В вертикально расположенном закрытом цилиндрическом сосуде
А. увеличивается среднее расстояние между его молекулами.
Б. молекулы почти перестают притягиваться друг к другу.
В. полностью теряется упорядоченность в расположении его молекул.
1) только А 3) только В
2) только Б 4) А, Б и В
20(В) Определите давление газа при температуре 127 оС, если концентрация молекул в нем 1021 частиц на 1 м3. Ответ выразите в паскалях и округлите до целых.
21(В) В сосуде объемом 110 л находится 0,8кг водорода и 1,6 кг кислорода. Определите давление смеси, если температура окружающей среды 27 оС.
22(В) В 1 см3 объема при давлении 20 кПа находится 5·1019 молекул гелия. Определите среднюю квадратичную скорость молекул при этих условиях.
23(В) Идеальный одноатомный газ в количестве ν = 0,09 моль находится в равновесии в вертикальном цилиндре под поршнем массой m = 5 кг. Трение между поршнем и стенками цилиндра отсутствует. Внешнее атмосферное давление равно pо=105 Па. В результате нагревания газа поршень поднялся на высоту Δh = 4 см, а температура газа поднялась на ΔТ = 16 К. Чему равна площадь поршня? Ответ выразите в см2 и округлите до целых.
24(С) В сосуде находятся жидкость и ее насыщенный пар. В процессе изотермического расширения объем, занимаемый паром, увеличивается в 3 раза, а давление пара уменьшается в 2 раза. Найдите отношение массы m2 жидкости к массе m1 пара, которые первоначально содержались в сосуде.
25(С) В вертикально расположенном закрытом цилиндрическом сосуде, разделенным поршнем массы m = 0,5 кг на два отсека, находится идеальный газ. Количество вещества в верхнем отсеке в 4 раза меньше, чем в нижнем. Площадь основания цилиндра S равна 20 см2. В положении равновесия поршень находится посередине сосуда. А температура в обоих отсеках одинаковая. Определите давление газа р в нижнем сосуде.
Ответы к тренировочным заданиям.
1А | 2А | 3А | 4А | 5А | 6А | 7А | 8А | 9А | 10А | 11А | 12А | 13А | 14А | 15А | 16А |
4 | 1 | 3 | 3 | 4 | 2 | 1 | 1 | 2 | 3 | 4 | 4 | 3 | 4 | 1 | 3 |
17А | 18А | 19А | 20В | 21В | 22В | 23В | 24С | 25С | |||||||
3 | 3 | 4 | 6 Па | 10,2 МПа | 425 м/с | 25 см2 | 0,5 | 3300 Па |
24С При изотермическом увеличении объема жидкость начинает испаряться. Давление пара при этом не изменяется до тех пор, пока вся жидкость не испариться (пар остается насыщенным, и его давление определяется температурой). Дальнейшее увеличение объема вызывает уменьшение давления по закону Бойля-Мариотта. Пусть ,,;,, – начальное и конечное давление пара, его объем и температура. Уравнения состояния при этом имеют вид: , .
По условию /=3, /=2. Разделив уравнения, находим , .
25С Условие равновесия поршня: , где m – масса поршня; – сила давления на поршень газа, находящегося в верхнем отсеке; – сила давления на поршень газа, находящегося в нижнем отсеке. Силы давления рассчитываются по формулам , где р-давление газа; S-площадь поршня. Давление газа может быть определено из уравнения Менделеева – Клапейрона. По условию = , =, .
, , следовательно, отсюда
Контрольные задания.
1(А) Как зависит скорость диффузии от агрегатного состояния вещества при постоянной температуре?
1) не зависит
2) скорость максимальна в газах
3) скорость максимальна в жидкостях
4) скорость максимальна в твердых телах.
2(А) Скорость молекул газов воздуха имеет порядок…
1) 10-4 м/с– 103 м/с
2) 1 м/см/с
3(А) Как связаны между собой температура t по Цельсию и абсолютная температура T, измеряемая в кельвинах:
1) t = T + T = t
2) T = t + T = 273 – t
4(А) Молекулы газов находятся на больших расстояниях друг от друга по сравнению с их размерами, силы притяжения между ними незначительны. Этим можно объяснить следующие свойства газов:
А. Не имеют своей собственной формы.
Б. Не сохраняют своего объема.
В. Легко сжимаются.
Какие из утверждений правильны?
