Несколько гранул цинка внесли в сосуд
- В нагретую концентрированную серную кислоту внесли медную проволоку и выделяющийся газ пропустили через избыток раствора едкого натра. Раствор осторожно выпарили, твердый остаток растворили в воде и нагрели с порошкообразной серой. Непрореагировавшую серу отделили фильтрованием и к раствору прибавили серную кислоту, при этом наблюдали образование осадка и выделяется газ с резким запахом. Напишите уравнения описанных реакций.
2H2SO4(конц.) + Cu = CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
SO2 + 2NaOH(избыток) = Na2SO3 + H2O
Na2SO3 + S = Na2S2O3
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O
- Сернистый газ пропустили через раствор перекиси водорода. Из образовавшегося раствора выпарили воду и к остатку добавили магниевую стружку. Выделившийся газ пропустили через раствор медного купороса. Выпавший осадок черного цвета отделили и подвергли обжигу. Напишите уравнения описанных реакций.
SO2 + H2O2 = H2SO4
5H2SO4(конц.) + 4Mg = 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O
H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4
2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2↑
- При обжиге некоторого минерала А, состоящего из двух элементов, образуется газ, имеющий характерный резкий запах и обесцвечивающий бромную воду с образованием в растворе двух сильных кислот. При взаимодействии вещества Б, состоящего из тех же элементов, что и минерал А, но в другом соотношении, с концентрированной хлороводородной кислотой выделился ядовитый газ с запахом тухлых яиц. При взаимодействии выделившихся газов друг с другом образуется простое вещество желтого цвета и вода. Напишите уравнения описанных реакций.
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
- Твердое вещество, образующееся при взаимодействии сернистого газа и сероводорода, при нагревании взаимодействует с алюминием. Продукт реакции растворили в разбавленной серной кислоте и в образовавшийся раствор добавили поташ. Напишите уравнения описанных реакций.
SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
3S + 2Al = Al2S3
Al2S3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2S↑
Al2(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3K2SO4
- Раствор средней соли, образующейся при пропускании сернистого газа через раствор щелочи, на длительное время оставили на воздухе. Твердое вещество, образующееся после выпаривания раствора, смешали с коксом и нагрели до высокой температуры. При добавлении к твердому продукту реакции соляной кислоты выделился газ с запахом тухлых яиц. Напишите уравнения описанных реакций.
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4
Na2SO4 + 4C → Na2S + 4CO↑
Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑
- Сернистый газ растворили в воде и раствор нейтрализовали, добавляя едкий натр. В образовавшийся раствор добавили перекись водорода и после окончания реакции ─ серную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.
SO2 + H2O = H2SO3
H2SO3 + 2NaOH = Na2SO3 + 2H2O
Na2SO3 + H2O2 = Na2SO4 + H2O
Na2SO4 + H2SO4 = 2NaHSO4
- Несколько гранул цинка внесли в сосуд с концентрированной серной кислотой. Выделяющийся газ пропустили через раствор ацетата свинца (II), осадок отделили, подвергли обжигу и образовавшийся газ ввели во взаимодействие с водным раствором перманганата калия. Напишите уравнения описанных реакций.
5H2SO4(конц.) + 4Zn = 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O
H2S + (CH3COO)2Pb = PbS↓ + 2CH3COOH
2PbS + 3O2 = 2PbO + 2SO2↑
5SO2 + 2H2O + 2KMnO4 = 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4
- К нагретой концентрированной серной кислоте добавили медную стружку и выделившийся газ пропустили через раствор едкого натра (избыток). Продукт реакции выделили, растворили в воде и нагрели с серой, которая в результате проведения реакции растворилась. В полученный раствор добавили разбавленную серную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.
2H2SO4(конц.) + Cu = CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
Na2SO3 + S = Na2S2O3
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O
- На сульфид двухвалентного железа подействовали раствором соляной кислоты, выделившийся газ собрали и сожгли в воздухе. Продукты реакции пропустили через избыток раствора едкого кали, после чего в образовавшийся раствор добавили раствор перманганата калия. Напишите уравнения описанных реакций.
