В сосуд со смесью водорода иода и иодида водорода

РЕАКЦИЯ МЕЖДУ ИОДОМ И ВОДОРОДОМ [c.249]

Реакция между газообразными водородом и бромом совершенно отличается от реакции между водородом и иодом. Полная реакция описывается и в том, и в другом случае сходными уравнениями [c.358]

Таким образом, реакцией, ответственной за развитие цепи,, является стадия (3)-взаимодействие между атомом галогена н молекулой водорода. При переходе вниз по подгруппе гало генов энергия активации процесса (3) возрастает, а энергия активации обрыва цепи (5) понижается, вследствие чего цепной механизм реакции с участием иода, а также брома ослабляется. Порядок реакции брома с водородом зависит от концентраций реагентов и непрерывно изменяется в ходе реакции, что говори об изменении механизма процесса. Взаимодействие иода с водо родом проходит частично по цепному механизму, ио в основном через образование промежуточного комплекса НдЬ . [c.58]

С помощью простой теории столкновений рассчитайте (в см моль-сек) константу скорости для реакции между иодом и водородом при 500°. Воспользуйтесь следующими численными значениями 2 X 10 см для диаметра столкновений и 40,0 ккал моль для энергии активации. [c.147]

Большинство химических реакций не являются простыми мономолеку-лярными и бимолекулярными реакциями, а представляют собой их комбинации. Это и объясняет появление столь сложных уравнений для константы скорости, как, например, уравнения (22-3) или (22-4). Даже реакция между водородом и иодом, которая в течение полувека служила классическим примером простой бимолекулярной реакции [уравнение (22-2)], на самом деле оказалась значительно сложнее. [c.380]

Обратимыми называются такие реакции, которые одновременно протекают в двух взаимно противоположных направлениях. В уравнениях обратимых реакций между левой и правой частями ставятся две стрелки, направленные в противоположные стороны. Примером обратимой реакции может служить получение иодоводорода из водорода и иода [c.68]

Для рассматриваемой реакции вероятность пространственно благоприятных столкновений активных молекул составляет 0,1 от общего числа столкновений. Поэтому реакция между молекулами водорода и иода протекает сравнительно медленно, хотя для ее осуществления требуется небольшая энергия активации. [c.215]

В, Химический состав концентрация реагирующих веществ. Первоначальные кинетические исследования были начаты с изучения влияния концентраций реагирующих компонентов на скорость реакции. Для реакций между газами концентрации непосредственно связаны через уравнение состояния с давлением, объемом и температурой. Для жидкофазных реакций давление как переменная представляет второстепенный интерес (объем системы очень нечувствителен к изменениям температуры и давления). Поскольку стехиометрия реакции определяет соотношения между концентрациями различных участвующих в реакции веществ, концентрация каждого конкретного компонента не обязательно является независимой переменной. Так, при образовании иодистого водорода (Нг +12″ 2Н1) числа израсходованных молей водорода и иода должны быть равны друг другу, в то время как число молей образовавшегося Н1 в два раза больше каждого из них. [c.16]

Уже давно установлено, что объемы реагирующих между собой газов связаны очень простыми соотношениями. Гей-Люссак наблюдал, например., что два объема водорода реагируют с одним объемом кислорода, а если какой-нибудь из этих газов имеется в избытке, то этот избыток остается непрореагировавшим. При реакции между газообразными водородом и иодом расходуются равные объемы этих газов и образуются два объема иодистого водорода. Закон соединения газов Гей-Люссака утверждает, что объемы газов, участвующих в химической реакции, находятся в простых целочисленных соотношениях (если они измеряются при постоянном давлении и температуре). [c.163]

Протекание реакции образования любого галогеноводорода через стадию прямого взаимодействия молекулярных галогенов и водорода (1) затруднено и маловероятно для всех галогенов и -за высокой энергии активации и из-за необходимости столкновения двух частиц. Зарождение цепной реакции между галогенами и водородом начинается со стадии диссоциации (2), ко-п) ) я имеет очень высокую энергию активации, хотя и заметно снижающуюся при переходе от хлора к иоду. Несмотря на высокую энергию активации, атомы галогенов, получающиеся при возбуждении по реакции (2) в небольшом количестве, взаимодействуя с молекулой водорода (3), дают молекулу галогено- [c.57]

