Рассчитать давление в сосуде объемом

Random converter

Калькуляторы
Термодинамика — теплота

Калькулятор закона состояния идеального газа (давление–объем–температура–количество)

Калькулятор закона состояния идеального газа определяет одну из четырех величин, входящих в уравнение состояния (давление, объем, температура или количество), если известны три другие величины.

Пример: Рассчитать давление в паскалях в 70-литровом баке работающего на метане автомобиля, если в нем хранится 800 молей метана при 30 °С.

Еще несколько примеров решения задач о состоянии идеального газа под приводится калькулятором.

Выберите неизвестную величину для решения уравнения состояния идеального газа:

PVTn

Абсолютное давление

Объем

Температура

ИЛИ

Поделиться ссылкой на этот калькулятор, включая входные параметры

Для расчета выберите неизвестную величину и введите три известные величины из четырех имеющихся в уравнении состояния газа (давление, объем, температура, количество). Четвертая величина будет рассчитана после нажатия на кнопку Рассчитать. Количество можно ввести в молях или указать молярную массу и массу газа. Для определения молярной массы любого газа можно использовать калькулятор молярной массы. Если нужно определить молярную массу смеси газов, например, сухого воздуха, нужно определить молярные массы каждого газа и умножить их на процентное содержание по массе каждого газа в воздухе.

Примеры решения задач по уравнению состояния идеального газа (уравнению Менделеева — Клапейрона)

Задача 1: Плотность воздуха при нормальных условиях (температура 0 °С и атмосферное абсолютное давление 100 кПа) составляет 1,28 кг/м³. Определить среднюю молярную массу воздуха.

Решение: Поскольку плотность воздуха задана, это означает, что в калькулятор можно ввести массу одного кубического метра воздуха, равную 1,28 кг. Введите в калькулятор данные:

Выберите n (Количество в молях) в селекторе Выберите неизвестную величину.
Введите абсолютное давление P = 100 кПа.
Введите объем V = 1 м³.
Введите температуру T = 0 °C.
Нажмите кнопку Рассчитать.
Калькулятор покажет количество молей в 1 м3 воздуха.
Введите массу воздуха m = 1,28 кг и нажмите кнопку Рассчитать.
Калькулятор рассчитает молярную массу воздуха M = 0,029 кг/моль

Задача 2: Молярная масса газа кислорода (O₂) M = 32 г/моль. Определить абсолютную температуру 128 г. кислорода, находящегося в 10-литровом сосуде под давлением P = 3 МПа.

Решение: Нажмите кнопку Reset и введите в калькулятор данные задачи:

Выберите T (Температура) в селекторе Выберите неизвестную величину.
Введите молярную массу кислорода N = 32 г/моль.
Введите массу кислорода m = 128 г.
Калькулятор рассчитает количество кислорода в молях.
Введите объем V = 4 л и давление P = 3 МПа.
Нажмите кнопку Рассчитать.
Считайте температуру в кельвинах.

Задача 3: В сосуде высокого давления находится газ под давлением P = 0.5 МПа при температуре T = 15 °С. Объем газа V = 5 л. Рассчитать объем этой массы газа при нормальных условиях (P = 100 кПа, T = 0 °С).

Решение: Нажмите кнопку Reset и введите в калькулятор данные задачи:

Выберите T (Температура) в селекторе Выберите неизвестную величину.
Введите давление P = 500 кПа.
Введите температуру T = 15 °C.
Введите объем V = 5 л.
Нажмите кнопку Рассчитать.
Калькулятор рассчитает количество в молях, которое будет использовано в следующем шаге.
Выберите Объем в селекторе Выберите неизвестную величину.
Введите температуру и давление P = 100 kPa, T = 0 °C (нормальные условия) и нажмите кнопку Рассчитать.
Калькулятор рассчитает новый объем газа V = 23.69 л при нормальных условиях.

Задача 4: Рассчитать давление в паскалях в 70-литровом баке работающего на метане автомобиля, если в нем хранится 12,8 кг метана (молярная масса 16 г/моль) при 30 °С.

