В закрытом сосуде объемом 26 л над 60 мл 90 серной кислотой
Для нейтрализации раствора массой 100 г, содержащего серную и азотную кислоты, израсходован раствор, гидроксида калия объемом 125 мл с массовой долей KOH 19 % и плотностью 1,18. При добавлении к такому же раствору массой 100 г избытка хлорида бария образуется осадок массой 23,3 г. Определите массовую долю обеих кислот в исходном растворе.
Сожгли 80 г золотистого минерала, состоящего из атомов железа и серы, затем полученный газ смешали с кислородом и пропустили над раскаленным оксидом ванадия (V). Продукт реакции поглотили 450 г 98 % раствором серной кислоты, в результате образовался 7,5 % олеум. Вычислите массовую долю несульфидных примесей в минерале.
Решение пятой задачи
При взаимодействии белого кристаллического вещества А с соляной кислотой образуется газ В, имеющий плотность 1,96 г/мл. Газ В выделяется также при нагревании вещества А, но его количество вдвое меньше, чем в реакции с соляной кислотой. При действии избытка раствора соляной кислоты на 1,68 г вещества А с последующим упариванием раствора досуха можно получить 1,17 г вещества С. Вещества А и С используются при приготовлении пищи. Определите вещества.
Решение первой задачи:
Составьте уравнение реакции:
Углерод → карбид кальция → ацетилен → этен → этанол→ этин→ этаналь
Решение четвертой задачи
К смеси этена и этина общим объемом 2 л, добавили водород объемом 4 л и смесь пропустили над катализатором. Объем смеси после реакции равен 3,2 л. Определить объемные доли газов в исходной смеси, если этин гидрируется до этана.
Задача:
Нитрат одновалентного металла разлагается при нагревании. При этом из 250 г нитрата образуется 158,76 г твердого продукта. Нитрат какого металла подвергли разложению. Формула?
50 г соли состава Me(NO3)3 нагревали до тех пор, пока масса не перестала уменьшаться. После охлаждения и повторного взвешивания оказалась, что разница массы исходного вещества и продукта составила 27,8 г. Какая соль была взята для анализа?
В смеси оксида серы (IV) и кислорода на 8 атомов кислорода приходится 3 атома серы. Смесь нагрели под давлением в присутствии катализатора. Через некоторое время еѐ молярная масса (г/моль) увеличилась на 8 единиц. Чему равна массовая доля (%) молекулярного кислорода в полученной смеси (В условиях опыта SO3-газ)
Плотность по водороду смеси водорода, этилена и этана равна 11. Для полного сгорания 1 моль этой смеси требуется 2,5 моль кислорода. Определите в процентах объемный состав смеси.
Смесь N2 и H2 объемом 560 л имеет относительную плотность по водороду 3,6. Эту смесь пропустили над катализатором, после чего ее относительная плотность по водороду возросла на 25 %. На какую массу увеличится масса раствора кислоты, если полученную смесь газов пропустить через ее раствор?
Н. Е. Кузьменко, В.В. Еремин “2500 задач”.15-24
Имеется смесь азота и водорода, которая легче гелия. После пропускания над нагретым катализатором образовался аммиак с выходом 60 %, в результате чего смесь стала тяжелее гелия. Определите области возможных объемных концентраций азота в исходных и конечных смесях.
Один моль смеси азота с водородом с плотностью по гелию равной 3 нагрели в замкнутом сосуде с катализатором, в результате протекания реакции давление в сосуде уменьшилось на 20 %. Рассчитайте выход продукта реакции.
Газы, выделившиеся при прокаливании смеси нитрата марганца и нитрата натрия, полностью поглотили избытком раствора щелочи, при этом образовалась единственная соль. Найдите массовые доли солей в исходной смеси.
Пример Н. Е. Кузьменко, В.В. Еремин “2500 задач”.15-52
нитрата натрия с нитратом неизвестного металла
При прокаливании смеси нитрата натрия с нитратом неизвестного металла (степень окисления +3, в ряду напряжений находится между Mg и Cu) образовалось 27,3 г твердого остатка и выделилось 34,72 л (н. у) смеси газов. После пропускания газов через раствор гидроксида натрия образовалось две соли, а объем газов сократился до 7,84 л. Установите формулу нитрата неизвестного металла.
