В сосуд налили раствор серной кислоты а сверху толстый слой жира

1. В нагретую концентрированную серную кислоту внесли медную проволоку и выделяющийся газ пропустили через избыток раствора едкого натра. Раствор осторожно выпарили, твердый остаток растворили в воде и нагрели с порошкообразной серой. Непрореагировавшую серу отделили фильтрованием и к раствору прибавили серную кислоту, при этом наблюдали образование осадка и выделяется газ с резким запахом. Напишите уравнения описанных реакций.

2H2SO4(конц.) + Cu = CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O

SO2 + 2NaOH(избыток) = Na2SO3 + H2O

Na2SO3 + S = Na2S2O3

Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O

2. Сернистый газ пропустили через раствор перекиси водорода. Из образовавшегося раствора выпарили воду и к остатку добавили магниевую стружку. Выделившийся газ пропустили через раствор медного купороса. Выпавший осадок черного цвета отделили и подвергли обжигу. Напишите уравнения описанных реакций.

SO2 + H2O2 = H2SO4

5H2SO4(конц.) + 4Mg = 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O

H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4

2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2↑

3. При обжиге некоторого минерала А, состоящего из двух элементов, образуется газ, имеющий характерный резкий запах и обесцвечивающий бромную воду с образованием в растворе двух сильных кислот. При взаимодействии вещества Б, состоящего из тех же элементов, что и минерал А, но в другом соотношении, с концентрированной хлороводородной кислотой выделился ядовитый газ с запахом тухлых яиц. При взаимодействии выделившихся газов друг с другом образуется простое вещество желтого цвета и вода. Напишите уравнения описанных реакций.

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑

SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑

2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O

4. Твердое вещество, образующееся при взаимодействии сернистого газа и сероводорода, при нагревании взаимодействует с алюминием. Продукт реакции растворили в разбавленной серной кислоте и в образовавшийся раствор добавили поташ. Напишите уравнения описанных реакций.

SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O

3S + 2Al = Al2S3

Al2S3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2S↑

Al2(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3K2SO4

5. Раствор средней соли, образующейся при пропускании сернистого газа через раствор щелочи, на длительное время оставили на воздухе. Твердое вещество, образующееся после выпаривания раствора, смешали с коксом и нагрели до высокой температуры. При добавлении к твердому продукту реакции соляной кислоты выделился газ с запахом тухлых яиц. Напишите уравнения описанных реакций.

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4

Na2SO4 + 4C → Na2S + 4CO↑

Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑

6. Сернистый газ растворили в воде и раствор нейтрализовали, добавляя едкий натр. В образовавшийся раствор добавили перекись водорода и после окончания реакции ─ серную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.

SO2 + H2O = H2SO3

H2SO3 + 2NaOH = Na2SO3 + 2H2O

Na2SO3 + H2O2 = Na2SO4 + H2O

Na2SO4 + H2SO4 = 2NaHSO4

7. Несколько гранул цинка внесли в сосуд с концентрированной серной кислотой. Выделяющийся газ пропустили через раствор ацетата свинца (II), осадок отделили, подвергли обжигу и образовавшийся газ ввели во взаимодействие с водным раствором перманганата калия. Напишите уравнения описанных реакций.

5H2SO4(конц.) + 4Zn = 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O

H2S + (CH3COO)2Pb = PbS↓ + 2CH3COOH

2PbS + 3O2 = 2PbO + 2SO2↑

5SO2 + 2H2O + 2KMnO4 = 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4

8. К нагретой концентрированной серной кислоте добавили медную стружку и выделившийся газ пропустили через раствор едкого натра (избыток). Продукт реакции выделили, растворили в воде и нагрели с серой, которая в результате проведения реакции растворилась. В полученный раствор добавили разбавленную серную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.

2H2SO4(конц.) + Cu = CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

Na2SO3 + S = Na2S2O3

Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O

9. На сульфид двухвалентного железа подействовали раствором соляной кислоты, выделившийся газ собрали и сожгли в воздухе. Продукты реакции пропустили через избыток раствора едкого кали, после чего в образовавшийся раствор добавили раствор перманганата калия. Напишите уравнения описанных реакций.