Определения и формулы

Идеальный газ

Идеальный газ — теоретическая модель, в которой газ представляется в виде множества свободно движущихся частиц бесконечно малого размера, которые взаимодействуют друг с другом абсолютно упруго, то есть при столкновении двух частиц их кинетическая энергия не изменяется и не превращается ни в какую другую форму энергию, например, в потенциальную энергию или в тепло. Считается, что суммарный размер частиц настолько мал, что занимаемый ими объем в сосуде пренебрежимо мал. Эта теоретическая модель полезна, так как она упрощает многие расчеты, а также в связи с тем, что идеальный газ подчиняется законам классической механики. Идеальный газ можно представить себе в виде множества абсолютно твердых сфер, которые только сталкиваются друг с другом и больше никак не взаимодействуют.

В обычных условиях, например, при стандартных условиях (при температуре 273,15 К и давлении в 1 стандартную атмосферу) большинство реальных газов ведут себя как идеальный газ. В общем случае, газ ведет себя как идеальный при низком давлении и высокой температуре, когда расстояния между молекулами газа относительно велики. В этих условиях потенциальная энергия вследствие действия межмолекулярных сил намного меньше кинетической энергии частиц. Размер молекул также незначителен по сравнению с расстоянием между ними. Идеальная модель не работает при низких температурах и высоких давлениях, а также для тяжелых газов. При понижении температуры и повышении давления реальный газ может стать жидкостью или даже перейти в твердое состояние, то есть может произойти фазовый переход. В то же время, модель идеального газа не допускает жидкого или твердого состояния.

Закон идеального газа

Идеальный газ, как и любой другой газ, можно охарактеризовать четырьмя переменными и одной константой, а именно:

давление (P),
объем (V),
количество в молях (n),
температура (T), and
универсальная газовая постоянная (R)

Эти четыре переменные и одна константа объединены в приведенном ниже уравнении, которое называется уравнением состояния идеального газа:

Это уравнение также известно под названием закона идеального газа и уравнения Менделеева — Клапейрона или уравнения Клапейрона, так как уравнение было впервые выведено в 1834 г. французским инженером Эмилем Клапейроном (1799–1864). О вкладе Д. И. Менделеева — чуть ниже. В этом уравнении:

P — абсолютное давление, измеряемое в СИ в паскалях (Па),
V — объем, измеряемый в СИ в кубических метрах (м³),
n — количество вещества (газа) в молях (сокращение моль). Один моль любого вещества в граммах численно равен средней массы одной молекулы в соединении, выраженной в атомных единицах массы. Например, один моль кислорода с атомной массой 16 соответствует 16 граммам. Один моль идеального газа при стандартных условиях занимает 22,4 литра.
T — абсолютная температура.
R — универсальная газовая постоянная, являющаяся физическим коэффициентом пропорциональности уравнения состояния идеального газа.

Приведенное выше уравнение показывает, что при нулевой абсолютной температуре получается нулевой объем. Однако это не означает, что объем реального газа действительно исчезает. При очень низких температурах все газы становятся жидкостями и уравнение идеального газа к ним неприменимо.

Универсальная газовая постоянная соответствует работе, выполненной при расширении одного моля идеального газа при нагревании на 1 К при постоянном давлении. Размерность постоянной — работа на количество вещества на температуру. Постоянная в точности равна 8,31446261815324 Дж⋅К⁻¹⋅моль⁻¹. Универсальная газовая постоянная также определяется как произведение числа Авогадро NA и постоянной Больцмана k:

Входящая в уравнение состояния идеального газа универсальная газовая постоянная была предложена и введена в уравнение Дмитрием Менделеевым в 1877 г. Поэтому уравнение состояния идеального газа в литературе на русском языке и ее переводах на другие языки, называется уравнением Менделеева — Клапейрона.

Количество газа в молях часто бывает удобно заменить массой газа. Количество газа в молях n, его масса m в граммах и молярная масса M в граммах на моль связаны формулой:

Заменяя в уравнении состояния идеального газа n на m/M, имеем:

Для определения молярной массы элемента, его относительная атомная масса умножается на коэффициент молярной массы в кг/моль

Например, молярная масса кислорода в единицах системы СИ

Если ввести в уравнение состояния идеального газа плотность ρ = m/V, мы получим:

Теперь введем понятие удельной газовой постоянной, которая представляет собой отношение универсальной газовой постоянной R к молярной массе M:

Например, удельная газовая постоянная сухого воздуха приблизительно равна 287 Дж·кг⁻¹·К⁻¹. Подставив удельную газовую постоянную в уравнение состояния идеального газа, получим:

Закон идеального газа объединяет четыре более простых эмпирических газовых закона, открытых в XVII–XIX вв. несколькими учеными, которые аккуратно измеряли свойства газа. Простые газовые законы можно также вывести из уравнения состояния идеального газа (PV=nRT). Поскольку в этом уравнении R является постоянной величиной, можно записать

Поскольку PV/NT — постоянная величина, можно записать это иначе:

Здесь индексы 1 и 2 показывают начальное и конечное состояние газа в системе. Мы будем использовать это уравнение ниже при описании четырех газовых законов.