1) только А и Б 3) только Би В
2) только А и В 4) А, Б, В
5(А) Как изменится давление идеального газа на стенки сосуда, если в данном объеме средняя квадратичная скорость молекул удвоится, а концентрация молекул не изменится?
1) увеличится в 4 раза
2) увеличится в 2 раза
3) уменьшится в 4 раза
4) не изменится
6(А) В таблице представлен диаметр D пятна, наблюдаемого через промежуток времени t на мокрой пористой бумаге, лежащей на горизонтальном столе, после того как на нее капнул каплю концентрированного красителя.
t, ч | 1 | 2 | 4 | |
D, мм | 6 | 10 | 11,5 | 13,5 |
Какое явление стало причиной роста размеров пятна с течением времени?
1) растворение 3) распад красителя
2) диффузия 4) броуновское движение
7(А) На рисунке приведен
график зависимости
давления идеального
газа от температуры
при постоянном объеме.
Какой температуре соответствует точка А?
1) – 273 КоС
2) 0 К 4) 0 оС
8(А) Плотность железа примерно в 3 раза больше плотности алюминия. В алюминии количеством вещества 1 моль содержится атомов. В железе, количеством вещества 1 моль содержится атомов. Можно утверждать, что
1) =3 3)
2) = 4) = 6·1023
9(А) Какой из графиков,
изображженных на
рисунке, соответствует
процессу, проведенному
при постоянной
температуре газа?
1) А 2) Б 3) В 4) Г
10(А) Зависимость давления идеального газа р от температуры Т при постоянной плотности (см. рис.) представлена графиком…
11(А) Как соотносятся средние квадратичные скорости атомов кислорода кисл и водорода вод в смеси этих газов в состоянии теплового равновесия, если отношение молярных масс кислорода и водорода 16?
1) кисл = вод 3) кисл = 4вод
2) кисл = 16вод 4) кисл = вод
12(А) В баллоне объемом 1,66 м3 находится 2 кг азота при давлении 105 Па. Чему равна температура этого газа?
1) 280оСоС 3) 7оСоС
13(А) При температуре То и давлении ро один моль идеального газа занимает объем Vо. Каков объем этого же газа, взятого в количестве 2 моль, при давлении 2ро и температуре 2То?
1) 4Vо 2) 2Vо 3) Vо 4) 8Vо
14(А) При изобарном нагревании водорода массой 2 г, находившегося в начале процесса под давлением 83 кПа, его температура возросла от 200 К до 500 К. Его объем при этом
1) не изменился
2) увеличился на 0,03 м3
3) уменьшился в 2,5 раза
4) увеличился на 20 л
15(А) На рисунке показан
цикл, осуществляемый
идеальным газом. Изотер-
мическому расширению
соответствует участок
1) АВ 2) DА 3) СD 4) ВС
16(А) Из стеклянного сосуда выпускают сжатый газ, одновременно охлаждая сосуд. При этом температура газа снизилась в 4 раза, а его давление уменьшилось в 6 раз. Во сколько раз уменьшилась масса газа в сосуде? Газ можно считать идеальным.
1) в 2 раза 3) в 6 раз
2) в 3 раза 4) в 1,5 раза
17(А) Атомы в кристалле находятся друг от друга на таких расстояниях, при которых силы притяжения…
1)…больше сил отталкивания
2)…меньше сил отталкивания
3)… равны силам отталкивания
4)… равны нулю.
18(А) Ученик, наблюдая процесс испарения жидкости при комнатной температуре, заметил, что вода, налитая в блюдце, испарилась быстрее, чем вода такой же массы, налитая в чашку. Какой вывод он должен сделать из этого наблюдения?
1) Скорость испарения жидкости не зависит от ее температуры.
2) Скорость испарения жидкости зависит от площади ее поверхности.
3) Скорость испарения жидкости зависит от ее температуры.
4) Скорость испарения жидкости зависит от плотности водяного пара над поверхностью жидкости.
19(А) С уменьшением относительной влажности воздуха разность показаний термометров психрометра…
1) увеличивается
2) уменьшается
3) не изменяется
4) становится равной нулю.
20(А) Относительная влажность воздуха в комнате равна 25%. Каково соотношение парциального давления р водяного пара в комнате и давления рн насыщенного водяного пара при такой же температуре?
