В сосуд поместили азот и водород

1. Две соли содержат одинаковый катион. Термический распад первой из них напоминает извержение вулкана, при этом выделяется малоактивный бесцветный газ, входящий в состав атмосферы. При взаимодействии второй соли с раствором нитрата серебра образуется белый творожистый осадок, а при нагревании её с раствором щелочи выделяется бесцветный ядовитый газ с резким запахом; этот газ может быть получен также при взаимодействии нитрида магния с водой. Напишите уравнения описанных реакций.

(NH4)2Cr2O7 N2↑ + Cr2O3 + 4H2O

NH4Cl + AgNO3 = AgCl↓ + NH4NO3

NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O

Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 ↓ + 2NH3↑

2. Над поверхностью налитого в колбу раствора едкого натра пропускали электрические разряды, при этом воздух в колбе окрасился в бурый цвет, который исчезал через некоторое время. Полученный раствор осторожно выпарили и установили, что твёрдый остаток представляет собой смесь двух солей. При нагревании этой смеси выделяется газ и остается единственное вещество. Напишите уравнения описанных реакций.

2NO + O2 = 2NO2

NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O

2NaNO3 → 2NaNO2 + O2

3. В результате термического разложения дихромата аммония получили газ, который пропустили над нагретым магнием. Образовавшееся вещество поместили в воду. образовавшийся при этом газ пропустили через свежеосажденный гидроксид меди (II). Напишите уравнения описанных реакций.

(NH4)2Cr2O7 → N2↑ + Cr2O3 + 4H2O

3Mg + N2 = Mg3N2

Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 ↓ + 2NH3↑

4NH3 + Cu(OH)2 = [Cu(NH3)4](OH)2

4. Газ, выделившийся на аноде при электролизе нитрата ртути (II), был использован для каталитического окисления аммиака. Получившийся в результате реакции бесцветный газ мгновенно вступил в реакцию с кислородом воздуха. Образовавшийся бурый газ пропустили через баритовую воду. Напишите уравнения описанных реакций.

2NO + O2 = 2NO2

4NO2 + 2Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + Ba(NO2)2 + 2H2O

5. Йод поместили в пробирку с концентрированной горячей азотной кислотой. выделившийся газ пропустили через воду в присутствии кислорода. В полученный раствор добавили гидроксид меди (II). Образовавшийся раствор выпарили и сухой твердый остаток прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

I2 + 10HNO3 = 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O

2Cu(NO3)2 → 2CuO + O2 + 4NO2

6. Продукт взаимодействия лития с азотом обработали водой. Полученный газ пропустили через раствор серной кислоты до прекращения химических реакций. Полученный раствор обработали хлоридом бария. Раствор профильтровали, а фильтрат смешали с раствором нитрита натрия и нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.

6Li + N2 = 2Li3N

Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3

2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NH4Cl

NH4Cl + NaNO2 → N2 + NaCl + 2H2O

7. Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделилось простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили, фильтрат упарили, полученный твердый остаток сплавили с хлоридом аммония. Выделившийся газ смешали с аммиаком и нагрели полученную смесь. Напишите уравнения описанных реакций.

10Al + 36HNO3 = 10Al(NO3)3 + 3N2↑ + 18H2O

2Al(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaNO3

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

NaNO3 + NH4Cl → N2O + NaCl + 2H2O

3N2O + 2NH3 = 4N2 + 3H2O

8. Две соли содержат одинаковый катион. Термический распад первой из них напоминает извержение вулкана, при этом выделяется малоактивный бесцветный газ, входящий в состав атмосферы. При взаимодействии второй соли с раствором нитрата серебра образуется белый творожистый осадок, а при нагревании ее с раствором щелочи выделяется бесцветный ядовитый газ с резким запахом; этот газ может быть получен также при взаимодействии нитрида магния с водой. Напишите уравнения описанных реакций.

(NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4H2O

NH4Cl + AgNO3 = AgCl↓ + NH4NO3

NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O

Mg3N2 + 6H2O = 2NH3↑ + 3Mg(OH)2↓

9. Над поверхностью налитого в колбу раствора едкого натра пропускали электрические разряды, при этом воздух в колбе окрашивался в бурый цвет, который исчезал через некоторое время. Полученный раствор осторожно выпарили и установили, что твердый остаток представляет собой смесь двух солей. При нагревании этой смеси выделяется газ и остается единственное вещество. Напишите уравнения описанных реакций.

2NO + O2 = 2NO2

2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O

2NaNO3 → 2NaNO2 + O2↑

10. Смесь двух бесцветных, не имеющих цвета и запаха, газов А и Б пропустили при нагревании над катализатором, содержащим железо, и образующимся при этом газом В нейтрализовали раствором бромоводородной кислоты. Раствор выпарили и остаток нагрели с едким кали, в результате выделился бесцветный газ В с резким запахом. При сжигании газа В на воздухе образуется вода и газ А. Напишите уравнения описанных реакций.

газы – N2, H2, NH3

N2 + 3H2 = 2NH3

NH3 + HBr = NH4Br

NH4Br + KOH = KBr + H2O + NH3↑

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

11. Азотную кислоту нейтрализовали пищевой содой, нейтральный раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Образовавшееся вещество внесли в подкисленный серной кислотой раствор перманганатом калия, при этом раствор обесцветился. Азотсодержащий продукт реакции поместили в раствор едкого натра и добавили цинковую пыль, при этом выделился газ с резким характерным запахом. Напишите уравнения описанных реакций.

HNO3 + NaHCO3 = NaNO3 + H2O + CO2↑

2NaNO3 → 2NaNO2 + O2↑

5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5NaNO3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

NaNO3 + 4Zn + 7NaOH + 6H2O = NH3↑ + 4Na2[Zn(OH)4]

12. Азотоводородную смесь нагрели до температуры 500º С и под высоким давлением пропустили над железным катализатором. Продукты реакции пропустили через раствор азотной кислоты до его нейтрализации. Образовавшийся раствор осторожно выпарили, твердый остаток прокалили и выделившийся при этом газ пропустили над медью при нагревании, в результате образовалось вещество черного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

N2 + 3H2 ↔ 2NH3

NH3 + HNO3 = NH4NO3

NH4NO3 → N2O↑ + 2H2O

N2O + Cu = CuO + N2↑

13. Продукт взаимодействия азота и лития обработали водой. Выделившийся в результате реакции газ смешали с избытком кислорода и при нагревании пропустили над платиновым катализатором; образовавшееся газовая смесь имела бурый цвет. Напишите уравнения описанных реакций.

N2 + 6Li = 2Li3N

Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑

2NO + O2 = 2NO2

14. Газовую смесь аммиака и большого избытка воздуха пропустили при нагревании над платиной и продукты реакции через некоторое время поглотили раствором едкого натра. После выпаривания раствора был получен единственный продукт. Напишите уравнения описанных реакций.

2NO + O2 = 2NO2

2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O

2NaNO2 + O2 = 2NaNO3

15. Через избыток раствора едкого кали пропустили бурый газ в присутствии большого избытка воздуха. В образовавшийся раствор добавили магниевую стружку и нагрели; выделившимся газом нейтрализовали азотную кислоту. Полученный раствор осторожно выпарили, твердый продукт реакции прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

2NO2 + O2 + 2KOH = 2KNO3 + H2O

KNO3 + 4Mg + 6H2O = NH3↑ + 4Mg(OH)2↓ + KOH

NH3 + HNO3 = NH4NO3

NH4NO3 → N2O + 2H2O

16. Оксид меди (I) обработали концентрированной азотной кислотой, раствор осторожно выпарили и твердый остаток прокалили. Газообразные продукты реакции пропустили через большое количество воды и в образовавшийся раствор добавили магниевую стружку, в результате выделился газ, используемый в медицине. Напишите уравнения описанных реакций.

