В закрытый сосуд неизвестного объема ввели 560 г азота
Задача по химии – 30
Чтобы количественно определить содержание хлорид-ионов, к исследуемому раствору постепенно прибавляют раствор нитрата серебра известной концентрации до полного осаждения ионов хлора. Какими способами можно установить момент окончания реакции? Предложить схему устройства, которое позволило бы автоматически останавливать процесс прибавления раствора нитрата серебра.
Подробнее
Задача по химии – 31
Как можно перевести в растворимые соединения следующие вещества: оксид меди (II), сульфид меди (II), оксид кремния, гидроксид алюминия, хлорид свинца (II), хлорид серебра? Предложить максимальное число способов для каждого вещества. Написать уравнения соответствующих реакций.
Подробнее
Задача по химии – 32
К водному раствору, содержащему сульфат натрия, йодид натрия, гидрофосфат натрия и бромид калия, прилит органический растворитель толуол (легче воды и не смешивается с ней). Если через раствор постепенно пропускать газообразный хлор при периодическом помешивании, то верхний слой приобретает фиолетовую окраску, которая затем изменяется на желтую. Объясните наблюдаемое изменение цвета раствора. Напишите уравнения протекающих реакций.
Подробнее
Задача по химии – 33
В водном растворе, который необходимо исследовать, предполагается наличие смеси натриевых солей: фосфата, сульфата, сульфита, сульфида и карбоната. Как можно установить действительный состав смеси? Объясните сущность процессов и явлений, которые могут быть при этом использованы. Напишите уравнения соответствующих реакций.
Подробнее
Задача по химии – 34
Имеется шесть пробирок с водными растворами солей, содержащих соответственно ионы $Al^{3 +}, Cu^{2 +}, K^{+}, SO_{3}^{2 -}, S^{2 -}, I^{-}$. Как можно удалить эти ионы из раствора? Предложить максимальное число способов. Написать уравнения протекающих реакций.
Подробнее
Задача по химии – 35
В пробирках без надписей содержатся твердые нитрат свинца, карбонат бария, хлорид стронция, сульфат железа (III), а также растворы йодида и сульфата калия, азотной и соляной кислот, аммиака. Как, не прибегая к другим реактивам, определить каждое из названных веществ? Написать уравнения соответствующих реакций.
Подробнее
Задача по химии – 36
В пробирках без надписей находятся растворы хлорида бария, нитрата бария, нитрата серебра, серной кислоты, соляной кислоты и аммиака. Как, не прибегая к другим реактивам, определить, в какой из пробирок находится каждый из названных растворов?
Подробнее
Задача по химии – 37
В девяти склянках без надписей находятся твердые нитрат бария, диоксид марганца, гидроксид калия, нитрат серебра, карбонат кальция и растворы аммиака, сульфата натрия, соляной и азотной кислот. Как, не прибегая к другим реактивам, идентифицировать названные вещества? Написать уравнения соответствующих реакций.
Подробнее
Задача по химии – 38
Как изменится давление в замкнутом сосуде, содержащем 16,8 г азота и 4 г водорода, к моменту наступления химического равновесия, если прореагировало 20 % азота?
Подробнее
Задача по химии – 39
В закрытый сосуд неизвестного объема ввели 560 г азота и 16 г водорода. После нагревания до $ 500^{ circ }C$ в присутствии катализатора прореагировало 75 % водорода и установилось равновесие при давлении $15,15 cdot 10^5 Па$. Вычислить объем сосуда.
Подробнее
Задача по химии – 40
При некоторой температуре $T$ равновесие в реакционной смеси между оксидом азота (II), кислородом и оксидом азота (IV) может быть описано уравнением:
$2NO (газ) + O_{2}(газ) rightleftarrows 2NO_{2} (газ) + 112,9 кДж$
Как будет изменяться количество молей оксида азота (IV) в реакционной смеси при равновесии, если: а) увеличить температуру, б) частично удалить оксид азота (II), в) добавить катализатор, г) добавить в систему кислород, д) сжать реакционную смесь до меньшего объема?
Подробнее
Задача по химии – 41
При сжигании 20,8 г смеси оксида углерода (И) и кислорода выделилось 113,16 кДж тепла. А при сжигании этого же количества смеси с некоторым количеством водорода выделилось 150 кДж тепла. Вычислить процентный состав исходной смеси, если теплоты образования оксида углерода (II), оксида углерода (IV) и воды соответственно равны 110,4, 393,3 и 241,6 кДж/моль.
