В двух сосудах одинакового объема идут две независимые реакции

1. В двух сосудах одинакового объема идут две независимые реакции. В первом сосуде получено 7,3 г хлороводорода, а во втором за такое же время получено 19,2 г иодоводорода. В каком сосуде реакция идет с большей средней скоростью?

2. Напишите выражение для скорости реакции для следующих процессов:

а) S(т) + O2(г) ® SO2(г)	г) CaCO3(т) ® CaO(т) + CO2(г)
б) 2NO(г) + O2(г) ® 2NO2(г)	д) 2HI(г) ® H2(г) + I2(г)
в) CaO(т) + CO2(г) ® CaCO3(т)	е) 2A(г) + B(г) ® C(г)

3. Как изменится скорость реакции: 2NO + Cl2 = 2NOCl

а) при увеличении концентрации хлора в 2 раза,

б) при увеличении концентрации NO в 3 раза,

в) при увеличении давления в системе в 4 раза?

4. При t = 124oC реакция закончилась за 4 минуты. За какое время закончится эта реакция при t = 84oC, если g = 4?

5. При t = 57oC реакция закончилась за 1 час 4 минуты. При какой температуре реакция закончится за 1 минуту, если температурный коэффициент равен двум?

6. Напишите выражения для константы равновесия для следующих процессов:

а) 2SO2(г) + O2(г) D 2SO2(г)	г) 3H2(г) + N2 D 2NH3(г)
б) N2(г) + O2(г) D 2NO(г)	д) 2HI(г) D H2(г) + I2(г)
в) CaO(т) + CO2(г) D CaCO3(т)	е) 2A(г) + B(г) D C(г)

7. Как сдвинется равновесие реакции: 2H2 + O2 = 2H2O(г), DH< 0, а) при уменьшении давления, б) при увеличении объема системы, в) при увеличении температуры, г) при уменьшении концентрации кислорода, д) при уменьшении концентрации паров воды?

8. Как сдвинется равновесие реакции: N2 + O2 = 2NO(г), DH > 0, а) при уменьшении давления, б) при увеличении объема системы, в) при увеличении температуры, г) при уменьшении концентрации кислорода, д) при уменьшении концентрации NO?

9. Начальные концентрации веществ А и В, участвующих в реакции 2A(г) + B(г) D C(г), равны соответственно 0,5 и 0,3 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,4. Найдите начальную скорость реакции и скорость по истечении времени, когда концентрация В уменьшится на 0,1 моль/л. Рассчитайте равновесные концентрации всех реагирующих веществ и вычислите константу равновесия, если к этому моменту прореагировало 50% вещества А.

10. В каком направлении сместится равновесие реакции

N2 + O2 = 2NO(г), если давление увеличить в 2 раза и одновременно повысить температуру на 100С? На основании расчетов определите знак DH этой реакции, если gпр= 3, а gобр= 2.

Домашнее задание к занятию 3:

1) Оформить отчет по лаб.раб.№ 1.

2) Подготовиться к семинару и лаб.раб.№2 “Теория электролитической диссоциации. Ионные реакции. Амфотерность”

“Лабораторные работы по общей и неорганической химии”, стр. 21 (вопросы 1-7), стр. 24 (№ 1-3); стр. 21-24, опыты: 1-7.

Способы выражения концентрации. Теоретические вопросы

1. Раствор, растворенное вещество, растворитель. Примеры растворов.

2. Тепловые эффекты при растворении.

3. Массовая доля растворенного вещества в растворе.

4. Молярная концентрация растворенного вещества в растворе.

5. Эквивалент, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалентов вещества.

6. Молярная концентрация эквивалентов растворенного вещества в растворе.

7. Закон эквивалентов. Закон эквивалентов для растворов.

Дата добавления: 2014-12-20; просмотров: 6 | Нарушение авторских прав

lektsii.net – Лекции.Нет – 2014-2021 год. (0.007 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав

Источник

2. Напишите выражение для скорости реакции для следующих процессов:

а) S(т) + O2(г)  SO2(г)	г) CaCO3(т)  CaO(т) + CO2(г)
б) 2NO(г) + O2(г)  2NO2(г)	д) 2HI(г)  H2(г) + I2(г)
в) CaO(т) + CO2(г)  CaCO3(т)	е) 2A(г) + B(г)  C(г)

3. Как изменится скорость реакции: 2NO + Cl2 = 2NOCl

а) при увеличении концентрации хлора в 2 раза,

б) при увеличении концентрации NO в 3 раза,

в) при увеличении давления в системе в 4 раза?

