В сосуде смешали 200 г 30 раствора нитрата серебра
himikus27
Рада приветствовать всех читателей на канале о подготовке к ЕГЭ по химии. На канале Вы можете найти полезную инфографику, теорию, интересные задачи, тренировочные варианты, разборы задач для подготовки к ЕГЭ по химии. Воспользуйтесь путеводителем по каналу!
Очень часто при решении задач №27 их КИМов ЕГЭ по химии приходится встречаться со случаями приготовления растворов с определенной массовой долей растворенного вещества, смешением двух растворов разной концентрации или разбавлением раствора водой, упаривания раствора. Для решения подобных задач через формулу для массовой доли, часто необходимо провести объёмный арифметический расчет. Такие задачи на экзамене могут привести к ступору, увеличить вероятность математических ошибок. В подобных случаях незаменимым становится правило смешения («конверта Пирсона» или, что то же самое, правило креста). Оказалось, что многие дети с этим методом не знакомы, большинство учителей не уделяют ему внимание. Этот метод поможет решить задачи, которые дают как олимпиадные в 8-9 классах на химии, даже детям с очень слабым математическим аппаратом.
№27 Определите массу 14 %-го раствора соли, при добавлении к которому 10 г воды образуется раствор с массовой долей 8%. Ответ укажите в граммах с точностью до десятых.________________________________(ЕГЭ 2020. Основной период)
Если хочется больше пояснений, смотрим видео.
Ребята решали эту задачу тремя способами. Но смогли решить, у нас в регионе, только 56% от всех участников экзамена. В первом случае, за Х взяли массу раствора, за У массу вещества(см. картинку ниже). Составили систему уравнений, выразив массовые доли вещества в исходном и конечном растворах. Второй способ был более логичен, за Х взяли массу раствора, массу вещества выразили через массовую долю исходного раствора 0,14Х. Составили выражение для массовой доли конечного раствора. И только единицы воспользовались правилом креста.
При расчетах записывают одну над другой массовые доли растворенного вещества в исходных растворах, справа между ними – его массовую долю в растворе, который нужно приготовить, и вычитают по диагонали из большего меньшее значение. Разности их вычитаний показывают массовые доли для первого и второго растворов, необходимые для приготовления нужного раствора.
ЕГЭ по химии 2020
Даже не вооружённым глазом видно, какой из способов оказался более экономичным по времени и по силам на него затраченных. А на экзамене каждая минута дорога.
Я считаю, что ребята должны владеть всеми способами для решения этих задач. И подготовила подборку из 10 задач, которые легче решаются по правилу креста .
1.200 г горячего 30 %-го раствора соли охладили до комнатной температуры. Сколько граммов соли выпадет в осадок, если насыщенный при комнатной температуре раствор содержит 20 % соли по массе? Осадок представляет собой безводную соль.Ответ дайте в граммах и округлите до ближайшего целого числа.( Ответ: 25г)
2.При охлаждении 400 г горячего 50 %-го раствора нитрата калия выпал осадок, не содержащий кристаллизационной воды. Чему равна масса осадка, если раствор над осадком содержал 34 % нитрата калия по массе? Ответ дайте в граммах и округлите до ближайшего целого числа.(Ответ: 97г)
3.Вычислите массу 5 %-го раствора вещества, который надо добавить к 120 г 30 %-го раствора, чтобы получить 15 %-й раствор. Ответ дайте в граммах с точностью до целых. (Ответ: 180г)
4.Сколько граммов 63 %-го раствора азотной кислоты надо добавить к 244 г воды, чтобы получить 10 %-й раствор? Ответ округлите до ближайшего целого числа.(Ответ: 46 г)
5.Вычислите массу воды, которую нужно добавить к 50 г 20 %-го раствора соляной кислоты, чтобы уменьшить её концентрацию до 10 %. Ответ укажите в граммах с точностью до целых. (Ответ: 50 г)
6.Сколько граммов семиводного кристаллогидрата потребуется для приготовления 200 г 12 %-го раствора сульфата магния? Ответ приведите с точностью до десятых. (Ответ: 49,2 г)
7.Вычислите массу гидроксида калия, который необходимо растворить в 150 г воды для получения раствора с массовой долей щёлочи 25 %. (Ответ: 50г)
8.Сколько граммов 65 %-го раствора азотной кислоты надо смешать с 270 г 10 %-го раствора этого вещества, чтобы получить 20 %-й раствор? Ответ выразите в виде целого числа. (Ответ: 60г)
9.Вычислите массу воды, которую надо добавить к 200 г 63 %-й азотной кислоты, чтобы получить 15 %-ю кислоту. Ответ дайте в граммах с точностью до целых. (Ответ: 640г)
10.Вычислите массу 15 %-го раствора вещества, который можно получить разбавлением 200 г 36 %-го раствора. Ответ дайте в граммах с точностью до целых. (Ответ: 480г)
Задачи, представленные ниже, легче решать через формулу для массовой доли вещества.
