Какова плотность воздуха в сосуде

Пло́тность во́здуха — масса газа атмосферы Земли на единицу объема или удельная масса воздуха при естественных условиях. Плотность воздуха является функцией от давления, температуры и влажности. Обычно стандартной величиной плотности воздуха на уровне моря в соответствии с Международной стандартной атмосферой принимается значение 1,2250 кг/м³, которая соответствует плотности сухого воздуха при 15 °С и давлении 101 330 Па.

Взаимосвязи в пределах модели идеального газа[править | править код]

Влияние температуры на свойства воздуха на уровне моря
Температура	Скорость звука	Плотность воздуха из уравнения Клапейрона	Акустическое сопротивление
, °С	c , м/с	ρ , кг/м³	Z , Н·с/м³
+35	351,96	1,1455	403,2
+30	349,08	1,1644	406,5
+25	346,18	1,1839	409,4
+20	343,26	1,2041	413,3
+15	340,31	1,2250	416,9
+10	337,33	1,2466	420,5
+5	334,33	1,2690	424,3
	331,30	1,2920	428,0
−5	328,24	1,3163	432,1
−10	325,16	1,3413	436,1
−15	322,04	1,3673	440,3
−20	318,89	1,3943	444,6
−25	315,72	1,4224	449,1

Температура, давление и плотность[править | править код]

Плотность сухого воздуха может быть вычислена с использованием уравнения Менделеева — Клапейрона для идеального газа при заданных температуре и давлении:

Здесь — плотность воздуха, — молярная масса (29 г/моль для сухого воздуха), — абсолютное давление, — универсальная газовая постоянная, — абсолютная температура в кельвинах. Таким образом, подстановкой получаем:

при стандартной атмосфере Международного союза теоретической и прикладной химии (температуре 0 °С, давлении 100 кПа, нулевой влажности) плотность воздуха 1,2754 кг/м³;
при 20 °C, 101,325 кПа и сухом воздухе плотность атмосферы составляет 1,2041 кг/м³.

В приведенной таблице даны различные параметры воздуха, вычисленные на основании соответствующих элементарных формул, в зависимости от температуры (давление взято равным 101,325 кПа).

Влияние влажности воздуха[править | править код]

Под влажностью понимается наличие в воздухе газообразного водяного пара, парциальное давление которого не превосходит давления насыщенного пара для данных атмосферных условий. Добавление водяного пара в воздух приводит к уменьшению его плотности, что объясняется более низкой молярной массой воды (18 г/моль) по сравнению с молярной массой сухого воздуха (~29 г/моль)[1]. Влажный воздух может рассматриваться как смесь идеальных газов, комбинация плотностей каждого из которых позволяет получить требуемое значение для их смеси[2]. Подобная интерпретация позволяет определять значение плотности с относительной погрешностью менее 0,2 % в диапазоне температур от −10 до +50 °C и может быть выражена следующим образом[2]:

где — плотность влажного воздуха (кг/м³);
— парциальное давление сухого воздуха (Па);
— газовая постоянная для сухого воздуха (287,058 Дж/кг·К);
— температура (K); — давление водяного пара (Па) и — постоянная для пара (461,495 Дж/кг·К).

Давление водяного пара может быть определено исходя из относительной влажности:

где — давление водяного пара;
— относительная влажность;
— парциальное давление насыщенного пара.

Парциальное давление насыщенного пара может быть представлено в виде следующего упрощенного выражения[2]:

которое дает результат в миллибарах.

Давление сухого воздуха определяется разностью:

где обозначает абсолютное давление рассматриваемой системы.

