От чего зависит внутренняя энергия газа в сосуде
Âíóòðåííþþ ýíåðãèþ òåëà ñîñòàâëÿþò êèíåòè÷åñêàÿ ýíåðãèÿ âñåõ åãî ìîëåêóë è ïîòåíöèàëüíàÿ ýíåðãèÿ èõ âçàèìîäåéñòâèÿ.
Âíóòðåííÿÿ ýíåðãèÿ âõîäèò â áàëàíñ ýíåðãåòè÷åñêèõ ïðåâðàùåíèé â ïðèðîäå. Ïîñëå îòêðûòèÿ âíóòðåííåé ýíåðãèè áûë ñôîðìóëèðîâàí çàêîí ñîõðàíåíèÿ è ïðåâðàùåíèÿ ýíåðãèè. Ðàññìîòðèì âçàèìíîå ïðåâðàùåíèå ìåõàíè÷åñêîé è âíóòðåííåé ýíåðãèé. Ïóñòü íà ñâèíöîâîé ïëèòå ëåæèò ñâèíöîâûé øàð. Ïîäíèìåì åãî ââåðõ è îòïóñòèì. Êîãäà ìû ïîäíÿëè øàð, òî ñîîáùèëè åìó ïîòåíöèàëüíóþ ýíåðãèþ. Ïðè ïàäåíèè øàðà îíà óìåíüøàåòñÿ, ò. ê. øàð îïóñêàåòñÿ âñå íèæå è íèæå. Íî ñ óâåëè÷åíèåì ñêîðîñòè ïîñòåïåííî óâåëè÷èâàåòñÿ êèíåòè÷åñêàÿ ýíåðãèÿ øàðà. Ïðîèñõîäèò ïðåâðàùåíèå ïîòåíöèàëüíîé ýíåðãèè øàðà â êèíåòè÷åñêóþ. Íî âîò øàð óäàðèëñÿ î ñâèíöîâóþ ïëèòó è îñòàíîâèëñÿ. È êèíåòè÷åñêàÿ, è ïîòåíöèàëüíàÿ ýíåðãèè åãî îòíîñèòåëüíî ïëèòû ñòàëè ðàâíûìè íóëþ. Ðàññìàòðèâàÿ øàð è ïëèòó ïîñëå óäàðà, ìû óâèäèì, ÷òî èõ ñîñòîÿíèå èçìåíèëîñü: øàð íåìíîãî ñïëþùèëñÿ, è íà ïëèòå îáðàçîâàëàñü íåáîëüøàÿ âìÿòèíà; èçìåðèâ æå èõ òåìïåðàòóðó, ìû îáíàðóæèì, ÷òî îíè íàãðåëèñü.
Íàãðåâ îçíà÷àåò óâåëè÷åíèå ñðåäíåé êèíåòè÷åñêîé ýíåðãèè ìîëåêóë òåëà. Ïðè äåôîðìàöèè èçìåíÿåòñÿ âçàèìíîå ðàñïîëîæåíèå ÷àñòèö òåëà, ïîýòîìó èçìåíÿåòñÿ è èõ ïîòåíöèàëüíàÿ ýíåðãèÿ.
Òàêèì îáðàçîì, ìîæíî óòâåðæäàòü, ÷òî â ðåçóëüòàòå óäàðà øàðà î ïëèòó ïðîèñõîäèò ïðåâðàùåíèå ìåõàíè÷åñêîé ýíåðãèè, êîòîðîé îáëàäàë â íà÷àëå îïûòà øàð, âî âíóòðåííþþ ýíåðãèþ òåëà.
Íåòðóäíî íàáëþäàòü è îáðàòíûé ïåðåõîä âíóòðåííåé ýíåðãèè â ìåõàíè÷åñêóþ.
