Сульфат железа 2 растворили в воде и оставили в открытом сосуде
Warhamemr40
Сообщения: 4 Зарегистрирован: Пт ноя 05, 2010 1:15 pm
Помогите решить задачи
Сообщение
Warhamemr40 » Пт ноя 05, 2010 1:25 pm
Здравствуйте.
При подготовке к олимпиаде наткнулся на сложные задачи. Сам осилить не могу, как не пытался.
Нужна ваша помощь. Буду очень благодарен.
1. При нагревании 126,4 г перманганата калия получили 6,72 л кислорода. Какова массовая доля неразложившегося KMnO4?
2. Сульфат железа (II) растворили в воде и оставили в открытом сосуде. Составьте уравнения возможных процессов и опишите их внешние признаки.
3. Образец сплава цинка, алюминия и меди массой 20 г обработали избытком концентрированного раствора щелочи. При этом выделился газ объемом 7,1 л (н.у.).
Масса нерастворимого остатка составила 2г. Определите массовые доли металлов в сплаве.
4. Твердое вещество А голубого цвета растворено в воде и к раствору добавлена щелочь. При этом образовался осадок Б голубого цвета, который при нагревании чернеет. Если же
полученный при этом продукт В продолжать нагревать в токе водорода, образуется вещество Г красного цвета. Оно растворимо в одной из концентрированных минеральных кислот с образованием исходного вещества А. Определите, что представляют собой вещества А,Б,В, и Г, напишите уравнения соответствующих реакций.
Warhamemr40
Сообщения: 4 Зарегистрирован: Пт ноя 05, 2010 1:15 pm
Re: Помогите решить задачи
Сообщение
Warhamemr40 » Пт ноя 05, 2010 1:29 pm
Вот вроде 2ое решил, но не знаю на счет правильности…
FeSO4 + 2 H2O = (FeOH)2SO4 + H2SO4 ;
4FeSO4 + O2 + 2 H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 + 2 H2O;
Fe2(SO4)3 + 6 H2O = Fe(OH)3 + 3H2SO4 ;
Fe(OH)3 = Fe(O)OH
SkydiVAR
Сообщения: 9068 Зарегистрирован: Пн янв 19, 2009 12:51 am
Контактная информация:
Re: Помогите решить задачи
Сообщение
SkydiVAR » Пт ноя 05, 2010 1:54 pm
В общем-то правильно. Окисление двухвалентного железа в трехвалентное кислородом воздуха и гидролиз. Гидролиз в обоих случаях лучше таки писать ступенчатый, ежели для олимпиады – тем более. И лучше в ионном виде. Последняя реакция – вряд ли. Все-таки раствор водный, с чего бы гидроксиду железа воду терять?
А вообще, задачки не очень похожи на олимпиадные – уж больно просто всё. Ну, разве что за исключением третей, так и там затруднения если и будут, то только математические.
В чем проблемы с первой и четвертой? Уравнение по первой написали?
Меч-кладенец – оружие пофигистов.
Warhamemr40
Сообщения: 4 Зарегистрирован: Пт ноя 05, 2010 1:15 pm
Re: Помогите решить задачи
Сообщение
Warhamemr40 » Пт ноя 05, 2010 2:06 pm
Задачи эти на СЛЕДУЮЩИЙ тур олимпиады, поэтому, увы, многое могу не знать.
2ое получается только
FeSO4 + 2 H2O = (FeOH)2SO4 + H2SO4 ;
4FeSO4 + O2 + 2 H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 + 2 H2O;
Fe2(SO4)3 + 6 H2O = Fe(OH)3 + 3H2SO4 ;
?
В 4ом в принципе не такая уж большая проблема, нужно только посмотреть, что какого цвета в справочнике. Ну от помощи все равно бы не отказался.
Формула первого: 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2+O2 так?
SkydiVAR
Сообщения: 9068 Зарегистрирован: Пн янв 19, 2009 12:51 am
Контактная информация:
Re: Помогите решить задачи
Сообщение
SkydiVAR » Пт ноя 05, 2010 5:01 pm
Я не знаю, как сейчас объясняют в школе гидролиз, а в те стародавние времена, когда учился в школе я сам, нам объясняли, что гидролизуются соли сильных кислот и слабых оснований, или соли слабых кислот и сильных оснований, или соли слабых кислот и слабых оснований. И гидролиз идет по “слабому” иону – “сильный” ион водой только сольватируется. В Вашем случае слабые основания – гидроксиды железа. В случае многоосновных кислот (и многокислотных оснований) происходит ступенчатый гидролиз, причем, как правило, для первой ступени константа гидролиза существенно выше, чем для второй, которая, в свою очередь, выше, чем для третьей и т.д. Более подробно – в учебнике. Пока то, что Вы написали не отражает действительность (кроме окисления).