В присутствии небольших количеств аскорбиновой кислоты образующийся Ь снова восстанавливается до иодида. После того, как вся аскорбиновая кислота окислится, выделяется свободный иод, который можно обнаружить с помощью вариаминового синего (эффект Ландольта). При выполнении анализа, основанного на этой реакции обычно, измеряют период времени до появления свободного иода. Реакция между пероксидом водорода и иодидом идет значительно быстрее в присутствии молибдата, что, по-видимому, объясняется взаимодействиями [c.435]

Скорость одной из лимитирующих стадий реакции между иодом и перекисью водорода дается выражением [c.390]

Рассмотрим реакцию между газообразным водородом На и парами иода 1а [c.191]

Приближенные результаты для этого процесса и для реакции между атомным водородом и молекулярным иодом приведены в табл. 13. Полученные значения для реакции [c.233]

Реакция между водородом и иодом является экзотермической, т.е. происходит с выделением тепла [c.190]

Как будет протекать реакция между иодом и аммиаком без участия перекиси водорода [c.126]

В качестве примера снова рассмотрим реакцию между водородом и иодом, в которой принимает участие равное число молей реагентов и продуктов (по 2 моля). Если повысить в 2 раза давление при постоянной температуре, объем смеси газов станет вдвое меньше. Все молярные концентрации при этом удвоятся, но их отношение останется прежним. В примере 12 мы убедились, что одновременное повышение вдвое концентрации реагентов и продуктов не изменяет константы равновесия [c.192]

Окислительные свойства нитроновых кислот используются для их количественного определения [276]. При подкислении смеси калиевой соли нитросоединения и иодистого калия происходит реакция между иодистым водородом и нитроновой кислотой, в результате образуются иод и оксим. [c.360]

Проиллюстрируем, как используются в этих целях константы равновесия, а также тот факт, что константа равновесия действительно является постоянной величиной, воспользовавшись экспериментальными данными для одной из наиболее исследованных реакций, а именно для реакции между водородом и иодом с образованием нодистого водорода [c.176]

При реакции образования иодистого водорода система состоит из молекул водорода, иода и иодистого водорода, а также из взаимодействия между ними, заключающегося в разрыве, образовании или изменении химических связей и сопутствующих зтим процессам изменений энергии, в данном случае – поглощения тепла. [c.62]

Реакция между водородом и иодом [c.380]

Рассчитайте количество иода, выделившегося на всех стадиях реакции между появлением окраски раствора, и количество пероксида водорода, которые остаются в растворе на этих стадиях. Учитывая увеличение объема смеси вследствие добавок раствора тиосульфата натрия, определите молярную концентрацию пероксида водорода в начале каждого этапа реакции, а также ее десятичный логарифм. Запишите полученные данные в таблицу [c.77]

Опыт показывает, что с повышением температуры скорость химической реакции увеличивается. Причем для гомогенных реакций между газообразными веществами при увеличении температуры на каждые 10° С скорость возрастает в 2-4 раза. Во столько же раз возрастет скорость реакции образования иодоводорода из иода и водорода при увеличении температуры, например, от 100 до 110° С. Казалось бы, естественным объяснением этому факту может служить то, что с ростом температуры скорость движения газообразных молекул повышается, следовательно, увеличивается число их столкновений и скорость реакции. [c.114]

Иод по сравнению с остальными его аналогами еще менее энергичен. С водородом иод образует иодистый водород, но эта реакция протекает при нагревании и, кроме того, не полностью. Иод не окисляет непосредственно кислорода, азота и углерода. В реакции между аммиаком и иодом образуется иодистый азот (см. Азот ). [c.595]

Пример 3. Тепловой эффект реакции между водородом и иодом эндотермической реакции 2Н1 = Н2 + 12 составит 168+17=185 кДж/моль. Разумеется, и обратный процесс протекает через образование аналогичного активированного комплекса. [c.136]

Пример 2. Для реакции между водородом и иодом составляет 168 кДж/моль, необходимых для образования активированного комплекса. Если бы процесс шел в одну стадию (без образования комплекса), то потребовались бы затраты в 571 кДж/моль для преодоления энергетического барьера. [c.178]

Время, необходимое для практически полного смешивания,, долн но быть мало по сравнению с временем нолунревраш,ения исследуемой реакции. (Это относится ко всем струевым методам.) Скорость смешивания можно проверить двумя методами. При химической проверке определяют степень протекания очень быстрой реакции, например реакции между ионами водорода и гидроксила или иодом и тиосульфатом, в точках, близких к смесительной камере степень протекания реакции можно определить температурным [3, 24, 27] или фотометрическим [2, 281 методом. При физической проверке смешивают две жидкости с различными показателями преломления (например, воду и водный раствор сульфата аммония) и наблюдают приближение к оптической гомогенности либо шлирен -методом [29], либо фотометрически [17, 30]. Результаты показывают, что с обычной аппаратурой и с обычно используемыми скоростями потока смешивание (проверенное любым способом) проходит на 97-98% через 1 мсек после выхода из смесительной камеры . Это примерно и есть то самое малое время, при котором наблюдения являются еще падежными при работе с большинством смесительных камер. [c.46]

