Сосуд с раствором медного купороса

Решение задач по химии на составление электронных и молекулярных уравнений реакций окисления

Задание 241.

В два сосуда с голубым раствором медного купороса поместили в первый цинковую пластинку, а во второй серебряную. В каком сосуде цвет раствора постепенно пропадает? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующей реакции.

Решение:

Стандартные электродные потенциалы цинка, меди и серебра соответственно равны -0,76 В, +0,34 В и +0,80 В. Исходя из того, что цинк имеет более электроотрицательный потенциал, чем медь, то между цинком и медным купоросом проходит реакция (цинк вытесняет медь из соли), и раствор соли при этом обесцвечивается, так как образуется бесцветный сульфат цинка:

Электронные уравнения процесса:

Ионно-молекулярное уравнение:

Zn0 + Cu2+ = Zn2+ + Cu0

Молекулярное уравнение процесса:

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

Серебро, имея более электроположительный потенциал, чем медь не способно вытеснять ионы меди из сульфата меди, поэтому раствор медного купороса, с опущенной в него серебряной пластинкой, не обесцвечивается.

Задание 242.

Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цинковой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) CuSO4; б) МgSO4; в) Рb(NO3)2? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

Решение:

а) Стандартные электродные потенциалы цинка и меди соответственно равны -0,76 В и +0,34 В. Исходя из того, что цинк имеет более электроотрицательный потенциал, чем медь, то между цинком и медным купоросом проходит реакция (цинк вытесняет медь из соли), и раствор соли при этом обесцвечивается, так как образуется бесцветный сульфат цинка, а цинковая пластинка будет уменьшаться по массе:

Электронные уравнения процесса:

Ионно-молекулярное уравнение:

Zn0 + Cu2+ = Zn2+ + Cu0

Молекулярное уравнение процесса:

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

б) Так как стандартный электродный потенциал цинка (-0,76 В) больше, чем стандартный электродный потенциал магния (-2,36 В), то цинк не способен вытеснять магний из растворов его солей, поэтому цинковая пластинка останется без изменений.

в) Так как стандартный электродный потенциал цинка (-0,76 В) меньше, чем у свинца (-0,13 В), то металлический цинк будет обладать большими восстановительными способностями чем ионы Pb2+, и реакция будет протекать с растворением цинковой пластинки, т. е. её масса будет уменьшаться.

Электронные уравнения процесса:

Ионно-молекулярное уравнение:

Zn0 + Pb2+ = Zn2+ + Pb0

Молекулярное уравнение процесса:

Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb

Задание 243.

При какой концентрации ионов Zn2+ (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала? Ответ: 0,30 моль/л.

Решение:

Найдём значение электродного потенциала цинка в растворе его соли:

– стандартный электродный потенциал цинка.

Электродный потенциал металла (Е) зависит от концентрации его ионов в растворе. Эта зависимость выражается уравнением Нернста:

Е0 – стандартный электродный потенциал металла; n – число электронов, принимающих участие в процессе; с – концентрация ионов металла в растворе его соли (при точных вычислениях – активность). Так как уменьшение потенциала цинка равно 0,015 В, то используя уравнение Нернста, получим выражение для расчета концентрации ионов цинка в растворе:

Ответ: 0,30 моль/л.

Задание 244.

Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса кадмиевой пластинки при взаимодействии ее с растворами:

а); AgNO3; б) ZnSO4; в) NiSO4? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

Решение:

а) Стандартные электродные потенциалы кадмия и серебра соответственно равны -0,403 В и +0,80 В. Исходя из того, что кадмий имеет более электроотрицательный потенциал, чем серебро, то между кадмием и нитратом серебра проходит реакция (кадмий вытесняет серебро из соли), и кадмиевая пластинка при этом будет уменьшаться по массе.