КРИСТАЛЛОГИДРАТЫ. РАСТВОРИМОСТЬ.
Массовые доли сульфата меди (II) в его насыщенном при 10 0С и 90 0С растворах соответственно равны 14,8 % и 39,1 %. Рассчитайте массу (г) осадка пентагидрата сульфата меди (II), который выпадает при охлаждении насыщенного при 90 0С раствора сульфата меди (II) массой 560 г до 10 0С.
КРИСТАЛЛОГИДРАТЫ. РАСТВОРИМОСТЬ.
Второй способ решения задачи:
Массовые доли сульфата меди (II) в его насыщенном при 10 0С и 90 0С растворах соответственно равны 14,8 % и 39,1 %. Рассчитайте массу (г) осадка пентагидрата сульфата меди (II), который выпадает при охлаждении насыщенного при 90 0С раствора сульфата меди (II) массой 560 г до 10 0С.
Имеется смесь пропена и водорода , в которой массовая доля атомов водорода равна 25,50% .Смесь пропустили над катализатором .Найдите относительную плотность по гелию смеси после реакции, если в реакцию гидрирования вступило 90% пропена
ЭЛЕКТРОЛИЗ
При электролизе водного раствора хлорида натрия (ω = 25 %) массой 120 г получили раствор с ω(NaOH) = 27,64 %. Рассчитайте массу выделившихся при электролизе газов.
ЭЛЕКТРОЛИЗ
При электролизе 120 г 12,5% – го раствора иодида натрия на катоде выделилось 448 мл (при н.у.) газа. Через полученный раствор пропустили углекислый газ, образовавшийся при прокаливании 8 г гидрокарбоната калия. Вычислите массовые доли веществ в конечном растворе.
Источник
При пропускании через разбавленный раствор серной кислоты, смеси аммиака, метиламина и этана объем газа сократился в 4 раза. В продуктах сгорания объемная доля углекислого газа в 2 раза больше объемной доли азота. Вычислите массовую долю углеводорода в исходной смеси.
По предложению химика А.И. Горбова в русско-японскую войну взаимодействием алюминия со щелочью получали водород для аэростатов. Необходимо наполнить шар радиусом 30 м водородом. Для получения газа использовались алюминиевые стружки и 20%-ный раствор едкого натра, имеющий плотность 1,22 г/мл. Содержание чистого металла в стружках составляло 80%. Какое количество алюминиевых стружек необходимо взять для наполнения шара водородом при н.у.? Какой объем раствора щелочи потребуется для растворения алюминия, если для реакции следует взять щелочь с избытком 10 %?
Массовые доли дигидрата хлорида железа (III) и гексагидрата хлорида железа (III) в их смеси равны между собой. Какую массу этой смеси необходимо взять для приготовления 100 г. насыщенного раствора
хлорида железа (III)? Растворимость безводного хлорида железа (III) равна 91,9 г в100 г воды.
В свое время я решила все задачи по неорганической химии из сборника Н. Е. Кузьменко, В.В. Еремин “2500 задач”
Александр Гуреев, https://vk.com/id349218269
Реактор объемом 80 л разделен герметичной перегородкой на две равные части. Одна половина заполнена аммиаком под давлением 340 кПа, вторая – хлороводородом под давлением 567 кПа, температура обоих газов 0 оС. Перегородку убрали. Оставшийся после окончания реакции газ был полностью поглощен 942,75 г 8,38 % раствора перманганата калия. В результате раствор перманганата калия полностью обесцветился.
а) Запишите уравнения всех произошедших реакций.
б) В уравнениях окислительно-восстановительных реакций подберите коэффициенты методом электронного баланса.
в) Определите, какие вещества содержатся в полученном растворе. г) Рассчитайте их массовые доли
н, Е. Кузьменко, В.В. Еремин “2500 задач”.
Задача: 15-23
В процессе синтеза аммиака давление в реакторе упало на 10 %. Определите состав полученной после реакции газовой смеси (в % по объему), если в исходной смеси содержание азота и водорода отвечало стехиометрическому соотношению.
Н. Е. Кузьменко, В.В. Еремин “2500 задач”
Задача 15-24
Имеется смесь азота и водорода, которая легче гелия. После пропускания над нагретым катализатором образовался аммиак с выходом 60 %, в результате чего смесь стала тяжелее гелия. Определите области возможных объемных концентраций азота в исходных и конечных смесях.
