В сосуде неизменного объема повысили температуру что произойдет
Вначале оба идеальных газа в сосуде находились в полностью равных условиях. Полное количество вещества было равно 2 моля. Когда выпустили половину содержимого сосуда, и количество первого газа, и количество второго газа уменьшилось, в сосуде остался 1 моль газов. Затем в сосуд добавили еще 1 моль первого газа. Количество вещества вновь стало равно 2 моля. Следовательно, давление смеси газов в сосуде не изменилось, поскольку оно определяется только полной концентрацией молекул в сосуде. Парциальные давления газов, напротив, изменились. Первого газа стало больше, чем 1 моль, значит, его парциальное давление увеличилось. Второго газа стало меньше, чем 1 моль: парциальное давление второго газа уменьшилось.
«давление смеси газов в сосуде не изменилось, поскольку оно определяется только полной концентрацией молекул в сосуде»
мы же не знаем пропорции и концентрации газов, как можно тогда считать что давление не изменилось?
Отношение между получившимися концентрациями знать и не нужно. Существенно только, что температура остается неизменной.
Смотрите. Обозначим объем сосуда через
В сосуде неизменного объема находится идеальный газ. Часть газа выпускали из сосуда так, что давление оставалось неизменным. Как изменились при этом температура газа, оставшегося в сосуде, его плотность и количество вещества?
Запишите в таблицу выбранные цифры для каждой физической величины. Цифры в ответе могут повторяться.
Поскольку из сосуда выпускают часть газа, количество вещества в сосуде уменьшается. При этом плотность газа также уменьшается, так как теперь прежний объем занимает меньшая масса газа:
Объясните пожалйуста,почему температура увеличивается,ведь давление остается постоянным
Если температура будет увеличиваться, тогда получится, что правая часть(URT) уравнения Клапейрона-Менделлева больше левой(PV), а они должны быть равны.
По условию: «Часть газа выпускали из сосуда».
(При этом плотность газа также уменьшается, так как теперь прежний объем занимает меньшая масса газа: p=mV)
По условию: «В сосуде неизменного объема находится идеальный газ».
В сосуде неизменного объема находилась при комнатной температуре смесь двух идеальных газов, по 1 моль каждого. Половину содержимого сосуда выпустили, а затем добавили в сосуд 1 моль первого газа. Как изменились в результате парци-альные давления газов и их суммарное давление, если температура газов в сосуде поддерживалась неизменной? Для каждой величины определите соответствующий характер изменения:
Запишите в таблицу выбранные цифры для каждой физической величины. Цифры в ответе могут повторяться.
| Парциальное давление первого газа | Парциальное давление второго газа | Давление смеси газов Вначале оба идеальных газа в сосуде находились в полностью равных условиях. Полное количество вещества было равно 2 моля. Когда выпустили половину содержимого сосуда, и количество первого газа, и количество второго газа уменьшилось, в сосуде остался 1 моль газов. Затем в сосуд добавили еще 1 моль первого газа. Количество вещества вновь стало равно 2 моля. Следовательно, давление смеси газов в сосуде не изменилось, поскольку оно определяется только полной концентрацией молекул в сосуде. Парциальные давления газов, напротив, изменились. Первого газа стало больше, чем 1 моль, значит, его парциальное давление увеличилось. Второго газа стало меньше, чем 1 моль: парциальное давление второго газа уменьшилось. «давление смеси газов в сосуде не изменилось, поскольку оно определяется только полной концентрацией молекул в сосуде» мы же не знаем пропорции и концентрации газов, как можно тогда считать что давление не изменилось? Отношение между получившимися концентрациями знать и не нужно. Существенно только, что температура остается неизменной. Смотрите. Обозначим объем сосуда через . Изначально обоих газов по 1 моль, то есть число молекул каждого газа равно числу Авагадро . То есть парциальные давления равны: , . Полное давление: После выпускания газов,число молекул первого и второго газов уменьшилось до и соответственно. При этом , поскольку всего в сосуде остался 1 моль. Теперь добавляют 1 моль первого газа, следовательно, число молекул становится и . Теперь . Тогда парциальное давление первого газа после всех операций: . Парциальное давление второго газа: . Новое общее давление: . спасибо большое, тоесть В сосуде неизменного объема находится идеальный газ. Если часть газа выпустить из сосуда при постоянной температуре, то как изменятся величины: давление газа, его плотность и количество вещества в сосуде? Для каждой величины определите соответствующий характер ее изменения: Запишите в таблицу выбранные цифры для каждой физической величины. Цифры в ответе могут повторяться.