Пример 3. Тепловой эффект реакции между водородом и иодом Qp = 17 кДж/моль, т. е. АН = -17 кДж/моль. Тогда обратной ей [c.179]

Изменение структуры одного из реагентов. Примером такого типа служит реакция между иодом и ацетоном в водных растворах сильных кислот. Роль ионов водорода в данном случае состоит в изменении кетонной структуры молекулы ацетона на енольную. Вслед за енолизацией происходит быстрое присоединение иода к ацетону и регенерация катализатора. [c.316]

Лишь в редких случаях молекулы исходного вещества реагируют непосредственно. Примером такой непосредственной реакции может служить реакция распада Иодистого водорода. При столкновении двух молекул иодистого водорода, обладающих достаточной энергией и соответственно взаимно ориенти рованиых, происходит разрыв связей Н-J и возникновение новых связей между атомами водорода и иода с образованием молекулярного водорода и иода. Примером реакций, для которых известны все элементарные процессы, т. е все промежуточные химические реакции, могут служить реакции между парами щелочных металлов и галогенов (так называемые ре-акции в разреженном пламени, см. гл. IV, 8). [c.60]

Для описания газовых Для реакции между водородом и иодом реакций исполь.чуют и / л, , , ч out / ч величину К, константу [c.249]

Для определения очень малых количеств вольфрама (и молибдена) можно прибегнуть к каталитическим реакциям с амперометрическим контролем вольфрам (VI) и молибден (VI) катализируют реакцию между перекисью водорода и иодом измеряя ток восстановления выделяющегося иода, можно определять количество вольфрама или молибдена (см. гл. I), вызвавшее эту реакцию. Этим методом воспользовались А. М. Булгакова и Н. П. Залюбов-скаядля определения следовых количеств (порядка 10 7о) вольфрама и молибдена в монокристаллах сульфида кадмия и фторида лития. Обычно определяют сумму обоих элементов, однако вольфрам (VI) можно замаскировать фторидом калия и определить молибден (VI) отдельно. Силу тока измеряли на установке с двумя платиновыми игольчатыми электродами длиной 10 мм при напряжении 50 мв. [c.194]

С аналогичной ситуацией столкнулись исследователи, когда они попробовали оценивать энергию активации химических реакций. Понйчалу химики считали, что энергия активации необходима для разрыва сильных химических связей между атомами в молекулах. При реакции старые связи разрушаются и возникают новые. Например, при реакции между молекулой водорода и молекулой иода образуются две молекулы иодистого водорода Нг+Ь->-2Н1, стало быть, рвутся связи Н – Ни [c.117]

Окислительно-восстановительные реакции между перекисью водорода и ионом иода протекают в кислом растворе слишком медленно для того, чтобы их можно было использовать в качестве основы для разработки общего метода обнаружения органических перекисей, претерпевающих гидролиз при действии воды. Для зтой цели весьма пригодна реакция окисления перекисью водорода черного сульфида свинца до белого сульфата свинца, которая может быть выполнена в виде весьма чувствительной капельной реакции сбнаружения перекиси водорода. Так как органические перекиси встречаются очень редко, здесь не будет приведено точное описание реакции с сульфидом свинца. Перекись бензоила- органическое замещенное перекиси водорода-не дает положительной реакции ни с подкисленным раствором иодида, ни с сульфидом свинца. Реакция обнаружения этого соединения рассматривается на стр. 607. [c.160]

Если бы реакция между водородом и иодом проводилась при температуре, при которой иод находится в твердом состоянии, к чему привело бы повышение давления-смещению равновесия в сторону образования большего количества HI или наоборот Как влияет в этом случае изменение давления на Кравн [c.194]

Метод, основанный на окислении пирогаллола, характеризует размер превращения, вызванного пероксидазой, но не скорость самой реакции, ибо при выбранных нами отношениях концентраций,- а только при этих отношениях и можно было получать количество пурпурогалина, поддающееся точному взвешиванию,- окисление пирогаллола происходит с неизмеримо большой скоростью. Поэтому мы пытались определять скорость реакции пероксидазы другим путем, а именно путем титрования иода, освобождающегося при реакции между перекисью водорода и иодистоводородной кислотой. Полученные при этом результаты сводятся в основном к следующему [c.378]

