При равных объемах реакционных сосудов
Задача 20
Как изменится скорость реакции С2Н4 + НBr = C2H5Br при уменьшении объема в 5 раз?
Решение:
V1=k∙[С2Н4] ∙ [НBr]
При уменьшении объёма в 5 раз конц-и увеличатся в 5 раз:
V2 = k∙5[С2Н4] ∙ 5[НBr] = 25V1
т.е. скорость увеличится в 25 раз
Задача 21
Как зависит скорость химической реакции от концентраций реагирующих веществ?
Напишите математические выражения для скоростей реакций, протекающих по уравнениям:
а) 4NH3+5O2=4NO+6H2O
б) 2H2S+SO2=3S+2H2O
в) Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O
Ответ:
Растет пропорционально росту произведения конц-й реагирующих веществ в степенях, равных коэффициентам в реакции.
4NH3+5O2=4NO+6H2O, кинетическое уравнение реакции: V=k∙[NH3]^4∙[O2]^5
2H2S+SO2=3S+2H2O , V=k∙[H2S]²∙[SO2]
Fe3O4(к)+4H2=3Fe+4H2O, V=k∙[H2]^4
Последняя реакция – гетерогенная. При гетерогенной реакции выражение для скорости включает только вещества с наибольшей энтропией (“беспорядочностью” частиц), поэтому газ Н2 войдет в выражение, а тв. Fe3O4 нет.
Задача 22
Как изменится скорость реакции 2NO+O2= 2NO2, если концентрации исходных веществ увеличить в 4 раза?
Решение:
V1=k∙[NO]² ∙ [O2]
если концентрации исходных веществ увеличить в 4 раза:
V2 = k∙[4NO]² ∙ [4O2] = k∙64[NO]² ∙ [O2] = 64V1
т.е. скорость увеличится в 64 раза
Задача 23
Чему равна энергия активации реакции, если при повышении температуры от 290 до 300 К скорость её увеличится в 2 раза?
Решение:
По уравнению Аррениуса:
Еакт = 2,303 R lg(Vt2 /Vt1) ∙ {T2 ∙T1 / (T2 -T1)} =
= 2,303 ∙ 8,3144 lg2 {300 ∙ 290/(300-290)} = 49976 Дж ≈ 50 кДж
Задача 24
Закон действующих масс для реакции Ca+Cl2=CaCl2 записывается :
1)v=k*c(Cl2)^2
2)v=k*c(Cl2)
3)v=k*c(Ca)
4)v=k*c(Ca)*c(Cl2)
Ответ:
2 – в кинетическое уравнение тв. в-ва не входят, у хлора нет индекса 2 в уравнении – нет степени.
Задача 25
В каком из сосудов равного объёма реакция образования вещества протекала с наибольшей средней скоростью, если за одно и то же время в первом сосуде образовалось 10 г HF, во втором-10 г фтора, в третьем-57,6 г иодоводорода?
1) в первом
2) во втором
3) в третьем
4) скорости равны
Решение:
В первом.
v=ΔC/Δt, при равном объеме сосуда и за одно и то же время Δt v~n
n(HF)=10/20=0,5 моль
n(F2)=10/38≈0,25 моль
n(HI)=57,6/128=0,45 моль
Задача 26
Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакции 4NH3+5O2=4NO+6H2O
Ответ:
v→ =k [NH3]^4 ∙ [O2]^5
v← =k [NO]^4 ∙ [H2O]^6
Для гетерогенной реакции, в кот. H2O(ж):
v← =k [NO]^4
Задача 27
Как изменится скорость прямой и обратной реакции: СО2 + С ⇆ 2СО при увеличении давления в системе в 2 раза? Ответ подтвердите расчетом.
Решение:
V1пр. =k∙[СО2]
При увел. Р в 2 раза за счет уменьшения объема сосуда, конц-я СО2 увеличится в 2 раза:
V2пр. = k∙[2СО2] = 2V1
т.е. скорость пр. р. увеличится в 2 раза.
V1обр. =k∙[СО]²
При увел. Р в 2 раза за счет уменьшения объема сосуда, конц-я СО увеличится в 2 раза:
V2обр. =k∙[2СО]² = 4k∙[СО]² = 4V1
т.е. скорость обр. р. увеличится в 4 раза.
