа кислородом влажного воздуха не ускоряется при увеличении подачи воздуха к поверхности металла, поскольку здесь энергия активации химической стадии процесса значительна.
Стадия, определяющая скорость протекания реакции, называется лимитирующей стадией. В реакции горения угля лимитирующей стадией является перенос вещества, а в реакции окисления железа собственно химическая реакция. Таким образом, перемешивание (конвекция) в некоторых случаях увеличивает скорость гетерогенной реакции, а именно, если стадия переноса веществ является лимитирующей, т.е. энергия активации стадии подвода и отвода веществ невелика.
Ответ: б).
Задача 377.
Увеличение скорости реакции с повышением температуры, вызывается главным образом: а) увеличением средней кинетической энергии молекул; б) возрастанием числа активных молекул; в) ростом числа столкновений?
Решение:
Зависимость скорости реакции (или константы скорости реакции) от температуры может быть выражена уравнением:
Здесь vt и kt – скорость и константа скорости реакции при температуре t°С; v(t + 10) и k(t + 10) те же величины при температуре (t + 100C); – температурный коэффициент скорости реакции, значение которого для большинства реакций лежит в пределах 2 – 4 (правило Вант-Гоффа). В общем случае, если температура изменилась на °С, последнее уравнение преобразуется к виду:
Естественно, при повышении температуры системы увеличивается и кинетическая энергия молекул (частиц) и возрастает число столкновений молекул (частиц) реагирующих веществ. Но от этого правила наблюдаются отклонения для гетерогенных реакций, так как скорость их мало изменяется с температурой, и для биохимических реакций, для которых при повышении температуры всего лишь на один градус скорость реакции увеличивается в десятки и сотни раз.
Аррениус дал более точное выражение для зависимости константы скорости реакции от температуры:
