В закрытом сосуде сожжено металла

2.14. Требования безопасности при проведении газовой

резки и сварки в закрытых сосудах, отсеках

2.14.1. ГОМ в закрытых сосудах, отсеках.

ГОМ в замкнутых пространствах и труднодоступных местах (резервуарах, котлах, цистернах, тоннелях, подвалах и т.п.) выполняют по наряду-допуску на особо опасные работы.

2.14.2. ГОМ, проводимая в замкнутых пространствах и труднодоступных местах, должна выполняться при выполнении следующих условий:

– наличии не менее двух проемов (окон, дверей, люков);

– тщательной очистки воздуха и проверки на содержание вредных веществ в воздухе рабочей зоны перед началом работ;

– проверки значений показателей пожарной опасности в соответствии с требованиями ГОСТ 12.1.004;

– отсутствии в воздухе концентрации взрывоопасных веществ, превышающей 20% от нижнего предела взрываемости;

– осуществлении специальной вентиляции с помощью местных отсосов от стационарных и передвижных установок, если общеобменная вентиляция не обеспечивает нормальных условий работы;

– установки контрольного поста для наблюдения за работниками и наблюдающим.

2.14.3. При газовой сварке, резке или нагреве поверхностей металла внутри закрытых и труднодоступных помещений (отсеков и секций сосудов, резервуаров, котлов, цистерн и т.п.) помимо общеобменной вентиляции цеха необходимо наличие непрерывно работающей приточно-вытяжной вентиляции, обеспечивающей приток свежего и отток загрязненного воздуха из нижней и верхней частей замкнутого пространства или труднодоступного помещения.

При недостаточном количестве кислорода (менее 19%) в воздухе резервуара или отсека работа в нем не допускается. До проведения газопламенных работ внутри междудонных и бортовых отсеков, нефтяных и угольных ям, а также в резервуарах, являющихся местом скопления вредных газов или нагретого воздуха, должны быть установлены и пущены в ход местные приточные и вытяжные вентиляции, открыты двери, люки, горловины и иллюминаторы, имеющиеся в этих помещениях.

2.14.4. При ГОМ в помещениях малых объемов (сосудах, отсеках, цистернах и т.д.) рекомендуется применять общеобменную вентиляцию из расчета 4000 – 5000 куб. м воздуха на 1 куб. м сжигаемого ацетилена.

2.14.5. Во время работы в замкнутых пространствах и труднодоступных местах сварочный трансформатор, ацетиленовый генератор, баллоны с сжиженным или сжатым газом должны размещаться вне емкостей, в которых производится сварка.

2.14.6. ГОМ в отсеках разрешается проводить только в брезентовой или асбестовой одежде.

2.14.7. Одновременное производство электросварочных и газопламенных работ внутри емкостей не допускается.

2.14.8. Не допускается применять бензорезы при выполнении газопламенных работ в резервуарах, колодцах и других замкнутых емкостях.

2.14.9. Освещение при производстве сварочных работ внутри металлических емкостей должны осуществляться с помощью светильников, установленных снаружи, или ручных переносных ламп напряжением не более 12 В.

2.14.10. При ГОМ в замкнутых пространствах запрещается:

– применять аппаратуру, работающую на жидком горючем;

– оставлять без присмотра горелки, резаки, рукава во время перерыва или после окончания работы;

– производить сварку и резку сосудов, находящихся под давлением или содержащих взрывчатые или токсичные вещества.

Источник

1. К нерастворимой в воде соли белого цвета, которая встречается в природе в виде широко используемого в строительстве и архитектуре минерала, прилили раствор соляной кислоты, в результате соль растворилась, и выделился газ, при пропускании которого через известковую воду выпал осадок белого цвета; осадок растворился при дальнейшем пропускании газа. При кипячении полученного раствора выпадает осадок. Напишите уравнения описанных реакций.

СаСО3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

2. Кальций растворили в воде. При пропускании через полученный раствор сернистого газа образуется осадок белого цвета, который растворяется при пропускании избытка газа. Добавление к полученному раствору щелочи приводит к образованию осадка белого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑

Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O

CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2

Ca(HSO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaSO3↓ + 2H2O

3. Раствор, полученный при пропускании сернистого газа через бромную воду, нейтрализовали гидроксидом бария. Выпавший осадок отделили, смешали с коксом и прокалили. При обработке продукта прокаливания хлороводородной кислотой выделился газ с запахом тухлых яиц. Напишите уравнения описанных реакций.

SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4

H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O

BaS + 2HCl = ВaCl2 + H2S↑

4. Кальций нагрели в атмосфере водорода. Продукт реакции обработали водой, выделяющийся газ пропустили над нагретым оксидом цинка, а в раствор добавили кальцинированную соду. Напишите уравнения описанных реакций.