Н. Е. Кузьменко, В.В. Еремин “2500 задач”.
Задача 15-52
При прокаливании смеси нитрата натрия с нитратом неизвестного металла (степень окисления +3, в ряду напряжений находится между Mg и Cu) образовалось 27,3 г твердого остатка и выделилось 34,72 л (н. у) смеси газов. После пропускания газов через раствор гидроксида натрия образовалось две соли, а объем газов сократился до 7,84 л. Установите формулу нитрата неизвестного металла.
Газ,выделившийся при бромировании бензола,пропустили через бензольный р-р анилина. При этом выпал осадок массой 34,8 г.Сколько г бензола было взято, если выход бромбензола при бромировании составил 60%?
Можете помочь решить?
Александр Гуреев, https://vk.com/id349218269
Один моль смеси азота с водородом с плотностью по гелию равной 3 нагрели в замкнутом сосуде с катализатором, в результате протекания реакции давление в сосуде уменьшилось на 20 %. Рассчитайте выход продукта реакции.
Жансулу Култай, https://vk.com/id252069038
Газ, выделившийся при бромировании бензола, пропустили через бензольный раствор анилина. При этом выпал осадок массой 34,8 г. Сколько г бензола было взято, если выход бромбензола при бромировании составил 60%?
Через безводную смесь анилина, бензола и фенола массой 50 г пропустили хлороводород. Выпавший при этом осадок массой 26 г отфильтровали. Фильтрат, обработанный раствором едкого натра, разделился на два слоя. Найдите массовую долю соединений в смеси, если объем верхнего слоя 17,7 мл, а плотность 0,88 г/мл.
газ А имеет плотность в 3 раза больше, чем воздух. При взаимодействии с водой газа А на холоде и в темноте получается только кислота Б, которая на свету способна превращаться в две кислоты – В и Г. Если растворить в воде газ А, пропущенный предварительно через раскаленную стеклянную трубку, получается тоже две кислоты – Б и В. При взаимодействии одного из продуктов термического разложения газа А с раствором щелочи в зависимости от условий получаются соли кислот либо Б и В, либо В и Г. Укажите перечисленные вещества и напишите уравнения реакций, если известно, что одна из солей кислоты Г содержит 31,8% калия и 39,2% кислорода.
????
Можете пожалуйста помочь с решением? Заранее спасибо)
Aruzhan, Можно соотношение составить по молярным массам. А вообще непонятно, как масса раствора не растворилась? М(Са(ОН)2)=74 г/моль
М(СаСО3)=100 г/моль
Эта соль образуется при взаимодействии: Са(ОН)2+СО2=СаСО3+Н2О
Соотношение равно 1:1,35
Источник
НЕПОЛНОЕ РАЗЛОЖЕНИЕ
При термическом разложении 25, 2 г NaHCO3 образовался твердый остаток массой 22,1 г, который обработали избытком соляной кислоты. Выделившийся во второй реакции газ пропустили через раствор гидроксида бария объемом 872 мл (р = 1,06 г/мл) с ωBa(OH)2 = 3,7 %. Определить массу образовавшегося при этом осадка.
Александр Иванович Врублевский
Задача: Нагрели перманганат калия массой 23, 7 г и получили смесь веществ, в которой массовая доля элемента марганца равна 36,03 %. Найти степень разложения соли.
Александр Иванович Врублевский
Задача: Смесь СО и О2 массой 20 г с относительной плотностью по водороду 15 взорвали. Определите тепловой эффект реакции, если теплота образования 1 моль СО2 в этих условиях равна 416 кДж.
Готовимся к ЕГЭ
Александр Сергеевич Егоров «Репетитор по химии»
Задача: 1,6 л смеси пропана и пропена (объемная доля пропена 56 %) смешали в темном сосуде при температуре 0 0С с газом, полученным при действии 3,5 г перманганата калия на 26.5 мл хлороводородной кислоты с массовой долей HCl 20 % (р = 1,1 г/мл). Найти состав смеси газов в массовых долях после охлаждения реакционной смеси до 0 0С (дихлорэтан – жидкость с tкип. = 97 0С).