Электронные уравнения процесса:

Ионно-молекулярное уравнение:

Cd0 + 2Ag+ = Cd2+ + 2Ag0

Молекулярное уравнение процесса:

Cd + 2 АgNO3 = Cd(NO3)2 + 2Ag

б) Так как стандартный электродный потенциал кадмия (-0,403 В) больше, чем стандартный электродный потенциал цинка (-0,76 В), то кадмий не способен вытеснять цинк из растворов его солей, поэтому кадмиевая пластинка останется без изменений.

в) Так как стандартный электродный потенциал кадмия (-0,403 В) меньше, чем у никеля (-0,25 В), то металлический кадмий будет обладать большими восстановительными способностями чем ионы Ni2+, и реакция будет протекать с растворением кадмиевой пластинки, т. е. её масса будет уменьшаться.

Электронные уравнения процесса:

Ионно-молекулярное уравнение:

Cd0 + Ni2+ = Cd2+ + Ni0

Молекулярное уравнение процесса:

Cd + NiSO4 = CdSO4 + N

Задание 245.

Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал -1,23 В. Вычислите концентрацию ионов Мn2+ (моль/л). Ответ. 1,89 . 10-2 моль/л.

Решение:

Ответ. 1,89 . 10-2 моль/л.

Источник

Химия, 11 класс

Урок № 8. Химические источники тока. Ряд стандартных электродных потенциалов

Перечень вопросов, рассматриваемых в теме: урок посвящён устройству и принципу работы гальванического элемента и других химических источников тока. Учащиеся получат представление о ряде электродных потенциалов и возможностях его использования.

Глоссарий

Гальванический элемент – химический источник электрического тока, основанный на взаимодействии двух металлов и/или их оксидов в электролите, приводящем к возникновению в замкнутой цепи электрического тока.

Электрод – электрический проводник, имеющий электронную проводимость и находящийся в контакте с ионным проводником – электролитом. В электрохимии – это часть электрохимической системы, включающая в себя проводник и окружающий его раствор

Анод – электрод, на котором происходит процесс окисления

Катод – электрод, на котором происходит процесс восстановления

Аккумулятор – химический источник тока многоразового действия

Топливный элемент – устройство, обеспечивающее прямое преобразования химической энергии в электрическую

Электрохимия – наука, которая изучает закономерности взаимного превращения химической и электрической форм энергии

Ряд стандартных электродных потенциалов – ряд металлов, расположенных в порядке возрастания значения их стандартных потенциалов

Стандартные условия – температура 25оС, концентрация солей 1моль/л, давление 0,1МПа

Стандартный водородный электрод – электрод, использующийся в качестве электрода сравнения при различных электрохимических измерениях

Основная литература: Рудзитис, Г. Е., Фельдман, Ф. Г. Химия. 10 класс. Базовый уровень; учебник/ Г. Е. Рудзитис, Ф. Г, Фельдман – М.: Просвещение, 2018. – 224 с.

Дополнительная литература:

1. Рябов, М.А. Сборник задач, упражнений и тестов по химии. К учебникам Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия. 10 класс» и «Химия. 11 класс»: учебное пособие / М.А. Рябов. – М.: Экзамен. – 2013. – 256 с.

2. Рудзитис, Г.Е. Химия. 10 класс : учебное пособие для общеобразовательных организаций. Углублённый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М. : Просвещение. – 2018. – 352 с.

Открытые электронные ресурсы:

Единое окно доступа к информационным ресурсам [Электронный ресурс]. М. 2005 – 2018. URL: https://window.edu.ru/ (дата обращения: 01.06.2018).

ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ МАТЕРИАЛ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО ИЗУЧЕНИЯ

Химические источники тока

Рассмотрим знакомую нам окислительно-восстановительную реакцию. В раствор сульфата двухвалентной меди опустим цинковую пластинку. Со временем на поверхности цинка образуется красноватая пленка кристаллической меди. Синяя окраска раствора постепенно ослабевает. Это говорит о том, что протекает химическая реакция.

CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu

Cu2+ + Zn = Zn2+ + Cu

Молекулы воды отрывают ион цинка. Отдавая электроны, цинк является восстановителем. Ион меди – окислитель – принимает электроны. Электроны передаются от цинка к меди в месте соприкосновения металлов.

Zn – 2e = Zn2+

Cu2+ + 2e = Cu

Давайте немного изменим условия проведения реакции. Цинковую пластинку опустим в сосуд с раствором сульфата цинка. Медную поместим в другой сосуд с раствором сульфата меди. Соединим пластинки с помощью металлического проводника. Теперь на цинковой пластинке идет окисление атомов цинка, а на медной восстанавливаются ионы меди. Электроны для их восстановления передаются теперь не напрямую, а по проводнику. Направленное движение электронов по этой внешней цепи и есть не что иное, как электрический ток.

Таким образом, произошло превращение энергии, полученной в результате химической реакции в электрическую. Устройство, в котором это осуществилось, получило название гальванический элемент.

Металлические пластинки или стержни называются электродами. Электроны перемещаются по внешней цепи от анода (цинка) к катоду (меди).

Образовавшиеся на аноде ионы цинка выходят в раствор и придают ему избыточный положительный заряд. В это же время у катода катионы меди восстанавливаются (принимают электроны), а оставшиеся в растворе анионы SO42- заряжают раствор отрицательно. Это препятствует дальнейшему течению процесса.

Чтобы не допустить этого, соединим сосуды стеклянной трубкой, которую заполним раствором хлорида калия с желатином. Теперь анионы будут двигаться в сторону цинка, а катионы – наоборот. Так будет поддерживаться электронейтральность растворов.

Гальванический элемент будет продолжать работу до полного растворения цинкового электрода или до восстановления всех ионов меди.

Впервые установку, в которой химическая реакция породила электрический ток, собрал Алессандро Вольта в 1800 году. Название «гальванический элемент» она получила позднее.

Теперь наука, которая изучает химические процессы, проходящие под действием электрического тока, а также процессы, в результате которых энергия химических реакций преобразуется в электрическую энергию, называется электрохимия.

Химические источники тока применяются очень широко. Знакомые нам «батарейки» – это разные варианты гальванических элементов. К сожалению, разрядившаяся батарейка уже не может быть восстановлена.

Этого недостатка лишены аккумуляторы, которые тоже представляют собой химические источники тока. Они устроены так, что израсходовав в процессе работы материалы электродов и электролит, способны вновь восстановить рабочие свойства после зарядки.

В свинцовом аккумуляторе чередуются решетчатые пластины, заполненные губчатым свинцом и диоксидом свинца. Электролитом служит серная кислота. Во время работы аккумулятора металлический свинец окисляется, а диоксид свинца восстанавливается.

Pb + SO42- – PbSO4 + 2e-

PbO2 + SO42- + 4H+ + 2e- = PbSO4 + 2H2O

Когда аккумулятор заряжают, то подключают его таким образом, чтобы ток шёл в направлении, противоположном тому, в котором двигались электроны во время работы. Благодаря этому, процессы окисления и восстановления на электродах поворачивают вспять. Теперь протекают обратные реакции, в результате которых снова появляются свинец, диоксид свинца и серная кислота.

разрядка

Pb + PbO2 + 2H2SO4 ⇄ 2PbSO4 + 2H2O

зарядка

Аккумулятор снова готов к работе.

Еще один источник преобразования химической энергии в электрическую – топливный элемент. Он подобен гальваническому элементу с той лишь разницей, что реагенты постоянно поступают в него извне. Поэтому он не разряжается и не требует электричества для повторной зарядки. Примером может служить водородный топливный элемент, перспективный для водородной энергетики.

Ряд стандартных электродных потенциалов

Вернемся к электродам и посмотрим поближе, что происходит там, где металл граничит с раствором.

Молекулы воды поляризованы и способны отрывать ионы металла. Удерживающиеся на поверхности электроны образуют отрицательно заряженный слой. К нему притягиваются из раствора катионы, образуя второй слой – положительный. Возникающую в двойном слое разность потенциалов называют электродным потенциалом, но определить его величину напрямую невозможно.