Отметим, что исторически именно эмпирические законы поведения газа, описанные ниже, привели к открытию обобщенного закона состояния идеального газа. Эти законы были открыты несколькими учеными, которые проводили эксперименты, изменяя только две переменные состояния газа и оставляя две другие переменные постоянными.

Закон Бойля — Мариотта (T=const, n=const)

Роберт Бойль

Изменим предыдущее уравнение с учетом, что количество газа в молях n и его температура Т остаются неизменными:

или

Эдм Мариотт

Это закон Бойля — Мариотта, описывающий зависимость объема V фиксированного количества газа в молях n от давления P при постоянной температуре T. Давление фиксированной массы газа при неизменной температуре обратно пропорционально его объему. Закон был сформулирован англо-ирландским химиком и физиком Робертом Бойлем в 1662 г. В России и континентальной Европе это закон называют законом Бойля — Мариотта с учетом вклада в открытие закона французского физика и священника Эдма Мариотта.

Закон Авогадро (T=const, P=const)

Амедео Авогадро

Если температура и давление остаются неизменными, можно записать

Это закон Авогадро, указывающий, что при неизменных температуре и давлении равные объемы любых газов содержат одинаковое количество молекул. Это уравнение показывает, что, если количество газа увеличивается, объем газа пропорционально растет. Иными словами, количество атомов или молекул газа не зависит от их размеров или от молярной массы газа. Закон назван в честь итальянского ученого Амедео Авогадро, который опубликовал гипотезу об отношениях объема газа и его количества в молях в 1811 году. Число Авогадро также носит его имя.

Закон Гей-Люссака (P=const, n=const)

Жак Шарль

При постоянном давлении объем фиксированного количества газа в молях пропорционален абсолютной температуре системы с газом.

В англоязычной литературе этот закон называется законом объемов и законом Шарля. Закон описывает как расширяется любой газ при увеличении его абсолютной температуры. Закон был сформулирован в неопубликованной работе французским ученым Жаком Шарлем в 80-х гг. XVIII в. Его соотечественник Жозеф Луи Гей-Люссак опубликовал этот закон в 1803 г. и указал, что приоритет открытия принадлежит Жаку Шарлю. Поэтому этот закон в литературе не на английском языке часто называют законом Гей-Люссака. В русскоязычной литературе закон носит имя Гей-Люссака. Итальянцы называют этот закон первым законом Гей-Люссака (ит. prima legge di Gay-Lussac).

Закон Шарля (или второй закон Гей-Люссака) (V=const, n=const)

Жозеф Луи Гей-Люссак

Закон Шарля (называемый также вторым законом Гей-Люссака) гласит, что давление фиксированного количества газа в молях при его неизменном объеме прямо пропорционально абсолютной температуре газа:

Закон был сформулирован Гей-Люссаком в 1802 г. В литературе на других языках этот закон также называют законом Амонтона по имени французского ученого Гийома Амонтона, который на сто лет раньше обнаружил количественную зависимость объема газа от его температуры. Иногда закон называют вторым законом Гей-Люссака и законом Шарля, так как сам Гей-Люссак считал, что закон открыт Шарлем. Закон зависимости давления от температуры был также независимо открыт английским физиком Джоном Дальтоном в 1801 г. Итальянцы называют этот закон вторым законом Вольта–Гей-Люссака (ит. seconda legge di Volta – Gay-Lussac), потому что итальянец Алессандро Вольта независимо проводил исследования газов и получил аналогичные результаты.

При нагревании воздуха в оболочке воздушного шара его плотность уменьшается и становится меньше плотности окружающего воздуха; в результате шар приобретает положительную плавучесть

Источник

27 декабря 2018

Автор
КакПросто!

Выдержит ли ведро, если налить в него воды? А если налить туда более тяжелую жидкость? Для того чтобы ответить на этот вопрос, необходимо рассчитать давление, которое оказывает жидкость на стенки того или иного сосуда. Это очень часто бывает необходимо на производстве – например, при изготовлении цистерн или резервуаров. Особенно важно рассчитать прочность емкостей, если речь идет об опасных жидкостях.

