В сосуде находится кислорода и азота

Примеры решения задач. Задача 1. Смесь кислорода и азота при температуре t=270С находится под давлением Р=2,3·102 Па

Задача 1. Смесь кислорода и азота при температуре t=27 0 С находится под давлением Р=2,3·10 2 Па. Масса кислорода составляет 75% от общей массы смеси. Определите концентрацию молекул каждого из газов.

азота,

– постоянная Больцмана.

Из выражений (1) и (2) имеем:

(3)

Выразим концентрацию n1 через концентрацию n2. По условию задачи масса кислорода

где m – масса смеси.

Массу кислорода можно выразить также через концентрацию n1 и объем газа:

m1 = , (5)

где М1– молярная масса кислорода, NA – число Авогадро, V – объем газа.

Приравняв правые части выражений (4) и (5), получим

. (6)

Масса азота m2=0,25m, или иначе

. Приравняв значения m2 из последних двух формул, найдем

. (7)

Из выражений (6) и (7) имеем:

. (8)

Подставив в формулу (3) значение n2 из последнего выражения, получим n1=

. После подстановки значений и вычисления n1= 0,40·10 23 1/м 3 , n2= 0,15·10 23 (1/м 3 ).

Задача 2. В закрытом сосуде объемом V=1 м 3 находится m1=1кг азота и m2=1,5 кг воды. Определите давление в сосуде при температуре t=600 0 С, зная, что при этой температуре вся вода превратится в пар.

, (3)

где M2 – молярная масса водяного пара.

Из уравнений (2) и (3) имеем:

, . После подстановки давлений Р1и Р2в выражение (1) имеем Используя числовые значения, получим: Р = 8,62·10 5 Па.

Ответ: Р = 8,62·10 5 Па.

Задача 3.Определите число молекул воздуха в аудитории объемом V=180 м 3 при температуре t=22 0 С и давлении Р=0,98·10 5 Па. Какова концентрация молекул воздуха при этих условиях?

Число молей воздуха в аудитории можно выразить, используя уравнение Менделеева — Клапейрона

откуда После подстановки из последней формулы в выражение (2) получим:

. (3)

Используя числовые значения, определим N = 0,43·10 28 . Проверим единицы измерения правой части выражения (3)

. Концентрацию (число молекул в единице объема) определим по формуле: . После подстановки: n=0,24·10 26 .

Ответ: N = 0,43·10 28 , n=0,24·10 26

Задача 4.Определите среднюю квадратичную скорость молекул некоторого газа, плотность которого при давлении Р=1,1·10 5 Па равна ρ=0,024

. Какова масса одного моля этого газа, если значение плотности дано для температуры 27 0 С?

в таком виде:

, откуда ,после подстановки числовых значений и вычисления получим:

Для определения массы одного моля газа используем уравнение Клапейрона-Менделеева —

откуда . Так как , то , или . После подстановки числовых значений и вычисления:

Ответ:

Дата добавления: 2014-10-31 ; просмотров: 11 ; Нарушение авторских прав

Источник

Смесь кислорода и азота находится в сосуде под давлением

Решение задач по гидравлике запись закреплена

3.12. Какова стоимость энергии, необходимой для того, чтобы поднять 1 т оборудования на вершину телевизионной башни высотой 516 м, если цена электроэнергии составляет 2 коп/(кВт · ч), а к.п.д. подъемного механизма η = 0,85?

3.13. В процессе расширения давление и объем идеального газа связаны соотношением рνk = const, где k = 1,4. Показать, что работа расширения от р1, ν1 до р2, ν2 определяется уравнением l = (р1ν1 – р2ν2), и вычислить ее, если р1 = 1,2 МПа, ν1 = 0,1 м3/кг и р2 = 0,2 МПа, ν2 = 0,360 м3/кг.

3.14. В канале произвольной формы (рис. П.1.11) течет воздух в количестве 5 кг/с. На входе в канал энтальпия газа, скорость потока и высота входного сечения над произвольной горизонтальной плоскостью соответственно равны h1 = 293 кДж/кг, ω1 = 30 м/с х1 = 30 м, на выходе из канала h2 = 300 кДж/кг, ω2 = 15 м/с, х2 = 10 м. Протекая в канале, газ получает извне энергию в форме теплоты в количестве 30 кДж/с. Какую техническую работу совершает поток газа?