Как показывает практика, элементарный акт реакции протекает не при всяком столкновении молекул (частиц) реагирующих веществ: реагируют только те молекулы (частицы), которые обладают достаточной энергией, чтобы разорвать или ослабить связи в исходных молекулах (частицах) и тем самым создать возможность образования новых молекул (частиц). Поэтому каждая реакция характеризуется определённым барьером энергии; для преодоления барьера необходима энергия активации – избыточная энергия, которой должны обладать молекулы (частицы) для того чтобы их столкновение было эффективным. С ростом температуры число активных молекул (частиц) быстро увеличивается, что и приводит к резкому возрастанию скорости реакции.
Ответ: б).
Источник
5 .1. 1 . æÁËÔÏÒÙ, ×ÌÉÑÀÝÉÅ ÎÁ ÓËÏÒÏÓÔØ ÈÉÍÉÞÅÓËÉÈ ÒÅÁËÃÉÊ
1. ðÒÉÒÏÄÁ ÒÅÁÇÉÒÕÀÝÉÈ ×ÅÝÅÓÔ× . âÏÌØÛÕÀ ÒÏÌØ ÉÇÒÁÅÔ ÈÁÒÁËÔÅÒ ÈÉÍÉÞÅÓËÉÈ Ó×ÑÚÅÊ É ÓÔÒÏÅÎÉÅ ÍÏÌÅËÕÌ ÒÅÁÇÅÎÔÏ×. òÅÁËÃÉÉ ÐÒÏÔÅËÁÀÔ × ÎÁÐÒÁ×ÌÅÎÉÉ ÒÁÚÒÕÛÅÎÉÑ ÍÅÎÅÅ ÐÒÏÞÎÙÈ Ó×ÑÚÅÊ É ÏÂÒÁÚÏ×ÁÎÉÑ ×ÅÝÅÓÔ× Ó ÂÏÌÅÅ ÐÒÏÞÎÙÍÉ Ó×ÑÚÑÍÉ. ôÁË, ÄÌÑ ÒÁÚÒÙ×Á Ó×ÑÚÅÊ × ÍÏÌÅËÕÌÁÈ H 2 É N 2 ÔÒÅÂÕÀÔÓÑ ×ÙÓÏËÉÅ ÜÎÅÒÇÉÉ; ÔÁËÉÅ ÍÏÌÅËÕÌÙ ÍÁÌÏ ÒÅÁËÃÉÏÎÎÏÓÐÏÓÏÂÎÙ. äÌÑ ÒÁÚÒÙ×Á Ó×ÑÚÅÊ × ÓÉÌØÎÏÐÏÌÑÒÎÙÈ ÍÏÌÅËÕÌÁÈ (HCl, H 2 O) ÔÒÅÂÕÅÔÓÑ ÍÅÎØÛÅ ÜÎÅÒÇÉÉ, É ÓËÏÒÏÓÔØ ÒÅÁËÃÉÉ ÚÎÁÞÉÔÅÌØÎÏ ×ÙÛÅ. òÅÁËÃÉÉ ÍÅÖÄÕ ÉÏÎÁÍÉ × ÒÁÓÔ×ÏÒÁÈ ÜÌÅËÔÒÏÌÉÔÏ× ÐÒÏÔÅËÁÀÔ ÐÒÁËÔÉÞÅÓËÉ ÍÇÎÏ×ÅÎÎÏ.
îÁÐÒÉÍÅÒ, ÆÔÏÒ Ó ×ÏÄÏÒÏÄÏÍ ÒÅÁÇÉÒÕÅÔ × ÔÅÍÎÏÔÅ ÐÒÉ ÎÉÚËÏÊ ÔÅÍÐÅÒÁÔÕÒÅ, ÈÌÏÒ – ÐÒÉ ÏÓ×ÅÝÅÎÉÉ, ÂÒÏÍ Ó ×ÏÄÏÒÏÄÏÍ ×ÚÁÉÍÏÄÅÊÓÔ×ÕÅÔ ÍÅÄÌÅÎÎÏ É ÐÒÉ ÎÁÇÒÅ×ÁÎÉÉ, ÒÅÁËÃÉÑ ÉÏÄÁ Ó ×ÏÄÏÒÏÄÏÍ ÐÒÏÔÅËÁÅÔ ÔÁËÖÅ ÍÅÄÌÅÎÎÏ É ÐÒÉ ÎÁÇÒÅ×ÁÎÉÉ, Ë ÔÏÍÕ ÖÅ Ñ×ÌÑÅÔÓÑ ÏÂÒÁÔÉÍÏÊ. ïËÓÉÄ ËÁÌØÃÉÑ ×ÓÔÕÐÁÅÔ × ÒÅÁËÃÉÀ Ó ×ÏÄÏÊ ÜÎÅÒÇÉÞÎÏ, Ó ×ÙÄÅÌÅÎÉÅÍ ÔÅÐÌÁ; ÏËÓÉÄ ÍÅÄÉ – ÎÅ ÒÅÁÇÉÒÕÅÔ.
2 . ëÏÎÃÅÎÔÒÁÃÉÑ . ó Õ×ÅÌÉÞÅÎÉÅÍ ËÏÎÃÅÎÔÒÁÃÉÉ (ÞÉÓÌÁ ÞÁÓÔÉÃ × ÅÄÉÎÉÃÅ ÏÂßÅÍÁ) ÞÁÝÅ ÐÒÏÉÓÈÏÄÑÔ ÓÔÏÌËÎÏ×ÅÎÉÑ ÍÏÌÅËÕÌ ÒÅÁÇÉÒÕÀÝÉÈ ×ÅÝÅÓÔ× – ÓËÏÒÏÓÔØ ÒÅÁËÃÉÉ ×ÏÚÒÁÓÔÁÅÔ. ÷ÌÉÑÎÉÅ ËÏÎÃÅÎÔÒÁÃÉÉ ÏÔÒÁÖÅÎÏ × ÚÁËÏÎÅ ÄÅÊÓÔ×ÕÀÝÉÈ ÍÁÓÓ (ë. çÕÌØÄÂÅÒÇ, ð.÷ÁÁÇÅ, 1867Ç.): óËÏÒÏÓÔØ ÈÉÍÉÞÅÓËÏÊ ÒÅÁËÃÉÉ ÐÒÑÍÏ ÐÒÏÐÏÒÃÉÏÎÁÌØÎÁ ÐÒÏÉÚ×ÅÄÅÎÉÀ ËÏÎÃÅÎÔÒÁÃÉÊ ÒÅÁÇÉÒÕÀÝÉÈ ×ÅÝÅÓÔ×>.