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
K2SO3 + 2KOH + 2KMnO4 = K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O
10. Пирит подвергли обжигу, полученный газ с резким запахом пропустили через сероводородную кислоту. Образовавшийся желтоватый осадок отфильтровали, просушили, смешали с концентрированной азотной кислотой и нагрели. Полученный раствор дает осадок с нитратом серебра. Напишите уравнения описанных реакций.
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑
SO2 2H2S = 3S↓ + 2H2O
S + 6HNO3 (конц.) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
H2SO4 + 2AgNO3 = Ag2SO4↓ + 2HNO3
11) Газ, полученный при обжиге пирита, вступил в реакцию с сероводородом. полученное в результате реакции вещество желтого цвета обработали концентрированной азотной кислотой при нагревании. К образовавшемуся раствору прилили раствор хлорида бария. Напишите уравнения описанных реакций.
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑
SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
S + 6HNO3(конц.) = H2SO4 +6NO2 + 2H2O
H2SO4 + 2BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
12) Сульфид цинка подвергли обжигу. Образовавшийся газ с резким запахом пропустили через раствор сероводорода до выпадения желтого осадка. Осадок отфильтровали, просушили и с алюминием. Полученное соединение поместили в воду до прекращения реакции. Напишите уравнения описанных реакций.
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2↑
SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
3S + 2Al = Al2S3
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S↑
13) Сульфид цинка обработали раствором соляной кислоты, полученный газ пропустили через избыток раствора гидроксида натрия, затем добавили раствор хлорида железа (II). Полученный осадок подвергли обжигу. Напишите уравнения описанных реакций.
ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S↑
H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O
Na2S + FeCl2 = FeS + 2NaCl
4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2↑
14) Некоторое количество сульфида железа (II) разделили на две части. Одну часть обработали соляной кислотой, а другую часть подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов получилось желтое вещество, которое нагрели с концентрированной азотной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2↑
SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
S + 6HNO3 (конц.) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
15) Серу нагрели в атмосфере хлора. Полученный продукт обработали концентрированной серной кислотой при нагревании. Выделившийся при этом сернистый газ растворили в избытке раствора гидроксида калия. Получившаяся соль прореагировала с порошком серы при кипячении раствора. Напишите уравнения описанных реакций.
S + Cl2 = SCl2
SCl2 + H2SO4 = 2SO2 + 2HCl
SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
K2SO3 + S = K2S2O3
16) Порошок сульфида хрома (III) растворили в серной кислоте. При этом выделился газ и образовался окрашенный раствор. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом черный осадок побелел после обработки его пероксидом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
Cr2S3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2S↑
Cr2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
H2S + Pb(NO3)2 = PbS↓ + 2HNO3
PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O
17) Калий сплавили с серой. Полученную соль обработали соляной кислотой. Выделившийся при этом газ пропустили через раствор бихромата калия в кислой среде. Выпавшее вещество желтого цвета отфильтровали и сплавили с алюминием. Напишите уравнения описанных реакций.
2K + S = K2S
K2S + 2HCl = 2KCl + H2S↑
3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
3S + 2Al =Al2S3
18) Железо сплавили с серой, полученную соль обработали разбавленной серной кислотой. Выделившийся газ сожгли в избытке кислорода, а образовавшееся соединение поглотили раствором гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.
Fe + S = FeS
FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
19) Серу сплавили с алюминием, полученную соль растворили в воде. Выпавший осадок растворили в избытке гидроксида калия, а газ сожгли в избытке кислорода. Напишите уравнения описанных реакций.
2Al + 3S = Al2S3
Al2S3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + H2S↑
Al(OH)3 + 3KOH = K3[Al(OH)6]
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
20) Серу растворили в кипящем растворе гидроксида натрия. к полученному раствору добавили хлорид цинка, выпавший осадок отфильтровали и сожгли а кислороде. Образовавшийся при этом газ прореагировал с сероводородом. Напишите уравнения описанных реакций.
3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
Na2S + ZnCl2 = ZnS↓ + 2NaCl
2ZnS + 3O2 = 2SO2 + 2ZnO
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
21) Оксид серы (IV) окислили кислородом в присутствии катализатора. Образовавшееся вещество поглотили избытком гидроксида натрия, а к полученному раствору добавили раствор хлорида бария. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили с коксом. Напишите уравнения описанных реакций.