1.Растворяя соль в горячей воде, приготовили 300 г 40 %-го раствора. При охлаждении раствора из него выпало 50 г осадка безводной соли. Вычислите массовую долю соли в растворе над осадком. Ответ дайте в процентах с точностью до целых. (Ответ: 28%)
2.В 200 г воды растворили 85,8 г кристаллической соды (десятиводного карбоната натрия). Чему равна массовая доля карбоната натрия в полученном растворе? Ответ дайте в процентах и округлите до ближайшего целого числа. (Ответ: 11%)
3.Раствор массой 220 г, содержащий 21,0 % растворенной соли, упарили на водяной бане, в результате его масса уменьшилась на 45 г. Чему равна массовая доля соли в новом растворе? Ответ дайте в процентах и округлите до десятых. (Ответ: 26,4 %)
4.К 75 г раствора с массовой долей соли 14 % добавили 10 г той же соли и 10 мл воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ дайте в процентах с точностью до десятых. (Ответ: 21,6%)
5.Раствор массой 120 г, содержащий 17,0 % растворенной соли, оставили на некоторое время на открытом воздухе. За это время его масса уменьшилась на 16 г. Чему равна массовая доля соли в новом растворе? Ответ дайте в процентах и округлите до десятых. (Ответ: 19,6%)
В следующей статье разберём решение нескольких задач из этой подборки, а также готовится статья по 30-31 заданиям из реального ЕГЭ по химии 2020. Не пропустите. Буду рада вашим замечаниям, мои внимательные читатели, а также оценкам и комментариям, они помогают развитию канала.
Твой репетитор по химии ???? Намёткина Светлана Александровна
Источник
Вы хотите познавать химию и профессионально, и с удовольствием? Тогда вам сюда! Автор методики системно-аналитического изучения химии Богунова В.Г. раскрывает тайны решения задач, делится секретами мастерства при подготовке к ОГЭ, ЕГЭ, ДВИ и олимпиадам
Небо уронит ночь на ладони
Нас не догонят, нас не догонят
Нас не догонят
Нас не догонят
Нас не догонят
Нас не догонят
Мы убежим, всё будет просто
Ночь упадёт, небо уронит
И пустота на перекрёстках
И пустота нас не догонит
Не говори, им не понятно
Только без них, только не мимо
Лучше никак, но не обратно
Только не с ними, только не с ними…
Небо уронит ночь на ладони
Нас не догонят, нас не догонят
Нас не догонят
Нас не догонят
Нас не догонят
Нас не догонят
Распевая песню группы “Тату”, мои ученики ворвались в аудиторию на очередное занятие курса “Химия на старте ЕГЭ”. Увидев мои округлившиеся глаза, они рассказали буквально следующее.