aA + bB + . . . > . . .
u = k [A] a [B] b . . .
ëÏÎÓÔÁÎÔÁ ÓËÏÒÏÓÔÉ ÒÅÁËÃÉÉ k ÚÁ×ÉÓÉÔ ÏÔ ÐÒÉÒÏÄÙ ÒÅÁÇÉÒÕÀÝÉÈ ×ÅÝÅÓÔ×, ÔÅÍÐÅÒÁÔÕÒÙ É ËÁÔÁÌÉÚÁÔÏÒÁ, ÎÏ ÎÅ ÚÁ×ÉÓÉÔ ÏÔ ÚÎÁÞÅÎÉÑ ËÏÎÃÅÎÔÒÁÃÉÊ ÒÅÁÇÅÎÔÏ×. æÉÚÉÞÅÓËÉÊ ÓÍÙÓÌ ËÏÎÓÔÁÎÔÙ ÓËÏÒÏÓÔÉ ÚÁËÌÀÞÁÅÔÓÑ × ÔÏÍ, ÞÔÏ ÏÎÁ ÒÁ×ÎÁ ÓËÏÒÏÓÔÉ ÒÅÁËÃÉÉ ÐÒÉ ÅÄÉÎÉÞÎÙÈ ËÏÎÃÅÎÔÒÁÃÉÑÈ ÒÅÁÇÉÒÕÀÝÉÈ ×ÅÝÅÓÔ×. äÌÑ ÇÅÔÅÒÏÇÅÎÎÙÈ ÒÅÁËÃÉÊ ËÏÎÃÅÎÔÒÁÃÉÑ Ô×ÅÒÄÏÊ ÆÁÚÙ × ×ÙÒÁÖÅÎÉÅ ÓËÏÒÏÓÔÉ ÒÅÁËÃÉÉ ÎÅ ×ÈÏÄÉÔ.
ðÒÉÍÅÒ
ëÁË ÉÚÍÅÎÉÔÓÑ ÓËÏÒÏÓÔØ ÒÅÁËÃÉÉ 2 NO (Ç) + ï 2(Ç) = 2 NO 2(Ç) ÅÓÌÉ ÕÍÅÎØÛÉÔØ ÏÂßÅÍ ÒÅÁËÃÉÏÎÎÏÇÏ ÓÏÓÕÄÁ × 3 ÒÁÚÁ?
òÅÛÅÎÉÅ:
äÏ ÉÚÍÅÎÅÎÉÑ ÏÂßÅÍÁ ÓËÏÒÏÓÔØ ÒÅÁËÃÉÉ ×ÙÒÁÖÁÌÁÓØ ÕÒÁ×ÎÅÎÉÅÍ:
u = k [ NO ] 2 [ O 2 ]
÷ÓÌÅÄÓÔ×ÉÅ ÕÍÅÎØÛÅÎÉÑ ÏÂßÅÍÁ ËÏÎÃÅÎÔÒÁÃÉÑ ËÁÖÄÏÇÏ ÉÚ ÒÅÁÇÉÒÕÀÝÉÈ ×ÅÝÅÓÔ× ×ÏÚÒÁÓÔÁÅÔ × ÔÒÉ ÒÁÚÁ. óÌÅÄÏ×ÁÔÅÌØÎÏ, ÔÅÐÅÒØ
u / = k (3[ NO ]) 2 (3[ O 2 ]) = 27 k [ NO ] 2 [ O 2 ]
óÒÁ×ÎÉ×ÁÑ ×ÙÒÁÖÅÎÉÑ ÄÌÑ u É u / , ÎÁÈÏÄÉÍ, ÞÔÏ ÓËÏÒÏÓÔØ ÒÅÁËÃÉÉ ×ÏÚÒÁÓÔÅÔ × 27 ÒÁÚ.