Вам понадобится

Сосуд
Жидкость с известной плотностью
Знание закона Паскаля
Ареометр или пикнометр
Мерная мензурка
Весы
Таблица поправок для взвешивания на воздухе
Линейка

Инструкция

Определите плотность жидкости. Обычно это делается с помощью пикнометра или ареометра. Ареометр внешне похож на обычный термометр, внизу его расположен резервуар, заполненный дробью или ртутью, в средней части – термометр, а в верхней части – шкала плотностей. Каждое деление соответствует относительной плотности жидкости. Там же указывается температура, при которой нужно измерять плотность. Как правило, измерения проводят при температуре 20оС. Сухой ареометр погружают в сосуд с жидкостью, пока не станет понятно, что он там свободно плавает. Подержите ареометр в жидкости 4 минуты и посмотрите, на уровне какого деления он погружен в воду.

Измерьте высоту уровня жидкости в сосуде любым доступным способом. Это может быть линейка, штанген-циркуль, мерный циркуль и т.д. Нулевая отметка линейки должна находиться на нижнем уровне жидкости, верхняя – на уровне поверхности жидкости.

Вычислите давление на дно сосуда. Согласно закону Паскаля, оно не зависит от формы самого сосуда. Давление определяется только плотностью жидкости и высотой ее уровня, и рассчитывается по формуле P= h*?, где P – давление, h – высота уровня жидкости, ? – плотность жидкости. Приведите единицы измерения в вид, удобный для дальнейшего применения.

Обратите внимание

Лучше пользоваться набором ареометров, в который входят приборы для измерения плотности жидкостей легче или тяжелее воды. Существуют специальные ареометры для измерения плотности спирта, молока и некоторых других жидкостей.

Чтобы измерить плотность жидкости ареометром, сосуд должен быть не менее 0,5 л.

Если рассматривать жидкость как несжимаемую, то давление на все поверхности сосуда будет равномерным.

Полезный совет

Измерение плотность с помощью пикнометра более точное, хотя и более трудоемкое. Вам понадобятся еще аналитические весы, дистиллированная вода, спирт, эфир и термостат. Такое измерение проводят в основном в специально оснащенных лабораториях. Взвесьте прибор на аналитических весах, которые дают высокую точность (до 0,0002 г). Заполните его дистиллированной водой, чуть выше расположения метки, и закройте пробкой. Поместите пикнометр в термостат и выдержите 20 минут при температуре 20оС. Уменьшите количество воды до метки. Излишки уберите пипеткой и снова закройте пикнометр. Поместите его в термостат на 10 минут, проверьте, совпадает ли уровень жидкости с меткой. Протрите пикнометр снаружи мягкой салфеткой и оставьте на 10 минут за стеклом коробки аналитических весов, после чего снова взвесьте. Узнав таким образом точную массу прибора, вылейте из него воду, сполосните спиртом и эфиром, продуйте. Заполните пикнометр жидкостью, плотность которой нужно узнать, и действуйте точно так же, как и с дистиллированной водой.

Если нет специального прибора, можно измерить плотность с помощью весов и мерной мензурки. Поставьте на весы мензурку и уравновесьте чашечки. Запишите массу. Наполните мензурку исследуемой жидкостью на заданную единицу объема и снова взвесьте. Разница в массах является массой жидкости в заданном объеме. Поделив массу на объем, вы получите плотность.

Источник

Для решения некоторых физических задач бывает нужно рассчитывать давление газа . При этом в задаче может упоминаться как окаймляющий воздух и пары вещества, так и газ, тот, что находится в сосуде. Как именно вычислить давление газа , зависит от того, какие параметры заданы в задаче.

Вам понадобится

– формулы для расчета давления газа.

Инструкция

1. Обнаружьте давление безукоризненного газа при наличии значений средней скорости молекул, массы одной молекулы и концентрации вещества по формуле P=?nm0v2, где n – насыщенность (в граммах либо молях на литр), m0 – масса одной молекулы.

2. Если в условии дана плотность газа и средняя скорость его молекул, рассчитайте давление по формуле P=??v2, где ? — плотность в кг/м3.

3. Вычислите давление , если вы знаете температуру газа и его концентрацию, применяя формулу P=nkT, где k – непрерывная Больцмана (k=1,38·10-23 моль·К-1), Т — температура по безусловной шкале Кельвина.