В четвертом вообще проблемы нет – просто вспомните чуть ли не единственное ярко-голубое/синее соединение, о котором говорится в учебнике и приложите к нему указанные превращения.
По первому: так.
Меч-кладенец – оружие пофигистов.
Warhamemr40
Сообщения: 4 Зарегистрирован: Пт ноя 05, 2010 1:15 pm
Re: Помогите решить задачи
Сообщение
Warhamemr40 » Пт ноя 05, 2010 7:35 pm
Кажется начинаю понимать. А в 3ем – ничего.
Первое – просто задача.
Второе – сделал.
Четвертое – сделаю.
Не сделаете 3?
Или хотя бы “опишите процесс”.
amik
Сообщения: 23125 Зарегистрирован: Вс мар 05, 2006 9:32 pm
Re: Помогите решить задачи
Сообщение
amik » Пт ноя 05, 2010 7:43 pm
Warhamemr40 писал(а):3. Образец сплава цинка, алюминия и меди массой 20 г обработали избытком концентрированного раствора щелочи. При этом выделился газ объемом 7,1 л (н.у.).
Масса нерастворимого остатка составила 2г. Определите массовые доли металлов в сплаве.
В щелочи растворимы два металла из трех. Соответственно масса третьего(какого?) определяется сразу, так же как и суммарная масса растворимых.
Для растворимых в растворе NaOH пишете уравнения реакций. Составляется система уравнений по массе и объему водорода.
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)
Quinolin’ka
Сообщения: 954 Зарегистрирован: Чт сен 02, 2010 10:29 pm
Re: Помогите решить задачи
Сообщение
Quinolin’ka » Сб ноя 06, 2010 11:59 pm
Для третьей задачи в помощь так же подойдёт ряд стандартных электронных потенциалов. Тогда сразу становится понятно, что за нерастворимый осадок.
кавайная печенюфффка
Источник
- Главная
- Вопросы & Ответы
- Вопрос 4550848
Таня Масян
более месяца назад
Просмотров : 231
Ответов : 1
Лучший ответ:
Зачетный Опарыш
2FeSO4 + Cl2 = 2FeClSO4
FeClSO4 + 3NaOH = Fe(OH)3 + Na2SO4 + NaCl
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 +10 NaOH +3 Br2 = 2Na2FeO4 + 6NaBr + 5H2O
более месяца назад
Ваш ответ:
Комментарий должен быть минимум 20 символов
Чтобы получить баллы за ответ войди на сайт
Лучшее из галереи за : неделю месяц все время
Другие вопросы:
Пармезан Черница
Помогите!Какое слово,написание которого соответствует его произношению. 1)Скорость2)машина3)трактор4)форма5)время
более месяца назад
Смотреть ответ
Просмотров : 7
Ответов : 1
Энджелл
Составьте пожалуста небольшое сочинения на тему ” Любимое деревце под окном ” и что бы оно было с олицетворениями …..
более месяца назад
Смотреть ответ
Просмотров : 8
Ответов : 1
Таня Масян
1) Найдите верное утверждение. Рептилии а) Теплокровные животные б) Яйца откладывают в воде в) Размножаются на суше г) Между пальцами ног имеют перепонки 2)Установите правильную последовательность перемещения пищи, поступающей в пищеварительную систему рептилии. а) Ротовая полость б) Толстая кишка…
более месяца назад
Смотреть ответ
Просмотров : 9
Ответов : 1
Зачетный Опарыш
Из города Стерлитамака выехал велосипедист со скорость 16км/ч и через четыре часа добрался до села Толбазы.Обратно в Стерлитамак велосипедист возвращался другой дорогой ,которая была на 9км короче ,но скорость велосипедиста была на 5км/ч меньше.Сколько времени затратил велосипедист на обратный путь…
более месяца назад
Смотреть ответ
Просмотров : 10
Ответов : 1
Суррикат Мими
Умоляю помогитее При каких значениях параметра а уравнение |x^2-5x+4|=ax имеет ровно три корня? А)(-бесконечности до + бесконечности) Б)(0.1) В)1 Г)2.5
более месяца назад
Смотреть ответ
Просмотров : 6
Ответов : 1
Источник
1. Соль, полученную при растворении железа в концентрированной серной кислоте, обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом. Напишите уравнения описанных реакций.