Школьный учитель химии в медицинском классе (с углубленным изучением химии и биологии), наконец-то, предложил учащимся решить один из вариантов 34-й задачи ЕГЭ по химии с алгоритмом на растворимость. С задачей справились только мои ученики! Как объяснили ребята, задание было средней степени сложности (ближе к легкому). Мы разбирали гораздо более трудные алгоритмы, поэтому справиться с обычной задачей ЕГЭ для моих ребят было делом 10-15 минут!
Посочувствовав своим одноклассникам, мои ученики попросили написать публикацию с обобщением 34-х задач на растворимость, которые мы решали в аудитории в 2019-2020 годах (я писала об этом в своих статьях).
С удовольствием выполняю просьбу своих учеников! Читайте, решайте, учитесь и… сдавайте ЕГЭ по химии с максимально высокими баллами!
Это точно будет на ЕГЭ по химии! Раскрыта тайна 34-го задания! РАСТВОРИМОСТЬ
К раствору хлорида алюминия массой 81,88 г с массовой долей соли 25% добавили 17,94 г калия. Раствор охладили до 10°С. Определите массу и состав выпавшего осадка, если известно, что растворимость хлорида калия, гидроксида калия и хлорида алюминия при 10°С составляет соответственно 30 г/100 г Н2О, 102,4 г/100 г Н2О, 46,3 г/100 г Н2О. Хлорид алюминия выпадает из насыщенного раствора в виде гексагидрата, хлорид калия – в виде моногидрата, гидроксид алюминия не гигроскопичен.
Растворимость обязательно будет на ЕГЭ по химии 2019! Уже скоро!
При охлаждении насыщенного при 70°С раствора сульфата меди (II) до 0°С образовалось 900 г пентагидрата сульфата меди (II). Определите массу использованного раствора соли, если известно, что при 70°С в 100 г воды растворяется 31,4 г безводной соли, а при 0°С – 12,9 г.
«Мама, роди меня обратно!» Растворимость и электролиз в одном 34-м задании?!!!!
Из 150 г насыщенного при 80°С раствора хлорида натрия выпарили 15 г воды и раствор охладили до 0°С. Выкристаллизовавшуюся соль отделили и растворили в 200 мл воды. Через образовавшийся раствор пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 1,12 л хлора. Определите массовые доли веществ, которые будут содержаться в растворе после электролиза. Растворимость хлорида натрия при 80°С – 38 г/100 г Н2О, при 0°С – 35,8 г/100 г Н2О.
Профессиональный анализ 34-й задачи ЕГЭ по химии 2019 (растворимость, две пробирки)
Растворимость хлорида алюминия при некоторой температуре 53,4 г на 100 г воды. Насыщенный при данной температуре раствор хлорида алюминия массой 767 г разделили на две части. В первую колбу добавили избыток раствора нитрата серебра, выделилось 344,4 г осадка. Во вторую колбу долили 40%-й раствор гидроксида натрия массой 960 г. Определите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе во второй колбе
Анализ ЕГЭ по химии 2019. Решение реальных задач. Слезы по растворимости?
Растворимость безводного карбоната аммония при определённой температуре 96 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, растворив необходимое количество карбоната аммония в 250 мл воды. Раствор разделили на две части. В первую колбу добавили избыток раствора гидроксида натрия. Во вторую колбу прилили 250 г избытка соляной кислоты. Объем газа, выделившегося во второй колбе, в три раза меньше, чем того газа, который выделился в первой колбе. Определите массовую долю соли в полученном растворе во второй колбе
Анализ ЕГЭ по химии 2019. Еще одна реальная задача. Почему плакали дети?
Растворимость хлорида алюминия при некоторой температуре 53,4 г на 100 г воды. Насыщенный при данной температуре раствор хлорида алюминия массой 767 г разделили на две части. В первую колбу добавили избыток раствора нитрата серебра, выделилось 344,4 г осадка. Во вторую колбу долили 40%-й раствор гидроксида натрия массой 960 г. Определите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе во второй колбе
ЕГЭ по химии провалили… составители. Ошибки в условиях?
