В двух сосудах находятся этилен и ацетилен

Другие задания смотри здесь…

Упражнение 163. Какие соединения называют ненасыщенными углеводородами? Ненасыщенные углеводороды – это углеводороды, в молекулах которых атомы Карбона соединены не только простыми, но и кратными (двойными, тройными) связями.

Упражнение 164. Сравните этилен и ацетилен и заполните таблицу:

Химическая формула этилена С2Н4.

Электронная и структурная формулы молекулы этилена:

Химическая формула ацетилена С2Н2.

Электронная и структурная формулы молекулы ацетилена:

Упражнение 165. Охарактеризуйте строение молекулы:

а) этилена;

В молекуле этилена С2Н4 два неспаренных электрона каждого атома углерода участвуют в образовании двух совместных электронных пар возникает двойная связь С = С. Другие два электрона каждого атома углерода образуют совместные электронные пары с двумя атомами водорода, в результате чего реализуются простые ковалентные связи С-Н. Все атомы молекулы находятся на одной плоскости, а углы между линиями, соединяющими центры атомов, составляют 120°:  

б) ацетилена.

В молекуле ацетилена С2Н2 тройная связь С≡С обусловлена тремя общими электронными парами, образованными с участием трех электронов каждого атома Карбона, а простая ковалентная связь С–Н — электронной парой, общей для атома Карбона и атома Гидрогена. Установлено, что центры всех атомов молекулы С2Н2 находятся на прямой линии 

Упражнение 166. Какой газ тяжелее — этилен или ацетилен? Этилен

D=Mr1/Mr2, где Mr1, Mr2 – относительные молекулярные массы газов, а D – относительная плотность газов.

Mr(C2H4)=2•Ar(C)+4•Ar(H)=2•12+4•1=28

Mr(C2H2)=2•Ar(C)+2•Ar(H)=2•12+2•1=26

DC2H2(C2H4)=Mr(C2H4)/Mr(C2H2)=28/26=1,1

Во сколько раз? В 1,1 раза.

Упражнение 167. Вычислите плотность этилена (при н. у.) и его относительную плотность по воздуху.

Плотность вычисляется по формуле ρ=M/VМ, где VM – постоянная и численно равна 22,4

л/моль (н.у.), a M=Mr г/моль.

Mr(С2Н4)=2•Аr(C)+4•Аr(Н)=2•12+4•1=28,

ρ(С2Н4)=28 г/моль : 22,4 л/моль = 1,25 г/л.

D=Mr1/Mr2, де Mr1, Mr2 – относительные молекулярные массы газов, а D – относительная плотность газов.

Mr(C2H4)=2•Ar(C)+4•Ar(H)=2•12+4•1=28

Mr(воздуха)=29

Dвоздуха(C2H4)=Mr(C2H4)/Mr(воздуха)=28/29=0,966

Ответ: ρ(С2Н4)=1,25 г/л, Dвоздуха(C2H4)=0,966

Упражнение 168. Найдите массовые доли элементов в ацетилене.

Массовую долю элемента в соединении вычисляем по формуле: w(Е)=n•Ar(Е)/Mr(соединения), где w(E) – массовая доля химического элемента, выраженная в долях единицы; n — число атомов елемента, обозначенное индексом в формуле соединения; Аг(Е) — относительная атомная масса элемента; Мг(соединения) — относительная молекулярная (формульная) масса вещества. 

w(С)=2•Ar(С)/Mr(С2Н2)=2•12/(2•12+2•1)=24/26=0,923, или 92,3%

Сумма массовых долей всех элементов в веществе равна 1. Таким образом, массовую долю Гидрогена можно вычислить, вычитая из единицы массовую долю Оксигена:

1 – 0,923=0,077, или 7,7%

Ответ: w(С)=0,923 или 92,3%, w(Н)=0,077 или 7,7%.

Упражнение 169. Вычислите объемные доли метана и этилена в их смеси, если средняя молярная масса смеси равна 25,6 г/моль.

Дано: М(смеси)=25,6 г/моль. Найти: φ(CH4)-?, φ(C2H4)-?

Решение:

Формула: М(смеси)=φ1М1+φ2М2, где φ1,φ2 – объёмные доли компонентов газовой смеси, М1,М2 – молярные массы компонентов смеси, М(смеси)-средняя молярна масса смеси.

M(CH4)=Ar(C)+4•Ar(H)=12+4•1=16 г/моль, 

M(C2H4)=2•Ar(C)+4•Ar(H)=2•12+4•1=28 г/моль

Пусть объемная доля метана φ(CH4)=х, тогда объемная доля этилена φ(C2H4)=1-х. Подставим переменные в формулу, получаем алгебраическое уравнение и решаем его.

25,6 = 16х + 28(1-х)

25,6 = 16х + 28 – 28х

28х – 16х = 28 – 25,6

12х = 2,4

х = 2,4 : 12

х = φ(CH4)=0,2, или 20%.

φ(C2H4)=1-0,2 = 0,8, или 80%.

 Ответ: φ(CH4)=0,2, или 20%; φ(C2H4)=0,8, или 80%.

Другие задания смотри здесь…

Ответы и объяснения 1

Знаете ответ? Поделитесь им!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.