Можно ли в алюминиевом сосуде расплавлять цинк

Чтобы ответить на вопрос, важно понимать, что на возможность таких манипуляций влияет то, при какой температуре эти металлы переходят в жидкое состояние. Цинк плавится примерно при 420°С (при обычном атмосферном давлении), а алюминий при 660°С. То есть цинк при нагреве расплавится раньше, чем алюминий, поэтому такая посуда подходит для плавления цинка. А вот расплавить алюминий в ёмкости из цинка не получится.

в теории можно расплавить цинк в алюминиевой посуде, но температура плавления у них разная в результате чего если мы расплавим цинк в активном пламени то получим сплав, либо цинк окислится на воздухе. Неужели вам непонятно что металлы с близкой температурой плавления (медь и олово вместе – бронза)сплавятся меж собой образовывая сплавы. Ещё тысячи лет назад после эпохи каминного века люди знали как выплавить медь, и в последствии когда научились сплавлять тугоплавкие металлы с менее плавкими, в результате чего сплавы были крепче исходного материала и в результате чего можно говорить о том что металлы плавятся при меньшей температуре при правильной доставке металлов.

Можно, ведь если расплавить цинк(420 градусов), то алюминиевый сосуд всего лишь нагреется, и их разница будет 240 градусов, а цинк превратится в жидкость.

Для того, чтобы точно ответить на этот вопрос можно посмотреть таблицу температур плавления для металлов, в которой написано, что цинк будет плавиться при температуре в 419 градусов, а алюминий при 660 градусах. То есть когда цинк уже будет жидкостью, алюминий только слегка нагреется. Поэтому при желании можно расплавить цинк в алюминиевой посуде, а может быть даже довести его до кипения (916 градусов), ведь жидкий цинк будет еще и охлаждать стенки алюминиевого казана.

Температура плавления чистого (т.е. не содержащего легирующих добавок) алюминия всего 660 °С. Следовательно, алюминий не является тугоплавким металлом, и ответ на поставленный вопрос такой “Для алюминия не характерна тугоплавкость”.

Если речь идёт о простом уровнении химического процесса, без подвоха, можно предположить, что формула будет следующей: 2NaOH+Zn+2H²O—Na2[Zn(OH)4]+H. Её можно найти в учебнике по химии или в интернете. Растворение металла в щелочи с выделением водорода.

Безудержная фантазия авторов, но концепция кластеров-“сверхатом­ов” Al13 действительно обсуждается в научной литературе. Согласно представлениям упомянутых исследователей, такие кластеры образуются в парах алюминия. В химических реакциях кластер Al13 ведет себя как атом. Естественно, атом металла. С парами йода пары алюминия вступают в реакцию с образованием кластера-аниона Al13I-. Я предполагаю, что при этом образуется противоион AlI2+, а также нейтральные молекулы AlI3. Кластер-анион ведет себя как анион галогена. Причем, по мнению авторов, больше напоминает бромид-ион (вероятно, по окислительно-восстан­овительному потенциалу).

Металлический цинк в среде соляной кислоты восстанавливает соль олова до металла, например: Zn + Sn(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Sn. Но это не все процессы, которые происходят в растворе. Цинк, как хорошо известно, реагирует также с самой соляной кислотой: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2. В ходе этой реакции выделяется “водород in statu nascendi”, то есть “в момент выделения”. Можно дискутировать относительно того, появляются ли действительно в ходе этого процесса атомы водорода или же особые восстановительные свойства проявляет поверхность цинка в кислой среде, но известно, что растворяющийся в кислоте цинк является очень сильным восстановителем. В данном случае он частично восстанавливает олово до его тетрагидрида – станнана SnH4. Это вещество очень нестойко (поэтому рекомендуют пробирку наполнять ледяной водой), а на воздухе оно самовоспламеняется. Частично станнан адсорбируется на поверхности холодной пробирки, и на воздухе в темноте на ее поверхности появляются язычки пламени горящего станнана: SnH4 + 2O2 = 2H2O + SnO2.