Cu2O + 6HNO3 = 2Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 3H2O

2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2↑ + O2↑

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

4Mg + 10HNO3(разб.) = 4Mg(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O или

4Mg + 10HNO3(оч. разб.) = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

17. Нитрид магния обработали избытком воды. При пропускании выделившегося газа через бромную воду или через нейтральный раствор перманганата калия, так и при его сжигании образуется один и тот же газообразный продукт. Напишите уравнения описанных реакций.

Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓ + 2NH3↑

2NH3 + 3Br2 = N2↑ + 6HBr или

8NH3 + 3Br2 = N2↑ + 6NH4Br

2KMnO4 + 2NH3 = 2MnO2 + N2↑ + 3KOH + 3H2O

4NH3 + 3O2 = 2N2↑ + 6H2O

18. Один из продуктов взаимодействия аммиака с бромом – газ, входящий в состав атмосферы, смешали с водородом и нагрели в присутствии платины. Образовавшуюся смесь газов пропустили через раствор соляной кислоты и к полученному раствору добавили при небольшом нагревании нитрит калия. Напишите уравнения описанных реакций.

2NH3 + 3Br2 = N2↑ + 6HBr или

8NH3 + 3Br2 = N2↑ + 6NH4Br

N2 + 3H2 ↔ 2NH3

NH3 + HCl = NH4Cl

19. Магний нагрели в сосуде, наполненном газообразным аммиаком. Образовавшееся вещество растворили в концентрированном растворе бромоводородной кислоты, раствор выпарили и остаток нагревали до появления запаха, после чего добавили раствор щелочи. Напишите уравнения описанных реакций.

2NH3 + 3Mg = Mg3N2 + 3H2

Mg3N2 + 8HBr = 3MgBr2 + 2NH4Br

NH4Br → NH3 + HBr

MgBr2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaBr

20. Смесь азота и водорода последовательно пропустили над нагретой платиной и через раствор серной кислоты. В раствор добавили хлорид бария и после отделения выпавшего осадка – известковое молоко и нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.

N2 + 3H2 = 2NH3

2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

(NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4↓

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

21. Аммиак смешали с большим избытком воздуха, нагрели в присутствии платины и через некоторое время поглотили водой. Медная стружка, добавленная в полученный раствор растворяется с выделением бурого газа. Напишите уравнения описанных реакций.

2NO + O2 = 2NO2

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

22. При нагревании вещества оранжевого цвета оно разлагается; среди продуктов разложения – бесцветный газ и твердое вещество зеленого цвета. Выделившийся газ реагирует с литием даже при небольшом нагревании. Продукт последней реакции взаимодействует с водой, при этом выделился газ с резким запахом, который может восстанавливать металлы, например медь из их оксидов. Напишите уравнения описанных реакций.

(NH4)2Cr2O7 → N2↑ + Cr2O3 + 4H2O

N2 + 6Li = 2Li3N

Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑

2NH3 + 3CuO = N2↑ + 3Cu + 3H2O

23. Металлический кальций прокалили в атмосфере азота. Продукт реакции обработали водой, выделившийся при этом газ пропустили в раствор нитрата хрома (III). Выпавший в ходе процесса серо-зеленый осадок обработали щелочным раствором пероксида водорода. Напишите уравнения описанных реакций.

N2 + 3Ca → Ca3N2

Ca3N2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3↑

3NH3 + 3H2O + Cr(NO3)3 = Cr(OH)3↓ + 3NH4NO3

2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH = 2K2CrO4 + 8H2O

24. Смесь порошков нитрита калия и хлорида аммония растворили в воде и раствор осторожно нагрели. Выделившийся газ прореагировал с магнием. Продукт реакции внесли в избыток раствора соляной кислоты, при этом выделение газа не наблюдалось. полученную магниевую соль в растворе обработали карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

KNO2 + NH4Cl → KCl + N2↑ + 2H2O

N2 + 3Mg → Mg3N2

Mg3N2 + 8HCl = 3MgCl2 + 2NH4Cl

2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O = (MgOH)2CO3↓ + CO2 + 4NaCl