2Fe + 6H2SO4(конц.) → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + Fe → 3FeO
2. Осадок, полученный при взаимодействии хлорида железа (III) и нитрата серебра отфильтровали. Фильтрат обработали раствором едкого кали. Выпавший осадок бурого цвета отделили и прокалили. Полученное вещество при нагревании реагирует с алюминием с выделением тепла и света. Напишите уравнения описанных реакций.
FeCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl↓ + Fe(NO3)3
Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe(OH)3↓ + 3KNO3
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3
3. Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с перманганатом калия, реагирует с железом. Продукт реакции растворили в воде и добавили к нему сульфид натрия. Более легкое из образовавшихся нерастворимых веществ отделили и ввели в реакцию с горячей концентрированной азотной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.
2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2FeCl3 + 3Na2S = S↓ + 2FeS↓ + 6NaCl
S + 6HNO3(конц. гор.) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
4. Зловонную жидкость, образовавшуюся при взаимодействии бромистого водорода с перманганатом калия, отделили и нагрели с железной стружкой. Продукт реакции растворили в воде и добавили к нему раствор гидроксида цезия. Образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
2KMnO4 + 16HBr = 2MnCl2 + 2KCl + 5Br2 + 8H2O
2Fe + 3Br2 = 2FeBr3
FeBr3 + 3CsOH = Fe(OH)3↓ + 3CsBr
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
5. Простое вещество, полученное при нагревании железной окалины в токе угарного газа, сплавили с серой, и продукт этой реакции подвергли обжигу. Образовавшийся газ пропустили через раствор гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций.
Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2
Fe + S → FeS
4FeS + 7О2 → 2Fe2O3 + 4SO2
Ba(OH)2 + SO2 = BaSO3 + H2O
6. Раствор хлорида железа (III) обработали избытком раствора гидроксида калия. Осадок бурого цвета, образовавшийся в качестве продукта реакции, отфильтровали и прокалили. Вещество, образовавшееся при прокаливании, растворили в концентрированной азотной кислоте. Полученную соль обработали раствором гидрокарбоната калия. Напишите уравнения описанных реакций.
FeCl3 + 3KOH → 3KCl + Fe(OH)3
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HNO3(конц.) → 2Fe(NO3)3 + 3H2O
Fe(NO3)3 + 3KHCO3 = Fe(OH)3 + 3KNO3 + 3CO2
7. На раствор хлорного железа подействовали раствором едкого натра, выпавший осадок отделили и нагрели. Твердый продукт реакции смешали с кальцинированной содой и прокалили. К оставшемуся веществу добавили нитрат и гидроксид натрия, и длительное время нагревали при высокой температуре. Напишите уравнения описанных реакций.
FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3↓ + 3KCl
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + Na2CO3 → 2NaFeO2 + CO2
2NaFeO2 + 3NaNO3 + 2NaOH → 2Na2FeO4 + 3NaNO2 + H2O
8. Оксид двухвалентного железа нагрели с разбавленной азотной кислотой. Раствор осторожно выпарили, твердый остаток растворили в воде, в полученный раствор внесли железный порошок и через некоторое время профильтровали. К фильтрату добавили раствор едкого кали, выпавший осадок отделили и оставили на воздухе, при этом цвет вещества изменился. Напишите уравнения описанных реакций.
3FeO + 10HNO3(разб.) → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
2Fe(NO3)3 + Fe = 3Fe(NO3)2
Fe(NO3)2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KNO3
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
9. Хлористое железо обработали при нагревании концентрированной азотной кислотой и раствор осторожно выпарили. Твердый продукт растворили в воде, добавили к полученному раствору поташ и выпавший осадок отделили и прокалили. Над полученным веществом пропустили при нагревании газообразный водород. При этом образовалось вещество бурого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
FeCl2 + 4HNO3(конц.) = Fe(NO3)3 + NO2 + 2HCl + H2O
2Fe(NO3)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6KNO3
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
3Fe2O3 + Н2 → 2Fe3O4 + H2O
10. К раствору хлорного железа добавили кальцинированную соду и выпавший осадок отделили и прокалили. Над полученным веществом пропустили при нагревании угарный газ и твердый продукт последней реакции ввели во взаимодействие с бромом. Напишите уравнения описанных реакций.
2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
2Fe + 3Br2 = 2FeBr3
11. Железную окалину растворили в концентрированной азотной кислоте при нагревании. Раствор осторожно выпарили, и продукт реакции растворили в воде. К полученному раствору добавили железный порошок, через некоторое время раствор отфильтровали, и фильтрат обработали раствором едкого кали, в результате выделился осадок светло-зеленого цвета, который быстро темнеет на воздухе. Напишите уравнения описанных реакций.