2SO2 + O2 = 2SO3
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
BaSO4 + 4C BaS + 4CO
Источник
Упражнения типа «мысленный эксперимент» по химии цинка (тренажер задания 32 ЕГЭ по химии)
- Оксид цинка растворили в растворе хлороводородной кислоты и раствор нейтрализовали, добавляя едкий натр. Выделившееся студенистое вещество белого цвета отделили и обработали избытком раствора щелочи, при этом осадок полностью растворился. нейтрализация полученного раствора кислотой, например, азотной, приводит к повторному образованию студенистого осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaCl
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
Na2[Zn(OH)4] + 2HNO3(недостаток) = Zn(OH)2↓ + 2NaNO3 + 2H2O
- Цинк растворили в очень разбавленной азотной кислоте и в полученный раствор добавили избыток щелочи, получив прозрачный раствор. Напишите уравнения описанных реакций.
4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3↑ + H2O
Zn(NO3)2 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + 2NaNO3
- Соль, полученную при взаимодействии оксида цинка с серной кислотой, прокалили при температуре 800°С. Твердый продукт реакции обработали концентрированным раствором щелочи, и через полученный раствор пропустили углекислый газ. Напишите уравнения описанных реакций.
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
2ZnSO4 2ZnO + 2SO2 + O2
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]
Na2[Zn(OH)4] + 2CO2 = Zn(OH)2↓ + 2NaHCO3
- Нитрат цинка прокалили, продукт реакции при нагревании обработали раствором едкого натра. Через образовавшийся раствор пропустили углекислый газ до прекращения выделения осадка, после чего обработали избытком концентрированного нашатырного спирта, при этом осадок растворился. Напишите уравнения описанных реакций.
2Zn(NO3)2 2ZnO + 4NO2 + O2
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]
Na2[Zn(OH)4] + 2CO2 = Zn(OH)2↓ + 2NaHCO3
Zn(OH)2 + 4(NH3 · H2O) = [Zn(NH3)4](OH)2 + 4H2O
- Цинк растворили в очень разбавленной азотной кислоте, полученный раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Продукты реакции смешали с коксом и нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.
4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
2Zn(NO3)2 → 2ZnO + 4NO2 + O2
NH4NO3 → N2O + 2H2O
ZnO + C → Zn + CO
- Несколько гранул цинка растворили при нагревании в растворе едкого натра. В полученный раствор небольшими порциями добавляли азотную кислоту до образования осадка. Осадок отделили, растворили в разбавленной азотной кислоте, раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑
Na2[Zn(OH)4] + 2HNO3 = Zn(OH)2↓ + 2NaNO3 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O
2Zn(NO3)2 → 2ZnO + 4NO2 + O2
- В концентрированную серную кислоту добавили металлический цинк. образовавшуюся соль выделили, растворили в воде и в раствор добавили нитрат бария. После отделения осадка в раствор внесли магниевую стружку, раствор профильтровали, фильтрат выпарили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O
ZnSO4 + Ba(NO3)2 = Zn(NO3)2 + BaSO4
Zn(NO3)2 + Mg = Zn + Mg(NO3)2
2Mg(NO3)2 → 2Mg(NO2)2 + O2↑
- Сульфид цинка подвергли обжигу. Полученное твердое вещество полностью прореагировало с раствором гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили углекислый газ до выпадения осадка. Осадок растворили в соляной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2↑
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]
Na2[Zn(OH)4] + CO2 = Zn(OH)2 + Na2CO3 + H2O
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
- Некоторое количество сульфида цинка разделили на две части. Одну из них обработали соляной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество. Это вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой, причем выделился бурый газ. Напишите уравнения описанных реакций.
ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S↑
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2↑
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
- Цинк растворили в растворе гидроксида калия. Выделившийся газ прореагировал с литием, а к полученному раствору по каплям добавили соляную кислоту до прекращения выпадения осадка. Его отфильтровали и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2
H2 + 2Li = 2LiH
K2[Zn(OH)4] + 2HCl = 2KCl + Zn(OH)2↓
Zn(OH)2 → ZnO + H2O
Источник
Цинк. Соединения цинка.