4. Обнаружьте давление из 2-х равноценных вариантов уравнения Менделеева-Клайперона в зависимости от знаменитых значений: P=mRT/MV либо P=?RT/V, где R – универсальная газовая непрерывная (R=8,31 Дж/моль·К), ? — число вещества в молях, V – объем газа в м3.

5. Если в условии задачи указана средняя кинетическая энергия молекул газа и его насыщенность, обнаружьте давление с подмогой формулы P=?nEк, где Eк — кинетическая энергия в Дж.

6. Обнаружьте давление из газовых законов — изохорного (V=const) и изотермического (T=const), если дано давление в одном из состояний. При изохорном процессе отношение давлений в 2-х состояниях равно отношению температур: P1/P2=T1/T2. Во втором случае, если температура остается непрерывной величиной, произведение давления газа на его объем в первом состоянии равно тому же произведению во втором состоянии: P1·V1=P2·V2. Выразите незнакомую величину.

7. Рассчитайте давление из формулы внутренней энергии безукоризненного одноатомного газа : U=3·P·V/2, где U – внутренняя энергия в Дж. Отсель давление будет равняться: P=?·U/V.

8. При расчете парциального давления пара в воздухе, если в условии даны температура и относительная влажность воздуха, выразите давление из формулы ?/100=Р1/Р2, где ?/100 — относительная влажность, Р1 — парциальное давление водяного пара, Р2 — наивысшее значение паров воды при данной температуре. В ходе расчета пользуйтесь таблицами зависимости максимальной упругости пара (максимального парциального давления) от температуры в градусах Цельсия.

Даже приложив малое усилие, дозволено сделать существенное давление . Все, что для этого нужно – сосредоточить это усилие на маленький площади. И напротив, если равномерно распределить по крупной площади существенное усилие, давление получится относительно малым. Дабы узнать, каким именно, придется провести расчет.

Инструкция

1. Переведите все начальные данные в единицы системы СИ: силу – в ньютоны, массу – в килограммы, площадь – в квадратные метры и т.п. Тогда давление позже расчета будет выражено в паскалях.

2. В случае если в задаче приведена не сила, а масса груза, вычислите силу по дальнейшей формуле:F=mg, где F – сила (Н), m – масса (кг), g – убыстрение свободного падения, равное 9,80665 м/с?.

3. Если в условиях взамен площади указаны геометрические параметры области, на которую оказывается давление , сначала рассчитайте площадь этой области. Скажем, для прямоугольника:S=ab, где S – площадь (м?), a – длина (м), b – ширина (м).Для круга:S=?R?, где S – площадь (м?), ? – число «пи», 3,1415926535 (безразмерная величина), R – радиус (м).

4. Дабы узнать давление , поделите усилие на площадь:P=F/S, где P – давление (Па), F – сила (н), S – площадь (м?).

5. При необходимости переведите давление в производные единицы: килопаскали (1 кПа=1000 Па) либо мегапаскали (1 МПа=1000000 Па).

6. Для перевода давления из паскалей в атмосферы либо миллиметры ртутного столба воспользуйтесь следующими соотношениями: 1 атм=101325 Па=760 мм рт. ст.

7. В ходе подготовки сопроводительной документации к товарам, предуготовленным для поставки на экспорт, может понадобиться выразить давление в фунтах на квадратный дюйм (PSI – pounds per square inch). В этом случае руководствуйтесь дальнейшим соотношением: 1 PSI=6894,75729 Па.

Видео по теме

Выдержит ли ведро, если налить в него воды? А если налить туда больше тяжелую жидкость? Для того дабы ответить на данный вопрос, нужно рассчитать давление , которое оказывает жидкость на стенки того либо другого сосуда. Это дюже зачастую бывает нужно на производстве – скажем, при изготовлении цистерн либо резервуаров. Исключительно главно рассчитать крепкость емкостей, если речь идет об опасных жидкостях.