Однако есть такой электрод, которым пользуются для сравнения электродных потенциалов разных металлов. Он сделан из платины, но называется водородным, потому что водород пропускается через кислоту, в которой находится электрод. Благодаря платине, выступающей как катализатор, часть молекул водорода распадаются на атомы, которые окисляются на границе с кислотой. Одновременно идет и обратная реакция.

H2 ⇄2H+ + 2e

Разность потенциалов, возникающая в двойном электрическом слое водородного электрода, условно принимается за ноль.

Потенциал металла, измеренный относительно стандартного водородного электрода при концентрации ионов металла 1 моль/л и температуре раствора, равной 25 оС, называют стандартным электродным потенциалом металла.

Соберём гальванический элемент, соединив электрод из исследуемого металла со стандартным водородным электродом. Электролитом для металлического электрода послужит раствор соли этого металла, а для водородного, как всегда, кислота.

Зная, что электродвижущая сила вычисляется как разность потенциалов двух электродов, и, подставив ноль в случае водородного электрода, мы видим, что измеренная ЭДС и будет потенциалом исследуемого электрода.

Металлы, расположенные в порядке возрастания значений их стандартных потенциалов, составляют электрохимический ряд напряжений металлов или ряд стандартных электродных потенциалов. Еще одно название – ряд активности металлов.

Имея в своем распоряжении ряд напряжений, мы можем характеризовать химические свойства металлов:

Чем меньше значение электродного потенциала металла, тем больше его восстановительная способность;
Каждый металл, начиная с магния, вытесняет все следующие за ним металлы из растворов их солей (это касается металлов, не взаимодействующих с водой);
Металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, вытесняют его из разбавленных кислот (кроме азотной).

ПРИМЕРЫ И РАЗБОР РЕШЕНИЯ ЗАДАНИЙ ТРЕНИРОВОЧНОГО МОДУЛЯ

Решение задачи на использование электрохимического ряда напряжений металлов

Условие задачи: Учитель загадал металл и дал ученикам три подсказки:

из соли ртути он вытеснит ртуть;
но не вытеснит водород из растворов кислот;
вам отгадать поможет вполне таблица, висящая на стене.

– Конечно, это ___, – засмеялись ученики, – только один металл подходит под ваше описание.

Вставьте в текст название металла.

Шаг первый: из таблиц выбираем «Электрохимический ряд напряжений металлов»

Шаг второй: находим металлы левее ртути, т.к. они вытесняют ртуть из растворов солей.

Шаг третий: из выбранных металлов находим те, что расположены правее водорода, т.к. они не вытесняют водород из растворов кислот.

Этим условиям отвечает только один металл – медь.

Ответ: Cu

2. Решение задачи на расчеты по уравнению реакции

Условие задачи: Мастер решил покрыть железную фигурку слоем меди и поместил её в сосуд с раствором медного купороса. Он знал, что на изготовление фигурки было использовано ровно 120 г железа. Когда мастер достал фигурку из раствора, её масса оказалась уже 121,56 г. Сколько граммов меди осело на фигурке?

Шаг первый: Запишем уравнение реакции

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

Шаг второй: Выразим массу железа через массу меди.

Из уравнения реакции следует, что количество вещества выделившейся меди равно количеству вещества прореагировавшего железа

m(Fe)/M(Fe) = m(Cu)/M(Cu)

m(Fe)/56 = m(Cu)/64, тогда

m(Fe) = 56m(Cu)/64

Шаг третий: Рассчитаем массу меди.