СаH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑

Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH

5. Через баритовую воду пропускали углекислый газ. В полученный раствор добавили гидроксид бария, продукт реакции отделили и растворили в ортофосфорной кислоте.

Напишите уравнения описанных реакций.

Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O

BaСО3 + CO2 + H2O = Вa(HCO3)2

Вa(HCO3)2 + Ba(OH)2 = 2BaCO3↓ + 2H2O

BaCO3 + 2Н3РО4 = СО2 + H2O + Ba(Н2РО4)

6. Через раствор, полученный при гашении извести, пропустили газ, который образуется при получении негашеной извести из известняка; в результате выделяется белый осадок. При действии уксусной кислоты на полученный осадок выделяется тот же газ, который образуется при прокаливании карбоната кальция. Напишите уравнения описанных реакций.

СаО + Н2О = Са(ОН)2

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

CaCO3 + 2СН3СООН = (СН3СОО)2Са + СО2 ↑ + H2O

7. Негашеную известь «погасили» водой. В полученный раствор пропустили газ, который выделяется при кальцинировании гидрокарбоната натрия, при этом наблюдали образование и последующее растворение осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

CaO + H2O = Ca(OH)2

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)

8. Вещество, образующееся при сплавлении магния с кремнием, обработали водой, в результате образовался осадок и выделился бесцветный газ. Осадок растворили в соляной кислоте, а газ пропустили через раствор перманганата калия, при этом образовались два нерастворимых в воде бинарных вещества. Напишите уравнения описанных реакций.

Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2↓ + SiH4↑

Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

3SiH4 + 8KMnO4 = 8MnO2 ↓ + 3SiO2 ↓ + 8KOH + 2H2O

9. Магниевую стружку нагрели в атмосфере азота и продукт реакции последовательно обработали кипящей водой, растворами серной кислоты и нитрата бария. Напишите уравнения описанных реакций

Mg3N2 + 6H2O(гор.) = 3Mg(OH)2↓ + 2NH3↑

Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O

MgSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + Mg(NO3)2

10. Негашеную известь прокалили с избытком кокса. Продукт реакции после обработки водой используется для поглощения сернистого и углекислого газов. Напишите уравнения описанных реакций.

CaO + 3C = CaC2 + CO

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

или Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2

Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O

или Ca(OH)2 + 2SO2 = Ca(HSO3)2

11. Магний нагрели в сосуде, наполненном газообразным аммиаком. Образовавшееся вещество растворили в концентрированном растворе бромоводородной кислоты, раствор выпарили и остаток нагрели до появления запаха, после чего добавили раствор щелочи. Напишите уравнения описанных реакций.

Mg3N2 + 8HBr = 3MgBr2 + 2NH4Br

MgBr2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaB

12. Магниевый порошок смешали с кремнием и нагрели. Продукт реакции обработали холодной водой и выделяющийся газ пропустили через горячую воду. Образовавшийся осадок отделили, смешали с едким натром и нагрели до плавления. Напишите уравнения описанных реакций.

Mg2Si + 4H2O(хол.) = 2Mg(OH)2↓ + SiH4↑

SiH4+ 2H2O(гор.) = SiO2 + 4Н2

13. Простое вещество, полученное при нагревании фосфата кальция с коксом и оксидом кремния, сплавили с металлическим кальцием. Продукт реакции обработали водой, а выделяющийся газ собрали и сожгли в избытке кислорода. Напишите уравнения описанных реакций.

Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2↓ + 2PH3↑

2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O

14. Фосфат кальция прокалили с углём в присутствии речного песка. Образовавшееся простое вещество прореагировало с избытком хлора. Полученный продукт внесли в избыток раствора гидроксида калия. На образовавшийся раствор подействовали известковой водой. Напишите уравнения описанных реакций.

2P + 5Cl2 = 2PCl5

PCl5 + 8KOH = K3PO4 + 5KCl + 4H2O

2K3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2↓ + 6KOH

15) Металлический кальций прокалили в атмосфере азота. Продукт реакции обработали водой, выделившийся при этом газ пропустили в раствор нитрата хрома (III). Выпавший в ходе процесса серо-зеленый осадок обработали щелочным раствором пероксида водорода. Напишите уравнения описанных реакций.