Íàïðèìåð, åñëè âçÿòü òîëñòîñòåííûé ñòåêëÿííûé ñîñóä è íàêà÷àòü â íåãî âîçäóõ ÷åðåç îòâåðñòèå â ïðîáêå, òî ñïóñòÿ êàêîå-òî âðåìÿ ïðîáêà èç ñîñóäà âûëåòèò.  ýòîò ìîìåíò â ñîñóäå îáðàçóåòñÿ òóìàí. Ïîÿâëåíèå òóìàíà îçíà÷àåò, ÷òî âîçäóõ â ñîñóäå ñòàë õîëîäíåå è, ñëåäîâàòåëüíî, åãî âíóòðåííÿÿ ýíåðãèÿ óìåíüøèëàñü. Îáúÿñíÿåòñÿ ýòî òåì, ÷òî íàõîäèâøèéñÿ â ñîñóäå ñæàòûé âîçäóõ, âûòàëêèâàÿ ïðîáêó (ò. å. ðàñøèðÿÿñü), ñîâåðøèë ðàáîòó çà ñ÷åò óìåíüøåíèÿ ñâîåé âíóòðåííåé ýíåðãèè. Êèíåòè÷åñêàÿ ýíåðãèÿ ïðîáêè óâåëè÷èëàñü çà ñ÷åò âíóòðåííåé ýíåðãèè ñæàòîãî âîçäóõà.
Òàêèì îáðàçîì, îäíèì èç ñïîñîáîâ èçìåíåíèÿ âíóòðåííåé ýíåðãèè òåëà ÿâëÿåòñÿ ðàáîòà, ñîâåðøàåìàÿ ìîëåêóëàìè òåëà (èëè äðóãèìè òåëàìè) íàä äàííûì òåëîì. Ñïîñîáîì èçìåíåíèÿ âíóòðåííåé ýíåðãèè áåç ñîâåðøåíèÿ ðàáîòû ÿâëÿåòñÿ òåïëîïåðåäà÷à.
Âíóòðåííÿÿ ýíåðãèÿ èäåàëüíîãî îäíîàòîìíîãî ãàçà .
Ïîñêîëüêó ìîëåêóëû èäåàëüíîãî ãàçà íå âçàèìîäåéñòâóþò äðóã ñ äðóãîì, èõ ïîòåíöèàëüíàÿ ýíåðãèÿ ñ÷èòàåòñÿ ðàâíîé íóëþ. Âíóòðåííÿÿ ýíåðãèÿ èäåàëüíîãî ãàçà îïðåäåëÿåòñÿ òîëüêî êèíåòè÷åñêîé ýíåðãèåé áåñïîðÿäî÷íîãî ïîñòóïàòåëüíîãî äâèæåíèÿ åãî ìîëåêóë. Äëÿ åå âû÷èñëåíèÿ íóæíî óìíîæèòü ñðåäíþþ êèíåòè÷åñêóþ ýíåðãèþ îäíîãî àòîìà íà ÷èñëî àòîìîâ . Ó÷èòûâàÿ, ÷òî k NA = R, ïîëó÷èì çíà÷åíèå âíóòðåííåé ýíåðãèè èäåàëüíîãî ãàçà:
.
Âíóòðåííÿÿ ýíåðãèÿ èäåàëüíîãî îäíîàòîìíîãî ãàçà ïðÿìî ïðîïîðöèîíàëüíà åãî òåìïåðàòóðå. Åñëè âîñïîëüçîâàòüñÿ óðàâíåíèåì Êëàïåéðîíà-Ìåíäåëååâà, òî âûðàæåíèå äëÿ âíóòðåííåé ýíåðãèè èäåàëüíîãî ãàçà ìîæíî ïðåäñòàâèòü â âèäå:
.
Ñëåäóåò îòìåòèòü, ÷òî, ñîãëàñíî âûðàæåíèþ äëÿ ñðåäíåé êèíåòè÷åñêîé ýíåðãèè îäíîãî àòîìà è â ñèëó õàîòè÷íîñòè äâèæåíèÿ, íà êàæäîå èç òðåõ âîçìîæíûõ íàïðàâëåíèé äâèæåíèÿ, èëè êàæäóþ ñòåïåíü ñâîáîäû, ïî îñè X, Y è Z ïðèõîäèòñÿ îäèíàêîâàÿ ýíåðãèÿ .
×èñëî ñòåïåíåé ñâîáîäû — ýòî ÷èñëî âîçìîæíûõ íåçàâèñèìûõ íàïðàâëåíèé äâèæåíèÿ ìîëåêóëû.