Задача 28
Рассчитать во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении t от 10 градусов цельсия до 50 град. цельсия, если температурный коэффицент равен 2,5.
Решение:
v/v0 = γ^(t2-t1)/10 = 2,5^(50-10)/10 = 2,5^4 = 39
в 39 раз
Задача 29
Как изменится скорость прямой реакции 2Н2+О2⇆2Н2О, если объём газовой смеси увеличить в 3 раза?
Решение:
Согласно кинетическому уравнению V=k∙[Н2]² ∙ [O2]
При увеличении объёма в 3 раза концентрации веществ уменьшаются в 3 раза, получим:
V2=k∙[1/3 Н2]² ∙ [1/3 O2] = k∙ 1/9 ∙1/3 ∙ [Н2]² ∙ [O2] = 1/27 V
т.е. скорость реакции уменьшится в 27 раз.
Задача 30
Рассчитайте температурный коэффициент Вант-Гоффа химической реакции в температурном интервале 12-52 °С, если энергия активации этой реакции равна 96,5 кДж/моль.
Решение:
Ур-е Аррениуса:
ln(k2/k1) = (Ea/R)(1/T1 – 1/T2), или
lg(k2/k1) = (Ea/2,3R)(1/T1 – 1/T2)
Ea=96500 Дж/моль
R=8,314 Дж/(моль∙К)
T1 = 12°С = 285K, T2=52°С = 325K
Отсюда:
lg(k2/k1) = (96500/(2,3 ∙ 8,314)) ∙ (1/285 – 1/325)=2,18
k2/k1 = 10^2,18 = 151,36
Из ур-я Вант-Гоффа:
k2/k1 = γ^(Δt/10)
Δt = 40
γ^4 =151,36
γ = 151,36^¼ = 3,5
Задача 31
Во сколько раз увеличится скорость реакции, если при температуре 500K ее энергия активации, за счет введения в реакционую среду катализатора, уменьшится на 12 кДж/моль?
Решение:
Скорости одной и той же реакции в разных условиях относятся как константы скоростей при этих условиях.
Константа скорости реакции:
k = A ∙ e^-Ea/RT
k1 = A ∙ e^-Ea1/RT
k2 = A ∙ e^-Ea2/RT
По условию, ΔEa = -12 кДж/моль = -12 ∙ 10³ Дж/моль ⇒ Ea2 = Ea1 – 12 ∙ 10³
k2/K1 = A ∙ e^(-Ea2/RT) / A ∙ e^(-Ea1/RT) = e^(-(Ea1 – 12 ∙ 10³)/RT) /e^(-Ea1/RT) =
= e^ {(-Ea1+12 ∙ 10³ + Ea1)/RT} = e^ ( 12 ∙ 10³ / 500R ) = 17,93 ≈ в 18 раз
Задача 32
Решение:
при одинаковых концентрациях реагирующих веществ, участвующих в реакции, скорости реакции в разных условиях можно сравнивать, опираясь на константы скорости (k):
k = A ∙ e^-Ea/RT
k1 = A ∙ e^-Ea/RT1
k2 = A ∙ e^-Ea/RT2
Т1=293К, Т2=323К, Еа = 125,5 кДж/моль = 125,5 ∙ 10³ Дж/моль ⇒
k1 = A ∙ e^(-125,5 ∙ 10³/8,314 ∙ 293) = A ∙ 4,223 ∙ 10^-23 c^-1
k2 = A ∙ e^(-125,5 ∙ 10³/8.314 ∙ 323) = A ∙ 5,056 ∙ 10^-21 c^-1
k2/k1 = 119,7 ≈ в 120 раз
Или (если немного дружить с математикой 🙂 в одно действие:
k2/k1= A ∙ e^-Ea/RT2 / A ∙ e^-Ea/RT1 = e^(Ea (Т2-Т1)/RТ1T2) = e^{125,5 ∙ 10³ ∙ 30 / (8,314 ∙ 293∙ 323)} = 119,7
Задача 33
Решение:
k = A ∙ e^-Ea/RT
k1 = A ∙ e^-Ea1/RT
k2 = A ∙ e^-Ea2/RT
Ea1=89,3 кДж/моль, Ea2=70,8 кДж/моль, T=303K ⇒
k1 = A ∙ e^(- 89,3 ∙ 10³/8,314 ∙ 303) = A ∙ 4,026 ∙ 10^-16 c^-1
k2 = A ∙ e^(- 70,8 ∙ 10³/8.314 ∙ 303) = A ∙ 6,226 ∙ 10^-13 c^-1
k2/k1 = 1545,55 ≈ в 1546 раз
Задача 34
Известно, что некоторая химическая реакция при 100°C протекает за 30 минут. Температурный коэффициент ее равен 2. Рассчитайте время протекания этой реакции при 50°C и при 150°C.