1) р меньше рн в 4 раза
2) р больше рн в 4 раза
3) р меньше рн на 25%
4) р больше рн на 25%
21(В) Идеальный газ, количество которого 1,5 моля, совершает
процесс a-b, изображен-
ный на графике. Чему
равна температура газа,
находящегося в состоянии, которому соответствует точка b? Ответ округлите до целого числа. Ответ выразите в К.
22(В) Температура воздуха в помещении объемом 60 м3 при нормальном атмосферном давлении равна 15 оС. После подогрева воздуха калорифером его температура поднялась до 20 оС. Найти массу воздуха, вытесненного из комнаты за время нагревания. Молярная масса воздуха М = 29·10-3 кг/моль. Ответ округлите до сотых.
23(В) В баллоне содержится газ при температуре 17 оС и давлении 1 МПа. На сколько изменится давление, когда температура понизится до – 23 оС?
24(С) Как изменится температура идеального газа, если увеличить его объем в 2 раза при осуществлении процесса, описываемого формулой pV2 = const?
25(C) Воздушный шар с газонепроницаемой оболочкой массой 400 кг заполнен гелием. На высоте, где температура воздуха 17 оС и давление 105 Па, шар может удерживать груз массой 225 кг. Какова масса гелия в оболочке шара? Считать, что оболочка шара не оказывает сопротивления изменению объема шара.
Ответы к контрольным заданиям.
1А | 2А | 3А | 4А | 5А | 6А | 7А | 8А | 9А | 10А | 11А | 12А | 13А | 14А | 15А |
2 | 3 | 3 | 1 | 2 | 2 | 2 | 2 | 3 | 4 | 1 | 3 | 2 | 2 | 2 |
16А | 17А | 18А | 19А | 20А | 21В | 22В | 23В | 24С | 25С | |||||
4 | 3 | 2 | 1 | 1 | 160 К | 1,24кг | Δр = 0,14 МПа | Уменьшится в 2 р | 100 кг |
24С
Решение.
, температура уменьшится в 2 раза.
25С Шар с грузом удерживается в равновесии при условии, что сумма сил, действующих на него, равна нулю:, где М и m – массы оболочки и груза, масса гелия, а сила Архимеда, действующая на шар. Из условия равновесия следует: .
Давление р гелия и его температура Т равны давлению и температуре окружающего воздуха. Следовательно, согласно уравнению Клапейрона-Менделеева,
и , где V – объем шара. Отсюда: ; ; .
Следовательно, . Ответ: 100кг.
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах: 1 2 3 |
Источник
Здесь будут разбираться решения задач части С.
Сначала попытайтесь решить самостоятельно, ну а если не получается смотрите возможное решение в ответе
Задавайте свои вопросы.
1. Смесь, состоящую из 2,51 кг льда и 7,53 кг воды при общей температуре 0°С, нужно нагреть до температуры 50°С, пропуская пар при температуре 100°С. Определите необходимое для этого количество пара.
2. Один моль одноатомного идеального газа переходит из состояния 1 в состояние 3 в соответствии с графиком изменения его объёма V от температуры Т (То = 100 К). На участке 2 – 3 к газу подводят 2,5 кДж теплоты. Найдите отношение полной работы газа А ко всему количеству подведенной к газу теплоты Q.
3. Одноатомный идеальный газ вначале изобарно расширяется, затем изохорно охлаждается до первоначальной температуры. Какое количество теплоты Q газ отдает в процессе изохорного охлаждения, если известно, что в процессе изобарного расширения он совершает работу А = 30 Дж?
4. Воздушный шар с газонепроницаемой оболочкой массой 400 кг заполнен 100 кг гелия. Он может удерживать в воздухе на высоте, где температура воздуха 17°С, а давление 0,1 МПа, груз массой 225 кг. Дрейфуя в воздухе, шар попал в область более низкого атмосферного давления. Как поведет себя шар в этой области (будет ли он опускаться, подниматься или останется на прежней высоте)? Считать, что оболочка шара не оказывает сопротивления изменению объема шара, температура гелия равна температуре окружающего воздуха, воздушных течений в вертикальном направлении нет.
5. В вертикально расположенном закрытом цилиндрическом сосуде, раз деленном поршнем массы m = 0,5 кг на два отсека, находится идеальный газ. Количество вещества газа в верхнем отсеке в n =4 раза меньше, чем в нижнем. Площадь основания цилиндра равна S=20 см^2. В положении равновесия поршень находится посередине сосуда, а температура газа в обоих отсеках одинакова. Определите давление газа p в нижнем отсеке.