Поскольку из сосуда выпускают часть газа, количество вещества в сосуде уменьшается. При этом плотность газа также уменьшается, так как теперь прежний объем занимает меньшая масса газа: Макроскопические параметры газа не независимы, они связаны уравнением Клапейрона — Менделеева: Согласно условию, температура содержимого газа не изменяется, объем сосуда также постоянен, следовательно, давление в сосуде после выпускания части газа уменьшается. Немного не поняла с доказательством изменения давления газа. Я исходила из объединенного газового закона, где при постоянных объеме и температуре, выходит, что давление тоже неизменно.. Помогите разрешить этот казус) Не очень понимаю, что Вы называете объединенным газовым законом. Если , то ответ на Ваш вопрос очень прост. Этот закон попросту нельзя здесь использовать, как и любой другой газовый закон (Бойля-Мариотта, Гей-Люссака, Шарля), поскольку они верны только для постоянного количества вещества,а у нас количество вещества изменяется. Закон , на самом деле, ведь просто следствие уравнения Клапейрона-Менделеева в случае, если . Действительно, . Таким образом, данный закон неформально можно называть законом «изоколичества вещества». А закон Шарля — это «изобрано/изоколичественный» закон. В сосуде неизменного объема при комнатной температуре находилась смесь водорода и гелия, по 1 моль каждого. Половину содержимого сосуда выпустили, а затем добавили в сосуд 1 моль водорода. Считая газы идеальными, а их температуру постоянной, выберите из предложенного перечня два утверждения, которые соответствуют результатам проведенных экспериментальных исследований, и укажите их номера. 1) Парциальное давление водорода уменьшилось. 2) Давление смеси газов в сосуде не изменилось. 3) Концентрация гелия увеличилась. 4) В начале опыта концентрации газов были одинаковые. 5) В начале опыта массы газов были одинаковые. Вначале сосуде находилась смесь 1 моль водорода и 1 моль гелия. После выпускания половины содержимого сосуда в нём стало 0,5 моль водорода и 0,5 моль гелия. Затем в сосуд добавили 1 моль водорода, в нём стало 1,5 моль водорода и 0,5 моль гелия. Объём сосуда и температура по условию постоянны. 1) Количество водорода увеличилось, значит, его парциальное давление увеличилось. 2) Общее количество вещества одинаково (2 моль), давление смеси газов в сосуде не изменилось. 3) Количество гелия уменьшилось, значит, его концентрация уменьшилась. 4) В начале опыта количество вещества водорода и гелия было одинаковым, концентрации газов были одинаковые. 5) Молярные массы водорода и гелия разные, при одинаковом количестве вещества массы газов были разными. Верны второе и четвёртое утверждения. В сосуде неизменного объема при комнатной температуре находилась смесь водорода и гелия, по 1 моль каждого. Половину содержимого сосуда выпустили, а затем добавили в сосуд 1 моль гелия. Считая газы идеальными, а их температуру постоянной, выберите из предложенного перечня два утверждения, которые соответствуют результатам проведенных экспериментальных исследований, и укажите их номера. 1) Парциальное давление водорода уменьшилось. 2) Давление смеси газов в сосуде уменьшилось. 3) Концентрация водорода увеличилась. 4) В начале опыта концентрации водорода была больше, чем концентрация гелия. 5) В начале опыта масса гелия была больше, чем масса водорода. Вначале сосуде находилась смесь 1 моль водорода и 1 моль гелия. После выпускания половины содержимого сосуда в нём стало 0,5 моль водорода и 0,5 моль гелия. Затем в сосуд добавили 1 моль гелия, в нём стало 0,5 моль водорода и 1,5 моль гелия. Объём сосуда и температура по условию постоянны. 