Вам понадобится

Сосуд
Жидкость с вестимой плотностью
Знание закона Паскаля
Ареометр либо пикнометр
Мерная мензурка
Весы
Таблица поправок для взвешивания на воздухе
Линейка

Инструкция

1. Определите плотность жидкости. Обыкновенно это делается с поддержкой пикнометра либо ареометра. Ареометр наружно схож на обыкновенный термометр, внизу его размещен резервуар, заполненный дробью либо ртутью, в средней части – термометр, а в верхней части – шкала плотностей. Всякое деление соответствует относительной плотности жидкости. Там же указывается температура, при которой надобно измерять плотность. Как водится, измерения проводят при температуре 20оС. Сухой ареометр погружают в сосуд с жидкостью, пока не станет ясно, что он там вольно плавает. Подержите ареометр в жидкости 4 минуты и посмотрите, на ярусе какого деления он погружен в воду.

2. Измерьте высоту яруса жидкости в сосуде любым доступным методом. Это может быть линейка, штанген-циркуль, мерный циркуль и т.д. Нулевая отметка линейки должна находиться на нижнем ярусе жидкости, верхняя – на ярусе поверхности жидкости.

3. Вычислите давление на дно сосуда. Согласно закону Паскаля, оно не зависит от формы самого сосуда. Давление определяется только плотностью жидкости и высотой ее яруса, и рассчитывается по формуле P= h*?, где P – давление , h – высота яруса жидкости, ? – плотность жидкости. Приведите единицы измерения в вид, комфортный для последующего использования.

Видео по теме

Обратите внимание!
Класснее пользоваться комплектом ареометров, в тот, что входят приборы для измерения плотности жидкостей легче либо тяжелее воды. Существуют особые ареометры для измерения плотности спирта, молока и некоторых других жидкостей. Дабы измерить плотность жидкости ареометром, сосуд должен быть не менее 0,5 л. Если рассматривать жидкость как несжимаемую, то давление на все поверхности сосуда будет равномерным.

Полезный совет
Измерение плотность с подмогой пикнометра больше точное, правда и больше трудоемкое. Вам потребуются еще аналитические весы, дистиллированная вода, спирт, эфир и термостат. Такое измерение проводят в основном в намеренно оснащенных лабораториях. Взвесьте прибор на аналитических весах, которые дают высокую точность (до 0,0002 г). Заполните его дистиллированной водой, чуть выше расположения метки, и закройте пробкой. Разместите пикнометр в термостат и вынесете 20 минут при температуре 20оС. Уменьшите число воды до метки. Излишки уберите пипеткой и вновь закройте пикнометр. Разместите его в термостат на 10 минут, проверьте, совпадает ли ярус жидкости с меткой. Протрите пикнометр снаружи мягкой салфеткой и оставьте на 10 минут за стеклом коробки аналитических весов, позже чего вновь взвесьте. Узнав таким образом точную массу прибора, вылейте из него воду, сполосните спиртом и эфиром, продуйте. Заполните пикнометр жидкостью, плотность которой надобно узнать, и действуйте верно так же, как и с дистиллированной водой. Если нет особого прибора, дозволено измерить плотность с подмогой весов и мерной мензурки. Поставьте на весы мензурку и уравновесьте чашечки. Запишите массу. Наполните мензурку исследуемой жидкостью на заданную единицу объема и вновь взвесьте. Разница в массах является массой жидкости в заданном объеме. Поделив массу на объем, вы получите плотность.

Вычислить среднюю скорость несложно. Для этого нужно легко поделить длину пройденного пути на время. Впрочем на практике и при решении задач изредка появляются добавочные вопросы. Скажем, что считать пройденным путем? Показания спидометра либо настоящее смещение объекта? Что считать временем в пути, если объект половину времени никуда не двигался? Без контроля всех этих нюансов нереально положительно вычислить среднюю скорость.

Вам понадобится

калькулятор либо компьютер, спидометр

Инструкция

1. Для вычисления средней скорости равномерного движения объекта, легко измерьте его скорость в всякий точке пути. Потому что скорость движения непрерывна, то она и будет средней скоростью.Еще проще эта связанность выглядит в виде формулы:Vср=V, гдеVср – средняя скорость, аV – скорость равномерного движения.

2. Дабы вычислить среднюю скорость равноускоренного движения, обнаружьте среднее арифметическое исходной и финальной скорости. Для этого обнаружьте сумму этих скоростей и поделите на два. Полученное число и будет средней скоростью объекта.Нагляднее это выглядит в виде дальнейшей формулы:Vср = (Vкон + Vнач) / 2, гдеVср – средняя скорость,Vкон – финальная скорость,Vнач – исходная скорость.