4. При t = 124oC реакция закончилась за 4 минуты. За какое время закончится эта реакция при t = 84oC, если  = 4?

6. Напишите выражения для константы равновесия для следующих процессов:

а) 2SO2(г) + O2(г)  2SO2(г)	г) 3H2(г) + N2  2NH3(г)
б) N2(г) + O2(г)  2NO(г)	д) 2HI(г)  H2(г) + I2(г)
в) CaO(т) + CO2(г)  CaCO3(т)	е) 2A(г) + B(г)  C(г)

7. Как сдвинется равновесие реакции: 2H2 + O2 = 2H2O(г), H < 0, а) при уменьшении давления, б) при увеличении объема системы, в) при увеличении температуры, г) при уменьшении концентрации кислорода, д) при уменьшении концентрации паров воды?

Как сдвинется равновесие реакции: N2 + O2 = 2NO(г), H > 0, а) при уменьшении давления, б) при увеличении объема системы, в) при увеличении температуры, г) при уменьшении концентрации кислорода, д) при уменьшении концентрации NO?
Начальные концентрации веществ А и В, участвующих в реакции 2A(г) + B(г)  C(г), равны соответственно 0,5 и 0,3 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,4. Найдите начальную скорость реакции и скорость по истечении времени, когда концентрация В уменьшится на 0,1 моль/л. Рассчитайте равновесные концентрации всех реагирующих веществ и вычислите константу равновесия, если к этому моменту прореагировало 50% вещества А.
В каком направлении сместится равновесие реакции N2 + O2 = 2NO(г), если давление увеличить в 2 раза и одновременно повысить температуру на 100С? На основании расчетов определите знак H этой реакции.

Лабораторная работа 3

Приготовление раствора соляной кислоты

Теоретические вопросы

1. Раствор, растворенное вещество, растворитель. Примеры растворов.

2. Тепловые эффекты при растворении.

3. Массовая доля растворенного вещества в растворе.

4. Молярная концентрация растворенного вещества в растворе.

5. Эквивалент, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалентов вещества.

6. Молярная концентрация эквивалентов растворенного вещества в растворе.

7. Закон эквивалентов. Закон эквивалентов для растворов.

Экспериментальная часть

Задачей данной работы является приготовление 250 мл раствора HCl с молярной концентрацией эквивалента 0,1н. Для этого нужно определить концентрацию исходного раствора соляной кислоты по ее плотности и рассчитать, сколько нужно взять этой кислоты для приготовления 250 мл 0,1н раствора.

Опыт 1. Определение концентрации раствора соляной кислоты

Налейте в мерный цилиндр исходный раствор соляной кислоты и опустите в него ареометр так, чтобы уровень раствора кислоты был на шкале ареометра. По шкале определите деление, совпадающее с нижним мениском уровня кислоты. Значение этого деления соответствует плотности соляной кислоты. По таблице 1 найдите массовую долю соляной кислоты.

Таблица 1

Зависимость плотности раствора НСl от ее концентрации при 20оС.

	 (г/мл)		 (г/мл)		 (г/мл)
0,04	1,019	0,16	1,079	0,28	1,142
0,06	1,029	0,18	1,089	0,30	1,152
0,08	1,039	0,20	1,100	0,32	1,163
0,10	1,049	0,22	1,110	0,34	1,173
0,12	1,059	0,24	1,121	0,36	1,183
0,14	1,069	0,26	1,132	0,38	1,194

Пример: Если в опыте найдено, что плотность раствора кислоты равна 1,089 г/мл, то массовая доля кислоты равна 0,18.

Примечание: если значение найденной Вами плотности лежит между табличными значениями, рассчитайте концентрацию кислоты методом линейной интерполяции.

Выполните расчет объема HCl с массовой долей  и плотностью  необходимого для приготовления 250 мл 0,1н раствора кислоты по формуле: V = 0,9125/(). Так кислоты с =0,18 и  =1,089 г/мл необходимо взять

V = 0,9125/(0,181,089) = 4,6 мл.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Источник