1) Количество водорода уменьшилось, значит, его парциальное давление уменьшилось. 2) Общее количество вещества одинаково (2 моль), давление смеси газов в сосуде не изменилось. 3) Количество водорода уменьшилось, значит, его концентрация уменьшилась. 4) В начале опыта количество вещества водорода и гелия было одинаковым, концентрации газов были одинаковые. 5) Молярная масса гелия больше, чем у водорода, при одинаковом количестве вещества масса гелия больше. Верны первое и пятое утверждения. В сосуде неизменного объёма находится идеальный газ. Во сколько раз нужно увеличить количество газа в сосуде, чтобы после уменьшения абсолютной температуры газа в 2 раза его давление стало вдвое больше начального? Из уравнения Менделеева—Клапейрона: Следовательно, для увеличения давления в два раза после уменьшения в два раза температуры газа нужно увеличить количество газа в сосуде в 4 раза. В сосуде неизменного объёма находится идеальный газ. Во сколько раз нужно уменьшить количество вещества газа в сосуде, чтобы после увеличения абсолютной температуры газа в 2 раза его давление стало вдвое меньше начального? Из уравнения Менделеева—Клапейрона: Следовательно, для уменьшения давления в два раза после увеличения в два раза температуры газа нужно уменьшить количество газа в сосуде в 4 раза. В сосуде неизменного объёма находится разреженный газ в количестве 3 моль. Во сколько раз уменьшится давление газа в сосуде, если выпустить из него 1 моль газа, а абсолютную температуру газа уменьшить в 2 раза? Согласно уравнению Менделеева — Клапейрона давление разреженного газа равно При уменьшении количества вещества газа на треть и абсолютной температуры в 2 раза давление уменьшится в 3 раза. Среднеквадратичная скорость молекул идеального одноатомного газа, заполняющего закрытый сосуд, равна Как и на сколько изменится среднеквадратичная скорость молекул этого газа, если давление в сосуде вследствие охлаждения газа уменьшить на 19%? Среднеквадратичная скорость молекул идеального газа при температуре равна где — постоянная Больцмана, — масса одной молекулы этого газа. Учитывая соотношение , где — универсальная газовая постоянная, — молярная масса газа, — постоянная Авогадро, выразим среднеквадратичную скорость молекул в виде Согласно уравнению Клапейрона — Менделеева где р — давление газа, V — объем сосуда, — масса газа. Из этих выражений следует, что Тогда начальная и конечная среднеквадратичная скорости равны и здесь учтено, что изменение давления в сосуде происходит при неизменном объёме (сосуд закрытый). Согласно условию задачи, Следовательно, Отсюда следует, что изменение среднеквадратичной скорости молекул Таким образом, среднеквадратичная скорость молекул газа уменьшится на 45 м/с. Ответ: среднеквадратичная скорость молекул газа уменьшится на 45 м/с. Приведём другое решение. Запишем основное уравнение МКТ, для первого и второго состояний газа: Объём сосуда и число молекул в нём не изменяются, следовательно, концентрация остаётся неизменной. Получаем: Откуда Ответ: Источник ➤ Adblock |
Источник
На рисунке показан график изменения состояния идеального газа в – координатах.
На основании анализа приведенного графика выберите два верных
утверждения. Масса газа постоянна.
- При переходе газа из состояния в состояние его температура непрерывно повышается.
- При процессе нагреватель передает газу теплоту.
- При процессе внутренняя энергия газа увеличивается.
- Модуль работы газа при его сжатии () больше работы газа при его расширении (процесс ).