6. В цилиндре, закрытом подвижным поршнем, находится газ, который может просачиваться сквозь зазор вокруг поршня. В опыте по изотермическому сжатию газа его объем уменьшился вдвое, а давление газа упало в 3 раза. Во сколько раз изменилась внутренняя энергия газа в цилиндре? (Газ считать идеальным.)
7. В закрытом сосуде вместимостью 20 л находится воздух при нормальных условиях. Его нагревают электрическим нагревателем, сила тока в котором 2 А при напряжении 100 В. КПД нагревателя 13%. Каким станет давление в сосуде через 10 мин? Удельная теплоемкость воздуха в данном процессе равна 716 Дж/(кг К), а его плотность при нормальных условиях 1,29 кг/м^3.
V= dS d=V:S,где V=10 в минус пятой степени см в кубе
S площадь S= 50 см в квадрате
Неллия, а нормально задачу, т. е. полное условие написать сложно?
Михаил, да ладно уже всё равно позно
Неллия, ну поздно никогда не бывает. только на будущее лучше все-таки конкретнее писать, либо ссылку на ту задачу которая в группе где то выложена, либо условие Вашей задачи писать
Максим, в процессе подъема поршня давление под ним оставалось одинаковым, значит процесс был изобарным, а газ при этом совершил работу A = P(V2-V1). А в конце применить первый закон термодинамики Q = (U2-U1) + A, но нужно будет определить как связаны (U2-U1) и A между собой
Помогите пожалуйста решить и понять! Буду очень благодарна!
Lesya, Сначала определим сколько энергии выделяется при работе атомной станции Е = Р*t = 3000*10^6*3600*24 = 2592*10^11 Дж.
Каждое ядро при распаде выделяет энергию Е0 = 210*10^6*1,6*10^-19 = 336*10^-13 Дж.
Определим сколько ядер должно испытать распад для выделения энергии Е: N = E/E0 = 2592*10^11/336*10^-13 = 7,7*10^24.
Теперь рассчитаем массу распавшегося урана m = N*M/Na = 7,7*10^24*235*10^-3/6,02*10^23 = 3 (кг)
Андрей, спасибо большое!:)
Андрей, помогите пожалуйста еще с одной задачей! буду очень признательна!
помогите решить задачу:В сосуде под поршнем находится гремучий газ (О2+ Н2) занимающий при нормальных условиях объём V1=0,1л. При быстром сжатии газ воспламеняется. Найти температуру воспламенения гремучего газа, если известно, что работа сжатия равна 46,35 Дж Ответ: T=780 K.
Источник
Автор
Тема: Основы МКТ. Идеальный газ из сборника задач Савченко Н.Е. (Прочитано 39386 раз)
0 Пользователей и 1 Гость просматривают эту тему.
422. Два сосуда, содержащих один и тот же газ при одинаковой температуре, соединены трубкой с краном. Вместимости сосудов V1 и V2, а давления в них р1 и p2. Каким будет давление газа после того, как откроют кран соединительной трубки? Температуру газа считать постоянной.
Решение. После того как откроют кран, каждый из газов станет занимать объем V = V1 + V2, а давления их уменьшаться и станут равными p3 и p4. Общее давление двух газов будет равно
p = p3 + p4. (1)
Так как «температуру газа считать постоянной», то для каждого газа считаем процесс изотермическим:
p1⋅V1 = p3⋅(V1 + V2), (2)
p2⋅V2 = p4⋅(V1 + V2). (3)
Решим систему уравнений (1)-(3). Например,
[ p_{3} =frac{p_{1} cdot V_{1}}{V_{1} +V_{2}}, ;;; p_{4} =frac{p_{2} cdot V_{2} }{V_{1} +V_{2}}, ;;; p=frac{p_{1} cdot V_{1} +p_{2} cdot V_{2} }{V_{1} +V_{2}}. ]
Записан
423. В расположенные вертикально сообщающиеся цилиндрические сосуды, первый из которых имеет площадь поперечного сечения S1, а второй S2, налили жидкость. Затем первый сосуд закрыли и находящийся в нем воздух нагрели от температуры T1 до температуры Т2, в результате чего уровень жидкости во втором сосуде поднялся на величину h. Определить температуру Τ2, если известно, что начальный объем воздуха в закрытом сосуде V1, атмосферное давление p0, плотность жидкости ρ. Тепловым расширением сосуда и жидкости пренебречь.