Пример 13. При Г = 693К водород и иод помещены в сосуд. Сосуд закрыт реакция между водородом и иодом идет при У= onst. После того как установилось равновесие, определены равновесные давления реагентов и получено / , =0,007-10 н м , =0,300-105 н1м , Pf , = 0,32 -10 hJm . Вычислить исходное давление Нз и h (н/м ). [c.238]

Термическая реакция между иодом и водородом, изучавшаяся большим числом авторов [180, 192, 225, 614, 659, 882, 929, 1034, 1469], см. также [883, 1227, 1382], трактовалась как простая бимолекулярная реакция Hg + Ig = 2HI. Однако в 1955 г. Бенсон и Сринивасан [155] показали, что наряду с этой реакцией идет также цепная радикальная реакция, иротекающая при участии атомов I и Н, В 1959 г. такой механизм реакции был подтвераден экспериментально Салливаном [1446]. [c.314]

Получение. После подготовки прибора через него пропускают в течение 1 ч со скоростью 16-20 л/ч поток водорода, очищенного от кислорода в йолонке с активной медью, как указано выше. Перед поступлением в прибор водород, выходящий из колонкн, предварительно высушивают, пропуская его через колонку с плавленым хлоридом кальция и через две трубки с пятиокисью фосфора. Тщательная продувка прибора водородом необходима для полного удаления из него воздуха, так как в реакционной трубке в присутствии катализатора реакция между водородом и кислородом протекает очень бурно и может сопровождаться взрывом. Затем, не прекращая пропускать через прибор водород, нагревают колбу с иодом, погружая ее в масляную баню, нагретую приблизительно до 150-1бО С. Одновременно нагревают часть трубки, содержащую платинированный асбест, до 500 °С. Ток водорода регулируют таким образом, чтобы он поступал в незначительном избытке (в части трубки, расположенной после реакционной зоны, должна быть заметна лишь слабо-розовая окраска паров иода) этим достигается равномерное выделение иодистого воДорбда. [c.150]

Работы Салливэна (1965), изучавшего механизм реакции между водородом и иодом, вызвали удивление среди химиков, по- [c.142]

Обычно для получения Lil используют реакцию между Li2 03 и иодистоводородной кислотой. Если после упаривания раствора высушить выделившийся кристаллогидрат в токе HI, а избыток иода (от разложения HI) удалить, пропуская через расплавленную соль сухой водород, то можно получить препарат с содержанием основного веш,ества 99,8% [70]. [c.22]

Некоторые реакции Химические реакции, протекающие в обоих направ-мо1 ут прогекать и обоих лениях, называют обратимыми . Пример обратимой иаирли. (иия>,., реакции между газами – взаимодействие водорода и иода с образованием иодоводорода [c.243]

Чтобы побочная реакция между натрием и иодой протекала только в католите (натрий может реагировать и с анодным кислородом, если проникнет к аноду), а также чтобы выделившийся при побочной реакции водород создавал защитную атмосферу для натрия, ванну снабжают диафрагмой – сеткой между катодом и анодом. [c.497]

Источник

Если система состоит из газообразных веществ, реагирующих друг с другом, например из водорода, иода и иодистого водорода [c.349]

Равновесные концентрации иодида водорода, иода и водорода равны по 0,3 моль/л каждого компонента. Какова первоначальная концентрация иодида водорода в системе 2Hl Ha-f I2. если в начальный момент концентрации иода и водорода равны О [c.41]

Задание. Дана равновесная смесь газообразных водорода, иода и иодистого водорода, образовавшаяся за счет разложения некоторого количества иодистого водорода. Сколько компонентов в той системе [c.143]

По условию задачи данная газовая смесь образуется из одного вещества. В соответствии с принятым определением число компонентов следует принять за единицу. Общее число составляющих веществ этой системы превышает число компонентов и равняется трем (водород, иод и иодистый водород). Такое различие связано с тем, что концентрации составляющих веществ не могут быть выбраны произвольно. Они связаны друг с другом с помощью закона действующих масс [c.144]

Система, состоящая из газообразных водорода, иода и иодоводорода, реагирующи х по уравнению [c.39]

Системы с химическим взаимодействием. Наличие химических реакций уменьшает К и соответственно /. Так, если в произвольной смеси газообразного водорода, иода и иодоводорода происходит процесс [c.130]