Растворимость безводного гидрокарбоната натрия при некоторой температуре составляет 12,6 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили 450,4 г насыщенного раствора гидрокарбоната натрия. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора гидроксида бария. При этом образовалось 39,4 г осадка. К раствору во второй колбе добавили 245 г 20%-ного раствора серной кислоты. При этом образовалась средняя соль. Определите массовую долю серной кислоты в конечном растворе во второй колбе.
Кошмар на ЕГЭ по химии 2020 повторится? Анализ реального 34-го задания
Растворимость безводного сульфида натрия при некоторой температуре составляет 15,6 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили 289 г насыщенного раствора сульфида натрия. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора хлорида алюминия. К раствору во второй колбе добавили 100 г раствора соляной кислоты, взятой в избытке. Объём газа, выделившийся из второй колбы, оказался в 1,5 раза больше объёма газа, выделившегося из первой колбы. (Объёмы газов измерены при одинаковых условиях). Определите массовую долю хлорида натрия в конечном растворе во второй колбе.
Растворимость “по-взрослому” в новых 34-х заданиях ЕГЭ по химии 2020
При полном термическом разложении нитрата алюминия получили 67,2 л газов. К твердому остатку добавили 400 г 40%-ного раствора азотной кислоты при 72°С. Определите массу нонагидрата нитрата алюминия, которая выкристаллизуется из полученного после реакции раствора, при его охлаждении до 0°С. Растворимость нитрата алюминия при 0°С составляет 56 г/100 г воды.
Неужели ФИПИ допустит этот кошмар на ЕГЭ по химии?! Четыре “гадкие фишки” в одной 34-й задаче
Смесь азота, углекислого газа, ацетилена и кислорода подожгли. После окончания реакции и приведения системы к н.у. получили 99,92 л газов, поддерживающих горение. Образовавшиеся газы пропустили через 550 г 12,1%-ного раствора гидроксида кальция, в результате объем газов уменьшился до 64,08 л (н.у.). Определите массу выпавшего осадка, если растворимость гидрокарбоната кальция при условиях реакции составляет 16,1 г/100 г Н2О
Два ужаса в одной задаче: “крутые” газы + растворимость “по-взрослому”
Газовую смесь бутана с избытком кислорода объемом 40 л (н.у.) привели к условиям реакции. После приведения образовавшейся смеси газов к н.у. ее объем составил 24,32 л. Образовавшуюся газовую смесь пропустили через избыток раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 10%. После окончания реакции температуру раствора снизили до 1°С, в результате выпало 111,1 г декагидрата карбоната натрия. Рассчитайте объем использованного раствора щелочи, если его плотность 1,1 г/мл. Растворимость карбоната натрия при 1°С составляет 7,527 г/100 г воды
Информацию обо мне и контакты репетитора вы найдете на сайте “Репетитор по химии”.
Успехов и удачи! До встречи на Яндекс Дзен! Не забывайте подписаться на мой канал и поставить лайк за статью!
Репетитор по химии и биологии кбн В.Богунова
Источник
Задачи части очень разнообразны по
содержанию и типам. В части С-4 экзаменационного
теста встречаются задачи на нахождение массы и
массовых долей исходных веществ и продуктов
реакции, на определение состава продукта,
избытка одного из реагирующих веществ и много
других. Очень часто необходимо находить массовые
доли веществ после реакции. В результате
химических превращений могут выпадать осадки,
выделяться газы или продукты могут удаляться из
реакционной среды при электролизе и других
процессах. Хочу поделиться опытом решения задач
на нахождение массовых долей веществ после
реакции в разных процессах.
1. В результате реакции выпадает
осадок.
Для такой задачи делаем рисунок:
mраствора после реакции = m1
раствора +m2 раствора – m осадка
Задача 1. Смешали 300 мл 10% раствора
карбоната натрия с массовой долей 10% (плотностью
1,03 г/мл) и 200 мл раствора хлорида бария с массовой
долей 15% (плотностью 1,07 г/мл). Рассчитайте
массовую долю карбоната натрия в образовавшемся
растворе.