Ãàç, êàæäàÿ ìîëåêóëà êîòîðîãî ñîñòîèò èç äâóõ àòîìîâ, íàçûâàåòñÿ äâóõàòîìíûì. Êàæäûé àòîì ìîæåò äâèãàòüñÿ ïî òðåì íàïðàâëåíèÿì, ïîýòîìó îáùåå ÷èñëî âîçìîæíûõ íàïðàâëåíèé äâèæåíèÿ — 6. Çà ñ÷åò ñâÿçè ìåæäó ìîëåêóëàìè ÷èñëî ñòåïåíåé ñâîáîäû óìåíüøàåòñÿ íà îäíó, ïîýòîìó ÷èñëî ñòåïåíåé ñâîáîäû äëÿ äâóõàòîìíîé ìîëåêóëû ðàâíî ïÿòè.
Ñðåäíÿÿ êèíåòè÷åñêàÿ ýíåðãèÿ äâóõàòîìíîé ìîëåêóëû ðàâíà . Ñîîòâåòñòâåííî âíóòðåííÿÿ ýíåðãèÿ èäåàëüíîãî äâóõàòîìíîãî ãàçà ðàâíà:
.
Ôîðìóëû äëÿ âíóòðåííåé ýíåðãèè èäåàëüíîãî ãàçà ìîæíî îáîáùèòü:
.
ãäå i — ÷èñëî ñòåïåíåé ñâîáîäû ìîëåêóë ãàçà (i = 3 äëÿ îäíîàòîìíîãî è i = 5 äëÿ äâóõàòîìíîãî ãàçà).
Äëÿ èäåàëüíûõ ãàçîâ âíóòðåííÿÿ ýíåðãèÿ çàâèñèò òîëüêî îò îäíîãî ìàêðîñêîïè÷åñêîãî ïàðàìåòðà — òåìïåðàòóðû è íå çàâèñèò îò îáúåìà, ò. ê. ïîòåíöèàëüíàÿ ýíåðãèÿ ðàâíà íóëþ (îáúåì îïðåäåëÿåò ñðåäíåå ðàññòîÿíèå ìåæäó ìîëåêóëàìè).
Äëÿ ðåàëüíûõ ãàçîâ ïîòåíöèàëüíàÿ ýíåðãèÿ íå ðàâíà íóëþ. Ïîýòîìó âíóòðåííÿÿ ýíåðãèÿ â òåðìîäèíàìèêå â îáùåì ñëó÷àå îäíîçíà÷íî îïðåäåëÿåòñÿ ïàðàìåòðàìè, õàðàêòåðèçóþùèìè ñîñòîÿíèå ýòèõ òåë: îáúåìîì (V) è òåìïåðàòóðîé (T).
Источник
Автор статьи — профессиональный репетитор, автор учебных пособий для подготовки к ЕГЭ Игорь Вячеславович Яковлев
Темы кодификатора ЕГЭ: внутренняя энергия, теплопередача, виды теплопередачи.
Частицы любого тела — атомы или молекулы — совершают хаотическое непрекращающееся движение (так называемое тепловое движение). Поэтому каждая частица обладает некоторой кинетической энергией.
Кроме того, частицы вещества взаимодействуют друг с другом силами электрического притяжения и отталкивания, а также посредством ядерных сил. Стало быть, вся система частиц данного тела обладает ещё и потенциальной энергией.
Кинетическая энергия теплового движения частиц и потенциальная энергия их взаимодействия вместе образуют новый вид энергии, не сводящийся к механической энергии тела (т.е. кинетической энергии движения тела как целого и потенциальной энергии его взаимодействия с другими телами). Этот вид энергии называется внутренней энергией.
Внутренняя энергия тела — это суммарная кинетическая энергия теплового движения его частиц плюс потенциальная энергия их взаимодействия друг с другом.
Внутренняя энергия термодинамической системы — это сумма внутренних энергий тел, входящих в систему.
Таким образом, внутреннюю энергию тела образуют следующие слагаемые.
1. Кинетическая энергия непрерывного хаотического движения частиц тела.
2. Потенциальная энергия молекул (атомов), обусловленная силами межмолекулярного взаимодействия.
3. Энергия электронов в атомах.
4. Внутриядерная энергия.
В случае простейшей модели вещества — идеального газа — для внутренней энергии можно получить явную формулу.