Решение:
по правилу Вант-Гоффа: V2=V1 ∙ Y^[(T2-T1/10]
Температурный коэффициент Y = 2.
Это значит, что скорость реакции уменьшается в 2 раза при понижении температуры на каждые 10 градусов и увеличивается в 2 раза при повышении температуры на каждые 10 градусов.
При 50°C: V2=V1 ∙ 2^[(50-100/10] =V1 ∙ 2^-5 =V1/32 , т.е. реакция замедлится в 32 раза, и будет идти 30 ∙ 32 = 960 минут = 16 часов.
V2=V1 ∙ 2^[(150-100/10] =V1 ∙ 2^5 = 32V1 , т.е. реакция ускорится в 32 раза, и будет идти 30/32= 0,9475 минуты = 56,25 сек.
Задача 35
Решение:
Средняя скорость гомогенной реакции = математический модуль изменения конц-и в-ва в единицу времени:
V=ΔC / Δt = (C2-C1)/(t2-t1) = (0,2 – 0,5) / 5 = 0,06 моль/(л ∙ с)
Андрей,
2)
Задача 36
Решение:
По правилу Вант-Гоффа: v=v0·γ^(T2-T1)/10
По условию задачи требуется определить V/V0:
v/v0 = γ^(T2-T1)/10 = 3^[(50-30)/10] = 3^2 = 3² , т.е. скорость увеличится в 9 раз.
время t2 = t1 / 9 = 3/9 = ⅓ мин = 20 сек.
Задача 37
Напишите математические выражения для определения скоростей следующих химических реакций, протекающих в гомогенной системе:
а) CO(r)+Cl2(r)=COCl2(r)
б) 2NO(r)+O2(r)=2NO2(r)
в) 4HCl(r)+O2(r)=2H2O(r)+2Cl2(r)
Ответ:
выражение для скорости реакции – произведение концентраций исх. веществ в степени, равной коэффициенту в уравнении реакции.
3)
а) V=k∙[CO] ∙ [Cl2]
б) V=k∙[NO]² ∙ [O2]
в) V=k∙[HCl]^4 ∙ [O2]
Задача 38
Температурный коэффициент некоторой газовой реакции равен 3.
Рассчитайте изменение скорости этой реакции при понижении температуры реакционной смеси от 140°C до 100°C.
Решение:
По правилу Вант-Гоффа: v=v0·γ^(T2-T1)/10
По условию задачи требуется определить V/V0:
v/v0 = γ^(T2-T1)/10 = 3^[(100-140)/10] = 3^-4 = 1/81, т.е. скорость уменьшится в 81 раз.
Задача 39
При температуре 150°С некоторое кол-во вещ-ва реагирует за 15 минут. Рассчитать за какое время реагирует это же кол-во вещества при температуре 200°С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2,5. Во сколько раз при этом изменится скорость реакции?
Решение:
Если температурный коэффициент ɣ= 2,5, то скорость реакции будет увеличиваться в 2,5 раза при повышении температуры на каждые 10 градусов, по правилу Вант-Гоффа:
V2=V1 ∙ ɣ^(T2-T1/10)
V2=V1 ∙ 2,5^5 = 98 ∙ V1 т.е. скорость реакции увеличится в 98 раз, реакция пройдет за 15/98 = 0,15 мин. = 9,2 сек.
Источник
Основы количественных расчетов в химии. Закон эквивалентов.
Закон эквивалентов: количество вещества эквивалентов всех участвующих в реакции веществ равны.
