Один моль сероводорода поместили в сосуд объемом 30 л

Ответ

41%.

Ответ

9.

Ответ

Газовые законы

Ответ

Ответ

HOOCCH2COOH.

Ответ

CuCl2, NH4HS.

Ответ

Ответ

H2NCH2CH2NH2

2. (Ломоносов 2013) К раствору, содержащему 1.35 г хлорида металла (степень окисления +2), прибавили раствор, содержащий 0.51 г соли сероводородной кислоты, при этом выпало 0.96 г осадка. Приведите формулы исходных солей, в случае если они прореагировали полностью.

3. При нагревании белого кристаллического вещества выше 100 °С образуется жидкость и выделяется газ, в котором массовая доля кислорода составляет 72.73 %. При действии на это же вещество фосфорного ангидрида образуется газообразное при комнатной температуре бинарное соединœение, в котором массовая доля кислорода составляет 47.06 %. Определите строение твердого вещества и продуктов. Напишите уравнения протекающих реакций.

4. (Турнир Ломоносова 2013) При разложении при нагревании 2.00 г коричневой жидкости А образуется 0.571 г темного порошка простого вещества В и бесцветный газ С. При окислении В кислородом образуется 0.816 г вещества D. Сжигание газа С в кислороде и пропускание продуктов сгорания через избыток раствора гидроксида кальция приводит к образованию 5.102 г осадка. Определите вещества A – D. Ответ подтвердите расчетом. Напишите уравнения реакций.

A – Fe(CO)5.

5. (Задача Игоря Седова) Жидкий образец X, найденный в неподписанной колбе в лаборатории, по данным элементного анализа содержит 49.83% C, 13.04% H и 37.13% O. При нагревании образец полностью испаряется, плотность пара при 120 °C и атмосферном давлении составляет 1.336 г/л. По данным титрования, на окисление 1.000 г образца X сер-нокислым раствором дихромата калия ушло 13.83 мл раствора, содержащего 1.000 моль/л K2Cr2O7. При нагревании в закрытом сосуде 1.000 г X с избытком металлического натрия в инœертной атмосфере выделяется 11.6 ммоль водорода. Определите с помощью расчетов состав образца X.

Указание. Грубое округление: С : H : O = 1.8 : 5.6 : 1 приводит к ошибке. Идея о том, что одно из веществ – метанол, была ошибочной, мы забыли про воду! (CnH2n+2O с n = 0)

89.4 мол.% C2H5OH, 10.6 мол.% H2O. Это – медицинский спирт.

6. (Воробьевы горы, 2013, 9 класс) Назовите самый тяжелый известный вам газ (при комнатной температуре) и самое легкое твердое вещество. Укажите их плотности при нормальном давлении и комнатной температуре (25 оС). Может ли твердое вещество плавать в газе?

7. Смесь обычного водорода и тяжелого водорода легче углекислого газа в 20 раз. Сколько молекул H2 приходится на одну молекулу D2 в такой смеси?

8. Один моль сероводорода поместили в сосуд объёмом 30 л и нагрели до 800оС (сера при этой температуре – газ). Давление в сосуде оказалось равным 420 кПа. Сколько процентов сероводорода разложилось на простые вещества?

9. Получение алканов по методу Фишера-Тропша протекает на кобальтовом катализаторе по схеме: CO + H2 → CnH2n+2 + H2O. Оксид углерода (II) и водород в объёмном соотношении 1 : 2 ввели в реакцию при 180 оС, при этом образовалась смесь метана, этана и пропана в молярном соотношении 3 : 2 : 2. Вычислите, во сколько раз изменилось общее давление в системе, в случае если синтез проходил при неизменных температуре и объёме, при этом прореаги-ровало 10% СО.

Источник

5. , :

) Al K[Al(OH)4] Al(OH)3 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 ;

) Fe FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3 FeS Fe2O3 Fe;

) CuSO4 Cu CuO Cu Cu(NO3)2 Cu(OH)2 ;

) Na2ZnO2 ZnCl2 Na2ZnO2 Zn(OH)2 Na2[Zn(OH)4] ;

) H2S S SO2 K2SO3 K2SO4 KHSO4 K2S2O7.

6. : ) , ) , ) .