3.15. Воздушный компрессор сжимает 129 кг/ч воздуха. Установлено, что при сжатии энтальпия воздуха увеличивается на 17 МДж/ч, а энтальпия охлаждающей компрессор воды – на 10 МДж/ч. Пренебрегая потерями и изменением кинетической и потенциальной энергии найти мощность привода компрессора.

3.16. Газ, состояние которого определяется на р, ν – диаграмме (рис. П.1.12) точкой l, переводится в состояние 2 по пути 1 с 2. При этом к газу подводится 8 кДж энергии в виде теплоты и от газа получается 30 кДж работы. Затем этот же газ возвращается в исходное состояние в процессе, который описывается кривой 2 а 1. Сколько энергии нужно подвести в некотором другой процессе 1 d 2, чтобы от газа получить 10 кДж работы? Сколько нужно подвести или отвести теплоты в процессе 2 а 1, если на сжатие расходуется 50 кДж энергии в форме работы?

3.17. Газ, имеющий массу m = 1 кг, находится под поршнем цилиндра в состоянии (рис. П.13) с параметрами р1 = 0,5 МПа и ν1 = 0,100 кг/м3. Он может перейти в состояние 2 с параметрами р2 = 0,1 МПа и ν2 = 0,262 кг/м3 посредством процесса 1 а 2 или 1 b 2. Процесс 1 а 2 протекает без теплообмена, его уравнение р = сν-5/3. Процесс 1 b 2 характерен тем, что при его осуществлении теплота сначала подводится к газу, а затем отводится от него. В процессе 1 b 2 давление зависит от объема линейно. Определить работу, которую совершает газ, если происходит процесс 1 а 2. Какое количество теплоты, подведенное к газу в процессе 1 b 2 или отведенное, больше по своему абсолютному значению и насколько?

3.18. Центробежный компрессор сжимает 100 кг/ч азота. При сжатии энтальпия азота увеличится на 200 кДж/кг. Какова должна быть мощность привода компрессора, если теплообменом с окружающей средой и изменением кинетической и потенциальной энергии сжимаемого азота пренебречь?

4. Газовые смеси. Процессы изменения состояния газа

4.1. В закрытом сосуде емкостью V = 2 м3 находится m1 = 2,7 кг воды и m2 = 3,2 кг кислорода. Найти давление в сосуде при температуре t = 527ºС, зная что в этих условиях вся вода превращается в пар (считать, что пар в данном случае подчиняется законам идеального газа).

4.2. Найти плотность воздуха при давлении р0 = 1 · 105 Па и температуре t = 13ºС, считая что в воздухе содержится 23,6 вес. % кислорода (О2) и 76,4 вес. % азота (N2). Найти парциальные давления кислорода и азота при этих условиях.

4.3. В сосуде находится смесь азота и водорода. При температуре Т, когда азот полностью диссоциирован на атомы, давление равно р (диссоциацией водорода пренебречь). При температуре 3Т, когда оба газа полностью диссоциированы, давление в сосуде равно 4р. Каково отношение масс водорода и азота в смеси?

4.4. Газ с массой m1 и молекулярным весом μ1 смешали с газом, масса которого равна m2, а молекулярный вес – μ2. Найти кажущийся молекулярный вес смеси.

4.5. Определить плотность смеси газа и кажущийся вес смеси, состоящей из m1 кислорода, m2 водорода и m3 углекислого газа, при температуре Т и давлении р.

4.6. Газ массой m = 15 кг, молекулы которого состоят из атомов водорода и углерода, содержит N = 5,64 · 1026 молекул. Определить массу атомов углерода и водорода, входящих в молекулу этого газа.

4.7. Найти отношение средних квадратичных скоростей молекул гелия и азота при одинаковых температурах.

4.8. Какое число молекул двихатомного газа содержится в сосуде объемом V = 20 см3 при давлении р = 1,05 · 104 Па и температуре t = 27ºС? Какой энергией теплового движения обладают эти молекулы?

4.9. Определить число молекул в 1 мм3 воды; массу молекулы воды; диаметр молекулы воды, считая условно, что молекулы воды шарообразны и соприкасаются.

4.10. Найти отношение ср/сν смеси газов, состоящей из m1 = 20 г гелия и m2 = 8 г водорода.