3. Если задана величина убыстрения и исходная скорость, а финальная скорость неведома, то преобразуйте вышеприведенную формулу дальнейшим образом:Потому что при равноускоренном движении Vкон = Vнач + a*t, где а – убыстрение объекта, а t – время, то имеем:Vср = (Vкон + Vнач) / 2 = (Vнач + a*t + Vнач) / 2 = Vнач + a*t / 2

4. Если же, напротив, знамениты финальная скорость и убыстрение тела, но исходная скорость не задана, то преобразуйте формулу к дальнейшему виду:Vср = (Vкон + Vнач) / 2 = (Vкон + Vкон – a*t) / 2 = Vкон – a*t / 2

5. Если заданы длина пройденного телом пути, а также время, которое потребовалось на прохождение этого расстояния, то примитивно поделите данный путь на затраченное время. То есть используйте всеобщую формулу:Vср = S / t, где S – всеобщая длина пройденного пути.Время, затраченное на прохождение пути учитывается самостоятельно от того, двигался объект постоянно либо останавливался.

6. Если в условиях задачи намеренно не указано, какую именно среднюю скорость нужно вычислить, то подразумевается средняя путевая скорость.Дабы вычислить среднюю путевую скорость, берется всеобщая длина пройденного пути, т.е. его траектория. Если во время движения объект возвращался в пройденные точки пути, то это расстояние также учитывается. Так, скажем, для автомобиля длина пути, нужная для вычисления средней путевой скорости, будет соответствовать показаниям спидометра (разности показаний).

7. Если нужно вычислить среднюю скорость перемещения (смещения), то под пройденным путем подразумевается то расстояние, на которое тело подлинно переместилось.Потому что перемещение неизменно происходит в определенном направлении, то смещение (S) величина векторная, т.е. характеризуется как направлением, так и безусловной величиной. Следственно, и значение средней скорости смещения будет величиной векторной. В связи с этим, при решении сходственных задач неукоснительно узнайте: какую именно скорость требуется вычислить. Среднюю путевую скорость, числовое значение средней скорости смещения либо вектор средней скорости смещения.В частности, если тело в процессе движения возвращается в начальную точку, то считается, что его средняя скорость смещения равна нулю.

Безупречным считают газ, в котором взаимодействие между молекулами пренебрежимо немного. Помимо давления, состояние газа характеризуется температурой и объемом. Соотношения между этими параметрами отображены в газовых законах.

Инструкция

1. Давление газа прямо пропорционально его температуре, числу вещества, и обратно пропорционально объему сосуда, занимаемого газом. Показателем пропорциональности служит универсальная газовая непрерывная R, примерно равная 8,314. Она измеряется в джоулях, поделенных на моль и на кельвин.

2. Это расположение формирует математическую связанность P=?RT/V, где ? – число вещества (моль), R=8,314 – универсальная газовая непрерывная (Дж/моль•К), T – температура газа, V – объем. Давление выражается в паскалях. Его дозволено выразить и в атмосферах, при этом 1 атм = 101,325 кПа.

3. Рассмотренная связанность – следствие из уравнения Менделеева-Клапейрона PV=(m/M)•RT. Тут m – масса газа (г), M – его молярная масса (г/моль), а дробь m/M дает в результате число вещества ?, либо число молей. Уравнение Менделеева-Клапейрона объективно для всех газов, которые возможно считать совершенными. Это капитальный физико-химический газовый закон.

4. Отслеживая за поведением совершенного газа, говорят о так называемых типичных условиях – условиях окружающей среды, с которыми особенно зачастую доводится иметь дело в реальности. Так, типичные данные (н.у.) полагают температуру в 0 градусов Цельсия (либо 273,15 градусов по шкале Кельвина) и давление в 101,325 кПа (1 атм). Обнаружено значение, чему равен объем одного моля безукоризненного газа при таких условиях: Vm=22,413 л/моль. Данный объем назван молярным. Молярный объем – одна из основных химических констант, применяемых в решении задач.

5. Значимо понимать, что при непрерывном давлении и температуре объем газа также не меняется. Данный восхитительный постулат сформулирован в законе Авогадро, тот, что заявляет, что объем газа прямо пропорционален числу молей.

Видео по теме

Полезный совет
Используйте барометр-анероид либо ртутный барометр для больше точного значения, если вам нужно вычислить давление газа в ходе эксперимента либо лабораторной работы. Для измерения давления газа в сосуде либо баллоне пользуйтесь обыкновенным либо электронным манометром.

Источник