При изучении равновесия Hj+ I2 = 2HI оказалось, что равновесные концентрации водорода, иода и иодоводорода равны соответственно 4,2, 4,2 и 1,6 моль/л. В другом опыте, проводившемся при той же температуре, было найдено, что равновесные концентрации Ij [c.112]

При замещении атомов водорода иодом в молекуле изобутана образуются два других изомера-первичный иодистый изобутил и третичный иодистый бутил [c.107]

Решение. Относительные электроотрицательности атомов водорода, иода и хлора соответственно равны 2,1 2,6 3,0. Следовательно, в молекулы Н1 электронная пара смещена к иоду в молекуле I I – к хлору связь И [c.90]

Равновесие между водородом, иодом и иодистым водородом при 698,2 К = [c.158]

Светло-серый металл очень твердый, пластичный (технический продукт – хрупкий). Наиболее тугоплавкий из всех металлов. Устойчив на воздухе. Малореакционноспособный не реагирует с водой, разбавленными и концентрированными кислотами (кроме смеси азотной и фтороводородной кислот), щелочами, гидратом аммиака, водородом, иодом. Окисляется кислородом, галогенами реагирует с серой, углеродом, сероводородом, моно- и диоксидом углерода. Промышленно важен сплав с железом – ферровольфрам (65-80% W). Получение см. 781, 785 . [c.392]

Светло-серый металл достаточно твердый, пластичный. Устойчив на воздухе. Не реагирует с водой, разбавленными кислотами, щелочами, гидратом аммиака, водородом, иодом. Пассивируется дымящей азотной кислотой. Реагируете [c.387]

Светло-серый, весьма твердый, тяжелый, тугоплавкий, высококипящий. Устойчив на воздухе. Не реагирует с водой, гидратом аммиака, водородом, иодом, азотом, углеродом, хлороводородной и фтороводородной кислотами. Перево- [c.406]

Направление реакции окисления формальдегида в растворе меняется при применении таких окисляющих агентов, как озон, пероксид водорода, иод и т. д. Действием озона в мягких условиях формальдегид может быть превращен в муравьиную кислоту. Взаимодействие формальдегида с пероксидом водорода ускоряются в присутствии щелочей и кислот. В щелочной среде формальдегид гладко реагирует с пероксидом водорода с образованием формиата натрия и водорода [c.113]

Натриевые соли о- и и-оксибензойных кислот восстанавливали водородом иод давлением 80 ат на окиси никеля нри температуре 275-290° [148. 156, 157]. При этом происходил гидрогенолиз карбоксильной группы продуктом восстаповления был циклогексанол. [c.222]

Правила безопасности для производств перекиси водорода, иода, брома, аминов, фтористогоо водорода, фреонов и фтормономеров. М., Недра, 1977. [c.385]

Такжо пе наблюдалось неремещенио двойной связи нрн нагревании олефина до 160° с этим катализатором в присутствии водорода иод давлением. Наоборот, при нагреве до 150-160° олефина с катализатором синтеза под давлением окиси углерода нроисходит изомеризация двойпой связи [c.699]

Очень подробно эту реакцию исследовал Боден-щтейн (1890-1900 гг.). Суть его опытов состояла в том, что заполненные либо смесью водорода и иода, либо только чистым иодоводородом стеклянные ампулы помещали в термостат. Через определенные промежутки времени эти ампулы быстро охлаждали, что приводило к прекращению химической реакции. Последующий анализ указывал на содержание в каждой из ампул водорода, иода и иодоводорода. [c.243]

В ря,1у галогенов прямым обменом легче всего вамещастся на водород иод Г [c.70]

Для иодирования фенолов п оке ифен ила лка новых карбоновых кислот применим ряд мягких методов замещения водорода иодом в ароматическом ядре, перечисленных в способе а) (стр. 141, а также стр. 187), и, кроме того, иодирование хлоридом иода в аммиачной или щелочной средах (стр. 170). [c.152]

Обсуждавшийся па стр. 155 способ замещения водорода иодом через ртуть, органические соединения оказался очень подходящим для получения 2-амвно-5 иодпиримидина [720]. [c.189]