Для реакции: аА + вВ = сС + dD
n(fэк(А)А) = n(fэк(В)В) = n(fэк(С)С) = n(fэк(D)D) или
= = =
Если реагирующие вещества взяты в виде растворов, то
с(fэк(А)А)*V(A) = с(fэк(В)В)*V(В)
Пример: Рассчитайте массу серной кислоты, достаточной для нейтрализации 41,6 г Са(ОН)2.
Решение: Са(ОН)2 + H2SO4 ® CaSO4 + 2H2O
n(Ca(OH)2) = n(H2SO4)
=
m(H2SO4) = = = 55,1 г
Пример: Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента фосфорной кислоты, если на нейтрализацию 20 мл ее раствора было израсходовано 15 мл 0.1н раствора КОН.
Решение: Н3РО4 + 3КОН ® К3РО4 + 3Н2О
с(Н3РО4)*V(Н3РО4) = с(КОН)*V(КОН)
с(Н3РО4) = = = 0,075 моль/л
4.1. Скорость химической реакции.
Скорость химической реакции определяется изменением количества вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции в единицу времени в единице объема системы (для гомогенной реакции) или на единице площади поверхности раздела фаз (для гетерогенной реакции)
V = =
На скорость химических реакций влияют: концентрация, температура, природа реагирующих веществ, катализатор, величина поверхности твердого реагента и т.д.
Закон действия масс (ЗДМ):
Скорость простой гомогенной реакции при постоянной температуре пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам
аА + вВ = сС + dD
V = kС*С, где k – константа скорости реакции.
k не зависит от концентраций, но зависит от химической природы реагирующих веществ, температуры и катализатора.
Пример: Напишите кинетическое выражение для реакций:
а) 2NOгаз + Cl2 газ = 2NOCl газ
б) Fe2O3 к + 3Н2 газ2Feк + 3Н2Огаз
Как изменится скорость химической реакции, если уменьшить объем реакционного сосуда в 3 раза?
Решение:
а) 2NOг + Cl2 г = 2NOCl г
Vнач = k*с2(NO)*c(Cl2) или Vнач = kp2(NO)p(Cl2)
При уменьшении объема сосуда концентрация и давление каждого компонента возрастет в 3 раза: Vкон. = k(3c(NO))23c(Cl2) = 27Vнач.
Скорость химической реакции возрастет в 27 раз.
б) Fe2O3 к + 3Н2 газ = 2Feк + 3Н2Огаз
так как Fe2O3 – твердое вещество, концентрация которого не изменяется в ходе реакции, то Vнач = k*с3(Н2); Vкон = k(3c(H2))3 = 27kc3(H2) = 27Vнач.
Скорость химической реакции возрастет в 27 раз.
Пример: Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования NO2 по реакции 2NO + O2 = 2NO2 возросла в 1000 раз?
Решение: Vнач = k*с2(NO)*c(O2)
Vкон = k(xc(NO))2*xc(O2) = x3kc2(NO)*c(O2) = x3Vнач
= = 1000; х = = 10
Давление следует увеличить в 10 раз.
Эмпирическое правило Вант-Гоффа показывает, что при повышении температуры на 10о скорость реакции возрастает в 2-4 раза
= , где
g – температурный коэффициент, показывающий во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 10о.
Пример: Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 40оС, если g = 3?
Решение: = = 34 = 81
Увеличится в 81 раз.
Увеличение скорости реакции при повышении температуры объясняется увеличением числа столкновений активных молекул, т.е. молекул, обладающих необходимой энергией (Еа).
Зависимость константы скорости реакции (k) от энергии активации (Еа) выражается уравнением Аррениуса:
k = A*e, где
k – константа скорости реакции при температуре Т;
А – предэкспоненциальный коэффициент, учитывающий частоту столкновения частиц;
Еа – энергия активации реакции, Дж/моль;
R – 8,31 Дж/моль*К.
Из этого уравнения следует, что чем больше энергия активации, тем меньше будут константа и скорость химической реакции.
Определив константы скорости реакций при двух разных температурах, можно рассчитать величину Еа:
Еа = 2,3R
Пример: Константа скорости разложения оксида азота(V) равна при 35оС 8,76*10–3 мин–1, а при 45оС – 2,99*10–2 мин–1. Вычислите энергию активации в указанном интервале температур.
Решение: Еа = 2,3R
Еа = lg= 99857 Дж/моль
Катализатор увеличивает скорость химических реакций за счет уменьшения энергии активации.