4.11. Разность удельных теплоемкостей некоторого двухатомного газа ср – сν = 260 Дж/(кг · К). Найти массу одного киломоля газа и его удельные теплоемкости.

4.12. Плотность смеси азота и водорода при температуре t = 47ºС и давлении р = 2,03 · 105 Па равна ρ = 0,3 кг/м3. Какова концентрация молекул водорода в смеси?

4.13. Смесь идеальных газов состоит из m1 кг газа 1, m2 кг газа 2 и m2 кг газа 3. Определить чему равно давление смеси, если объем смеси газов равен Vсм, а температура смеси Тсм.

4.14. Смесь 10 кг кислорода и 15 кг азота имеет давление ,3 МПа и температуру 27ºС. Определить, мольные доли z1 каждого газа в смеси, кажущуюся молекулярную массу смеси, удельную газовую постоянную, общий объем смеси, парциальные давления и объемы.

4.15. В сосуде находится смесь состоящая из одного киломоля кислорода и двух киломолей азота при р1 = 0,1 МПа и t1 = 30ºС. Эта смесь охлаждается при постоянном объеме до температуры t2 = 10ºС. Определить изменение внутренней энергии смеси.

4.16. Воздух, если считать, что он является смесью только азота и кислорода, имеет следующий объемный состав: = 79,0%; = 21,0%. Определить массовые доли азота и кислорода в воздухе, вычислить газовую постоянную воздуха.

4.17. Воздух объемом 0,3 м3 смешивается с 0,5 кг углекислого газа. Оба газа до смешения имели параметры р = 0,5 МПа и t = 45ºС. Определить парциальное давление углекислого газа.

4.18. Дымовые газы имеют следующий массовый состав: = 16,1%; = 7,5%; = 76,4%. Рассчитать энтальпию kсм этих газов, отнесенную к 1 кг смеси при t = 800ºС и отсчитанную от 0ºС.

4.19. Рассчитать истинную теплоемкость ср смеси паров двуокиси углерода и воды. Массовая доля двуокиси углерода = 0,9383. Расчет произвести, пользуясь таблицами приложения 2 для температур 200º и 400ºС.

4.20. Энергетические установки, работающие по парогазовому циклу, в качестве рабочего тела используют смесь водяного пара и горячих продуктов сгорания топлива. Массовая доля продуктов сгорания топлива g = 0,7. Принять, что продукты сгорания обладают свойствами воздуха. Определить теплоемкость ср смеси при температурах 500 и 800ºС, а также удельный объем смеси при р = 0,1 МПа и t = 500ºС (таблицы приложения 2).

4.21. В сосуде находится смесь газов, образовавшаяся в результате смешения 10 кг азота, 3 кг аргона и 27 кг двуокиси углерода. Определить мольный состав смеси, ее удельный объем при нормальных условиях, кажущуюся мольную массу смеси газовую постоянную, отнесенную к одному кубическому метру при нормальных условиях.

4.22. Влажный воздух представляет собой смесь сухого воздуха и водяного пара. Известно, что на каждый килограмм сухого воздуха во влажном воздухе содержится d г водяного пара. Определить массовые и объемные доли сухого воздуха и водяного пара, плотность при нормальных условиях, газовую постоянную, отнесенную к 1 кг, и кажущуюся мольную массу смеси, если d = 10 г/кг сухого воздуха.

4.23. Объемный состав горючего газа: = 10%; = 45%; = 35%; = 4%; = 3%; = 3%. Определить кажущуюся мольную массу, плотность, удельный объем при нормальных условиях, массовую газовую постоянную R, парциальное давление метана в процентах и массовые доли содержания компонентов.

4.24. Смесь газов, образовавшихся при сжигании 1 кг мазута в топке парового котла, имеет состав, определенный парциальными объемами составляющих: = 1,85 м3; = 0,77 м3; = 12,78 м3. Определить массовые доли и парциальные давления составляющих, если общее давление р = 0,1 МПа.

4.25. Сосуд разделен перегородкой на две части, объемы которых V1 = 1,5 м3 и V2 = 1,0 м3. В части объемом V1 содержится двуокись углерода при р1 = 0,5 МПа и t1 = 30,0ºС, а в части объемом V2 – кислород при р2 = 0,2 МПа и t2 = 57ºС. Определить массовые и объемные доли двуокиси углерода и кислорода, кажущуюся молекулярную массу смеси и ее газовую постоянную после того, как перегородка будет убрана и процесс смешения закончится (рис. П.1.14).