Сера в свободном состоянии играет роль окислителя по отношению к водороду и металлам и роль восстановителя по отношению к кислороду или хлору. Водород в подавляющем большинстве случаев ведет себя как восстановитель, а по отношению к щелочным и щелочноземельным металлам- как окислитель. Азотистая кислота и нитрита являются восстановителями по отношению к сильным окислителям (КМПО4, КгСгаО,, K IO3) и окислителями по отношению к восстановителям (H S, HI, KI). Аналогичным образом ведет себя и перекись водорода. Иод является слабым окислителем и сам окисляется более сильными окислителями, например хлорной водой или азотной кислотой. [c.175]

Более точно можно сказать, что иодид-ион атакует меньшую долю С-1-связывающей молекулярной орбитали. Поскольку в действительности атака иодид-иона представляет собой атаку одной из несвязывающих электронных пар иодида на атом углерода, можно сказать, что иодид-ион действует как нуклеофил. (Нуклеофиломназывается атом (или частица), который может отдать пару электронов любому элементу, иному, чем водород.) Иод, который вытесняется (замещается), называется уходящей группой. [c.168]

Отщепление водорода от молекул). углеводорода при дсй ствии иода с образопанием иодистого водорода иод затем реге нерируют окислением иодистого водорода кислородом. [c.210]

Фильтры с активным углем применяют и для улавливания других вредных компонентов из промышленных и вентиляционных газов, причем для увеличения эффективности очистки уголь пропитывают различными реагентами, которые подбираются в зависимости от типа поглощаемой примес1г бикарбонатом калия – для удаления сернистого ангидрида, солями цинка – для удаления аммиака и сероводорода, солями меди – для удаления цианистого водорода, иодом – для удаления ртути и сероводорода. [c.282]

B. Встряхивают 10 мг испытуемого вещества с 2 мл серной кислоты ( – 700 г/л) ИР образуется оранжевый раствор с интенсивной желтовато-зеленой флуоресценцией. Осторожно нагревают раствор окраска меняется на ярко-красную, и выделяется сульфид водорода, иод действием которого чернеет бумага, обработанная ацетатом свинца Р. Наливают раствор в воду образуется зеленовато-желтый оналесцирующий раствор. [c.330]

Замена тиогруппы на карбонильную происходит также при действии различных окислителей гипобромида натрия, перманганата калия в щелочной среде, пероксида водорода, иода в щелочной среде [6]. Замещение серы на кислород (т. е. меркаптогруппы на гидроксильную) представляет собой обычное нуклеофильное замещение. Гидроксильный анион – довольно сла- [c.164]

Известно, что иод и иодистоводородная кислота являются катализаторами при превращении угля в жидкие продукты. Первые исследования в этой области относятся к 1869 г., когда Бертло [1] восстанавливал уголь стократным избытком НЛ эти работы были повторены Фишером и Тропшем 12]. Несколько позже ряд авторов обрабатывали уголь и каменноугольный деготь при высоком давлении в атмосфере водорода иодом и иодистым водородом [3, 4, 5], иодистыми солями [6, 7] или иодистыми органическими соединениями, такими, как 5п(СНд)Л. [8] и СНЛ [9]. [c.74]

Опубликованы результаты проектной проработки крупного цеха электролиза воды, оборудованного электролизерами Зданского-Лонца для получения водорода иод давлением 30 ат. Проектом предусматривалась установка 40 электролизеров производительностью до 550 м /ч водорода каждый при нагрузке 4 ка. В каждую серию включалось по два электролизера напряжение на серии предусматривалось до 600 в. Предполагалась передача водорода на азотнотуковый завод по стальному трубопроводу диаметром 160 иш. [c.185]

Иодид меди, аммиак и воду вводят в реакцию с кислородом с образованием оксида меди и иодида аммония. Полученный оксид меди вводят в реакцию с иодо.м, иодидо.м меди и кислородом. Полученный на первой стадии иодид аммония разлагается на водород, иод и аммиак. Оксид меди и часть кислорода, полученного на второй стадии, и аммиак, полученный на третьей стадии процесса, рециркулируют на первую стадию. Иод, полученный на третьей стадии, рециркулируют на вторую стадию. [c.366]

Трехфтористый палладий – твердое белое вещество, гидро лизуемое водой – был получен фторированием металла фто ром при 500 °С или обработкой иодида трехфтористым бро мом и нагреванием продукта реакции при 180°С. Он парамагнитен ( л = 2 магнетона Бора) ° и изоморфен трифторидам родия и иридня 2. Дифторид, содержащий примеси, можно приготовить восстановлением трифторида водородом, иодом, двуокисью серы или палладием. Однако лучшим способом является обработка продукта присоединения трехфтористого брома к [c.116]

Физическая химия Книга 2 (1962) — [ c.0 ]

Источник