В сосуд наполненный водородом внесли

1. Аллотропноое видоизменение кислорода

A) азот

B) алмаз

C) графит

D) фтор

E) озон

2. Группа веществ, нерастворимых в воде

A) ВaSO4, Сa3(PO4)2

B) MgCl2, Ba (NO3)2

C) К2SO3, Ca (NO3)2

D) K2SO4, NaNO3

E) СaCl2, AgNO3

3. Гидроксид, имеющий бурую окраску

A) Гидроксид железа (III)

B) Гидроксид алюминия

C) Гидроксид железа (II)

D) Гидроксид цинка

E) Гидроксид калия

4. Число валентных электронов в атоме алюминия

A) 6

B) 3

C) 4

D) 2

E) 1

5. Число неспаренных электронов на наружнем энергетическом уровне у кремния

A) 2

B) 3

C) 4

D) 5

E) 1

6. В сосуд, наполненный водородом внесли горящую лучину, при этом

A) лучина потухла

B) лучина продолжала тлеть

C) ничего не произошло

D) водород сгорел с характерным хлопком

E) лучина ярко вспыхнула

7. Молярная масса гипохлорида натрия NaClO равна:

A) 7,45 г/ моль

B) 0,745 г/моль

C) 154,8 г/моль

D) 149 г/моль

E) 74,5 г/моль

8. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия сульфата меди (II) с гидроксидом натрия

A) 1

B) 2

C) 3

D) 5

E) 4

9. Полярная ковалентная связь в молекуле

A) Na3P

B) Pb

C) MgCl2

D) Cl2

E) H2S

10. Реакция ионного обмена идет до конца в результате выделения газа при взаимодействии

A) KOH c Zn(NO3)2

B) Na2CO3 c CaCl2

C) CaCO3 c HCl

D) Cu(OH)2 c H2SO4

E) K2SO4 с Ba(NO4)2

11. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции P + KClO3→KCl + P2O5

A) 17

B) 11

C) 15

D) 9

E) 19

12. Формула вещества «Х» в схеме превращений

Si→SiO2→ K2SiO3→X→ SiO2

A) K2O

B) H2SiO3

C) Si

D) K2O2

E) KOH

13. Массовая доля кислорода в гипсе СаSO4•2H2O

A) 55,6%

B) 29,2 %

C) 26,3%

D) 27,9%

E) 55,8 %

14. В сосуд, наполненный газом без цвета, с резким раздражающим запахом внесли влажную универсальную индикаторную бумагу, при этом она посинела. В сосуде находится

A) хлор

B) кислород

C) углекислый газ

D) аммиак

E) водород

15. В организме взрослого человека содержится в среднем 3 г цинка. Количество вещества цинка

A) 0,68 моль

B) 0,46 моль

C) 0,64 моль

D) 0,064 моль

E) 0,046 моль

16. Увеличение потребления овощей, фруктов можно рассматривать как существенную меру предупреждения болезней сосудов головного мозга, так как они содержат ионы металла Х, порядковый номер которого равен сумме протонов в атомах кислорода и натрия. Название металла Х

A) кальций

B) магний

C) алюминий

D) калий

E) литий

17. Объем водорода (в литрах, н. у), необходимый для взаимодействия с 160 г оксида меди (II )

A) 1,12

B) 5,6

C) 22,4

D) 44,8

E) 2,24

18. Масса соли, которая получается при взаимодействии 5,6 г оксида кальция с азотной кислотой

A) 8,2 г

B) 18,6 г

C) 25,2 г

D) 32,8 г

E) 16,4 г

19. При обработке 36 г смеси алюминия и серебра соляной кислотой выделилось 11,2 л водорода (н. у.). Массовая доля алюминия в смеси

A) 35%

B) 25%

C) 55%

D) 45%

E) 15%

20. Количество вещества (в моль) гидроксида алюминия массой 234 г

A) 1

B) 2,5

C) 1,5

D) 3

E) 2

1. Реакции соединения

A) CaCO3 →CaO+CO2

B) CuO+ H2 →Cu + H2O

C) C+O2 →CO2

D) H2CO3→H2O+ CO2

E) Na2O+ H2SO4→Na2SO4 + H2O

2. Плохо растворим в воде

A) P2O5

B) SO2

C) HCl

D) NH3

E) N2

3. Простые вещества газы образуют элементы 3 периода

A) Al, S

B) Si, P

C) Mg, Si

D) Na, Mg

E) Cl, Ar

4. Энергетических уровней 3 в атоме элемента

A) Sr

B) Mg

C) Cr

D) Li

E) K

5. Природная вода является смесью, содержащей растворимые и нерастворимые примеси. Способы отделения растворимых примесей от воды

A) фильтрование

B) действие магнита

C) отстаивание

D) дистилляция

E) выпаривание

6. В аптеках активированный уголь продается под названием «Карболен». Его применяют для очищения желудочно-кишечного тракта от продуктов брожения и других растворенных веществ так как он

A) является жаропонижающим препаратом

B) является биологически активным веществом

C) является обезболивающим средством

D) выделяет яды и токсины

E) является адсорбентом газов и растворенных веществ

7. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Ba(NO3)2 + H2SO4 →

A) 5

B) 4

C) 1

D) 2

E) 3

8. Cумма коэффициентов в кратком ионном уравнении реакции

MgCl2 + Na3PO4 →

A) 6

B) 3

C) 4

D) 2

E) 5

9. Элемент в схеме превращений: Э → ЭО→Э(ОН)2

A) Al

B) Au

C) Ca

D) K

E) Na

10. Степень окисления азота в НNO2

A) +2

B) +1

C) +4

D) +3

E) +6

11. Реакция будет протекать до конца между

A) нитратом калия и карбонатом натрия

B) сульфатом натрия и хлоридом калия

C) хлоридом натрия и нитратом кальция

D) нитратом бария и серной кислотой

E) карбонатом калия и нитратом натрия

12. 71 г газа хлора (н. у.) занимает объем

A) 11,2 л

B) 22,4 л

C) 33,6 л

D) 44 л

E) 56 л

13. Газ, содержании которого в воздухе 0,03 %

A) водяной газ

B) угарный газ

C) углекислый газ

D) веселящий газ

E) генераторный газ

14. В мировой практике к использованию разрешены угли в которых содержание серы не превышает 2% (из за высокой токсичности продукта сгорания серы).