- Цинк – простое вещество.Цинк – довольно активный металл, но на воздухе он устойчив, так как покрывается тонким слоем оксида, предохраняющим его от дальнейшего окисления. При нагревании цинк реагирует с простыми веществами (исключением является азот):
2Zn + О2 2ZnОZn + Сl2ZnCl23Zn + 2РZn3Р2
- а также с оксидами неметаллови аммиаком:
3Zn + SO2 2ZnO + ZnS Zn + CO2ZnO + CO 3Zn + 2NH3 Zn3N2 + 3H2
- При нагревании цинк окисляется под действием водяных паров:
Zn +H2O (пар) ZnO + H2
- Цинк реагирует с растворами кислот серной и соляной кислот, вытесняя из них водород:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
- Как активный металл цинк реагирует с кислотами-окислителями:
Zn +2H2SO4(конц.)= ZnSO4+ SO2 + 2H2O
4Zn +5H2SO4(конц.)= 4ZnSO4+ H2S + 4H2O
Zn + 4HNO3(конц.)→ Zn(NO4)2+ 2NO2 + 2H2O
4Zn + 10HNO3(оч. разб.) = 4Zn(NO3)2+ NH4NO3+ 3H2O
- При сплавлении цинка с щелочами образуется цинкат:
Zn + 2NаОН(крист.)Nа2ZnО2 +Н2
- Цинк хорошо растворяется в растворах щелочей:
Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2
- В отличие от алюминия, цинк растворяется и в водном растворе аммиака!!!!!!:
Zn + 4NH3 + 2H2O = [Zn(NH3)4](OH)2 + H2
- Цинк восстанавливает многие металлы из растворов их солей:
CuSO4+ Zn = Zn SO4 + Cu Pb(NO3)2 + Zn = Zn(NO3)2 + Pb
- Соединения цинка (соединения цинка ядовиты).
- Оксид цинка обладает амфотерными свойствами.
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] ZnO + 2NaOHNa2ZnO2 + H2O
ZnO +Na2O Na2ZnO2ZnO + SiO2 ZnSiO3
ZnO + BaCO3BaZnO2 + СО2
Цинк восстанавливают из оксидов действием сильных восстановителей:
ZnO +С(кокс) Zn + СОZnO + СОZn + СО2
- Гидроксид цинкаобладает амфотерными свойствами.
Zn(OН)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
Zn(OН)2 + 2NaOHNa2ZnO2 + 2H2OZn(OН)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
2Zn(OН)2 + СО2 = (ZnOH)2СО3 + H2O
Zn(OН)2 + 4(NH3· H2O) = [Zn(NH3)4](OH)2
Гидроксид цинка термически неустойчив:
Zn(OН)2ZnO + H2O
3) Соли.
СaZnO2 + 4HCl(избыток) = CaCl2 + ZnCl2 + 2H2O
Na2ZnO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2NaHCO3
Na2[Zn(OH)4] + 2CO2 = Zn(OH)2 + 2NaHCO3
Zn(NO3)2 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + 2NaNO3
2ZnSO4 2ZnO+ 2SO2+ O2
2Zn(NO3)2 2ZnO + 4NO2 + O2
Zn(NO3)2+ Mg = Zn + Mg(NO3)2
ZnS+ 4H2SO4(конц.)= ZnSO4 + 4SO2 + 4H2O
ZnS+ 8HNO3(конц.)= ZnSO4 + 8NO2 + 4H2O
ZnS+ 4NaOH + Br2= Na2[Zn(OH)4] + S + 2NaBr
Цинк. Соединенияцинка.
1. Оксид цинка растворили в растворе хлороводородной кислоты и раствор нейтрализовали, добавляя едкий натр. Выделившееся студенистое вещество белого цвета отделили и обработали избытком раствора щелочи, при этом осадок полностью растворился. нейтрализация полученного раствора кислотой, например, азотной, приводит к повторному образованию студенистого осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
2. Цинк растворили в очень разбавленной азотной кислоте и в полученный раствор добавили избыток щелочи, получив прозрачный раствор.Напишите уравнения описанных реакций.