Решение:
Цель: =
Уравнение реакции: Na2CO3 + BaCI2
= BaCO3 + 2NaCI
m(Na2CO3) после реакции = m(Na2CO3)
до реакции – m(Na2CO3) прореагировавшего
m раствора после реакции = mраствора Na2CO3
+ mраствора BaCI2 – m BaCO3
Согласно условию задачи карбонат натрия в
избытке, следовательно, из уравнения определяем
количество прореагировавшего карбоната натрия ( Na2CO3).
m(раствора Na2CO3) = V•p = 300·1,03= 309(г)
m (Na2CO3) до реакции = m раствора • = 309·0,= 30,9(г)
m (раствора BaCI2) = V·p=200·1,07 = 214(г)
m (BaCI2) = М· = 208г/моль·0,15моль= 32,1(г)
(BaCI2)
=m/М=32,1/208= 0,154 (моль)
Из уравнения
Na2CO3 прореагировавшего = BaCO3 = BaCI2 = 0,154
моль.
m Na2CO3прореагировавшего =
0,154моль·106г/моль = 16,36г
m Na2CO3 после реакции =30,9-16,36= 14,54г
m BaCO3 = 197г/моль· 0,154моль= 30,34г
m раствора после реакции = 309+214 – 30,34= 492,66г
= 14,54/492,66 =0,0295
или 2,95%
Ответ: 2,95%
2. В результате реакции выделяется газ.
Рисунок:
Задача 2. Нитрит калия массой 34 г внесли при
нагревании в 600 г раствора бромида аммония с
массовой долью 8%. Рассчитайте объём
выделившегося газа и массовую долю бромида
аммония в полученном растворе.
Решение:
Уравнение реакции:
KNO2 + NH4Br = N2 + KBr + 2 H2O
Цель: =
m раствора после реакции = m1
раствора +m вещества– m газа
m (NH4Br) = mраствора •
m (NH4Br) = 600 •0,08= 48г
(KNO2) =
34г/85г/моль = 0,4 моль
Из уравнения v(NH4Br) = v(KNO2)= 0,4 моль
m (NH4Br) вступившего в реакцию = 98г/моль•0,4
моль = 39,2 г
m(NH4Br)оставшегося = 48– 39,2 = 8,8г
(N2)= 0,4
моль
V N2) = 22,4 л/моль•0,4 моль = 8,96л
m(N2)= 28 г/моль•0,4 моль = 11,2г
m раствора после реакции = 34 + 600 – 11,2 = 622,8г
= 8,8/622,8= 0,0141
или 1,41%
Ответ: 8,96л, 1,41%
3. В результате реакции образуются только
растворимые вещества
Рисунок:
Задача 3. К 250 мл 10 % раствора гидроксида натрия
(плотностью 1,109 г/мл) прилили 200 мл раствора
соляной кислоты с массовой долью 10%
(плотностью1,047 г/мл).
Определить характер среды после окончания
реакции и массовую долю хлорида натрия в
полученном растворе.
Решение:
Уравнение реакции: NaOH + HCI = NaCI + H2O
Цель: =
mраствора после реакции = mраствора 1
+ m раствора 2
Для NaOH
m раствора 1 = •V = 1,109г/мл •250 мл = 277,25 г
m(NaOH) = m раствора • = 277,25? 0,1= 27,725г
(NaOH) = m/М=
27,725г/ 40г/моль = 0,69 моль
Для HCI
m раствора 2= 1,047 г/мл•200мл = 209,4 г
m(HCI) =209,4 •0,1= 20,94г
(HCI)= 20,94г/36,5г/моль = 0,574
моль
(NaOH)> v (HCI) NaOH в
избытке.
(NaCI)= 0,574 моль
m (NaCI)= 58,5 г/моль • 0,574 моль =33,85 г
m (раствора после реакции) = 277,25 + 209,4 = 486,65 (г)
(NaCI) = 33,85 / 486,65
= 0,069 или 6,9%
4. С раствором соли реагирует металл более
активный, вытесняя менее активный металл.