Влияние высоты над уровнем моря в тропосфере[править | править код]

Зависимость давления, температуры и плотности воздуха от высоты по отношению к значениям этих величин на уровне моря ( Па, K, кг/м³) для «стандартной атмосферы»

Для вычисления плотности воздуха на определённой высоте в тропосфере (формула справедлива для высот менее 20 км) могут использоваться следующие параметры (в параметрах атмосферы указано значение для стандартной атмосферы):

Для тропосферы (то есть области линейного убывания температуры — это единственное свойство тропосферы, используемое здесь) температура на высоте над уровнем моря может быть задана формулой:

Давление на высоте :

Тогда плотность может быть вычислена подстановкой соответствующих данной высоте температуры и давления в формулу:

Эти три формулы (зависимость температуры, давления и плотности от высоты) и использованы для построения графиков, приведенных справа.
Графики нормализованы — показывают общий вид поведения параметров. «Нулевые» значения для верных вычислений нужно каждый раз подставлять в соответствии с показаниями соответствующих приборов (термометра и барометра) на данный момент на уровне моря.

См. также[править | править код]

Видеоурок: плотность воздуха

Стандартная атмосфера
Модели атмосферы (англ.)русск.

Примечания[править | править код]

Ссылки[править | править код]

Conversions of density units ρ (англ.)
Air density and density altitude calculations (англ.)
Reference manual for air density, density altitude, and grains of water (англ.)
Air density, density altitude, grains of water calculator by region (англ.)

Источник

Задача
№1.
В
автомобильн6ой
шине
находится
воздух под
давлением 5,9·105
Па при
температуре
293 К. Во время
движения автомобиля
температура
воздуха
повышается
до 308 К. На
сколько
увеличится
давление воздуха
внутри шины?
Объём шины
считать
постоянным.

Р1 = 5,9·105 Па;

Т1 = 293 К;

Т2 = 308 К.

ΔР – ?

Решение:
объём шины
остаётся
постоянным, следовательно
применим
закон Шарля:

где Р2
– давление,
при котором
находится
воздух в шине
при
температуре
Т2.

Из закона
Шарля:

Увеличение
давления
определим
как разность
давлений при
температурах
Т2 и Т1:

;

Ответ:
давление в
шине
увеличится
на 3,02·104 Па.

Задача
№2.
Плотность
газа при
давлении 2·105
Па и
температуре
27°С равна 2,4 кг/м3.
Какова
молярная
масса этого
газа? Универсальная
газовая
постоянная 8,32
Дж/моль·К.

ρ1 = 2,4 кг/м3;

Р = 2·105 Па;

Т = 27°С = 300 К;

R = 8,32 Дж/моль·К.

μ – ?

Решение:
запишем
уравнение
Менделеева-Клапейрона:

По
определению
плотность где m –
масса газа, V – его
объём.

Тогда откуда

Размерность: .

Ответ:
молярная
масса газа
равна
примерно 3·10-2
кг/моль.

Задача
№3.
Определить
плотность
насыщенного
водяного
пара при 27°С,
если
известно, что
его давление
при этой
температуре
равно 26,7 мм.рт.ст.
Молярная
масса пара 18·10-3
кг/моль.
Газовая
постоянная
8,З1 Дж/моль·К.

Т = 27°С = 300 К;

Р = 26,7
мм.рт.ст. = 3559
Па;

μ = 18·10-3
кг/моль;

R = 8,31 Дж/моль·К.

ρ
– ?

Решение:
запишем
уравнение
Менделеева-Клапейрона:

Плотность
вещества где m –
масса пара,
тогда:

откуда

Размерность: .

Ответ:
плотность
водяного
пара при 27°С
равна 2,6·10-2
кг/м3.

Задача
№4.
Из сосуда
откачивают
воздух. Объём
сосуда 3·10-3 м-3,
объём
цилиндра
насоса 0,5·10-3 м-3.
Каким будет
давление
воздуха в
сосуде после
пяти рабочих
ходов поршня,
если сосуд в
начале
содержал
воздух при
давлении 1,013·105
Па, а
температура
– постоянная.

V1
= 3·10-3м-3;

V2
= 0,5·10-3м-3;

P0 = 1,013·105Па;

t° = const.

P5 – ?