Александр Сергеевич Егоров «Репетитор по химии»
Задача: При гидратации 20 л смеси бутана и одного из изомерных бутенов получили 37 г спирта, выход которого составляет 74 % от теоретического. Каков состав исходной смеси и каково строение исходного спирта, если известно. что содержащийся в исходной смеси бутен может существовать в виде цис- и транс-изомеров.
В каких массовых соотношениях следует смешать 10 % растворы гидроксида натрия и серной кислоты для получения нейтрального раствора сульфата натрия? Чему равна массовая доля соли в таком растворе?
Оксид цинка 8,1 г нагрели в присутствии оксида углерода (II) объемом 0,56 л при этом оксид углерода прореагировал полностью. Полученный твердый остаток растворили в 52,2 мл 20 % раствора гидроксида натрия плотностью 1,15 г/мл. Определите массовую долю соли в образовавшемся растворе.
ЗДЕСЬ И КРИСТАЛЛОГИДРАТ И “ПЛАСТИНКА”
Доронькин Владимир Николаевич, Бережная Александра Григорьевна, Сажнева Татьяна Владимировна, Февралева Валентина Александровна
Медный купорос массой 20 г растворили в воде и получили раствор с массовой долей соли 20 %. К этому раствору добавили 7,84 г железа и после завершения реакции еще 200 г 11 % раствора сульфида калия. Определите массовую долю сульфида калия в конечном растворе.
Сульфид калия в избытке (0,12 моль)хМ/массу конечного раствора. Не могу понять, что не так?
ПЛАСТИНКИ
Цинковую пластинку массой 10 г поместили в 120 г раствора, содержащего 6 % сульфата магния и нитрата серебра. После завершения реакции пластинку вынули, промыли водой, обсушили. К оставшемуся раствору добавили 135,14 мл 11,2%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,11 г/мл). Осадок отделили и взвесили, масса осадка 10,41 г. Вычислите массу пластинки после реакции.
При 91 0С и давлении 98,7 кПа объем газа равен 680 мл. Какой объем займет это же количество газа при нормальных условиях (н.у.).
Газометр вместимостью 20 л наполнен газом. Плотность этого газа по воздуху 0,40, давление 103,3 кПа (774,8 мм рт. ст.), температура 17 0С. Вычислите массу газа.
https://ru.wikipedia.org/wiki/Хром
https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Pourbaix-cr.png
Доронькин Владимир Николаевич, Бережная Александра Григорьевна, Сажнева Татьяна Владимировна, Февралева Валентина Александровна
ТЕСТЫ
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В ответе запишите уравнение одной из возможных окислительно – восстановительных реакций и составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Готовимся к ЕГЭ
ЗАДАЧИ НА СМЕСИ И СПЛАВЫ МЕТАЛЛОВ
Задачи на смеси — очень частый вид задач в химии. Они требуют чёткого представления о том, какие из веществ вступают в предлагаемую в задаче реакцию, а какие нет. О смеси мы говорим тогда, когда у нас есть не одно, а несколько веществ (компонентов), «ссыпанных» в одну емкость. Вещества эти не должны взаимодействовать друг с другом.
Задача: Смесь оксида и карбоната кальция массой 2,9 г прокалили до постоянной массы. Выделившийся газ пропустили через 20 г 10 % раствора едкого натра, в результате концентрация щелочи уменьшилась до 3,872 %. Рассчитайте массовую долю оксида кальция в смеси до прокаливания.
Доронькин Владимир Николаевич, Бережная Александра Григорьевна, Сажнева Татьяна Владимировна, Февралева Валентина Александровна
Задачу решал: Yury Euler, https://vk.com/eulereuler
Смесь гидросульфата и сульфата натрия с массовой долей гидросульфата в ней 45,8 % может вступать в реакцию с 80 г 5 % раствора гидроксида натрия. На исходную смесь подействовали избытком раствора гидроксида бария. Найдите массу осадка, образовавшегося при этом.
Александр Иванович Врублевский
№ 2.
В растворе серной кислоты массой 300 г растворили весь оксид серы (VI), полученный с выходом 80 % из 20 г технической серы с массовой долей примесей 10 %. Какова была массовая доля кислоты в исходном растворе, если в конечном она стала равной 50 %?
Источник
Всероссийская олимпиада школьников по химии
(муниципальный этап 2018/2019 уч. г.)
Задания 8 класс
Задача 1.