Так как масса пластинки уменьшилась на величину массы прореагировавшего железа и увеличилась на величину массы выделившейся меди, можно записать равенство:

120 – m(Fe) + m(Cu) = 121,56

m(Cu) – m(Fe) = 1,56

m(Cu) – 56m(Cu)/64 = 1,56

0,125m(Cu) = 1,56

m(Cu) = 12,48 г

Ответ: 12,48

Источник

Главная Советы для дачников

Медный купорос относится к популярным у садоводов и огородников препаратам. Однако он ядовит. Используя сернокислую медь, следует четко придерживаться инструкции и соблюдать меры безопасности. Нарушение их грозит сильным отравлением. Безопаснее заменить средство менее вредным для здоровья аналогом.

2 Вред для огорода
3 Аналоги медного купороса

Медный купорос, как удобрение – что это такое и как действует

Медный купорос – это неорганическое соединение, которое используется для уничтожения вредителей в саду и грибковых заболеваний. С химической точки зрения медный купорос – это соль сульфата меди. В магазинах средство продается в виде водорастворимых кристаллов насыщенного синего цвета. Раствор обладает свойствами фунгицида, инсектицида, антисептика и удобрения.

Эффективность медного купороса объясняется наличием в его составе меди, которая является необходимым условием для окислительно-восстановительных и обменных процессов. При недостаточном количестве меди растение ослабевает, снижается сопротивляемость к инфекциям. Если восстановить недостающее количество меди, сельскохозяйственная культура не только становится более выносливым, но также улучшается вкус и качество урожая:

в корнеплодах повышается уровень сахара;
в зерновых увеличивается содержание жиров;
в плодах и ягодах повышается количество сахаров и кислот;
в клубнях картофеля увеличивается процент содержания крахмала.

Производители и виды упаковок

Медный купорос на прилавках продается в пакетах с порошком синего насыщенного цвета по 0,1 кг. В оптовой торговле его продают в больших мешках по 1, 5, 25 и 30 кг. Наиболее распространенными производителями этого средства являются:

ЛДХим;
ОЛИМП-КРУГ;
Фермер Центр Опт;
Фаско;
РусХимтрейд;
ОдиХим;
ХимПлюс;
Химик;
ПК Химпром.

В каждом городе есть разные компании, занимающихся продажей кристаллогидрата сульфата меди.

Для чего нужен медный купорос

Прежде чем использовать медный купорос, необходимо оценить целесообразность его применения и определить конкретные задачи.

1. Удобрение почвы. В почвах, бедных гумусом, песчаниках и торфяниках медь практически отсутствует. Восполнить дефицит важно химического элемента добавляют медный купорос из расчета 1 грамм на квадратный метр. Удобрение вносят ежегодно весной или осенью. Порошок медного купороса нужно предварительно перемешать с землей.

Грунт с другим химическим составом удобряют медным купорос по такой же схеме, но один раз в пять лет.

Примечание: недостаточное содержание меди в почве можно установить при помощи лабораторного исследования.

2. Обеззараживание грунта. Проводят один раз в пять лет раствором медного купороса – 5 граммов средства на 10 литров воды. Такая процедура необходима для многих растений:

лук и чеснок защищен от фузариоза;
томаты от белой и серой гнили;
редис, репа и брюква – от желтизны;
капуста – от черной ножки.

В этом случае важно грамотно использовать правила севооборота таким образом, чтобы обеззараживание медным купорос одного участка проводилось не чаще одного раза в пять лет.

3. Внекорневая подкормка. Обработка растений проводится в случае проявления симптомов медного голодания – появления пятен белого цвета на листьях, недостаточный рост, слабые верхние побеги и их отмирание. Процедуру проводят в июле, когда листья растут наиболее активно. Для обработки кроны готовят раствор из 10 литров воды и 1 грамма порошка медного купороса.

Фото: Как выглядят кристаллы сульфата меди

Подробное описание

Сульфат меди – порошок белого цвета. Основные характеристики вещества:

горючее и взрывоопасное (способны самовозгораться вблизи источника пламени);
обладает высокой гигроскопичностью (способностью поглощать водяные пары в воздухе);
легко растворяется в воде, спирте и соляной кислоте;
не имеет запаха;
оказывает антисептическое (обеззараживающее) и вяжущее (скрепляет другие вещества, способствуя их затвердеванию) воздействие;
окрашивает огонь в зеленый цвет;
токсичен для живых существ.