Решение:
температура
в процессе
откачки воздуха
остаётся
постоянной,
следовательно,
при решении
задачи
необходимо
использовать
закон
Бойля-Мариотта.

Если
первоначально
воздух
занимал
объём V1, то в
конце
первого хода
поршня
воздух будет
занимать
объём V1 + V2 и
иметь
давление P1. По
закону
Бойля-Мариотта:

P0V1 = P1·(V1 + V2);

В начале
второго
рабочего
хода поршня
объём и
давление
воздуха
равны
соответственно
V1 и P1, в
конце V1 + V2 и P2.
Применив ещё
раз
соотношение
Бойля-Мариотта
получим:

P0V1 = P1·(V1 + V2);

Вообще к
концу n-го
рабочего
хода:

Приведём
размерность: .

Подставляя
числовые
значения:

Ответ:
давление
установится
равным 0,469·105
Па.

Задача
№5.
Некоторую
массу газа
при постоянной
температуре
сжимают так,
что его объём
уменьшается
в 4 раза. После
этого при постоянном
объёме
охлаждают с
77°С до 7°С.
Определите,
во сколько
раз
изменилось
давление газа.

;

t1
= 77°С, Т1 = 350 К;

t3 = 7°С, Т3 = 280 К.

Решение: в
описанном
процессе
имеются три состояния,
характеризующиеся
параметрами:
|P1; V1; T1|, |P2; V2; T2| и |P3; V3; T3|.

Согласно
уравнению
Менделеева –
Клапейрона:

Так как Т1
= Т2 и , то ,

откуда

Ответ:
давление
возросло в 3,2
раза.

Задача
№6.
Открытый
сосуд нагрет
до
температуры
450°С. Какая
часть массы
воздуха
осталась в
нём, по
сравнения с
тем
количеством,
какое в нём было
при 27°С? Расширением
сосуда
пренебречь.

t1 = 27°С, Т1 = 300 К;

t2 = 450°С, Т2 = 723 К.

Решение:
термодинамическое
состояние газа
описывается
уравнением
Менделеева-Клапейрона.
Так как масса
воздуха в
сосуде меняется,
то применим
уравнение Менделеева-Клапейрона
для каждой
массы до и
после
нагревания:

1) –
до
нагревания;

2) –
после
нагревания,

где m1 и m2 –
массы
воздуха в
сосуде,
соответственно,
до и после
нагревания.

Поделив
второе уравнение
на первое,
получим:

Подставив
значения: .

Ответ:
после
нагревания
осталась 0,415-я
часть воздуха.

Задача
№7.
Определить
плотность
смеси,
состоящей из
4·10-3 кг
водорода и 32·10-3
кг
кислорода
при
температуре
280 К и давлении
9,3·104 Па.

m1 = 4·10-3 кг;

m2 = 32·10-3 кг;

μ1 = 2·10-3
кг/моль;

μ2 = 32·10-3
кг/моль;

T = 280 К;

Рсм
= 9,3·104 Па;

R = 8,31 Дж/моль·К.

ρсм
– ?

Решение:
плотность
смеси
определяется
как
отношение
всей массы
газа к
объёму,
занимаемому
газом:

где m1 –
масса
водорода; m2 –
масса
кислорода; V –
объём
занимаемый
смесью.

Объём
занимаемый
смесью можно
определить,
используя
закон
Дальтона,
закон
Менделеева-Клапейрона:

где P1 –
парциальное
давление
воздуха в
смеси;

P2 –
парциальное
давление
кислорода в
смеси.

Из
полученного
уравнения
определяем
объём,
занимаемый
смесью
водорода и
кислорода:

Таким
образом,
плотность
смеси
определяется
соотношением:

Проверка
единиц
измерения:

Ответ:
плотность
смеси равна 0,48
кг/м3.

Задача
№8.
Из
кислородного
баллона
емкостью 25 л
при
температуре
17°С
израсходовали
часть кислорода,
причем
давление в
баллоне
понизилось
на 0,4 МПа.
Определить массу
израсходованного
кислорода.