4.26. Имеются два сосуда, соединенных между собой трубкой, на которой установлен кран, разобщающий их. В первом сосуде, емкость которого V1 = 2 м3, находится воздух при р1 = 1,0 МПа и t1 = 27ºС. Второй (V2 = 1 м) содержит также воздух при р2 = 0,2 МПа и t2 = 57ºС. Кран при этом закрыт. Затем кран открывается и система приходит в равновесное состояние. Определить давление и температуру образовавшейся смеси. Теплоемкость считать не зависящей от температуры.

4.27. Образование смеси двух газов – азота и гелия – происходит так же, как и в задаче 4.25. Состояние газов до смешения.

Наименование N2 He2
Масса m, кг 10 5
Объем V, м3 1,5 1,0
Температура t, ºС 120 860
Найти давление и температуру смеси, объемные доли компонентов, а также парциальные давления азота и гелия после окончания процесса смешения. Предполагается, что теплоемкости не зависят от температуры; их следует рассчитать по формуле молекулярно-кинетической теории. Теплообмен со средой отсутствует.

4.28. При температуре t = 207ºС m = 2,5 кг некоторого газа занимает объем V = 0,3 м3. Определить давление газа, если удельная теплоемкость ср = 519 Дж/(кг · К) и γ = 1,67.

4.29. Некоторый газ при нормальных условиях имеет плотность ρ = 0,0894 кг/м3. Определить его удельные теплоемкости ср сμ а также найти, какой это газ.

4.30. На рис. П.1.15 изображен график изменения состояния идеального газа в координата рV. Представить этот круговой процесс в координатах рТ и VТ, обозначив соответствующие точки.

4.31. Некоторое количество идеального газа совершает замкнутый процесс 1 – 2 – 3 – 1, который изображен на графике зависимости объема от температуры (рис. П.1.16). Изобразить этот процесс в координатах РV и указать, на каких стадиях процесса газ получал, а на каких – отдавал тепло.

4.32. При нагревании газа были получены графики зависимости давления (рис. П.1.17 а) и объема (рис. П.1.7 б) от абсолютной температуры. Как изменились в первом случае объем, а во втором – давление?

4.33. Два сосуда, содержащие одинаковые массы одного газа, соединены трубкой с краном. В первом сосуде давление р1 = 5 · 103 Н/м2, во втором – р2 = 8 · 103 Н/м2. Какое давление установится после открытия крана, если температура останется неизменной?

5. 2-й закон термодинамики

5.1. Количество азота, находящегося в сосуде под поршнем равно m. Вес поршня – Р, площадь его поперечного сечения – S. Атмосферное давление – р0. Сколько теплоты нужно тратить, чтобы нагреть газ на Δt? Насколько при этом поднимется поршень?

5.2. При изобарическом расширении двухатомного газа была совершена работа А. Какое количество теплоты сообщено газу?

5.3. Масса m идеального газа, находящегося при температуре Т, охлаждается изохорически так, что его давление уменьшается в n раз. Затем газ расширяется при постоянном давлении. Температура газа в конечном состоянии равна первоначальной. Определить совершенную газом работу. Молекулярная масса газа μ.

5.4. Один моль идеального газа совершает замкнутый процесс, состоящий из двух изохор и двух изобар (рис. П.1.18). Температура в точке 1 равна Т1, в точке 3 – Т3. Определить работу, совершаемую газом за цикл, если точки 2 и 4 лежат на одной изотерме.

5.5. При адиабатическом расширении азота с массой m совершается работа А. Насколько уменьшилась внутренняя энергия и понизилась температура азота, если его удельная теплоемкость при постоянном объеме равна сγ?

5.6. Каковы были начальные объем и температура массы m гелия, заключенного под поршнем в цилиндр, если при охлаждении его до 0ºС потенциальная энергия груза весом Р, лежащего на поршне, уменьшилась на ΔЕ. Площадь поршня – S, атмосферное давление – р0.

5.7. В закрытом сосуде находятся массы m1 азота и m2 кислорода. Найти изменение внутренней энергии смеси при охлаждении ее на ΔТ.

5.8. Двухатомный газ с массой m, имеющий молекулярную массу μ, находится в закрытом сосуде под давлением р при температуре Т. После нагревания давление в сосуде стало равно р1. Какое количество теплоты было сообщено газу при нагревании?