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O

K2SO3 + 2KOH + 2KMnO4 = K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O

10. Пирит подвергли обжигу, полученный газ с резким запахом пропустили через сероводородную кислоту. Образовавшийся желтоватый осадок отфильтровали, просушили, смешали с концентрированной азотной кислотой и нагрели. Полученный раствор дает осадок с нитратом серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑

SO2 2H2S = 3S↓ + 2H2O

S + 6HNO3 (конц.) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

H2SO4 + 2AgNO3 = Ag2SO4↓ + 2HNO3

11) Газ, полученный при обжиге пирита, вступил в реакцию с сероводородом. полученное в результате реакции вещество желтого цвета обработали концентрированной азотной кислотой при нагревании. К образовавшемуся раствору прилили раствор хлорида бария. Напишите уравнения описанных реакций.

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑

SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O

S + 6HNO3(конц.) = H2SO4 +6NO2 + 2H2O

H2SO4 + 2BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl

12) Сульфид цинка подвергли обжигу. Образовавшийся газ с резким запахом пропустили через раствор сероводорода до выпадения желтого осадка. Осадок отфильтровали, просушили и с алюминием. Полученное соединение поместили в воду до прекращения реакции. Напишите уравнения описанных реакций.

2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2↑

SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O

3S + 2Al = Al2S3

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S↑

13) Сульфид цинка обработали раствором соляной кислоты, полученный газ пропустили через избыток раствора гидроксида натрия, затем добавили раствор хлорида железа (II). Полученный осадок подвергли обжигу. Напишите уравнения описанных реакций.

ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S↑

H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O

Na2S + FeCl2 = FeS + 2NaCl

4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2↑

14) Некоторое количество сульфида железа (II) разделили на две части. Одну часть обработали соляной кислотой, а другую часть подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов получилось желтое вещество, которое нагрели с концентрированной азотной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑

4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2↑

SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O

S + 6HNO3 (конц.) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

15) Серу нагрели в атмосфере хлора. Полученный продукт обработали концентрированной серной кислотой при нагревании. Выделившийся при этом сернистый газ растворили в избытке раствора гидроксида калия. Получившаяся соль прореагировала с порошком серы при кипячении раствора. Напишите уравнения описанных реакций.

S + Cl2 = SCl2

SCl2 + H2SO4 = 2SO2 + 2HCl

SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O

K2SO3 + S = K2S2O3

16) Порошок сульфида хрома (III) растворили в серной кислоте. При этом выделился газ и образовался окрашенный раствор. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом черный осадок побелел после обработки его пероксидом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

Cr2S3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2S↑

Cr2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

H2S + Pb(NO3)2 = PbS↓ + 2HNO3

PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O

17) Калий сплавили с серой. Полученную соль обработали соляной кислотой. Выделившийся при этом газ пропустили через раствор бихромата калия в кислой среде. Выпавшее вещество желтого цвета отфильтровали и сплавили с алюминием. Напишите уравнения описанных реакций.

2K + S = K2S

K2S + 2HCl = 2KCl + H2S↑

3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

3S + 2Al =Al2S3

18) Железо сплавили с серой, полученную соль обработали разбавленной серной кислотой. Выделившийся газ сожгли в избытке кислорода, а образовавшееся соединение поглотили раствором гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.

Fe + S = FeS

FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O

19) Серу сплавили с алюминием, полученную соль растворили в воде. Выпавший осадок растворили в избытке гидроксида калия, а газ сожгли в избытке кислорода. Напишите уравнения описанных реакций.

2Al + 3S = Al2S3

Al2S3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + H2S↑

Al(OH)3 + 3KOH = K3[Al(OH)6]

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

20) Серу растворили в кипящем растворе гидроксида натрия. к полученному раствору добавили хлорид цинка, выпавший осадок отфильтровали и сожгли а кислороде. Образовавшийся при этом газ прореагировал с сероводородом. Напишите уравнения описанных реакций.

3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

Na2S + ZnCl2 = ZnS↓ + 2NaCl

2ZnS + 3O2 = 2SO2 + 2ZnO

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

21) Оксид серы (IV) окислили кислородом в присутствии катализатора. Образовавшееся вещество поглотили избытком гидроксида натрия, а к полученному раствору добавили раствор хлорида бария. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили с коксом. Напишите уравнения описанных реакций.

2SO2 + O2 = 2SO3

2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

BaSO4 + 4C BaS + 4CO

Источник