V = 25 л
= 2,5·10-2 м3;

T = 17°С = 290 К;

ΔP = 0,4 МПа = 4·105
Па;

μ = 32·10-3
кг/моль.

Δm – ?

Решение:
кислород
имеет два
состояния.
Для первого
состояния
параметры
газа:

для
второго
состояния: .

Записываем
уравнения
для этих
состояний, имея
в виду, что
если в первом
состоянии
масса m1, то во
втором она
равна:

m2 = m1 – Δm,

где Δm –
масса израсходованного
кислорода.

; P2 = P1
– ΔP;

; m2 = m1
– Δm.

Решаем
систему,
определяя Δm:

;

Подставим
числовые
значения:

Проверим
размерность:

Ответ:
масса
израсходованного
кислорода Δm = 0,133 кг.

Задача
№9.
Какие
изменения
происходят с
параметрами
состояния
идеального
газа при
переходе из
состояния 1 в
состояние 2?
Масса газа
постоянна.

Ответ:
изохорное
охлаждение
(т.к. V =
const, а P
падает).

Задача
№10.
Резиновый
мяч содержит 2 л
воздуха,
находящегося
при
температуре
20°С и под
давлением 780 мм.рт.ст.
Какой объем
займет
воздух, если
мяч будет
опущен в воду
на глубину 10м?
Температура
воды 4°С.

t1 = 20°С, Т1 = 293 К;

V1 = 2
л = 3·10-3
м3;

Р1
= 780
мм.рт.ст. =
1,04·105 Па;

t2 = 4°С, Т2 = 277 К;

ρ =
103 кг/м3;

h = 10 м.

V1 – ?

Решение:
давление
воздуха под
упругой оболочкой
мяча,
находящегося
на глубине h,
равно
давлению в
воде на этой
глубине:

P2 = P1 + ρgh.

Подставляя
это
соотношение
в уравнение состояния,
получим:

Откуда ; V2 = 9,8·10-4 м3.

Ответ:
воздух
займёт объём
9,8·10-4 м3.

Задача
№11.
Баллон
содержит
сжатый
воздух при 27°С
и давлении 40
ат. Каково
будет давление,
когда из
баллона
будет
выпущена половина
массы газа и
температура
понизится до
12°С?

t1 = 27°С, Т1 = 300 К;

t2 = 12°С, Т2 = 285 К;

Р1
= 40 ат. ≈ 4·106 Па.

Р2 – ?

Решение:
уравнение
Менделеева-Клапейрона
для каждого
состояния
газа имеет
вид:

По
условию: .

Из этих
уравнений: ; Р2
= 1,9·105 Па.

Ответ:
установится
давление 1,9·105
Па.

Задача
№12. На рис. а,
дан график
изменения
состояния
идеального
газа в
координатах
P, V.
Представить
этот цикл в
координатах
Р, Т,
обозначив
соответствующие
точки.

Решение:
при решении
этих задач
используются
газовые
законы.
Обозначим
параметры
каждого
состояния:

1 – P1, V1, T1; 2
– P1, V2, T2;

3
– P2, V2, T3; 4 – P2, V1, T4.

Процесс
1 – 2: P = const,

С учетом
этого
процесс 1 – 2 в
координатах P, T
изображаем
следующим
образом:
указываем координаты
точки 1 (T1 – произвольно;
P1 – из
рис. а),
координаты
точки 2 ( , где V1, V2 из
рис. а); затем
эти точки
соединяем
(рис. б).

Читайте также: Боль в сосудах колен

Процесс 2 –
3: V =
const, .

Координаты
точки 3: T3 – на
пересечении
изохоры 2 – 3
(прямая через
начало 0) и
горизонтальной
изобары P1; P2 – из
рис. а.

Процесс 3 –
4: P =
const, .

Процесс 4 –
1: V =
const, .

Координаты
точки 4: T4 – на
пересечении
изохоры 1 – 4
(прямая через
начало 0) и
изобары P1; P2 – из
рис. а.