- При переходе из начального состояния в конечное состояние внутренняя энергия не изменяется.
В поле для ответа запишите номера, соответствующие выбранным утверждениям подряд без пробелов и знаков препинания.
Это задание решали 82 раза. С ним справились 17% пользователей.
Это задание решали 96 раз. С ним справились 53% пользователей.
На -диаграмме показан цикл, проведенный с молем идеального
одноатомного газа.
На основании анализа данного графика выберите два верных утверждения.
- За весь цикл газ совершает положительную работу.
- На участке плотность газа увеличивается.
- На участке внутренняя энергия газа не изменяется.
- На участке газ не совершает работу.
- На участке газ получает тепло.
В поле для ответа запишите номера, соответствующие выбранным утверждениям подряд без пробелов и знаков препинания.
Это задание решали 44 раза. С ним справились 59% пользователей.
Это задание решали 171 раз. С ним справились 32% пользователей.
Это задание решали 88 раз. С ним справились 23% пользователей.
Это задание решали 88 раз. С ним справились 48% пользователей.
Это задание решали 34 раза. С ним справились 44% пользователей.
Это задание решали 163 раза. С ним справились 26% пользователей.
Это задание решали 42 раза. С ним справились 62% пользователей.
Это задание решали 44 раза. С ним справились 25% пользователей.
Это задание решали 59 раз. С ним справились 47% пользователей.
Кристаллическому твердому телу массой кг начинают сообщать теплоту. На рисунке представлена зависимость температуры вещества от количества поглощенной им энергии.
Выберите два верных утверждения о происходящем процессе.
- На плавление вещества потребовалось кДж энергии.
- Удельная теплоемкость твердого тела равна
- В точке вещество находилось в жидком и твердом агрегатном состояниях.
- Удельная теплота плавления вещества
- На участке внутренняя энергия вещества увеличивается.
Запишите в поле ответа цифры, соответствующие номерам выбранных вариантов.
Цифры запишите подряд без пробелов, запятых и других знаков препинания.
Это задание решали 17 раз. С ним справились 12% пользователей.
Это задание решали 56 раз. С ним справились 46% пользователей.
На рисунке приведены графики двух изотермических процессов, проведенных с одной и той же массой газа.
На основании графиков выберите два верных утверждения о процессах, происходящих с газом.
- Изменение температуры газа в первом процессе больше, чем во втором при одинаковом изменении объема.
- Изотермическое расширение газа в первом процессе происходит при более высокой температуре, чем во втором процессе.
- При процессах и газ совершает положительную работу.
- В процессе газ получает большее количество теплоты, чем в процессе
- В обоих процессах отношение давления газа к его объему равно постоянной величине.
Это задание решали 109 раз. С ним справились 28% пользователей.
Над идеальным газом совершается циклический процесс, изображенный на рисунке.
Выберите два утверждения, соответствующих этому процессу.
- На участке внутренняя энергия газа увеличивается.
- На участках и газ совершает отрицательную работу.
- На участке газ получает тепло.
- На участке температура газа не меняется.
- За весь цикл газ не совершает работу.
Это задание решали 69 раз. С ним справились 46% пользователей.
Источник
Изобарный процесс
Заполните пропуск в тексте.
Повторите определение изобарного процесса.
Процесс изменения состояния термодинамической системы данной массы при называют изобарным.
постоянном давлении
постоянной температуре
постоянном объёме
Газовые законы
Заполните таблицу.
Повторите газовые законы.
| Закон | Изопроцесс | Формула |
|---|---|---|
$frac{V}{T}=const$ | ||
Изотермический | ||
Шарля |
Изобарный
Бойля–Мариотта
$frac{p}{T}=const$
Гей-Люссака
$pV=const$
Изохорный
Физические величины
Установите соответствие между физическими величинами и их единицами измерения.
Вспомните основные величины и единицы их измерения.
Уравнение состояния идеального газа
Соедините попарно физическую величину с её значением так, чтобы получились верные ответы.