Решение. Для сообщающихся сосудов выполняются условие равновесия жидкости (в однородной жидкости на одном уровне гидростатические давления равны) (рис. 1):
рА = рВ,
где pА = p2, pВ = ρ⋅g⋅h2 + p0. Тогда
p2 = ρ⋅g⋅h2 + p0. (1)
Из рисунка 1 видно, что
h2 = Δh1 + h,
где Δh1 — высота, на которую опустится жидкость в закрытом сосуде.
Из условия не сжимаемости жидкости
ΔV1 = ΔV2, S1⋅Δh1 = S2⋅h.
Тогда
[ Delta h_{1} =frac{S_{2}}{S_{1} } cdot h, ; ; ; h_{2} =frac{S_{2}}{S_{1}} cdot h+h =left(frac{S_{2} }{S_{1} } +1right)cdot h. ;;; (2) ]
Давление p2 найдем из уравнения Клапейрона для воздуха в закрытом сосуде:
[ frac{p_{1} cdot V_{1} }{T_{1} } =frac{p_{2} cdot V_{2} }{T_{2} }, ;;; (3) ]
где p1 = p0, V2 = V1 + S1⋅Δh1 = V1 + S⋅h.
Решим систему уравнений (1)-(3). Например,
[ p_{2} =rho cdot gcdot left(frac{S_{2}}{S_{1} } +1right)cdot h+p_{0}, ; ; ; T_{2} =p_{2} cdot V_{2} cdot frac{T_{1}}{p_{1} cdot V_{1}} = ]
[ =left(rho cdot gcdot left(frac{S_{2}}{S_{1}} +1right)cdot h+p_{0} right)cdot left(V_{1} +S_{2} cdot hright)cdot frac{T_{1} }{p_{0} cdot V_{1}}. ]
Записан
424. Воздух находится в открытом сверху вертикальном цилиндрическом сосуде под поршнем массой m = 20 кг с площадью поперечного сечения S = 20 см2. После того как сосуд стали двигать вертикально вверх с ускорением a = 5,0 м/с2, высота столба воздуха между поршнем и дном сосуда уменьшилась и стала составлять α = 0,80 начальной высоты. Считая температуру постоянной, найти по этим данным атмосферное давление. Трением между поршнем и стенками сосуда пренебречь.
Решение. В задаче описано два состояния воздуха под поршнем: 1) сосуд неподвижен; 2) сосуд движется вверх с ускорением.
На поршень в двух случаях действуют сила тяжести (m⋅g), сила атмосферного давления (F0) и сила давления воздуха под поршнем (F), где F0 = p0⋅S, F = p⋅S, p0 — атмосферное давление, p — давление воздуха под поршнем. Запишем проекцию второго закона Ньютона для двух состояний:
1 состояние (рис. 1)
Y: F1 – F0 – m⋅g = 0
или
p1⋅S – p0⋅S – m⋅g = 0, (1)
2 состояние (рис. 2)
Y: F2 – F0 – m⋅g = m⋅a
или
p2⋅S – p0⋅S – m⋅g = m⋅a. (2)
Так как температура постоянна, то для воздуха под поршнем процесс изотермический. Поэтому
p1⋅V1 = p2⋅V2,
где V1 = S⋅l1, V2 = S⋅l2, l2 = α⋅l1 (по условию). Тогда
p1⋅S⋅l1 = p2⋅S⋅α⋅l1 или p1 = α⋅p2. (3)
Решим систему уравнений (1)-(3). Например,
p2⋅S = m⋅a + p0⋅S + m⋅g,
α⋅p2⋅S – p0⋅S – m⋅g = 0, α⋅(m⋅a + p0⋅S + m⋅g) – p0⋅S – m⋅g = 0,
p0⋅S⋅(1 – α) = α⋅m⋅a – m⋅g⋅(1 – α),
[ p_{0} =frac{alpha cdot mcdot a}{Scdot left(1-alpha right)} -frac{mcdot g}{S} =left(frac{alpha cdot a}{1-alpha } -gright)cdot frac{m}{S}, ]
p0 = 1,0⋅105 Па.
Записан
430. Определить давление насыщенного водяного пара при температуре t = 17 °С, если в комнате вместимостью V = 50 м3 при относительной влажности φ = 65 % и указанной температуре находится m = 0,476 кг паров воды. Универсальная газовая постоянная R = 8,31 Дж/(моль⋅К), молярная масса воды Μ = 18⋅10–3 кг/моль.