3. ôÅÍÐÅÒÁÔÕÒÁ . ðÒÉ ÐÏ×ÙÛÅÎÉÉ ÔÅÍÐÅÒÁÔÕÒÙ ÎÁ ËÁÖÄÙÅ 10C ÓËÏÒÏÓÔØ ÒÅÁËÃÉÉ ×ÏÚÒÁÓÔÁÅÔ × 2-4 ÒÁÚÁ (ðÒÁ×ÉÌÏ ÷ÁÎÔ-çÏÆÆÁ). ðÒÉ Õ×ÅÌÉÞÅÎÉÉ ÔÅÍÐÅÒÁÔÕÒÙ ÏÔ t 1 ÄÏ t 2 ÉÚÍÅÎÅÎÉÅ ÓËÏÒÏÓÔÉ ÒÅÁËÃÉÉ ÍÏÖÎÏ ÒÁÓÓÞÉÔÁÔØ ÐÏ ÆÏÒÍÕÌÅ:
u 2 = u 1 . g ? T /10
ÇÄÅ g – ÔÅÍÐÅÒÁÔÕÒÎÙÊ ËÏÜÆÆÉÃÉÅÎÔ ÄÁÎÎÏÊ ÒÅÁËÃÉÉ.
ðÒÉÍÅÒ
ëÁË ÉÚÍÅÎÉÔÓÑ ÓËÏÒÏÓÔØ ÒÅÁËÃÉÉ ÐÒÉ ÐÏ×ÙÛÅÎÉÉ ÔÅÍÐÅÒÁÔÕÒÙ Ó 20 0 ó ÄÏ 70 0 ó, ÅÓÌÉ ÔÅÍÐÅÒÁÔÕÒÎÙÊ ËÏÜÆÆÉÃÉÅÎÔ ÒÅÁËÃÉÉ ÒÁ×ÅÎ 2?
òÅÛÅÎÉÅ:
éÚ ÕÒÁ×ÎÅÎÉÑ ÷ÁÎÔ-çÏÆÆÁ ÎÁÈÏÄÉÍ, ÞÔÏ u 2 / u 1 = g ? T /10
ðÏÄÓÔÁ×É× × ÎÅÇÏ ÞÉÓÌÏ×ÙÅ ÚÎÁÞÅÎÉÑ, ÐÏÌÕÞÉÍ:
u 2 / u 1 = 2 (70-20)/10 = 2 5 = 32
óÌÅÄÏ×ÁÔÅÌØÎÏ, ÓËÏÒÏÓÔØ ÒÅÁËÃÉÉ ÐÒÉ ÚÁÄÁÎÎÙÈ ÕÓÌÏ×ÉÑÈ Õ×ÅÌÉÞÉÔÓÑ × 32 ÒÁÚÁ.