Внутренняя энергия одноатомного идеального газа
Потенциальная энергия взаимодействия частиц идеального газа равна нулю (напомним, что в модели идеального газа мы пренебрегаем взаимодействием частиц на расстоянии). Поэтому внутренняя энергия одноатомного идеального газа сводится к суммарной кинетической энергии поступательного (у многоатомного газа приходится ещё учитывать вращение молекул и колебания атомов внутри молекул) движения его атомов. Эту энергию можно найти, умножив число атомов газа на среднюю кинетическую энергию одного атома:
или
Мы видим, что внутренняя энергия идеального газа (масса и химический состав которого неизменнны) является функцией только его температуры. У реального газа, жидкости или твёрдого тела внутренняя энергия будет зависеть ещё и от объёма — ведь при изменении объёма изменяется взаимное расположение частиц и, как следствие, потенциальная энергия их взаимодействия.
Функция состояния
Важнейшее свойство внутренней энергии заключается в том, что она является функцией состояния термодинамической системы. А именно, внутренняя энергия однозначно определяется набором макроскопических параметров, характеризующих систему, и не зависит от «предыстории» системы, т.е. от того, в каком состоянии система находилась прежде и каким конкретно образом она оказалась в данном состоянии.
Так, при переходе системы из одного состояния в другое изменение её внутренней энергии определяется лишь начальным и конечным состояниями системы и не зависит от пути перехода из начального состояния в конечное. Если система возвращается в исходное состояние, то изменение её внутренней энергии равно нулю.
Опыт показывает, что существует лишь два способа изменения внутренней энергии тела:
• совершение механической работы;
• теплопередача.
Попросту говоря, нагреть чайник можно только двумя принципиально разными способами: тереть его чем-нибудь или поставить на огонь 🙂 Рассмотрим эти способы подробнее.
Изменение внутренней энергии: совершение работы
Если работа совершается над телом, то внутренняя энергия тела возрастает.
Например, гвоздь после удара по нему молотком нагревается и немного деформируется. Но температура — это мера средней кинетической энергии частиц тела. Нагревание гвоздя свидетельствует об увеличении кинетической энергии его частиц: в самом деле, частицы разгоняются от удара молотком и от трения гвоздя о доску.
Деформация же есть не что иное, как смещение частиц друг относительно друга; гвоздь после удара испытывает деформацию сжатия, его частицы сближаются, между ними возрастают силы отталкивания, и это приводит к увеличению потенциальной энергии частиц гвоздя.
Итак, внутренняя энергия гвоздя увеличилась. Это явилось результатом совершения над ним работы — работу совершили молоток и сила трения о доску.
Если же работа совершается самим телом, то внутренняя энергия тела уменьшается.
Пусть, например, сжатый воздух в теплоизолированном сосуде под поршнем расширяется и поднимает некий груз, совершая тем самым работу (процесс в теплоизолированном сосуде называется адиабатным. Мы изучим адиабатный процесс при рассмотрении первого закона термодинамики). В ходе такого процесса воздух будет охлаждаться — его молекулы, ударяя вдогонку по движущемуся поршню, отдают ему часть своей кинетической энергии. (Точно так же футболист, останавливая ногой быстро летящий мяч, делает ею движение от мяча и гасит его скорость.) Стало быть, внутренняя энергия воздуха уменьшается.
Воздух, таким образом, совершает работу за счёт своей внутренней энергии: поскольку сосуд теплоизолирован, нет притока энергии к воздуху от каких-либо внешних источников, и черпать энергию для совершения работы воздух может только из собственных запасов.
Изменение внутренней энергии: теплопередача
Теплопередача — это процесс перехода внутренней энергии от более горячего тела к более холодному, не связанный с совершением механической работы. Теплопередача может осуществляться либо при непосредственном контакте тел, либо через промежуточную среду (и даже через вакуум). Теплопередача называется ещё теплообменом.
Различают три вида теплопередачи: теплопроводность, конвекция и тепловое излучение.
Сейчас мы рассмотрим их более подробно.
Теплопроводность
Если железный стержень сунуть одним концом в огонь, то, как мы знаем, долго его в руке не продержишь. Попадая в область высокой температуры, атомы железа начинают колебаться интенсивнее (т.е. приобретают добавочную кинетическую энергию) и наносят более сильные удары по своим соседям.
Кинетическая энергия соседних атомов также возрастает, и теперь уже эти атомы сообщают дополнительную кинетическую энергию своим соседям. Так от участка к участку тепло постепенно распространяется по стержню — от помещённого в огонь конца до нашей руки. Это и есть теплопроводность (рис. 1)(Изображение с сайта educationalelectronicsusa.com).