3.10

, , . . , , . , , . – ( ), , S2-, I-, Br-, Cl–. , ( ). . , ó , .

: , , . . , 57,5% Ag , , . , , , , . , . , ?

:

, , , , :

RBr + NH4OH Þ ROH + NH4Br NH4Br + AgOH Þ AgBr¯ + NH4OH.

, , :

,

A= m / n = 42,5/ 0,533 =79,8, .

, :

ROH R¢CHO ROH R²COR².

, , .

: R¢CHO R¢COOH.

:

R¢COOH R¢H + CO2, R¢ (CH3)3C-.

, R¢ . , , ( C5H11Br ). 5 C5H11Br (H3)2CH-CH2-CHBr (H3)3C-CH2Br. C3H7-CHBr-CH3 C2H5-CHBr-C2H5.

. , , , , .

: 22 ( ) 47 . 24 2 46 . .

: , , , 1 (Vm), :

n / n = (n(CO2)+n(H2O))/ (n()+n(O2)=(24+46)/ (22+47)=70/69=1,014.

14 :

CH4+2O2ÞCO2+2H2O n/n=(1+2)/ (1+2)=1,000

C2H6+3,5O2Þ2CO2+3H2O n/n=(2+3)/ (1+3,5)=5/4,5=1,111

C3H8+5O2Þ3CO2+4H2O n/n=(3+4)/ (1+5)=7/6=1,167

C4H10+6,5O2Þ4CO2+5H2O n/n=(4+5)/ (1+6,5)=9/7,5=1,200

n/n . n/n=1,014 , , , CH4 C2H6.

, CH4 C2H6, :

CH4+2O2ÞCO2+2H2O

C2H6+3,5O2Þ2CO2+3H2O

: CH4+C2H6+(2+3,5)O2Þ(+2)CO2+(2+3)H2O

+=22 , +2=24 , , =20 , =2 .

:

j(CH4)=a(CH4)=x/(x+y)=20/22=0,91 91%;

j(C2H6)=a(C2H6)=/(x+y)=2/22=0,091 9,1%.

. , , , . . .

: 2 , . , 20% . , , , 20%, ?

:

+32Û4+2.

p 20% po, . . p=po0,2po=0,8po. , , (4) (poV=noRT) (pV=nRT), (no) (n):

no=n´(po/p)=n´(po/0,8po)=n/0,8 ( ).

, 2, :

no=+ ( ).

:

( ) : n=n(CO)+n(H2)+n(CH4)+n(H2O)= 0,8x+y-0,6x+0,2x+0,2x = 0,6x+y ( C)

, : (+)=(0,6+)/0,8. , =, . . 2, , , , 50%.

71. 1 . . 231 . , . 79,2 . . .

72. , 85,7% , , 46,4%, 79,2%. .

73. SbCl3 00 500 97,8%- , , 85,7%?

74. 7,8 . 18,4 . 100 . .

75. 3 , 343 (. .). 2 , 15 (w = 8,40%). .

76. 10,0 ; 1,00 . 25 60,6 , 0,102 1 3 . .

77. 36 , , , 33,6 CO2 (. .), 40,5 25,5 . .

78. 1,1- . 600 , FeBr3, , , . , ? .

79. 2,284 . , 4 : 5 ( ). , , +1?

80. , . , 1,5 . (II) 2 . .

81. 32,9 53,5%. , 20%.

82. – . . SO2. 0,672 (. .) . 25,8 . , – . , .

83. 12,84 8,10 2 ( 250 110 ), 2,16 8,28 . 35,55 1020 . .

84. 10 71 2, 44 2 54 . , , .

85. 3000 101,3 10-3. , , , .

86. 100 36%- (d=1,39) 5,75 . .

87. (. .) 5,0 , 5,0?

88. 5,0 (III) . 100 , 1,95%. .

89. ( 1:1) . , 5,00%. , .

90. , 10,24% 40,97% ( ). .

91. . 1,958. 19,00. , , () .

92. , 50,4 , 25%- . , , 26,2%. .

93. . , , . .

94. 30 , 12,6 (. .). , .

95. 106,8 , 20,16 (. .), – 33,6 . , – 22,47%.