1. В баллоне объёмом 2 $м^3$ находится 2 кг молекулярного кислорода при давлении $10^5$ Па. Какова температура кислорода (ответ в К)?
2. В баллоне ёмкостью 10 л находится углекислый газ при температуре 17 $^circ$ С под давлением 107 Па. Какой объём займёт этот газ при нормальных условиях (ответ в $м^3$)?
3. В закрытом сосуде объёмом 10 литров находится 2 моль азота. Температура газа равна 27 $^circ$ С. Чему равно давление газа (ответ в кПа)?
Повторите уравнение состояния идеального газа.
Изопроцессы
Соедините попарно фигуры так, чтобы каждому изопроцессу соответствовала формула.
Вспомните определения изопроцессов.
Основные величины МКТ
Решите кроссворд.
Вспомните основные величины МКТ и единицы их измерения.
Физические термины
Выделите мышкой 5 слов, которые относятся к теме урока.
1. Состояние вещества, в котором расстояние между атомами и молекулами в среднем во много раз больше размеров самих молекул.
2. Мельчайшая частица вещества.
3. Итальянский учёный XIX века, в честь которого названа постоянная, показывающая, какое количество атомов или молекул содержится в 1 моле вещества.
4. Синоним слова «корпускула».
5. Единица измерения количества вещества в СИ.
Повторите авторов законов и определения.
Газовые законы
Заполните пропуски в тексте, выбрав правильные варианты ответа из выпадающего меню.
Повторите газовые законы.
В сосуде под поршнем находится газ. При его изотермическом расширении давление газа на стенки сосуда
, температура
, объём газа
.
Измерительные приборы
Установите соответствие между физическими величинами и приборами для их измерения.
Повторите определения давления, температуры.
Экспериментальные исследования
Выберите верные утверждения, которые соответствуют результатам проведённых экспериментальных исследований.
В сосуде неизменного объема при комнатной температуре находилась смесь водорода и гелия, по 1 моль каждого. Половину содержимого сосуда выпустили, а затем добавили в сосуд 1 моль водорода. Газы считаются идеальными, а их температура постоянной.
Вспомните закон Гей-Люссака, закон Дальтона, определение парциального давления.
В начале опыта массы газов были одинаковые
В начале опыта концентрации газов были одинаковые
Концентрация гелия увеличилась
Давление смеси газов в сосуде не изменилось
Парциальное давление водорода уменьшилось
Изотермический процесс
На рисунке приведены графики двух изотермических процессов, проводимых с одной и той же массой газа. На основании графиков выберите верные утверждения о процессах, происходящих с газом.
Вспомните график изотермического процесса, на графике посмотрите направление стрелки.
Процесс 2 идёт при более высокой температуре
В процессе 1 объём увеличивается
Процесс 1 идёт при более высокой температуре
Никаких выводов по графику сделать нельзя
Оба процесса идут при одной и той же температуре
Газовые законы
Выделите мышкой 5 слов, которые относятся к теме урока.
1. Один из учёных, открывших изотермический процесс.
2. Единица измерения абсолютной температуры.
3. Параметр состояния газа постоянный в изохорном процессе.
4. Процессы, происходящие при постоянном значении одного из макропараметров состояния
5. Параметр состояния газа постоянный в изотермическом процессе.
Вспомните газовые законы.
Изопроцессы
Выделите мышкой 4 слова, которые относятся к теме урока.
1. Макроскопический параметр постоянный во всех изопроцессах.
2. Величины, характеризующие состояние газа.
3. График изопроцесса с постоянным объёмом.
4. График изопроцесса с постоянным давлением.
Вспомните изопроцессы.
Газовые законы
Выделите мышкой 4 слова, которые относятся к теме урока.
1. То, из чего состоит молекула.
2. Масса моля вещества.
3. Упрощённая модель реального газа.
4. Учёный, открывший взаимосвязь между давлением и температурой при постоянном объёме.
Повторите конспекты.
Источник