Главная роль элемента «А» в организме определяется тем, что оно отвечает за уровень гемоглобина в крови, а также входит в состав сотни ферментов, тем самым выполняя множество важных функций. Дефицит этого элемента в организме может привести к развитию серьезных заболеваний. Если ощущаете хроническую усталость, кожные покровы бледные, есть апатия и сонливость, появились судороги, обязательно проверьте уровень гемоглобина.
В 100 г яблок содержится 2,8 мг элемента «А».
- О каком элементе идет речь?
- Рассчитайте число атомов этого элемента в яблоке массой 200 г.
- Сколько яблок массой 200 г надо съесть человеку, чтобы в организм попало 3,01 · 1020 атомов этого элемента?
Задача 2.
В лаборатории имеются образцы различных металлов. Данные об этих металлах приведены в таблице.
Вещество | Число частиц N | Масса m, г | Молярная масса М г/моль | Количество вещества n, моль | Плотность ρ, г/см3 | Объем V, cм3 |
? | 37,7 · 1023 | ? | ? | ? | 7,9 | 44,24 |
? | ? | 192 | ? | 3 | 9 | ? |
? | 3,01· 1023 | ? | ? | ? | 2,7 | 5 |
- Определите какие это металлы.
- Расположите, образцы этих металлов, по возрастанию числа атомов в них, если предположить, что они взяты одинаковым объемом.
Задача 3.
Говоря на химическом языке, химик должен правильно употреблять и специальные химические понятия. Постарайтесь восстановить абзац текста, вставив вместо каждого пробела одно из предложенных понятий (слово можно изменять, вставляя в нужном падеже и числе). Некоторые слова пригодятся несколько раз, другие, возможно, не потребуются ни разу. Напишите в ответе полученный текст, подчеркните вставленные слова.
Морская вода это…(1) веществ: хлорид магния, хлорид натрия, хлорид калия и другие. Каждое из этих веществ имеет …(2) строение, которые в свою очередь состоят из …(3) разных химических …(4). Так, в составе этих веществ присутствуют …(5) хлора. Также в морской воде есть …(6) – вещество, необходимое для дыхания рыб. Его …(7) состоит из двух …(8). В воздухе этого …(9) содержится 21% по объему. Человеку и животным для дыхания необходим …(10)
Список понятий: вещество, немолекулярное, смесь, ион, простое, атом, молекула, элемент, сложное, чистое, грязное, азот, кислород.
Задача 4.
Определите простое вещество «А» в уравнениях реакций, проставьте коэффициенты.
1) А + О2 = ZnO 2) A + S = ZnS 3) A + HBr = ZnBr2 + H2
4) A + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 5) A + NaOH + H2O = Na2 [Zn(OH)4] + H2
Задача 5
Соедините линиями различные названия одного вещества.
| А. Оксид азота (IV) | |
| Б. Оксид водорода | |
| В. Оксид углерода (IV) тв. | |
| Г. Карбонат натрия | |
| Д. Гидрокарбонат натрия | |
| Е. Оксид кремния (IV) | |
| Ж. Оксид алюминия | |
| З. Пероксид водорода | |
| И. Углерод | |
| К. Карбонат кальция |
1.Запишите: номера и буквы соответствующих названий;
2. Выпишите: названия оксидов и составьте их формулы
Всероссийская олимпиада школьников по химии
(муниципальный этап 2018/2019 уч. г.)
Задания 9 класс
Задание 1
Определите методом электронного баланса коэффициенты в уравнении окислительно – восстановительной реакции. Укажите окислитель и востановитель.
КI + H2SO4(конц) = I2 + S + K2SO4 + H2O
Задание 2
При действии на твердое вещество А соляной кислотой образуется газ Б со специфическим запахом. На воздухе он сгорает образованием нового бесцветного газа В с резким запахом. Если через раствор последнего пропустить газ Б, выпадает осадок простого вещества Г желтого цвета. Последнее может быть получено при неполном сгорании вещества Б. При нагревании смеси вещества Г с порошком двухвалентного металла (в оксиде которого массовая доля кислорода равна 19,75%) образуется исходное вещество А. Определите вещество А. Составьте уравнения всех описанных реакций.
Задача 3
Рассчитайте объем и радиус атома натрия, исходя из предположения, что атомы имеют форму шара. Плотность натрия равна 0,968 г/см3. Объем шаров составляет 72,72% от общего объема.