25. Медь растворили в концентрированной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдали сначала образование осадка, а затем – его полное растворение. Полученный раствор обработали избытком соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

Cu(NO3)2 + 2NH3 · H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4NO3

Cu(OH)2 + 2NH3 · H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O

[Cu(NH3)4](OH)2 + 6HCl = CuCl2 + 4NH4Cl + 2H2O

26. Магний растворили в разбавленной азотной кислоте, причем выделение газа не наблюдалось. Получившийся раствор обработали избытком раствора гидроксида калия при нагревании. Выделившийся при этом газ сожгли в кислороде. Напишите уравнения описанных реакций.

4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3↑ + 3H2O

Mg(NO3)2 + 2KOH = Mg(OH)2↓ + 2KNO3

NH4NO3 + KOH = KNO3 + NH3↑ + H2O

4NH3 + 3O2 = 2N2↑ + 6H2O

27. Нитрит калия нагрели с порошкообразным свинцом до прекращения реакции. Смесь продуктов обработали водой, а затем полученный раствор профильтровали. Фильтрат подкислили серной кислотой и обработали иодидом калия. Выделившееся простое вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой. В атмосфере образовавшегося при этом бурого газа сожгли красный фосфор. Напишите уравнения описанных реакций.

KNO3 + Pb = KNO2 + PbO

2KNO2 + 2H2SO4 + 2KI = 2K2SO4 + 2NO + I2 + 2H2O

I2 + 10HNO3 → 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O

10NO2 + 4P = 2P2O5 + 10NO

28. Газ, образовавшийся при взаимодействии азота и водорода, разделили на две части. Первую пропустили над раскаленным оксидом меди (II), вторую сожгли в кислороде в присутствии катализатора. Образовавшийся газ в избытке кислорода превратили в газ бурого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

N2 + 3H2 = 2NH3

3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O

2NO + O2 = 2NO2

29. Разбавленная азотная кислота прореагировала с магнием с выделением бесцветного газа. В его атмосфере сожгли графит с образованием простого и сложного вещества. простое вещество при нагревании вступило в реакцию с кальцием, а сложное прореагировало с избытком раствора гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O

2N2O + C = 2N2↑ + CO2↑

3Ca + N2 = Ca3N2

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

30. Аммиак поглотили азотной кислотой, полученную соль нагрели до образования только двух оксидов. Один из них прореагировал с натрием, а второй при высокой температуре прореагировал с медью. Напишите уравнения описанных реакций.

NH3 + HNO3 = NH4NO3

NH4NO3 → N2O + H2O

2H2O + 2Na = 2NaOH + H2

N2O + 2CuO = N2 + Cu2O

31. Оксид азота (II) доокислили кислородом. Продукт реакции поглотили раствором гидроксида калия, через полученный раствор пропускали кислород до тех пор, пока в нем не образовалась только одна соль. Напишите уравнения описанных реакций.

2NO + O2 = 2NO2

2NO2 + 2KOH = KNO2 + KNO3 + H2O

2KNO2 + O2 = 2KNO3

2KNO3 → 2KNO2 + O2

32. Кальций сожгли в атмосфере азота. Полученное вещество разложили кипящей водой. Выделившийся газ сожгли в кислороде в присутствии катализатора, а к суспензии прибавили раствор соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

3Ca + N2 = Ca3N2

Ca3N2 + 6H2O = Ca(OH)2 + 2NH3

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

33. Азот при нагревании на катализаторе прореагировал с водородом. Полученный газ поглотили раствором азотной кислоты, выпарили досуха и полученное кристаллическое вещество разделили на две части. Первую разложили при температуре 190 – 240°С, при этом образовался только один газ и водяные пары. Вторую часть нагрели с концентрированным раствором едкого натра. Напишите уравнения описанных реакций.

N2 + 3H2 = 2NH3

NH3 + HNO3 = NH4NO3

NH4NO3 → N2O + 2H2O

NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3↑ + H2O

Источник