Рисунок:
Задача 4. Железную пластинку массой 20г
поместили в 12% раствор нитрата серебра массой 80г.
Через некоторое время пластинку вынули, высушили
и взвесили. Рассчитайте, какова должна быть масса
пластинки после реакции, если массовая доля
нитрата серебра уменьшилась до 8%.
Решение:
Цель: m(пластинки после реакции)=m (пластинки до
реакции) + m (Fe) – m(Ag)
Уравнение реакции: Fe + 2 AgNO3 = Fe(NO3)2
+ 2Ag
=
m (AgNO3) = m раствора •
m (AgNO3) = 80г •0,12 = 9,6г
Пусть х моль– (AgNO3)
прореагировавшего
Из уравнения: Fe = 0,5 х
моль
Ag = х моль
m (Ag) =108х
m (Fe)= 28х
m (AgNO3) прореагировавшего = 170х
m (AgNO3)после реакции = 9,6 -108х
= =0,08
9,6-170х = 6,4 -6,4х
3,2 = 163,6х
Х=0,02моль
m (Ag)= 2,16г m (Fe)= 0,56г
m(пластинки после реакции)= 20 -0,56 +2,16 =21,6(г)
Ответ: 21,6г
5. Из раствора уходят два вещества
Рисунок:
Задача 5. При полном электролизе 1 л водного
раствора нитрата меди (??) (плотностью 1г/мл) на
аноде выделилось 4,48 л газа (н.у). Определить
массовую долю образовавшейся кислоты в растворе
после электролиза.
Катодный процесс: Cu2+ +2e = Cu0
Анодный процесс: 2Н2О -4е = 4Н+ + О2
У анода : H+ + NO3– = HNO3
Суммарное уравнение:
2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2 +4HNO3
Цель: =
m раствора после реакции = m раствора до реакции
– m Cu0 – m О2
О2 = О2 =4,48 л/22,4л/моль = 0,2
моль
Cu = 2• О2 =2 • 0,2 = 0,4 моль
HNO3 = 4• О2 = 4 • 0,2 = 0,8моль
m = М•
m HNO3 = 63г/моль • 0,8 моль = 50,4 г
m Cu = 64г/моль • 0,4 моль = 25,6 г
m О2 = 32г/моль • 0,2 моль = 6,4г
m раствора до реакции = p• V = 1г/мл • 1000мл = 1000г
m раствора после реакции = 1000– 25,6 -6,4 = 968г
= или 5,2%
Ответ: 5,2%
Задача 6. Карбид алюминия обработали 500 г 20%
раствора серной кислоты. Выделившийся при этом
газ занял объём 6,72 л (н.у.). Рассчитайте массовую
долю серной кислоты в полученном растворе.
Рисунок:
Решение:
Уравнение реакции: AI4C3 + 6 H2SO4
= 2 AI2(SO4)3 + 3CH4
Цель: =
m H2SO4 = mраствора•
m H2SO4 = 500• 0,2= 100 (г)
СН4 = СН4 = =0,3 моль
m раствора после реакции = m раствора до реакции
+m AI4C3 – mСН4
Из уравнения:
AI4C3 = 1/3 СН4 = 0,3 /3 = 0,1моль
H2SO4
прореагировавшей = 2 СН4
= 2• ,03= 0,6 моль
m H2SO4 прореагировавшей = М• = 98 г/моль• 0,6моль= 58,8г
mH2SO4 после реакции = 100– 58,8= 41,2 г
m AI4C3 = 144г/моль• 0,1 моль=14,4 г
m СН4 = 16г/моль • 0,3 моль = 4,8 г
m раствора после реакции = 500 +14,4 -4,8 =509,6 г
= = 0,0813 или
8,13%
Ответ: 8,13%
Эти задачи могут быть решены и другими
способами, я Вам предлагаю один из них.
Источник