Fe3O4 + 10HNO3(конц.) = 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O
2Fe(NO3)3 + Fe = 3Fe(NO3)2
Fe(NO3)2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KNO3
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
12. К раствору хлорного железа добавили железный порошок и через некоторое время раствор профильтровали. К фильтрату добавили гидроксид натрия, выделившийся осадок отделили и обработали перекисью водорода. К полученному веществу добавили избыток раствора едкого кали и бром; в результате протекания реакции окраска брома исчезла. Напишите уравнения описанных реакций.
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
2Fe(OH)2 + H2O2 = 2Fe(OH)3↓
2Fe(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KBr + 8H2O
13. Нерастворимое вещество, образующееся при добавлении в раствор хлористого железа едкого натра, отделили и растворили в разбавленной серной кислоте. В полученный раствор добавили цинковую пыль, выделившийся осадок отфильтровали и растворили в концентрированной соляной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O
FeSO4 + Zn = ZnSO4 + Fe
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
14. Железный порошок растворили в большом количестве разбавленной серной кислоты и через полученный раствор пропустили воздух, а затем газ с запахом тухлых яиц. Образовавшуюся нерастворимую соль отделили и растворили в горячем растворе концентрированной азотной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
Fe + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2
4FeSO4 + O2 + 2H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 + 2H2O
Fe2(SO4)3 + 2H2S = FeSO4 + 2S + FeS + 2H2SO4
FeS + 12HNO3(конц.) = Fe(NO3)3 + 9NO2 + H2SO4 + 5H2O
15. Неизвестное вещество А растворяется в концентрированной соляной кислоте, процесс растворения сопровождается выделением газа с запахом тухлых яиц; после нейтрализации раствора щелочью образуется объемный осадок белого (светло-зеленого) цвета. При обжиге вещества А образуются два оксида. Один из них – газ, имеющий характерный резкий запах и обесцвечивающий бромную воду с образованием в растворе двух сильных кислот. Напишите уравнения описанных реакций.
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
16. Серебристо-серый металл, который притягивается магнитом, внесли в горячую концентрированную серную кислоту и нагрели. Раствор охладили и добавили едкий натр до прекращения образования аморфного осадка бурого цвета. Осадок отделили, прокалили и растворили в концентрированной соляной кислоте при нагревании. Напишите уравнения описанных реакций.
2Fe + 6H2SO4(конц.) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
17. Вещество, полученное при нагревании железной окалины в атмосфере водорода, внесли в горячую концентрированную кислоту и нагрели. Полученный раствор выпарили, остаток растворили в воде и обработали раствором хлорида бария. Раствор профильтровали и в фильтрат внесли медную пластинку, которая через некоторое время растворилась. Напишите уравнения описанных реакций.
Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O
2Fe + 6H2SO4(конц.) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Fe2(SO4)3 + BaCl2 = FeCl3 + BaSO4↓
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
18. Раствор хлорида железа (III) смешали с раствором карбоната калия. Осадок бурого цвета, образовавшийся при этом, отфильтровали, и сплавили с гидроксидом натрия. Полученное вещество обработали избытком раствора серной кислоты, которое необходимо для образования прозрачного раствора. Затем в полученный раствор добавили избыток сульфида калия. Напишите уравнения описанных реакций.
2FeCl3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6KCl
Fe(OH)3 + NaOH = NaFeO2 + 2H2O
2NaFeO2 + 4H2SO4 = Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + 4H2O
Fe2(SO4)3 + 3K2S = 2FeS + S + 3K2SO4
19. Железо сожгли в хлоре. Продукт реакции растворили в воде и в раствор внесли железные опилки. Через некоторое время раствор профильтровали и в фильтрат добавили сульфид натрия. Выделившийся осадок отделили и обработали 20%-ной серной кислотой, получив почти бесцветный раствор. Напишите уравнения описанных реакций.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
FeCl2 + Na2S = FeS↓ + 2NaCl
FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑
20. Смесь железного порошка и твердого продукта, полученного при взаимодействии сернистого газа и сероводорода, нагрели без доступа воздуха. Полученный продукт подвергли обжигу на воздухе. Образовавшееся твердое вещество реагирует с алюминием с выделением большого количества тепла. Напишите уравнения описанных реакций.
SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
Fe + S → FeS
4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2
Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3
21. Оксид железа (III) сплавили с содой. Полученный продукт внесли в воду. Выпавший осадок растворили в иодоводородной кислоте. Выделившийся галоген связали тиосульфатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
Fe2O3 + Na2CO3 → 2NaFeO2 + CO2
NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3 + NaOH
2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O
I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
22. Хлор прореагировал с горячим раствором гидроксида калия. При охлаждении раствора выпали кристаллы бертолетовой соли. Полученные кристаллы внесли в раствор соляной кислоты. образовавшееся простое вещество прореагировало с металлическим железом. Продукт реакции нагрели с новой навеской железа. Напишите уравнения описанных реакций.
3Cl2 + 6KOH (гор.) = 5KCl + KClO3 + 3H2O
KClO3 + 6 HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
23. Пирит подвергли обжигу, полученный газ с резким запахом пропустили через сероводородную кислоту. Образовавшийся желтоватый осадок отфильтровали, просушили, смешали с концентрированной азотной кислотой и нагрели. Полученный раствор дает осадок с нитратом бария. Напишите уравнения описанных реакций.
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3
24. Железные опилки растворили в разбавленной серной кислоте, полученный раствор обработали избытком раствора гидроксида натрия. Образовавшийся осадок профильтровали и оставили на воздухе до тех пор, пока он не приобрел бурую окраску. Бурое вещество прокалили до постоянной массы. Напишите уравнения описанных реакций.
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3↓
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
25. Провели электролиз раствора хлорида натрия. К полученному раствору добавили хлорид железа (III). Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Твердый остаток растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HI(конц.) = 2FeI2 + I2 + 3H2O
26. Хлорат калия нагрели в присутствии катализатора, при этом выделился бесцветный газ. Сжиганием железа в атмосфере этого газа была получена железная окалина. Ее растворили в разбавленной соляной кислоте. К полученному при этом раствору добавили раствор, содержащий дихромат натрия и соляную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.
2KClO3 → 2KCl + 3O2
3Fe + 2O2 = Fe3O4
Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
6FeCl2 + Na2Cr2O7 + 14HCl = 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2NaCl + 7H2O
27. Железо сожгли в хлоре. Полученную соль добавили к раствору карбоната натрия, при этом выпал бурый осадок. Этот осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2 ↑ + 6NaCl
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O
28. Серу сплавили с железом. Продукт реакции обработали соляной кислотой. Выделившийся при этом газ сожгли в избытке кислорода. Продукты горения поглотили водным раствором сульфата железа (III). Напишите уравнения описанных реакций.
Fe + S → FeS
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O = 2FeSO4 + 2H2SO4
29. В результате неполного сгорания угля получили газ, в токе которого нагрели оксид железа (III). Полученное вещество растворили в горячей концентрированной серной кислоте. Образовавшийся раствор соли обработали избытком раствора сульфида калия. Напишите уравнения описанных реакций.
C + O2 → 2CO
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Fe2(SO4)3 + 3K2S = 2FeS + S + 3K2SO4
30. Железо сожгли в атмосфере хлора. Полученное вещество обработали избытком раствора гидроксида натрия. Образовавшийся бурый осадок, который отфильтровали и прокалили. Остаток после прокаливания растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O
31. Железо растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора карбоната натрия. Выделившийся осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество растерли в мелкий порошок вместе с алюминием и смесь подожгли. Она сгорела с выделением большого количества теплоты. Напишите уравнения описанных реакций.
Fe + 4HNO3 (разб.) = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
2Fe(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 6NaNO3 + 3CO2
2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3
32. Порошок железа нагрели с порошком серы. Продукт реакции растворили в соляной кислоте, и к раствору добавили избыток щелочи. Выпавший осадок прокалили в атмосфере азота. Напишите уравнения описанных реакций.
Fe + S → FeS
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + 2KCl
Fe(OH)2 → FeO + H2O
33. Железо сожгли в атмосфере хлора. Полученную соль растворили в воде и добавили к ней раствор йодида калия. Выпавший осадок простого вещества отделили и разделили на две части. Первую обработали разбавленной азотной кислотой, а вторую нагрели в атмосфере водорода. Напишите уравнения описанных реакций.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl
3I2 + 10HNO3 = 6HIO3 + 10NO + 2H2O
H2 + I2 = 2HI
34. Железо растворили в соляной кислоте, к полученному раствору добавили гидроксид натрия до прекращения выпадения осадка. В полученную реакционную массу вначале пропустили кислород, а затем добавили иодоводородной кислоты до прекращения выпадения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3↓
Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O
35. Осадок, полученный при взаимодействии растворов сульфата железа () и нитрата бария, отфильтровали. Фильтрат обработали избытком едкого натрия. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученное вещество обработали избытком раствора соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 3BaSO4↓ + 2Fe(NO3)3
Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaNO3
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
Источник