Пример: Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора равна 98 кДж/моль, а с катализатором – 50 кДж/моль. Во сколько раз возрастет скорость реакции в присутствии катализатора (t = 25oC)?
Решение:
= = e
lg= = = 8,423
= 108,423 = 2,65*104
Снижение энергии активации на 48 кДж/моль приведет к увеличению скорости реакции в 2,65*104 раз.
4.2. Химическое равновесие.
Признаки химического равновесия:
а) равенство скоростей прямой и обратной реакций;
б) постоянство концентраций компонентов системы во времени;
в) динамический характер;
г) отсутствие макроизменений во времени;
д) катализатор не влияет на состояние равновесия, он только ускоряет его наступление.
аА + вВ Û сС + dD
= [A]a[B]в= [С]с[D]d
т.к. = , то [A]a[B]в = [С]с[D]d
Кравн = = , например,
N2 + 3H2 Û 2NH3
Кравн =
Величина Кравн зависит от температуры, природы реагирующих веществ, но не зависит от их концентрации.
Принцип Ле Шателье:
Если находящуюся в равновесии систему подвергнуть внешнему воздействию (изменить температуру, концентрацию, внешнее давление), то в системе происходят изменения, уменьшающие внешнее воздействие.
Пример: В какую сторону сместится равновесие в системе
N2 + 3H2 Û 2NH3 DH = –92 кДж/моль при: а) увеличении давления;
б) уменьшении концентрации Н2; в) понижении температуры.
Решение:
а) давление, оказываемое 2 моль NH3, меньше давления, оказываемого
4 моль газа (1 моль N2 + 3 моль Н2), поэтому согласно принципу
Ле-Шателье увеличение давления в системе приведет к смещению равновесия вправо;
б) увеличение концентрации Н2 приведет к возрастанию скорости того процесса, в котором происходит связывание водорода, т.е. скорости прямой реакции. Следовательно, равновесие сместится вправо;
в) реакция экзотермическая, сопровождается выделением тепла и повышением температуры окружающей среды, следовательно, понижении температуры вызовет смещение равновесия вправо, в соответствии с принципом Ле Шателье.
Пример: При некоторой температуре равновесие в системе
2NO2 Û 2NO + O2 установилось при следующих концентрациях:
[NO2] = 0,006 моль/л, [NO] = 0,024 моль/л. Определите константу равновесия и исходную концентрацию NО2
Решение:
[O2] = [NO] = 0,012 моль/л
К = = = 0,192
Концентрация разложившегося в результате реакции NO2 равна:
с(NO2) = [NO] = 2[O2] = 0,024 моль/л
сисх (NO2) = [NO2] + c(NO2) = 0,006 + 0,024 = 0,03 моль/л
Источник
Задача 378.
При 20°С константа скорости некоторой реакции равна 104 мин-1, а при 50°С – 8 . 104 мин-1. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции: а) 2; б) 3; в) 4?
Решение:
Зависимость скорости реакции (или константы скорости реакции) от температуры может быть выражена уравнением:
Здесь vt и kt – скорость и константа скорости реакции при температуре t°С; v(t + 10) и k(t + 10) те же величины при температуре (t + 100C); – температурный коэффициент скорости реакции, значение которого для большинства реакций лежит в пределах 2 – 4 (правило Вант-Гоффа). В общем случае, если температура изменилась на °С, последнее уравнение преобразуется к виду:
Поскольку по условию задачи равно 300С (50 – 20 = 30), то подставив данные задачи, находим значение температурного коэффициента:
Ответ: а).
Задача 379.
Скорость, каких реакций увеличивается с ростом температуры: а) любых; б) протекающих с выделением энергии; в) протекающих с поглощением энергии?
Решение:
При увеличении температуры возрастает кинетическая энергия движения молекул и число столкновений их друг с другом, поэтому при повышении температуры скорость реакции возрастает.