Рис. 1. Теплопроводность
Теплопроводность — это перенос внутренней энергии от более нагретых участков тела к менее нагретым за счёт теплового движения и взаимодействия частиц тела.
Теплопроводность разных веществ различна. Высокую теплопроводность имеют металлы: лучшими проводниками тепла являются серебро, медь и золото. Теплопроводность жидкостей гораздо меньше. Газы проводят тепло настолько плохо, что относятся уже к теплоизоляторам: молекулы газов из-за больших расстояний между ними слабо взаимодействуют друг с другом. Вот почему, например, в окнах делают двойные рамы: прослойка воздуха препятствует уходу тепла).
Плохими проводниками тепла являются поэтому пористые тела — такие, как кирпич, вата или мех. Они содержат в своих порах воздух. Недаром кирпичные дома считаются самыми тёплыми, а в мороз люди надевают меховые шубы и куртки с прослойкой пуха или синтепона.
Но если воздух так плохо проводит тепло, то почему тогда прогревается от батареи комната?
Происходит это вследствие другого вида теплопередачи — конвекции.
Конвекция
Конвекция — это перенос внутренней энергии в жидкостях или газах в результате циркуляции потоков и перемешивания вещества.
Воздух вблизи батареи нагревается и расширяется. Действующая на этот воздух сила тяжести остаётся прежней, а выталкивающая сила со стороны окружающего воздуха увеличивается, так что нагретый воздух начинает всплывать к потолку. На его место приходит холодный воздух (тот же процесс, но в куда более грандиозных масштабах, постоянно происходит в природе: именно так возникает ветер), с которым повторяется то же самое.
В результате устанавливается циркуляция воздуха, которая и служит примером конвекции — распространение тепла в комнате осуществляется воздушными потоками.
Совершенно аналогичный процесс можно наблюдать и в жидкости. Когда вы ставите на плиту чайник или кастрюлю с водой, нагревание воды происходит в первую очередь благодаря конвекции (вклад теплопроводности воды тут весьма незначителен).
Конвекционные потоки в воздухе и жидкости показаны на рис. 2 (изображения с сайта physics.arizona.edu).
Рис. 2. Конвекция
В твёрдых телах конвекция отсутствует: силы взаимодействия частиц велики, частицы колеблются вблизи фиксированных пространственных точек (узлов кристаллической решётки), и никакие потоки вещества в таких условиях образоваться не могут.
Для циркуляции конвекционных потоков при отоплении комнаты необходимо, чтобы нагретому воздуху было куда всплывать. Если радиатор установить под потолком, то никакая циркуляция не возникнет — тёплый воздух так под потолком и останется. Именно поэтому нагревательные приборы помещают внизу комнаты. По той же причине чайник ставят на огонь, в результате чего нагретые слои воды, поднимаясь, уступают место более холодным.
Наоборот, кондиционер нужно располагать как можно выше: тогда охлаждённый воздух начнёт опускаться, и на его место будет приходить более тёплый. Циркуляция пойдёт в обратном направлении по сравнению с движением потоков при обогреве комнаты.
Тепловое излучение
Каким образом Земля получает энергию от Солнца? Теплопроводность и конвекция исключены: нас разделяет 150 миллионов километров безвоздушного пространства.
Здесь работает третий вид теплопередачи — тепловое излучение. Излучение может распространяться как в веществе, так и в вакууме. Как же оно возникает?
Оказывается, электрическое и магнитное поля тесно связаны друг с другом и обладают одним замечательным свойством. Если электрическое поле изменяется со временем, то оно порождает магнитное поле, которое, вообще говоря, также изменяется со временем (подробнее об этом будет рассказано в листке про электромагнитную индукцию). В свою очередь переменное магнитное поле порождает переменное электрическое поле, которое опять порождает переменное магнитное поле, которое опять порождает переменное электрическое поле…
В результате развития этого процесса в пространстве распространяется электромагнитная волна —«зацепленные» друг за друга электрическое и магнитное поля. Как и звук, электромагнитные волны обладают скоростью распространения и частотой — в данном случае это частота, с которой колеблются в волне величины и направления полей. Видимый свет — частный случай электромагнитных волн.
Скорость распространения электромагнитных волн в вакууме огромна: км/с. Так, от Земли до Луны свет идёт чуть больше секунды.