Источник

Страница 2 из 3

21. Используя функцию распределения молекул идеального газа по энергиям, найдите среднюю кинетическую энергию (ε) молекул.

22. Используя функцию распределения молекул идеального газа по энергиям, найдите наиболее вероятное значение энергии εв молекул.

23. Используя функцию распределения молекул идеального газа по энергиям, найдите для данной температуры отношение средней кинетической энергии ε молекул к их наиболее вероятному значению энергии εв.

24. Закон распределения молекул газа по скоростям в некотором молекулярном пучке имеет вид f(v) = Av3e-m0v^2, определите: 1) наиболее вероятную скорость; 2) наиболее вероятное значение энергии молекул в этом пучке.

25. На какой высоте давление воздуха составляет 60% от давления на уровне моря? При решении считать, что температура воздуха везде одинакова и равна 10 C.

26. Каково давление воздуха в шахте на глубине 1 км, если считать, что температура по всей высоте постоянная и равна 22 С, а ускорение свободного падения не зависит от высоты? Давление воздуха у поверхности Земли равно p0.

27. Определите отношение давления воздуха на высоте 1 км к давлению на дне скважины глубиной 1км. Воздух у поверхности Земли находится при нормальных условиях, и его температура не зависит от высоты.

28. На какой высоте плотность воздуха в е раз (е — основание натуральных логарифмов) меньше по сравнению с его плотностью на уровне моря? Температуру воздуха и ускорение свободного падения считайте не зависящими от высоты.

29. Используя идею установки Перрена для определения постоянной Авогадро и применив к частицам краски, взвешенным в воде, больцмановское распределение, найдите объем частиц, если при расстоянии между двумя слоями 80 мкм число взвешенных частиц в одном слое вдвое больше, чем в другом. Плотность растворенной краски 1700 кг/м3, а температура окружающей среды 300 К.

30. Определите среднюю длину свободного пробега l молекул кислорода, находящегося при температуре 0 С, если известно среднее число z столкновений, испытываемых молекулой за 1 с, равно 3,7 * 109.

31. При каком давлении средняя длина свободного пробега молекул водорода равна 2,5 см, если температура газа равна 67 С? Диаметр молекулы водорода считать равным 0,28 нм.

32. Определите среднюю продолжительность τ свободного пробега молекул водорода при температуре 27 С и давлении 0,5 кПа, принимая диаметр молекулы водорода равным 0,28 нм.

33. Средняя длина свободного пробега l1 молекул водорода при нормальных условиях составляет 0,1 мкм. Определите среднюю длину их свободного пробега при давлении 0,1 мПа, если температура газа остается постоянной.

34. При температуре 300К и некотором давлении средняя длина свободного пробега l молекул кислорода равна 0,1 мкм. Чему равно среднее число столкновений, испытываемых молекулами за 1 с, если сосуд откачать до 0,1 первоначального давления? Температуру газа считать постоянной.

35. Определите: 1) плотность pвоздуха в сосуде; 2) концентрацию n его молекул; 3) среднюю длину свободного пробега (l) молекул, если сосуд откачан до давления 0,13 Па. Диаметр молекул воздуха примите равным 0,27 нм. Температура воздуха 300 К.

36. Определите коэффициент теплопроводности λ азота, находящегося в некотором объеме при температуре 280 К. Эффективный диаметр молекул азота равен 0,38 нм.

37. Кислород находится при нормальных условиях. Определите коэффициент теплопроводности λ кислорода, если эффективный диаметр его молекул равен 0,36 нм.

38. Пространство между двумя параллельными пластинами площадью 150 см2 каждая, находящимися на расстоянии 5 мм друг от друга, заполнено кислородом. Одна пластина поддерживается при температуре 17 С, другая – при 27 С. Определите количество теплоты, прошедшее за 5 мин посредством теплопроводности от одной пластины к другой. Кислород находится при нормальных условиях. Эффективный диаметр молекул кислорода считать равным 0,36 нм.