Решение. Используя уравнение Клапейрона-Менделеева, найдем давление пара
[ pcdot V=frac{m}{M} cdot Rcdot T, ; ; ; p=frac{mcdot Rcdot T}{Mcdot V}. ]
Тогда давление насыщенного пара pn найдем так (φ = 0,65):
[ varphi =frac{p}{p_{n} }, ; ; ; p_{n} =frac{mcdot Rcdot T}{Mcdot Vcdot varphi }, ]
pn = 1,96⋅103 Па.
« Последнее редактирование: 05 Октября 2011, 08:31 от alsak »
Записан
431. Смешали V1 = 1,0 м3 воздуха с относительной влажностью φ1 = 20 % и V2 = 2,0 м3 воздуха с влажностью φ2 = 30 %. Обе порции были взяты при одинаковых температурах. Определить относительную влажность получившейся смеси.
Решение. При смешивании разных порций воздуха при одинаковой температуре, получим воздух при той же температуре. Следовательно, давление pn и плотность ρn насыщенного пара воздуха не изменится.
Запишем уравнения для влажности для трех порций воздуха через плотности (φ1 = 0,20, φ2 = 0,30)
[ varphi _{1} =frac{rho _{1} }{rho _{n}}, ; ; ; varphi _{2} =frac{rho _{2} }{rho _{n} }, ; ; ; varphi _{3} =frac{rho _{3} }{rho _{n} }, ]
где плотности пара равны соответственно:
[ rho _{1} =frac{m_{1} }{V_{1} }, ; ; ; rho _{2} =frac{m_{2} }{V_{2} }, ; ; ; rho _{3} =frac{m_{1} +m_{2} }{V_{1} +V_{2}}. ]
Тогда
[ rho _{1} =varphi _{1} cdot rho _{n}, ; ; ; m_{1} =rho _{1} cdot V_{1} =varphi _{1} cdot rho _{n} cdot V_{1}, ; ; ; m_{2} =rho _{2} cdot V_{2} =varphi _{2} cdot rho _{n} cdot V_{2}, ]
[ rho _{3} =frac{left(varphi _{1} cdot V_{1} +varphi _{2} cdot V_{2} right)cdot rho _{n}}{V_{1} +V_{2}}, ; ; ; varphi _{3} =frac{varphi _{1} cdot V_{1} +varphi _{2} cdot V_{2} }{V_{1} +V_{2}}, ]
φ3 = 0,27 = 27 %.
Записан
425. По газопроводу течет газ при давлении p = 0,83 МПа и температуре Τ = 300 К. Какова скорость газа в трубе, если за время τ = 2,5 мин через поперечное сечение трубы площадью S = 5,0 см2 протекает m = 20 кг газа? Универсальная газовая постоянная R = 8,31 Дж/(моль⋅К), молярная масса газа Μ = 40⋅10–3 кг/моль.
Решение. Пусть υ — это скорость газа в трубе, тогда объем газа за время τ будет равен:
V = S⋅υ⋅τ.
Используя уравнение Клапейрона-Менделеева, найдем объем газа V:
[ pcdot V=nu cdot Rcdot T=frac{m}{M} cdot Rcdot T, ;;; V=frac{m}{Mcdot p} cdot Rcdot T. ]
Тогда
[ frac{m}{Mcdot p} cdot Rcdot T=Scdot upsilon cdot tau , ; ; ; upsilon =frac{mcdot Rcdot T}{Mcdot pcdot Scdot tau }, ]
υ = 20 м/с.
Записан
426. Относительная влажность воздуха в помещении φ = 63%, температура t1 = 18 °С. До какой температуры надо охладить блестящий предмет, чтобы на его поверхности можно было наблюдать осаждение водяных паров? Давление насыщенного водяного пара при 18 °С равно 20,7⋅102 Па, при 10 °С — 12,3⋅102 Па, при 11 °С — 13,1⋅102 Па.
Решение. На блестящей поверхности предмета можно будет наблюдать осаждение водяных паров, если пар у поверхности станет насыщенным.
Найдем давление водяных паров при температуре 18 °С при помощи следующей формулы:
[ varphi =frac{p}{p_{n}}, ]
где φ = 0,63, pn = 20,7⋅102 Па — давление насыщенного пара при температуре 18 °C. Тогда
p = pn⋅φ,
p = 1,30⋅103 Па. С таким давлением пар становится насыщенным при температуре меньше 11 °С.