Частотный диапазон электромагнитных волн очень широк. Подробнее о шкале электромагнитных волн мы поговорим в соответствующем листке. Здесь отметим лишь, что видимый свет — это крохотный диапазон данной шкалы. Ниже него лежат частоты инфракрасного излучения, выше — частоты ультрафиолетового излучения.
Вспомним теперь, что атомы, будучи в целом электрически нейтральными, содержат положительно заряженные протоны и отрицательно заряженные электроны. Эти заряженные частицы, совершая вместе с атомами хаотическое движение, создают переменные электрические поля и тем самым излучают электромагнитные волны. Эти волны и называются тепловым излучением — в напоминание о том, что их источником служит тепловое движение частиц вещества.
Источником теплового излучения является любое тело. При этом излучение уносит часть его внутренней энергии. Встретившись с атомами другого тела, излучение разгоняет их своим колеблющимся электрическим полем, и внутренняя энергия этого тела увеличивается. Именно так мы и греемся в солнечных лучах.
При обычных температурах частоты теплового излучения лежат в инфракрасном диапазоне, так что глаз его не воспринимает (мы не видим, как мы «светимся»). При нагревании тела его атомы начинают излучать волны более высоких частот. Железный гвоздь можно раскалить докрасна — довести до такой температуры, что его тепловое излучение выйдет в нижнюю (красную) часть видимого диапазона. А Солнце кажется нам жёлто-белым: температура на поверхности Солнца настолько высока , что в спектре его излучения присутствуют все частоты видимого света, да ещё ультрафиолет, благодаря которому мы загораем.
Давайте ещё раз взглянем на три вида теплопередачи (рис. 3)(изображения с сайта beodom.com).
Рис. 3. Три вида теплопередачи: теплопроводность, конвекция и излучение
Источник
Наука о тепловых явлениях называется термодинамика. Термодинамика исходит из наиболее общих закономерностей тепловых процессов и свойств макроскопических систем.
При изучении основ термодинамики необходимо помнить следующие определения. Физическая система, состоящая из большого числа частиц — атомов или молекул, которые совершают тепловое движение и, взаимодействуя между собой, обмениваются энергиями, называется термодинамической системой.
Состояние термодинамической системы определяется макроскопическими параметрами, например удельным объемом, давлением, температурой.
Термодинамика рассматривает изолированные системы тел, находящиеся в состоянии термодинамического равновесия. Это означает, что в таких системах прекратились все наблюдаемые макроскопические процессы. Важным свойством термодинамически равновесной системы является выравнивание температуры всех ее частей.
Термодинамика рассматривает только равновесные состояния, т.е. состояния, в которых параметры термодинамической системы не меняются со временем.
Если термодинамическая система была подвержена внешнему воздействию, то в конечном итоге она перейдет в другое равновесное состояние. Такой переход называется термодинамическим процессом.
Термодинамическим процессом называется переход системы из начального состояния в конечное через последовательность промежуточных состояний.
Процессы бывают обратимыми и необратимыми.
Обратимым называется такой процесс, при котором возможен обратный переход системы из конечного состояния в начальное через те же промежуточные состояния, чтобы в окружающих телах не произошло никаких изменений. Обратимый процесс является физической абстракцией. Примером процесса, приближающегося к обратимому, является колебание тяжелого маятника на длинном подвесе. В этом случае кинетическая энергия практически полностью превращается в потенциальную, и наоборот. Колебания происходят долго без заметного уменьшения амплитуды ввиду малости сопротивления среды и сил трения.
Любой процесс, сопровождаемый трением или теплопередачей от нагретого тела к холодному, является необратимым. Примером необратимого процесса является расширение газа, даже идеального, в пустоту. Расширяясь, газ не преодолевает сопротивления среды, не совершает работы, но, для того чтобы вновь собрать все молекулы газа в прежний объем, т. е. привести газ в начальное состояние, необходимо затратить работу. Таким образом, все реальные процессы являются необратимыми.
Изменение внутренней энергии газа в процессе теплообмена и совершаемой работы.
Одним из важнейших понятий термодинамики является внутренняя энергия тела. Все макроскопические тела обладают энергией, заключенной внутри самих тел. С точки зрения молекулярно-кинетической теории внутренняя энергия вещества складывается из кинетической энергии всех атомов и молекул и потенциальной энергии их взаимодействия друг с другом.
Внутренняя энергия – это сумма энергий молекулярных взаимодействий и энергии теплового движения молекул.