96. NaClO4, NaClO3 Na2SO4 , 13,7%Cl 47,3%O.

97. 17,5%- FeCl2 , FeCl2 FeCl3 . .

98. 2NO+Cl2Û2NOCl NO Cl2 0,4 0,3 /. , NO?

99. 3,24 2,58 (. .). ?

100. 30 10000, 500 . 2H2SÛ2H2+S2 () .

101. 10 (. .) 2200. 196 . .

102. 300 2 . .

103. ( 30%), , , 1000 ? , 22 2 .

104. 6 , 54%. Br2 .

105. , , 1 0,26 , . …

106. (II), 80% 6,4 , 20%- . (II). 25%. , .

107. CaCl2×6H2O 47 25%- Na2CO3 (d=1,08), , Na2CO3 10%?

108. , 800 , 4,242 . 154 (. .) 4,300 , 1800 . . ?

109. 25,7 300 25%- (r=1,18 /). 8,96 (. .). .

110. 16,0 (I) (IV) 20,0 (21% 2, 78% N2, 1% Ar). , 52,81%. .

111. , 8 , 300 6%- (r= 1,07 /). .

112. (II) . 10,72 (. .). .

113. 4HCl + O2 Û 2H2O() + 2Cl2 12,5%. . , .

114. , 8,5 20, 20%.

115. (. .), 31,6 , 4%.

116. 8,42 8,70 . .

117. 40 (. .) 20,7 200 9%- (d=1,10). , , 6,9 100 .

118. SO2 (. .) 290 Na2CO3 16,9% 1,18 /?

119. 60%- (r=1,423 /), 430 (CaHPO4×2H2O) ((24)2) . , 200 , 100 0,9 ?

120. 50,4 . 109.6 . .

121. 44,8 , , 62,72 2 86,4 . .

122. 22,4 . 36,0 10%- (d=1,11). .

123. , , 10 BaCl2 2,33 , 2,5 NaOH (w=30%, r=1,33 /).

124. 13 , 20 . 14,4 . – 7,2 . .

125. (. .) 1,2 (FeS2) , 55,7% S 44,3% Fe?

126. . 3,43 , 14,71. .

127. 0,5 / 1,0 19,6%, , 267 ?

128. ( 17,33) , 19,47. .

3.11

1. ) , ) , ) ; 2. ) Na2SO4 ) Ag2Cr2O7, ) CuSCN; 3. MgSO4*7H2O; 4. 80%; 5. C6H12, 84 /; 6. C6H5O2SCl; 7. C4H10; 8. ) C2H6SO; ) C4H8Br2; 9. 0,185 , 0,217 ; 10. 1,33 117 ; 11. 78,3 ; 12. 37,2 ; 13. 284 ; 14. 0,045 0,03 ; 15. 0,021 BaCO3 0,079 Ba(HCO3)2; 16. 0,05 FeBr2, 0,05 FeBr3; 17. ) 0,01 ; ) 0,005 2 0,01 ; 2,2 ; 18. ) 1 NaHSO4;