Зависимость скорости реакции (или константы скорости реакции) от температуры может быть выражена уравнением:
Здесь vt и kt – скорость и константа скорости реакции при температуре t°С; vt + 10 и kt + 10 те же величины при температуре (t + 100C); – температурный коэффициент скорости реакции, значение которого для большинства реакций лежит в пределах 2 – 4 (правило Вант-Гоффа). В общем случае, если температура изменилась на °С, последнее уравнение преобразуется к виду:
Более точно зависимость скорости (или константы) реакции от температуры определяется уравнением Аррениуса:
Из этого уравнения вытекает, что константа скорости реакции возрастает при повышении температуры Т.
Таким образом, при повышении температуры возрастает скорость (или константа скорости) химической реакции, главным образом за счёт роста числа активных молекул в реакционной среде.
Ответ: а).
Задача 380.
Если константа скорости одной реакции (k’) больше константы скорости второй реакции (k”), то какое соотношение между энергиями активации этих реакций правильно: а) Ea’ > Ea”; б) Ea’ < Ea”; в) нельзя определить?
Решение:
Зависимость константы скорости реакции (k) от энергии активации (Ea) выражается уравнением Аррениуса:
Из уравнения следует, что величина константы скорости реакции зависит от температуры и энергии активации реакции, причём, чем меньше энергия активации, тем выше значение константы реакции.
Если k’ > k”, то можно записать
Таким образом, при k’ > k”; Ea” > Ea’, т.е. Ea’ < Ea”.
Ответ: б).
Задача 381.
Какие из перечисленных воздействий приведут к изменению значения константы равновесия химических реакций: а) изменение давления; б) изменение температуры; в) замена катализатора; г) изменение концентраций реагирующих веществ?
Решение:
а) При изменении давления в реакционной системе будет изменяться концентрация веществ находящихся в жидком или в газообразном состоянии. Изменение концентрации реагирующих веществ приведёт к смещению равновесия системы вправо или влево. При этом скорости как прямой, так и обратной реакций не изменятся, т.е. константа равновесия данной реакции тоже не изменится, будет иметь прежнее значение.
б) Зависимость константы уравнения реакции выражается уравнением:
Отсюда вытекает, что при изменении температуры реакционной системы изменится значение константы равновесия.
в) Замена катализатора способствует изменению скорости как прямой, так и обратной реакции, потому что катализаторы – вещества, которые увеличивают скорости как прямой, так и обратной реакции, поэтому константа равновесия реакции не изменится.
г) Константу равновесия реакции A + B ⇔ C + D можно описать, согласно закону действия масс, выражением:
Кс – константа равновесия, [C], {D], [A] и [B] – концентрации равновесия реагирующих веществ.
Из этого выражения следует, что при изменении концентраций реагирующих веществ изменяются лишь направление смещения системы, а константа равновесия не меняется.
Таким образом, значение константы равновесия реакции изменяется только при изменении температуры.
Ответ: б).
Задача 382.
Если объем закрытого реакционного сосуда, в котором установилось равновесие 2SO2(г) + O2(г) ⇔ 2SO3(г), уменьшить в 2 раза, то: а) скорости прямой и обратной реакций останутся одинаковыми; б) скорость прямой реакции станет в 2 раза больше скорости обратной реакции; в) равновесие не сместится; г) равновесие сместится вправо; д) равновесие сместится влево?
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:
2SO2(г) + O2(г) ⇔ 2SO3(г)
Если объём системы при установившемся равновесии уменьшить в 2 раза, то, соответственно, в 2 раза увеличится концентрации газообразных веществ. Скорости прямой и обратной реакций, соответственно изменятся. Запишем выражения закона действующих масс для прямой и обратной скоростей реакций:
vпр = k[SO2]2. [O2]; Vобр = [SO3]2.
Подставив, полученные изменения значений концентраций реагирующих веществ в выражения закона действующих масс реакций данной системы, получим:
v’пр = k . (2[SO2])2. 2[O2] = k . 22.2 = 8k; V’обр = k . (2[SO3])2 = k . 22 = 4k.
Находим во сколько раз скорость прямой реакции больше, чем обратной:
Таким образом, скорость прямой реакции в 2 раза стала больше, чем обратной.
Из уравнения реакции следует, что данная реакция протекает с уменьшением, как числа молей реагирующих веществ, так и с уменьшением числа молей газообразных веществ, поэтому, согласно принципу Ле Шателье, при уменьшении объёма системы равновесие сместится в вправо, в сторону уменьшения числа молей газообразных веществ.
Ответ: б); г).
Источник