5.9. Найти молекулярную массу и первоначальный удельный объем газа подвергшегося изотермическому сжатию, если в конце сжатия давление массы m газа увеличилось в n раз и произведенная работа равна А. До сжатия газ находится под давлением р1 при температуре Т1.

5.10. Атомарный кислород О, молекулярный кислород О2, и озон О3 отдельно друг от друга расширяются изобарически. При этом расходуется количество ΔQ теплоты. Определить доли теплоты, расходуемые на расширение и изменение внутренней энергии для О, О2, О3.

5.11. Масса m = 2 г гелия, находящегося при t = 0ºС и давления р = 2 · 105 Н/м2, изотермически расширяется за счет полученного извне тепла до объема ν = 2 л. Найти работу, совершенную газом при расширении; количество сообщенной газу теплоты.

5.12. Определить изменение энтропии 3 кг азота в политропном процессе при изменении температуры от t1 = 100ºС до t2 = 300ºС. Показатель политропы n = 1,2. Теплоемкости принять по молекулярно-кинетической теории. Изобразить процесс в ш – ν и Т- s – диаграммах.

5.13. Определить изменение энтропии 1 кг двуокиси углерода в процессе сжатия. Начальные параметры углекислоты: t1 = 40ºС, р1 = 0,2 МПа, конечные: t2 = 253ºС, р2 = 4,5 МПа. Расчет сделать в двух вариантах: 1) при расчете теплоемкости углекислого газа использовать молекулярно-кинетическую теорию; 2) применять при расчете табл. 1 приложения с учетом зависимости теплоемкости от температуры.

5.14. 1 кг азота и 1 кг водорода сжимаются изотермически при t = 15ºС от 0,1 до 1 МПа. Для какого газа изменение энтропии будет больше и во сколько раз (по отношению к изменению энтропии другого газа)?

5.15. Построить в Т – s координатах изобары воздуха в пределах от 0º до 1500ºС, соответствующие 0,01; 0,1 и 1 МПа, приняв значение энтропии воздуха равным нулю при t = 0ºС и р = 0,1 МПа. Построение произвести по точкам, отстоящим на 300ºС друг от друга.

5.16. Определить изменение энтропии в процессе испарения 1 кг воды при температуре, равной 100ºС, если известно, что теплота парообразования r = 2257 кДж/кг.

5.17. 50 кг льда с начальной температурой – 5ºС помещены в воздух с температурой +15ºС. Считая, что образующаяся при таянии вода нагреется до температуры воздуха, определить увеличение энтропии, происходящее в результате этого процесса. Теплота таяния льда λ = 333 кДж/кг, теплоемкость льда ср = 2,03 кДж/(кг · К). Теплоемкость воды принять равной 4,187 кДж/(кг · К).

5.18. 30 л воды с температурой 90ºС смешиваются с 20 л воды с температурой 15ºС. Определить вызванное этим процессом изменение энтропии. Теплоемкость воды принять равной 4,187 кДж/(кг · К). Считать, что тепловые потери отсутствуют.

5.19. Стальной шар массой 10 кг при 500ºС погружается в сосуд с 18 кг воды, температура которой равна 15ºС. Определить изменение энтропии системы в этом процессе. Считать, что тепловые потери отсутствуют. Теплоемкость стали принять равной 0,5129 кДж/(кг · К), теплоемкость воды 4,187 кДж/(кг · К).

5.20. Определить энтропию 1 кг газовой смеси, состоящей из азота и аргона, при р0 = 0,3 МПа и t0 = 300ºС. Массовые доли азота и аргона: = 0,37, = 0,63. Газы считать идеальными. Принять, что при р0 = 0,1 МПа и t0 = 0ºС энтропия азота и аргона равна нулю. Для расчета использовать таблицы приложения 2.

5.21. Определить, насколько увеличится энтропия при смешение 3 кг азота и 2 кг углекислого газа. Газы считать идеальными. Температура и давление газов до смешения одинаковы.

5.22. Смесь газов из 70% азота и 30% водорода (по массе) находится при t = 600ºС и р = 0,2 МПа. Вычислить энтропию 1 кг смеси. Считать, что энтропия обоих компонентов при t0 = 0ºС и р0 = 0,1 МПа

Источник