В частности, внутренняя энергия идеального газа равна сумме кинетических энергий всех частиц газа, находящихся в непрерывном и беспорядочном тепловом движении. Внутренняя энергия идеального газа зависит только от его температуры и не зависит от объема (закон Джоуля).
Молекулярно-кинетическая теория приводит к следующему выражению для внутренней энергии одного моля идеального одноатомного газа (гелий, неон и др.), молекулы которого совершают только поступательное движение:
Поскольку потенциальная энергия взаимодействия молекул зависит от расстояния между ними, в общем случае внутренняя энергия
U тела зависит наряду с температурой T также и от объема V: U = U(T, V).
Таким образом, внутренняя энергия системы зависит только от её состояния и является однозначной функцией состояния, внутренняя энергия U тела однозначно определяется макроскопическими параметрами, характеризующими состояние тела. Она не зависит от того, каким путем было реализовано данное состояние.
Внутреннюю энергию тела можно изменить разными способами:
- Совершение механической работы.
- Теплообмен.
Внутренняя энергия тела может изменяться, если действующие на него внешние силы совершают работу (положительную или отрицательную).
Например, газ подвергается сжатию в цилиндре под поршнем площадью S. Поршень, сжимая газ, движется с некоторой скоростью v. Молекулы газа, беспорядочно двигаясь, ударяются о поршень. После упругого удара молекулы о поршень скорость молекулы возрастает, а значит возрастает и её кинетическая энергия, что приводит к увеличению внутренней энергии газа.
При сжатии газа его внутренняя энергия увеличивается за счет совершения поршнем механической работы. При расширении газа его внутренняя энергия уменьшается, превращаясь в механическую энергию поршня.
При сжатии газа внешние силы совершают над газом некоторую положительную работу A’.
В то же время силы давления, действующие со стороны газа на поршень, совершают работу
A = –A’.
Если объем газа изменился на малую величину ΔV, то газ совершает работу pSΔx = pΔV, где p – давление газа, S – площадь поршня, Δx – его перемещение.
При расширении работа, совершаемая газом, положительна, при сжатии – отрицательна.
В общем случае при переходе из некоторого начального состояния (1) в конечное состояние (2) работа газа выражается формулой:
или в пределе при ΔVi → 0:
Работа численно равна площади под графиком процесса на диаграмме (p, V):
Величина работы зависит от того, каким путем совершался переход из начального состояния в конечное. На рис. 2 изображены три различных процесса, переводящих газ из состояния (1) в состояние (2). Во всех трех случаях газ совершает различную работу.
Рисунок 2.
Три различных пути перехода из состояния (1) в состояние (2).
Во всех трех случаях газ совершает разную работу, равную площади под графиком процесса.
Процессы, изображенные на рис. 2, можно провести и в обратном направлении; тогда работа A просто изменит знак на противоположный.
Процессы которые можно проводить в обоих направлениях, называются обратимыми.
В отличие от газа, жидкости и твердые тела мало изменяют свой объем, так что во многих случаях работой, совершаемой при расширении или сжатии, можно пренебречь. Однако, внутренняя энергия жидких и твердых тел также может изменяться в результате совершения работы. При механической обработке деталей (например, при сверлении) они нагреваются. Это означает, что изменяется их внутренняя энергия.
Внутренняя энергия тела может изменяться не только в результате совершаемой работы, но и вследствие теплообмена.
При тепловом контакте тел внутренняя энергия одного из них может увеличиваться, а внутренняя энергия другого – уменьшаться. В этом случае говорят о тепловом потоке от одного тела к другому. Передача энергии от одного тела другому в форме тепла может происходить только при наличии разности температур между ними.
Приведем в соприкосновение два тела с разными температурами. Пусть температура первого тела выше, чем второго. В результате обмена энергиями температура первого тела уменьшается, а второго — увеличивается. В рассматриваемом примере кинетическая энергия хаотического движения молекул первого тела переходит в кинетическую энергию хаотического движения молекул второго тела.
Тепловой поток всегда направлен от горячего тела к холодному.
Процесс передачи внутренней энергии без совершения механической работы называется теплообменом.
Мерой энергии, получаемой или отдаваемой телом в процессе теплообмена, служит физическая величина, называемая количеством теплоты.
Количеством теплоты Q, полученной телом, называют изменение внутренней энергии тела в результате теплообмена.