) 0,8 ; 19. 0,125 0,250 ; 20. 13,5 ; 21. 1,58 ; 22. 106 , 439 ; 23. 135 ; 24. 100 ; 25. 5,7%; 26. 844 ; 27. 70%H2, 30%CO; 28. 24%NO2, 36%NO, 40%N2; 29. 1,8 ; 30. 20%2, 80%HCl; 31. 5%CO2, 20%NH3, 40%O2, 35%N2; 32. 6; 33. 33% , 67% ; 34. 230 ; 35. 23%; 36. 8840 3. 37. 2,17 ; 38. 50%; 39. 80% , 10% , 10% 123 ; 40. 5,4 ; 41. 23,7%, 15,2%; 42. 35,5% Zn; 43. 25% SO2, 75%O2; 44. 56%H2O, 44%D2O; 45. 46,1%SO2, 53,9%SO3; 46. 5,6 Pb, 4,4 Cu; 47. 1304 /; 48. 135,2 /; 49. 2208 ; 50. 40%, 60%; 51. 22800 ; 52. 10 Cl2, 10 2, 20 NaOH, 25,5%; 53. 1,6 ; 54. 1 ; 55. 0,59 , 104 ; 56. 2,52 Cu, 2,52 H2SO4, 1,26 2; 57. 15,2 Ni, 164,7 2, 20,1 2; 58. 55,6 ; 59. 1567 ; 60. 33,45 ; 61. 4,9%; 62. ) 8,8%; ) 11,2%; 63. 2000 ; 64. 3,05%; 65. 43,9 ; 66. 37,5 ; 67. 80%; 68. 159 ; 69. ) 2,3%; ) 4,7%; 70. 30,7%; 71. FeS; 72. ; 73. 422 ; 74. 9,9%; 75. 33% 67% ; 76. 98,9%; 77. (CH3)3Al; 78. , 1,3,5-, 1,2,4-; 79. ; 80. 33%. , , N2; 81. 0,04 , 0,1 , 0,06 ; 82. FeCl3; 83. C7H432 , -, – – ()C6H4() ; 84. 60%. 40% ; 85. 5,316 /, 1,58%; 86. 41,55%; 87. 52 ; 88. 0,025 ; 89. 22,22%; 90. 31,13% KNO2, 36,99% KNO3, 31,88% K2SO4; 91. (CH3)3C-CH=CH2; 92. 18 ; 93. 46% 54% ; 94. 8,5 ; 95. 0,4 Al, 0,5 Al2O3, 0,3 Al2S3; 96. 31% , 14% 55% ; 97. 9,6%; 98. 6 ; 99. 0,175 ; 100. =41, =0,4; 101. 1,6%; 102. 1,01%; 103. 830 170 , 11,4%; 104. 64%; 105. 20%; 106. 10,9 ; 107. 14 ; 108. ; 109. 46% 54% ; 110. 14% N2O 86% NO2; 111. 2,6% NaNO2, 3,2% NaNO3 2,8% NaOH; 112. 23%; 113. 0,00335; 114. : 5,24 8,15; 115. 9,4 ; 116. ; 117. 20,1 26 ; 118. 24,4 ; 119. 285,5 64792 ; 120. 22 28,4 ; 121. 60% 40% ; 122. 5% 19,9% ; 123. 3.15% 9,8% ; 124. 7,2 , 3 2,8 ; 125. 2992 ; 126. 11,9% , 88,1% , 39,1%N; 127. : 6 10 ; 128. — 2 62% Ar 38%, 2 32,6%, Ar 42,7% 3 24,7%.

4

()

–

NA=6,022´1023 -1

F = 96485 /

R=8,314 / (´)

1,013 ´105

t=0,0000C T=273,1 K

. . 22,41 /

. . 28,9 /

. . 1,29 /

3,980 1,000 /

23%. 21%.

( )

Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Ag Hg Pt Au

(+n)

(0)

(O)

Cs Rb K Ba Na Sr Li Ca Mg Cr Be Al Zn Sn Fe Cu Pb Si Sb Ag B As Te P H

H Se C S I Br N Cl O F

.

.

1. : . . 2- . . .: . ., 1993. 447 . . . . 3- ., . . .: , ѻ, 2000.464 .: .

2. , . .: . ., 1986. 238 .

3. . : . .: . . .: , 1989. 784 .

4. . . . 2- .: . ..: , 1991.950 ., .

5. . : . ..: . ., 1990.96 .: .

………………………………………………………………………………………………3

1 ⅅ……………….3

1.1 4

1.2 ..4

..7

.12

腅..17

2 酅…..21

2.1 ⅅ23

2.1.1 …23

2.1.2 充27

2.1.3 腅….28

2.1.4 酅…28

2.1.5 酅…..33

2.2 – .39

…41

.42

– ..43

2.2.1 – 酅….43

2.2.2 – 44

3 腅.53

3.1 酅…53

3.2 ..54

3.3 ..68

3.4 腅73

3.5 ..75

3.6 .78

3.7 煅..80

3.8 ⅅ.86

3.9 .90

3.10 腅94

3.11 셅…..103

4 ()104

..105

. ()

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ -. 60´90 1/16.

7,0 . . .

– ( ),

__________________________________________________________________________ -, .,26

[1] .

* – ZnO22- – [Zn(OH)4]2-. , -. , .

** , -:

Zn(OH)2 + 2OH – Û [Zn(OH)4]2-.

* , . , .

Источник