39. Определите коэффициент диффузии D кислорода при нормальных условиях. Эффективный диаметр молекул кислорода примите равным 0,36 нм.

40. Определите массу азота, прошедшего в следствии диффузии через площадку 50 см2 за 20 с, если градиент плотности в направлении, перпендикулярном площадке, равен 1 кг/м4. Температура равна 290 К, а средняя длина свободного пробега молекул равна 1 мкм.

Источник

Команда “Газы!” была объявлена еще две недели назад. И что?! Легкие задачи порешали и расслабились?! Или вы думаете, что задачи на газы касаются только 28-х заданий ЕГЭ?! Как бы не так! Если газов пока еще не было в 34-х заданиях, это ничего не значит! Задач на электролиз тоже не было в ЕГЭ до 2018 года. А потом как врезали, мама не горюй! Обязательно прочитайте мою статью “Тайны задач по химии? Тяжело в учении – легко в бою!”. В этой статье очень подробно рассказывается о новых фишках на электролиз. Статья вызвала шквал самых разных эмоций у преподавателей химии. До сих пор мне и пишут, и звонят, и благодарят, и бьются в конвульсиях. Просто цирк с конями, в котором я – зритель в первом ряду.

Однако, вернемся к нашим баранам, вернее, Газам. Я прошла через огонь и воду вступительных экзаменов и знаю точно – хочешь завалить абитуриента, дай ему задачу на Газы. Почитайте на досуге сборник задач И.Ю. Белавина. Я процитирую одну такую “мозгобойню”, чтобы вам жизнь медом не казалась. Попробуйте решить.

Читайте также: Клетки в стенке сосуда

И.Ю. Белавин, 2005, задача 229

“Два из трех газов (сероводород, водород и кислород) смешали и получили газовую смесь, плотность которой оказалась равной плотности оставшегося газа. Полученную газовую смесь вместе с равным ей объемом третьего газа под давлением поместили в замкнутый сосуд емкостью 4 л, содержавший азот при н.у. и нагревали при 600 С до окончания химических реакций, затем постепенно охладили. Определите массы веществ, содержавшихся в сосуде после охлаждения, если плотность газовой смеси в сосуде перед нагреванием равнялась 9,25г/л. (Ответ: m(S) = 7,5 г, m(SO2) = 15 г, m(Н2О) = 9 г)”

Ну как, решили? Нет?! А ваши репетиторы?! Извините, это был риторический вопрос. Кстати, мои ученики, абитуриенты 2003-2008 гг. такие задачи щелкали, как семечки, на экзаменах во 2-й медицинский (теперь РНИМУ им. Н.И. Пирогова). Надеюсь, вам понятно, что 34-м задачам ЕГЭ еще есть куда усложняться, perfectio interminatus est (нет предела совершенству), с газами нужно работать, работать и работать. Поэтому команду “Газы!” отменять рано. Итак, поехали!

Сегодня мы поговорим о газовых смесях, затронем понятие плотности газа (абсолютной и относительной), средней молярной массы, решим задачи: определение средней молярной массы и плотности газа по компонентам смеси и наоборот.

• Газовая смесь – смесь отдельных газов НЕ вступающих между собой в химические реакции. К смесям газов относятся: воздух (состоит из азота, кислорода, углекислого газа, водяного пара и др.), природный газ (смесь предельных и непредельных углеводородов, оксида углерода, водорода, сероводорода, азота, кислорода, углекислого газа и др.), дымовые газы (содержат азот, углекислый газ, пары воды, сернистый газ и др.) и др.

• Объемная доля – отношение объема данного газа к общему объему смеси, показывает, какую часть общего объема смеси занимает данный газ, измеряется в долях единицы или в процентах.

• Мольная доля – отношение количества вещества данного газа к общему количеству вещества смеси газов, измеряется в долях единицы или в процентах.