3Ca + N2 = Ca3N2

Ca3N2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3↑

3NH3 + 3H2O + Cr(NO3)3 = Cr(OH)3↓ + 3NH4NO3

2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH = 2K2CrO4 + 8H2O

16) Смесь порошков нитрита калия и хлорида аммония растворили в воде и раствор осторожно нагрели. Выделившийся газ прореагировал с магнием. Продукт реакции внесли в избыток раствора соляной кислоты, при этом выделение газа не наблюдалось. Полученную магниевую соль в растворе обработали карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

3Mg + N2 = Mg3N2

Mg3N2 + 8HCl = 3MgCl2 + 2NH4Cl

2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O = (MgOH)2CO3↓ + CO2↑ + 4NaCl

17) Магний растворили в разбавленной азотной кислоте, причем выделение газа не наблюдалось. получившийся раствор обработали избытком раствора гидроксида калия при нагревании. Выделившийся при этом газ сожгли в кислороде. Напишите уравнения описанных реакций.

4Mg + 10HNO3(оч. разб.) = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Mg(NO3)2 + 2KOH = Mg(OH)2↓ + 2KNO3

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

18) Нитрат натрия сплавили с оксидом хрома (III) в присутствии карбоната натрия. Выделившийся при этом газ прореагировал с избытком гидроксида кальция с выпадением осадка белого цвета. Осадок растворили в избытке раствора бромоводородной кислоты и в полученный раствор добавили раствор нитрата серебра до прекращения выпадения осад-ка. Напишите уравнения описанных реакций.

3NaNO3 + Cr2O3 + 2Na2CO3 = 2Na2CrO4 + 2CO2↑ + 3NaNO2

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O

CaCO3 + 2HBr = CaBr2 + CO2↑ + H2O

CaBr2 + 2AgNO3 = 2AgBr↓ + Ca(NO3)2

19) Фосфид кальция обработали соляной кислотой. Выделившийся газ сожгли в закрытом сосуде, продукт горения полностью нейтрализовали раствором гидроксида калия. К полученному раствору прилили раствор нитрата серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3↑

2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O

P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O

K3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3KNO

20) Оксид кремния прокалили с большим избытком магния. Полученную смесь веществ обработали водой. При этом выделился газ, который сожгли в кислороде. Твердый продукт сжигания растворили в концентрированном растворе гидроксида цезия. Напишите уравнения описанных реакций.

SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si

2Mg + Si = Mg2Si или

SiO2 + 4Mg = 2MgO + Mg2Si

Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2↓ + SiH4↑

SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O

SiO2 + 2CsOH = Cs2SiO3 + H2O

21) Магний нагрели в атмосфере азота. При добавлении к полученному веществу воды выделился газ, который пропустили над нагретым оксидом свинца (II). Полученное твердое вещество темного цвета растворили в разбавленной азотной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

3Mg + N2 = Mg3N2

Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3

2NH3 + 3PbO = 3Pb + N2 + 3H2O

3Pb + 8HNO3 = 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O

22) Щавелевую кислоту нагрели с небольшим количеством концентрированной серной кислоты. Выделившийся газ сначала пропустили над нагретым оксидом меди (II), а полученный газ пропустили через раствор гидроксида кальция до тех пор, пока первоначально выпавший осадок не растворился. Напишите уравнения описанных реакций.

CO + CuO = Cu + CO2

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

23) Барий растворили в воде. К полученному раствору добавили сульфат калия, выпавший осадок отфильтровали, после чего через горячий фильтрат пропустили газообразный хлор. Реакционную массу выпарили, а затем прокалили до образования одной соли. Напишите уравнения описанных реакций.

Ba + 2HCl = BaCl2 + H2

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl

BaSO4 + 4C → BaS + 4CO

3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2

24) Магний растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору последовательно добавили гидроксид натрия, бромоводородную кислоту, фосфат натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

4Mg + 10HNO3(разб.) = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O

Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaNO3

Mg(OH)2 + 2HBr = MgBr2 + 2H2O

3MgBr2 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 6NaBr

25) Барий растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделился бесцветный газ – несолеобразующий оксид. Полученный раствор разделили на три части. Первую выпарили досуха, полученный осадок прокалили. Ко второй части добавили раствор сульфата натрия до прекращения выделения осадка; к третьей добавили раствор карбоната натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

4Ba + 10HNO3(разб.) = Ba(NO3)2 + N2O + 5H2O

Ba(NO3)2 → Ba(NO2)2 + O2

Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaNO3

Ba(NO3)2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaNO3

26) Сульфат бария сплавили с коксом. Твердый остаток растворили в соляной кислоте, выделившийся газ вступил в реакцию оксидом серы (IV), а раствор – с сульфитом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

BaSO4 + 4C → BaS + 4CO

BaS + 2HCl = ВaCl2 + H2S↑

H2S + SO2 = 2H2O + 3S↓

BaCl2 + Na2SO3 = BaSO3↓ + 2NaCl

Источник