Инструкция по применению

Медный купорос используют в саду для обработки кустарников и деревьев, удобрения почвы, для борьбы с грибковыми заболеваниями и вредителями. Любые работы с применением медного купороса лучше всего проводить в первой половине весны.

Концентрация раствора рассчитывается индивидуально для каждого объема работ и вида растения. В работе с медным купоросом, прежде всего, важно соблюдать дозировку и технологию, в этом случае удобрение не токсично и неопасно для человека и насекомых.

Первую обработку деревьев целесообразно проводить в марте, когда средняя температура не опускается ниже +5 градусов. Непосредственно перед обработкой нужно подготовить растения:

срезают старые, безжизненные ветки и побеги, пораженные заболеванием;
ствол и ветки очищают от лишайников, удаляют мертвую кору;
места срезов и трещин обрабатывают садовым варом;
вокруг растений убирают опавшие листья.

Все уборочные мероприятия необходимо провести до момента набухания почек, чтобы избежать инфицирования деревьев личинками насекомых, которые зимуют в старых, перепревших листьях и верхнем слое земли.

Непосредственно перед работой с медным купоросом необходимо:

проверьте срок действия на упаковке;
подготовьте перчатки, респиратор и защитные очки;
в процессе работы с химикатом не пейте воду и не кушайте;
на время обработки растений удалите с участка детей и животных;
опрыскивания лучше проводить в пасмурную и безветренную погоду или ранним утром и поздним вечером;
оптимальная температура воздуха не ниже +5 градусов и не выше +30 градусов;
если после работы остается раствор, его нельзя выливать в водоем.

По окончании всех работ в саду необходимо тщательно вымыть руки с мылом, и прополоскать рот теплой водой.

В строительстве

Медный купорос применяется и в строительстве. Он зарекомендовал себя как эффективный истребитель плесени. При оштукатуривании стен им обрабатывают все поверхности, чтобы не дать грибку никаких шансов.

Обработка стен медным купоросом возможна не только во время строительных работ. Он эффективен и на уже оштукатуренных поверхностях. Для борьбы с грибком придется удалить обои и прочие декоративные элементы. Шпателем следует зачистить поврежденную штукатурку. После ее хорошо было бы зачистить металлической щеткой с применением хлорсодержащих средств. Потом стена обрабатывается раствором голубой соли. Лучше промазывать поверхность дважды, дождавшись полного просыхания первого слоя. Делать это можно губкой, валиком, кисточкой, при помощи распылителя. Как же приготовить раствор?

Что можно удобрять

1. Обработка яблони, айвы и груши. В ведре воды (10 литров) растворяют 100 граммов порошка. В зависимости от размеров дерева используют от 2,5 до 5 литров раствора.

2. Обработка косточковых деревьев. Готовят 0,5 % раствор – в 10 литрах воды растворяют 50 граммов кристаллов. Расход раствора как в первом рецепте.

3. Обработка кустарников (все сорта крыжовника и смородины). Рецепт как для косточковых деревьев, но расход меньше – 1,5 литра для одного растения.

4. Обработка корневой системы. В качестве профилактики грибковых и бактериальных инфекций растение на три минуты опускают в 1 % раствор (100 граммов порошка на 10 литров воды).

5. Обработка грунта. Если возникает необходимость провести дезинфекцию грядок или обработать теплицу, землю поливают 0,5 % раствором медного купороса. Расход средства – 2 литра на квадратный метр.

6. Обработка картофеля. Непосредственно перед посадочными работами клубни опрыскивают 0,2 % раствором медного купороса (20 граммов на 10 литров воды).

7. Обработка томатов от фитофтороза. Растения обрабатывают, когда на листьях появляются бурые пятна. Для этого почву на участке поливают 0,5 %. Расход составляет 4 литра под каждое куст томатов.