• Плотность газа (абсолютная) – определяется как отношение массы газа к его объему, единица измерения (г/л). Физический смысл абсолютной плотности газа – масса 1 л, поэтому молярный объем газа (22,4 л при н.у. t° = 0°C, P = 1 атм) имеет массу, численно равную молярной массе.

• Относительная плотность газа (плотность одного газа по другому) – это отношение молярной массы данного газа к молярной массе того газа, по которому она находится

• Средняя молярная масса газа – рассчитывается на основе молярных масс составляющих эту смесь газов и их объемных долей

Настоятельно рекомендую запомнить среднюю молярную массу воздуха Мср(в) = 29 г/моль, в заданиях ЕГЭ часто встречается.

Обязательно посетите страницу моего сайта “Изучаем Х-ОбХ-04. Закон Авогадро. Следствия из закона Авогадро. Нормальные условия. Молярный объем газа. Абсолютная и относительная плотность газа. Закон объемных отношений”и сделайте конспекты по теории. Затем возьмите бумагу и ручку и решайте задачи вместе со мной.

ВАНГУЮ: чует мое сердце, что ЕГЭ по химии 2019 года устроит нам газовую атаку, а противогазы не выдаст!

Задача 1

Определить плотность по азоту газовой смеси, состоящей из 30% кислорода, 20% азота и 50% углекислого газа.

Задача 2

Вычислите плотность по водороду газовой смеси, содержащей 0,4 моль СО2, 0,2 моль азота и 1,4 моль кислорода.

Задача 3

5 л смеси азота и водорода имеют относительную плотность по водороду 12. Определить объем каждого газа в смеси.

Несколько задач со страницы моего сайта

Задача 4

Плотность по водороду пропан-бутановой смеси равна 23,5. Определите объемные доли пропана и бутана

Задача 5

Газообразный алкан объемом 8 л (н.у.) имеет массу 14,28 г. Чему равна его плотность по воздуху

Задача 6

Плотность паров альдегида по метану равна 2,75. Определите альдегид

Ну как? Пошло дело? Если туго, вернитесь к задачам и решайте их самостоятельно до тех пор, пока не щелкнет! А для стимуляции – десерт в виде еще одной задачи И.Ю. Белавина на газы. Наслаждайтесь ее решением самостоятельно!

И.Ю. Белавин, 2005, задача 202

“Сосуд емкостью 5,6 л при н.у. заполнили метаном, затем нагрели до высокой температуры, в результате чего произошло частичное разложение метана. Определите массу образовавшейся сажи, если известно, что после приведения к нормальным условиям объем полученной газовой смеси оказался в 1,6 раза больше объема исходного метана, эта газовая смесь обесцвечивает бромную воду и имеет плотность по воздуху 0,2931. (Ответ: m(C) = 0,6 г)”

Задачи И.Ю. Белавина – это крутой драйв! Попробуйте порешать, и вы откажетесь от просмотра любых ужастиков, поскольку запасетесь адреналином надолго! Но нам нужно спуститься на землю к ЕГЭ, простому и надежному, как первый советский трактор. Кстати, у меня в коллекции припасено немало сюрпризов с газовыми фишками, собранными за все годы работы и бережно хранимыми. Думаю, пришло время сказать им: “И снова здравствуйте!”, поскольку ЕГЭ с каждым годом становится “все чудесатее и чудесатее”. Но это уже совсем другая история. Читайте мои статьи – и вы подстелите соломку под свою ЕГЭшную попу.

Вы готовитесь к ЕГЭ и хотите поступить в медицинский? Обязательно посетите мой сайт Репетитор по химии и биологии https://repetitor-him.ru. Здесь вы найдете огромное количество задач, заданий и теоретического материала, познакомитесь с моими учениками, многие из которых уже давно работают врачами. Позвоните мне +7(903)186-74-55, приходите ко мне на курс, на бесплатные Мастер-классы “Решение задач по химии”. Я с удовольствием вам помогу.

Репетитор по химии и биологии кбн В.Богунова

Источник