Равен ли объем газа заполняющего сосуд сумме объемов молекул

То, что это не так, показывает простой пример. Возьмем, например, 1 г воздуха. При атмосферном давлении и комнатной температуре он будет занимать объем немногим меньше 0,8 литра. Начнем увеличивать размер сосуда с этой же массой воздуха. Объем молекул, конечно, останется прежним, тогда как объем газа мы теоретически можем увеличивать до бесконечности. А можем и уменьшать, сжимая воздух хоть до миллиона атмосфер, пока молекулы не будут почти соприкасаться друг с другом. Но при этом все равно их суммарный объем будет меньше объема сжатого газа – так же как объем плотно упакованных шаров в коробе всегда меньше (примерно на 35%) объема самой коробки. Кстати, диаметр молекул воздуха (азота, кислорода) примерно 0,3 нм, а среднее расстояние между молекулами при обычных условиях порядка 10 нм – в 30 раз большей Собственный объем молекул нужно учитывать, если газ далеко не идеальный, и тогда пользуются, например, уравнением Ван-дер-Ваальса.

Точно – нет. Давление тому причиной. Чем больше давление в сосуде, тем больше будет молекул в нём. Но бесконечно это продолжаться не будет по разным причинам. На мой взгляд идеально это сжиженный газ, но даже в этом случае между молекулами будет расстояние. Это как космос и звёзды (галактики). Вроде их много, но есть и пустоты, связанные с тяготением =)

Конечно, нет. Молекулы даже твердого тела находятся на расстоянии друг от друга. В газе,а воздух – это газ, частицы движутся очень быстро, сталкиваются и разлетаются далеко (относительно их размеров) друг от друга. Поэтому объем воздуха в сосуде всегда намного больше суммы объемов составляющих его молекул.

Объем воздуха в сосуде, относительно объема воздуха при атмосферном давлении, равен произведению объема сосуда на давление в сосуде, с поправкой на коэффициент сжатия. Если Вам удастся сжать воздух до объема молекул, то будет большой термоядерный взрыв. БУМ!