Температура газа в сосуде понизится если

5.4. Практическое применение уравнения состояния идеального газа

5.4.1. Уравнение состояния для идеального газа в открытом сосуде

При рассмотрении идеального газа, находящегося в открытом сосуде, необходимо учитывать, что вследствие изменения термодинамических параметров часть газа выходит из сосуда. При этом уравнение состояния записывается только для той части газа, которая остается в сосуде.

Для идеального газа, находящегося в открытом сосуде, необходимо учитывать следующее:

• масса газа изменяется в результате изменения его термодинамических параметров:

m ≠ const;

• рассматривается газ, оставшийся в сосуде определенного объема, т.е. объем газа фиксирован:

V = const;

• давление газа может изменяться или оставаться постоянным (в зависимости от условия задачи), причем на изменение давления в условии задачи обычно бывает четкое указание.

Если давление идеального газа в открытом сосуде по условию задачи изменяется (p ≠ const), то уравнение Менделеева – Клапейрона записывается для двух состояний газа в виде системы (рис. 5.7):Рис. 5.7

p 1 V = m 1 M R T 1 , p 2 V = m 2 M R T 2 , }

где p 1, m 1, T 1 – давление, масса и температура газа в начальном состоянии; p 2, m 2, T 2 – указанные параметры газа в конечном состоянии; V – объем сосуда; M – молярная масса газа; R – универсальная газовая постоянная, R ≈ 8,31 Дж/(моль ⋅ К).

Если давление идеального газа в открытом сосуде по условию задачи остается постоянным (p = const), то изменения некоторых характеристик газа в открытом сосуде можно вычислить по следующим формулам:

• изменение массы

Δ m = m 1 − m 2 = m 1 ( 1 − T 1 T 2 ) ,

где m 1 – первоначальная масса газа; m 2 – масса газа в конце процесса; T 1 – термодинамическая (абсолютная) температура газа в начале процесса; T 2 – термодинамическая (абсолютная) температура газа в конце процесса;

• изменение плотности

Δ ρ = ρ 1 − ρ 2 = ρ 1 ( 1 − T 1 T 2 ) ,

где ρ1 – первоначальная плотность газа; ρ2 – плотность газа в конце процесса;

• изменение количества вещества

Δ ν = ν 1 − ν 2 = ν 1 ( 1 − T 1 T 2 ) ,

где ν1 – первоначальное количество вещества (газа) в сосуде; ν2 – количество вещества (газа) в сосуде в конце процесса.

Пример 11. В открытом сосуде объемом 450 дм3 содержится некоторое количество идеального газа. Температуру газа увеличивают от 27 до 177 °С. Давление газа остается постоянным и равным 166 кПа. Сколько моль газа выйдет из сосуда?

Решение. Запишем уравнение Менделеева – Клапейрона для двух состояний газа, находящегося в открытом сосуде, при нагревании:

• для начального состояния

pV = ν1RT 1;

• для конечного состояния

pV = ν2RT 2;

где p – давление газа, p = const; V – объем газа (сосуда), V = const; ν1, ν2 – количество вещества (газа) в начале и в конце процесса; R – универсальная газовая постоянная, R = 8,31 Дж/(моль ⋅ К); T 1, T 2 – температура газа в начале и в конце процесса.

Первое уравнение позволяет получить формулу для расчета количества вещества (газа) в начале процесса:

ν 1 = p V R T 1 .

Подстановка полученной формулы в уравнение

Δ ν = ν 1 ( 1 − T 1 T 2 )

дает искомую разность

Δ ν = p V R T 1 ( 1 − T 1 T 2 ) = p V ( T 2 − T 1 ) R T 1 T 2 .

Для вычисления искомой величины необходимо перевести температуру из градусов Цельсия в кельвины:

T 1 = t 1 + 273 = 27 + 273 = 300 К,

T 2 = t 2 + 273 = 177 + 273 = 450 К.

Произведем вычисление:

Δ ν = 166 ⋅ 10 3 ⋅ 450 ⋅ 10 − 3 ( 450 − 300 ) 8,31 ⋅ 450 ⋅ 300 = 10 моль.

При нагревании из сосуда вышло 10 моль газа.

Пример 12. В баллоне при температуре 15 °С находится идеальный газ. Из баллона выходит 40 % газа, а температура при этом понижается на 8,0 °С. Во сколько раз уменьшится давление газа в баллоне?

Решение. Запишем уравнение Менделеева – Клапейрона для двух состояний газа, находящегося в открытом сосуде:

• для начального состояния

p 1V = ν1RT 1;

• для конечного состояния

p 2V = ν2RT 2;

где p 1 – давление газа в начальном состоянии; p 2 – давление газа в конечном состоянии; V – объем газа (сосуда), V = const; ν1, ν2 – количество вещества (газа) в начале и в конце процесса соответственно; R – универсальная газовая постоянная, R = 8,31 Дж/(моль ⋅ К); T 1, T 2 – температура газа в начале и в конце процесса соответственно.

Искомой величиной является отношение давлений p 1/p 2, которое определим из отношения уравнений:

p 1 V p 2 V = ν 1 R T 1 ν 2 R T 2 , т.е. p 1 p 2 = ν 1 T 1 ν 2 T 2 .

В результате процесса из баллона выходит 40 % газа, поэтому количество вещества (газа) ν2, оставшегося в баллоне, составляет 60 % от количества вещества (газа) ν1, которое было в начале процесса:

ν2 = 0,6ν1.

Для вычисления искомой величины необходимо сделать перевод температуры, заданной в градусах Цельсия, в кельвины:

T 1 = t 1 + 273 = 15 + 273 = 288 К,

T 2 = t 2 + 273 = (t 1 − Δt) + 273 = (15 − 8,0) + 273 = 280 К.

Подстановка температур и количества вещества (газа), оставшегося в баллоне, в выражение для искомой величины дает

p 1 p 2 = ν 1 T 1 0,6 ν 1 T 2 = T 1 0,6 T 2 = 288 0,6 ⋅ 280 = 1,7 .

Давление газа в баллоне понизится в 1,7 раза.

Источник