Записан
427. Воздух в помещении имеет температуру t1 = 24 °С и относительную влажность φ1 = 50 %. Определить влажность воздуха после его охлаждения до t2 = 20 °С. Процесс охлаждения считать изохорным. Давление насыщенного водяного пара при 24 и 20 °С — соответственно p01 = 2943 Па и p02 = 2330 Па.
Решение. В задаче описано два состояния газа. Запишем уравнения для расчета относительной влажности для воздуха при температуре t1 = 24 °С и t2 = 20 °С:
[ varphi _{1} =frac{p_{1}}{p_{01}}, ;;; (1) ;;; varphi _{2} = frac{p_{2}}{p_{02}}, ;;; (2) ]
где φ1 = 0,50. По условию процесс охлаждения изохорный, т.е.
[ frac{p_{1} }{T_{1} } =frac{p_{2} }{T_{2} }. ;;; (3) ]
Решим систему уравнений (1)-(3). Например,
[ frac{p_{1}}{p_{2}} =frac{T_{1}}{T_{2}}, ;;; frac{varphi _{1}}{varphi _{2}} =frac{p_{1}}{p_{2}} cdot frac{p_{02}}{p_{01}} =frac{T_{1}}{T_{2}} cdot frac{p_{02}}{p_{01}}, ;;; varphi _{2} =varphi _{1} cdot frac{p_{01} cdot T_{2}}{p_{02} cdot T_{1}}, ]
φ2 = 0,62 = 62 %.
Записан
428. Над поверхностью площадью S = 5,0 км2 слой воздуха толщиной h = 1000 м имеет температуру t1 = 20 °С при относительной влажности φ = 73 %. Воздух охладился до температуры t2 = 10 °С. Найти массу выпавшего дождя. Плотность насыщенного водяного пара при температурах t1 и t2 — соответственно ρ01 = 17,3⋅10–3 кг/м3 и ρ02 = 9,4⋅10–3 кг/м3.
Решение. Найдем плотность пара при температуре t1 = 20 °С и влажности φ:
[ varphi =frac{rho _{1}}{rho _{01}}, ;;; rho _{1} = phi cdot rho _{01}, ]
где φ = 0,73. Тогда ρ1 = 12,6⋅10–3 кг/м3. Тогда масса пара равна
m1 = ρ1⋅V = ρ1⋅S⋅h = φ⋅ρ01⋅S⋅h. (1)
Плотность ρ1 больше плотности насыщенного пара ρ02 при температуре t2 = 10 °С. Следовательно, пар при температуре t2 станет насыщенным и его плотность будет равна ρ02. Тогда масса пара равна
m2 = ρ02⋅V = ρ02⋅S⋅h. (2)
Масса выпавшего дождя, с учетом уравнений (1) и (2), равна:
Δm = m1 – m2 = (φ⋅ρ01 – ρ02)⋅S⋅h,
Δm = 1,6⋅107 кг.
Записан
429. Калорифер подает в помещение V = 5,0⋅104 м3 воздуха при температуре t1 и относительной влажности φ1 = 60 %, забирая его с улицы при температуре t2 и относительной влажности φ2 = 80 %. Сколько воды дополнительно испаряет калорифер в подаваемый воздух? При температуре t1 плотность насыщенного водяного пара ρ01 = 15,4⋅10–3 кг/м3, а при температуре t2 — ρ02 = 9.4⋅10–3 кг/м3.
Решение. Масса воды, которую нужно дополнительно испарить в каждый кубометр воздуха Δm = m1 – m2, где m1 и m2 — массы водяных паров при температурах t1 и t2 соответственно. Масса водяных паров в воздухе равна
m = ρ⋅V,
где плотность ρ найдем через относительную влажность
[ varphi =frac{rho }{rho _{0}}, ;;; rho =varphi cdot rho _{0}. ]
Тогда массы паров при температурах t1 и t2 будут равны
m1 = ρ1⋅V = φ1⋅ρ01⋅V, m2 = ρ2⋅V = φ2⋅ρ02⋅V,
где φ1 = 0,60, φ2 = 0,80. В итоге получаем
Δm = (φ1⋅ρ01 – φ2⋅ρ02)⋅V,
Δm = 86 кг.
Записан
Источник