Токсичность

Медный купорос – ядовитое вещество, которое при оральном употреблении вызывает симптомы отравления:

сильную и обильную рвоту;
бледность;
понос;
острые боли в животе.

Для интоксикации организму достаточно 0,6 г вещества. При попадании на кожу могут возникнуть аллергические реакции в виде сыпи, покраснения и отека. Поэтому при опрыскивании растений необходимо соблюдать технику безопасности. Животные и рыбы более восприимчивы к составу вещества, что требует от владельца особой осторожности при использовании.

Обратите внимание!

Смертельной дозой считается 40 и более грамм вещества.

Бордоская смесь

Медный купорос – эффективное средство, которое борется с заболевания в саду и насекомыми. Однако раствор слишком кислый и при неправильном использовании может причинить вред растению. Чтобы смягчить резкое действие медного купороса, в него добавляют гашеную известь. Этот рецепт придумали виноделы из французской провинции Бордо, поэтому называется она бордоская смесь. Полезные свойства раствора не уменьшаются и не меняются.

Раствор готовят поэтапно:

в небольшом количестве воды нужно погасить 100 граммов извести;
довести смесь до объема 5 литров чистой водой – получается известковое молоко;
в небольшом количестве горячей воды растворить 100 граммов медного купороса;
довести объем до 5 литров водой.

Это важно! Смешивать жидкости нужно медленно, вливая раствор медного купороса в известковое молоко. Жидкость постоянно помешивать. После приготовления раствор сохраняет эксплуатационные характеристики на протяжении 5 часов, затем известь слипается, и образовавшиеся частички засоряют опрыскиватель.

Правила приготовления

Основным требованием к приготовлению раствора является использование исключительно стеклянной тары, поскольку эмалированные поверхности вещество разъест, а железные при контакте окисляются.

Многие садоводы рекомендуют готовить сразу концентрированную смесь, которую потом можно будет разводить как угодно и использовать для различных целей. Для этого нужно растворить определенное количество кристаллов в малом объеме воды, что лучше всего сделать на водяной бане при температуре не более 50С. Готовый концентрат может храниться весь сезон. Еще один правилом является то, что для опрыскивания концентрация вещества всегда должна быть слабее, чем для корневого внесения.

Особые указания

Раствор готовят в специальной емкости, она не должна быть металлической.
Порошок медного купороса растворяют в воде непосредственно перед использованием, учитывая непродолжительный срок хранения раствора, впрок его не готовят.
После приготовления израсходовать удобрение нужно за десять часов.
Запрещено работать с медным купоросом в непосредственной близости от источников с водой, поблизости от людей и животных.
Важно строго соблюдать правила личной гигиены – резиновые перчатки, очки, респиратор, также нужно максимально закрыть тело и все слизистые.
Хранят порошок медного купороса в сухом месте, важно исключить контакт детей и животных с химическим средством.

Совместимость с другими препаратами

Вещество нельзя смешивать и использовать одновременно с препаратами, предназначенными для борьбы:

с сорняками (гербициды Раундап, Торнадо, Ураган Форте);
с вредителями (инсектициды Командор, Муссон, Искра, Биотлин, Танрек);
с болезнями (фунгициды Хом, Бактофит).

Такой запрет обусловливается возможностью возникновения нежелательных химический реакций и передозировки, которые в любом случае ведут к гибели или повреждению растений.

Нормы использования

Садоводам любителям следует придерживаться следующих норм расхода:

для профилактической обработки деревьев: 3-5 л на 1 дерево;
для обработки ягодных кустарников: 1,5 л на 1 куст;
для орошения комнатных цветов: 1 ч. л. медный купорос развести 2 л воды, и полученным раствором опрыскать листья каждого растения.

Для обработки огорода ранней весной приобрести 200 г медного купороса. Этого количества хватает на обработку всех растений на территории.

( 2 оценки, среднее 4 из 5 )

Источник