Количество теплоты Q является энергетической величиной. В СИ количество теплоты измеряется в единицах механической работы – джоулях (Дж).
До введения СИ количество теплоты выражали в калориях.
Калория – это количество теплоты, необходимое для нагревания 1 г дистиллированной воды на 1°С, от 19,5°С до 20,5°С.
Единица, в 1000 раз большая калории, называется килокалорией (1 ккал = 1000 кал). Соотношение между единицами: 1 кал =4,19 Дж.
Если в результате теплообмена телу передается некоторое количество теплоты, то внутренняя энергия тела и его температура изменяются.
Чтобы нагреть тело массой m от температуры t1 до температуры t2 ему необходимо сообщить количество теплоты
Q = cm(t2 – t1)
Количество теплоты Q, необходимое для нагревания 1 кг вещества на 1 К называют удельной теплоемкостью вещества c.
c = Q / (mΔT).
Во многих случаях удобно использовать молярную теплоемкость C:
C = M · c, где M – молярная масса вещества.
При передаче тепла от одного тела к другому всегда выполняется уравнение теплового баланса, по которому количество теплоты Q1, отданное первым телом, равно количеству теплоты Q2, полученному вторым телом.
Q1 = Q2
Теплота и работа являются не видом энергии, а формой ее передачи, они существуют лишь в процессе передачи энергии.
В реальных условиях оба способа передачи энергии системе в форме работы и форме теплоты обычно сопутствуют друг другу.
Первое начало термодинамики.
На рисунке изображены энергетические потоки между термодинамической системой и окружающими телами. в результате теплообмена и совершаемой работы:
Величина Q > 0, если тепловой поток нправлен в сторону термодинамической системы. Величина A > 0, если система совершает положительную работу над окружающими телами.
Если система обменивается теплом с окружающими телами и совершает работу (положительную или отрицательную), то изменяется состояние системы, то есть изменяются ее макроскопические параметры (температура, давление, объем).
Процессы теплообмена и совершения работы сопровождаются изменением ΔU внутренней энергии системы.
Первый закон термодинамики является обобщением закона сохранения и превращения энергии для термодинамической системы. Он формулируется следующим образом:
Изменение ΔU внутренней энергии неизолированной термодинамической системы равно разности между количеством теплоты Q, переданной системе, и работой A, совершенной системой над внешними телами.
ΔU = Q – A.
Соотношение, выражающее первый закон термодинамики, часто записывают в другой форме:
Q = ΔU + A.
Количество теплоты, полученное системой, идет на изменение ее внутренней энергии и совершение работы над внешними телами.
Первый закон термодинамики является обобщением опытных фактов. Согласно этому закону, энергия не может быть создана или уничтожена; она передается от одной системы к другой и превращается из одной формы в другую. Если между телами, составляющими замкнутую систему, действуют силы трения, то часть механической энергии превращается во внутреннюю энергию тел (нагревание).
При любых физических взаимодействиях энергия не возникает и не исчезает. Она лишь превращается из одной формы в другую. Этот экспериментально установленный факт выражает фундаментальный закон природы – закон сохранения и превращения энергии.
Задачи для самостоятельного решения ( Дмитриева В.Ф. Задачи по физике)
№ 2, стр. 148
Определите p – давление насыщенного водяного пара при температуре Т=290 К, если пло ность насыщенного водяного пара при этой температуре ρ=2,56·10-2 кг/м3 (ответ р=3,43 Па)
№ 12, стр. 149
Определите m – массу стоградусного водяного пара, необходимого для нагревания m1=10 кг воды от t1=100С до t2=600С. (ответ m=0,086 кг)
№ 1, стр. 156
Поверхностное натяжение керосина α=2,4·10-2 Н/м. Какую работу А совершат силы поверхностного натяжения при уменьшении поверхностного слоя керосина на 25 см2? (ответ А=60 мкДж)
№ 7, стр. 156
В одной и той же капиллярной трубке вода поднимается на 50 мм, а спирт на 19 мм. Определите поверхностное натяжение спирта αс. Поверхностное натяжение воды αв=0,072 Н/м (ответ αс=22·10-3 Н/м)
№ 8, стр. 163
Определите Q – теплоту, необходимую для плавления свинца массой m=10 кг, находящегос при температуре плавления. Удельная теплота плавления свинца λ=25 кДж/кг. (ответ Q=250 кДж)
Источник