В угле Карагандинских месторождений серосодержание составляет 1,5%. Объем (в м) оксида серы (IV) поступающий в атмосферу при сжигании каждой тонны угля

A) 30,5

B) 22,4

C) 6,72

D) 10,5

E) 28,1

15. Для распознавания солей Na2CO3 и Na2SiO3 можно использовать

A) хлорид серебра

B) хлорид натрия

C) гидроксид бария

D) гидроксид калия

E) соляную кислоту

16. Железный гвоздь массой 15 г поместили в раствор содержащий 5 г сульфата меди (II), при этом

A) вещества не вступили в реакцию

B) гвоздь полностью растворился

C) на железном гвозде осело 2 г меди

D) растворилось 3 г железа

E) растворилось 5 г железа

17. При сгорании 1 моль фосфора образуется оксид фосфора (V) массой

равная

A) 11 г

B) 71 г

C) 141 г

D) 111 г

E) 31 г

18. Объем водорода (н. у.), который выделяется при взаимодействии 4 г Са с соляной кислотой

A) 5,56 л

B) 8,96 л

C) 4,48 л

D) 2,24 л

E) 1,12 л

19. Масса оксида кальция, необходимая для взаимодействия с 126 г 50% азотной кислоты

A) 26 г

B) 28 г

C) 63 г

D) 126 г

E) 56 г

20. Объем углекислого газа (н. у.), который выделяется при взаимодействии 200 г мела, содержащего 10% примесей с 73 г 10% раствора соляной кислоты

A) 0,224 л

B) 22,4 л

C) 2,24 л

D) 33,6 л

E) 3,36 л

1. Формула щелочи

A) Cu(OH)2

B) Fe(OH)3

C) NaOH

D) Al(OH)3

E) Mg(OH)2

2. Са3(РО4)2 называется

A) фосфат калия

B) фосфид кальция

C) фосфит калия

D) фосфат кальция

E) фосфит кальция

3. Процесс медленного окисления

A) натрия с водой

B) превращение оксида азота (II) в бурый газ

C) горение железа на воздухе

D) горение угля в кислороде

E) образование оксидной плёнки на поверхности алюминия

4. Жесткость воды определяется наличием ионов:

A) кальция, натрия

B) калия, магния

C) кальция, магния

D) натрия, калия

E) калия, кальция

5. Формула сильного и слабого электролита, соответственно,

A) НNO3 и Н2SО4

B) НС1 и СН3СООН

C) НNO2 и НNO3

D) СН3СООН и Н2SО3

E) NаОН и Н2SO4

6. Для умягчения воды в походных условиях можно вскипятить воду и обработать золой (содержит карбонат калия). При этом происходят реакции

A) ;

B)

C) ;

D) ;

E) ;

7. Относительная молекулярная масса оксида фосфора (V)

A) 142

B) 111

C) 110

D) 152

E) 148

8. Индекс у кислорода в формуле оксида серы (IV) равен

A) 4

B) 3

C) 1

D) 2

E) 5

9. Вещество “X” в схеме превращения

Na→Х→Na2SO4→BaSO4

A) S

B) Cl2

C) O2

D) H2SO4

E) NaOH

10. Высший оксид элемента Э2О3. Этот элемент

A) Al

B) Mg

C) Na

D) Ca

E) Zn

11. Коэффициент перед окислителем в схеме реакции

NH3+O2→N2+H2O

A) 4

B) 2

C) 5

D) 3

E) 1

12. Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции между растворами карбоната калия и соляной кислоты

A) 14

B) 12

C) 15

D) 16

E) 13

13. Ковалентная неполярная связь в молекуле

A) H2S

B) N2

C) HCl

D) HI

E) SO2

14. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции

Cl2+ H2O→HCl+ O2↑

A) 7

B) 8

C) 9

D) 5

E) 6

15. Металл 4 периода II группы побочной подгруппы

A) Na

B) Zn

C) Ca

D) Ba

E) K

16. В схеме превращений,

практически неосуществимая стадия

A) 4

B) 2

C) 2,4

D) 1

E) 3

17. При взаимодействии 5,4 г Аl с раствором соляной кислоты выделится водород объемом (н. у.)

A) 22,4 л

B) 67,2 л

C) 4,48 л

D) 44,8 л

E) 6,72 л

18. Масса поваренной соли полученной при взаимодействии 80 г NaOH с 109,5 г HCl равна (г)

A) 56

B) 85

C) 117

D) 35

E) 234

19. Доказать амфотерность Al2O3 можно взаимодействием

A) только HCl

B) только NaOH

C) с CuSO4

D) с NaCl

E) с HCl и NaOH

20. Число электронов, протонов и нейтронов, содержащихся в молекуле простого вещества, составляющего 78 % воздуха

A) 14, 14, 14

B) 8, 8, 8

C) 8, 8, 16

D) 16, 16, 16

E) 7, 7, 7