3. Соль, полученную при взаимодействии оксида цинка с серной кислотой, прокалили при температуре 800°С. Твердый продукт реакции обработали концентрированным раствором щелочи, и через полученный раствор пропустили углекислый газ.Напишите уравнения описанных реакций.
4. Нитрат цинка прокалили, продукт реакции при нагревании обработали раствором едкого натра. Через образовавшийся раствор пропустили углекислый газ до прекращения выделения осадка, после чего обработали избытком концентрированного нашатырного спирта, при этом осадок растворился.Напишите уравнения описанных реакций.
5. Цинк растворили в очень разбавленной азотной кислоте, полученный раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Продукты реакции смешали с коксом и нагрели.Напишите уравнения описанных реакций.
6. Несколько гранул цинка растворили при нагревании в растворе едкого натра. В полученный раствор небольшими порциями добавляли азотную кислоту до образования осадка. Осадок отделили, растворили в разбавленной азотной кислоте, раствор осторожно выпарили и остаток прокалили.Напишите уравнения описанных реакций.
7. В концентрированную серную кислоту добавили металлический цинк. образовавшуюся соль выделили, растворили в воде и в раствор добавили нитрат бария. После отделения осадка в раствор внесли магниевую стружку, раствор профильтровали, фильтрат выпарили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
8. Сульфид цинка подвергли обжигу. Полученное твердое вещество полностью прореагировало с раствором гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили углекислый газ до выпадения осадка. Осадок растворили в соляной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
9. Некоторое количество сульфида цинка разделили на две части. Одну из них обработали соляной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество. Это вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой, причем выделился бурый газ. Напишите уравнения описанных реакций.
10. Цинк растворили в растворе гидроксида калия. Выделившийся газ прореагировал с литием, а к полученному раствору по каплям добавили соляную кислоту до прекращения выпадения осадка. Его отфильтровали и прокалили.Напишите уравнения описанных реакций.
1) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2OZnCl2 + 2NaOH= Zn(OH)2↓ + 2NaCl
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
Na2[Zn(OH)4] + 2HNO3(недостаток) = Zn(OH)2↓ + 2NaNO3 + 2H2O
2) 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
HNO3 +NaOH = NaNO3 + H2O
NH4NO3 +NaOH = NaNO3 + NH3↑ + H2O
Zn(NO3)2 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + 2NaNO3
3) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O2ZnSO4 2ZnO + 2SO2 + O2
ZnO+ 2NaOH+ H2O= Na2[Zn(OH)4]
Na2[Zn(OH)4] + 2CO2 = Zn(OH)2↓ + 2NaHCO3
4) 2Zn(NO3)2 2ZnO + 4NO2 + O2ZnO + 2NaOH + H2O= Na2[Zn(OH)4]
Na2[Zn(OH)4] + 2CO2 = Zn(OH)2↓ + 2NaHCO3
Zn(OH)2 + 4(NH3 · H2O)= [Zn(NH3)4](OH)2 + 4H2O
5) 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
2Zn(NO3)2 2ZnO + 4NO2 + O2
NH4NO3 N2O + 2H2O
ZnO + C Zn + CO
6) Zn +2NaOH + 2H2O= Na2[Zn(OH)4]+ H2↑
Na2[Zn(OH)4] + 2HNO3 = Zn(OH)2↓ + 2NaNO3 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O
2Zn(NO3)2 2ZnO + 4NO2 + O2
7) 4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O
ZnSO4+ Ba(NO3)2 = Zn(NO3)2 + BaSO4
Zn(NO3)2 + Mg = Zn + Mg(NO3)2
2Mg(NO3)2 2MgO+ 4NO2 + O2↑
8) 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2↑
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]
Na2[Zn(OH)4] + CO2 = Zn(OH)2 + Na2CO3 + H2O
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
9) ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S↑
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2↑
2H2S +SO2 = 3S + 2H2O
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
10) Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2
H2 + 2Li = 2LiH
K2[Zn(OH)4] + 2HCl = 2KCl + Zn(OH)2↓
Zn(OH)2ZnO + H2O
Источник