Задача 4
В четырех склянках без этикеток находятся растворы следующих солей: нитрат бария, нитрат свинца, иодид калия, карбонат натрия. Используя реактивы: гидроксид натрия, серную кислоту, нитрат серебра, определите какое вещество находится в той или иной склянке.
1. Составьте уравнения всех реакций.
2. Укажите признаки каждой реакции.
Задача 5.
Составьте уравнения реакций по схемам.
Назовите вещества А, В. С и Д если известно, что вещество А входит в состав воздух (массовая доля 78%)
А + О2 = В
В + О2 = С
С + Н2О = В + Д
Д + Сu = В + …
С + Сu = В + ….
Всероссийская олимпиада школьников по химии
(муниципальный этап 2018/2019 уч. г)
Задания 10 класс
Задание 1
Химический элемент состоит из двух изотопов, находящихся в атомном
отношении 16:9. Ядро первого изотопа содержит 38 нейтронов и 31 протон. Ядро второго изотопа содержит на 2 нейтрона больше. Назовите элемент и вычислите его среднюю относительную атомную массу.
(5 баллов)
Задание 2
Напишите уравнения протекающих реакций, соответствующих следующей последовательности превращений (вещества А и С – гомологи).
3 2 1 4 5 6
С2H7NO2 B A CxHy CH3Br C C3H6O
Укажите структурные формулы веществ и условия протекания
реакций (12 баллов)
Задание 3
При добавлении к 1 л бутана (200С, 1 атм) неизвестного газа объем газовой смеси увеличился в 3 раза, а ее плотность составила 1,276 г/л. Определите неизвестный газ. Как изменится плотность газовой смеси при добавлении к ней 2 л хлороводорода.
(8 баллов)
Задание 4
Смесь калия и алюминия массой 15,87 г залили 25 мл воды. В исходной смеси количество калия превышает количество алюминия в 40 раза. Рассчитайте массовые доли металлов в исходной смеси и объем газа (н.у.), который выделится после полного протекания реакций. Какой объем 0,6 М раствора соляной кислоты потребуется добавить к полученному раствору, чтобы масса выпавшего осадка максимальной. Рассчитайте массу осадка.
(10 баллов)
Задание 5
Углеводород «А», подвергаясь одновременному дегидрированию и
циклизации, превращается в соединение «Б», которое способно при нитровании образовывать взрывчатое вещество «В». При окислении вещества «Б» образуется карбоновая кислота «Г», входящая в состав сока брусники и обладающая консервирующими свойствами. Дайте названия и составьте структурные формулы всех веществ. Составьте уравнения соответствующих реакций.
Всероссийская олимпиада школьников по химии
(муниципальный этап 2018/2019 уч. г)
Задания 11 класс
Задание 1
При частичном термическом разложении хлората калия в присутствии катализатора. в результате чего выделился кислород объемом 6,72 л (в пересчете на н. у.) и образовался твердый остаток. Этот остаток прореагировал с 30 %-ным раствором нитрата серебра. При этом образовалось 170 г раствора с массовой долей нитрата серебра 10 %. Определите массу исходного образца хлората калия. (10баллов)
Задание 2
Приведите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме (все известные вещества содержат хлор). Расшифруйте неизвестные вещества, укажите условия протекания реакций.
H2SO4(20%) Fe t0 Na2S H2O
HCl Cl2 CaOCl2 X1 X2 X3 NaClO3
(12 баллов)
Задание 3
Рассчитайте количество теплоты, которое выделится при разложении перманганата калия, если в результате реакции образовалось 64 г кислорода. Теплоты образования КMnO4, K2MnO4 и MnO2 равны 829, 1184, 521 кДж/моль соответственно. (5 баллов)
Задание 4
Металл массой 19,5 г растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом кислота восстановилась до оксида азота (II) и было получено 250 мл 1,2 М раствора соли. Определите неизвестный металл и запишите уравнение вышеупомянутой реакции. Напишите уравнение реакции металла с концентрированной серной кислотой.
(8 баллов)
Задание 5
Вычислить концентрацию формиат – ионов в растворе, 1 л которого содержит 0,1 моль муравьиной кислоты и 0,01 моль хлороводородной кислоты, считая диссоциацию последней полной. Кд = 1,8 ·10−4
(15 баллов)
Источник