4. ðÏ×ÅÒÈÎÏÓÔØ ÓÏÐÒÉËÏÓÎÏ×ÅÎÉÑ ÒÅÁÇÉÒÕÀÝÉÈ ×ÅÝÅÓÔ× . äÌÑ ÇÅÔÅÒÏÇÅÎÎÙÈ ÓÉÓÔÅÍ (ËÏÇÄÁ ×ÅÝÅÓÔ×Á ÎÁÈÏÄÑÔÓÑ × ÒÁÚÎÙÈ ÁÇÒÅÇÁÔÎÙÈ ÓÏÓÔÏÑÎÉÑÈ), ÞÅÍ ÂÏÌØÛÅ ÐÏ×ÅÒÈÎÏÓÔØ ÓÏÐÒÉËÏÓÎÏ×ÅÎÉÑ, ÔÅÍ ÂÙÓÔÒÅÅ ÐÒÏÔÅËÁÅÔ ÒÅÁËÃÉÑ. ðÏ×ÅÒÈÎÏÓÔØ Ô×ÅÒÄÙÈ ×ÅÝÅÓÔ× ÍÏÖÅÔ ÂÙÔØ Õ×ÅÌÉÞÅÎÁ ÐÕÔÅÍ ÉÈ ÉÚÍÅÌØÞÅÎÉÑ, Á ÄÌÑ ÒÁÓÔ×ÏÒÉÍÙÈ ×ÅÝÅÓÔ× – ÐÕÔÅÍ ÉÈ ÒÁÓÔ×ÏÒÅÎÉÑ.
5 . ëÁÔÁÌÉÚ . ÷ÅÝÅÓÔ×Á, ËÏÔÏÒÙÅ ÕÞÁÓÔ×ÕÀÔ × ÒÅÁËÃÉÑÈ É Õ×ÅÌÉÞÉ×ÁÀÔ ÅÅ ÓËÏÒÏÓÔØ, ÏÓÔÁ×ÁÑÓØ Ë ËÏÎÃÕ ÒÅÁËÃÉÉ ÎÅÉÚÍÅÎÎÙÍÉ, ÎÁÚÙ×ÁÀÔÓÑ ËÁÔÁÌÉÚÁÔÏÒÁÍÉ . íÅÈÁÎÉÚÍ ÄÅÊÓÔ×ÉÑ ËÁÔÁÌÉÚÁÔÏÒÏ× Ó×ÑÚÁÎ Ó ÕÍÅÎØÛÅÎÉÅÍ ÜÎÅÒÇÉÉ ÁËÔÉ×ÁÃÉÉ ÒÅÁËÃÉÉ ÚÁ ÓÞÅÔ ÏÂÒÁÚÏ×ÁÎÉÑ ÐÒÏÍÅÖÕÔÏÞÎÙÈ ÓÏÅÄÉÎÅÎÉÊ. ðÒÉ ÇÏÍÏÇÅÎÎÏÍ ËÁÔÁÌÉÚÅ ÒÅÁÇÅÎÔÙ É ËÁÔÁÌÉÚÁÔÏÒ ÓÏÓÔÁ×ÌÑÀÔ ÏÄÎÕ ÆÁÚÕ (ÎÁÈÏÄÑÔÓÑ × ÏÄÎÏÍ ÁÇÒÅÇÁÔÎÏÍ ÓÏÓÔÏÑÎÉÉ), ÐÒÉ ÇÅÔÅÒÏÇÅÎÎÏÍ ËÁÔÁÌÉÚÅ – ÒÁÚÎÙÅ ÆÁÚÙ (ÎÁÈÏÄÑÔÓÑ × ÒÁÚÌÉÞÎÙÈ ÁÇÒÅÇÁÔÎÙÈ ÓÏÓÔÏÑÎÉÑÈ). òÅÚËÏ ÚÁÍÅÄÌÉÔØ ÐÒÏÔÅËÁÎÉÅ ÎÅÖÅÌÁÔÅÌØÎÙÈ ÈÉÍÉÞÅÓËÉÈ ÐÒÏÃÅÓÓÏ× × ÒÑÄÅ ÓÌÕÞÁÅ× ÍÏÖÎÏ ÄÏÂÁ×ÌÑÑ × ÒÅÁËÃÉÏÎÎÕÀ ÓÒÅÄÕ ÉÎÇÉÂÉÔÏÒÙ (Ñ×ÌÅÎÉÅ “ÏÔÒÉÃÁÔÅÌØÎÏÇÏ ËÁÔÁÌÉÚÁ”).
Источник