Подробнее
Задача по химии – 42
Сколько граммов воды и кристаллической соды необходимо взять для приготовления такого количества насыщенного при $32 ^{ circ }C$ раствора, из которого при охлаждении до $0 ^{ circ }C$ выделится 20 г кристаллической соды? Растворимость кристаллической соды при 0 и $32 ^{ circ }C$ соответственно равна 6,4 и 30,8 г на 100 г раствора.
Подробнее
Задача по химии – 43
Сколько граммов медного купороса и воды необходимо взять для приготовления такого количества насыщенного при $60 ^{ circ }C$ раствора сульфата меди, из которого при охлаждении до $0 ^{ circ }C$ выделится 25 г медного купороса? Растворимость безводного сульфата меди при 60 и $0 ^{ circ }C$ соответственно равна 39,5 и 14,3 г на 100 г воды.
Подробнее
Задача по химии – 44
При сливании равных объемов (по 250 мл) растворов нитрата хрома и сульфида калия, содержащих эквимолекулярные количества этих веществ, выделилось 0,336 л газа (условия нормальные). Вычислить нормальную 8 молярную концентрации исходных растворов. Растворимостью в воде выделившегося газа пренебречь.
Подробнее
Источник
Яна, Шпаргалочка в помощь!
Яна,
8.А2Б1В4Г3
9.CO2+C⇔2CO;
1 моль CO2 ——14.52кДж;
0.2 моль CO2 —–x кДж;
x= 0.2*14.52/1=2.904кДж
10. CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2 (CaCO3)
1. Какое вещество в избытке
30100=0,3 моль карбоната кальцияCaCO3
29116=0,25 CaSiO3
Ищем массу х—–100
29———-116
х=25.
25———-х
30——-100
х=83,33%
Яна,
9Уравнение реакции:
H₃PO₄ + NaOH = NaH₂PO₄ + H₂O
Рассчитаем массу щелочи в растворе:
m(NaOH) = ω*m(р-ра) = 0,04*250г = 10г
Рассчитаем количество вещества щелочи:
n = m/M = 10г/40г/моль = 0,25 моль
По уравнению реакции:
n(H₃PO₄) = n(NaOH) = 0,25 моль
Ответ: количество вещества ортофосфорной кислоты равно 0,25 моль
10.
v(O2)=112 дм3
n=112/22,4=5 моль
Запишем уравнение
2KNO3=2KNO2+O2
составим пропорцию
х:2=5:1
х=10 моль
M(KNO3)=101 г
m=10*101=1010г-масса вещества вместе с прмесями
100%-5%=95%-масса вещества без примесей
m(KNO3)=(95*1010)/100=959,5 г-масса чистого вещества
Ответ:959,5 г.
Яна, не за что Лишь бы правильно всё было.
Яна, В этой задаче допускается и такое решение – см фото При сплавлении известняка массой 30 кг с оксидом кремния(4) получился силикат кальция массой 29 кг. Вычислите массовую долю(%) СаСо3 в природном
х—–100
29———-116
х=25.
3-25=5, а потом 530 и умножу на 100 С точки зрения логики- это вернее
А во втором листе в 8 задании дано видимо с ошибкой Ибо вода в водном растворе не может быть Да и бесцветного с малиновым в лакмусе нет В общем, я иногда с ЕГЭшными заданиями порой офигеваю
помогите пожалуйста решить б12
Александра, если не ошибаюсь,то
CO (М = 28 г/моль) + 2H2 (М = 2 г/моль) = CH3OH (М = 32 г/моль);
пусть в исх-й смеси х моль CO массой 28*х г и 1-х моль H2 массой 2*(1-х) г, тогда в соот-и с условием пол-м неравенство 28*x+2*(1-x)>28*0.386>10.808 (1), откуда x>0.33877, а 1-x<0.66123;
в р-ию выше с выходом 56% вст-о 0.56*х моль CO и 0.56*х*2 = 1.12*х моль H2 с образ-м 0.56*х моль CH3OH массой 32*0.56*х г, след-но, с учетом условия, пол-м неравенство 28*(x-0.56*x)+2*(1-x-1.12*x)+32*0.56*x/(x-0.56*x+1-x-1.12*x+0.56*x)>28*0.714>19.992 (2), откуда x>0.3718;
с учетом (2) пол-м уточненное неравенство 1-x<0.6282 (3);
т.о. с точностью до целых, макс. V доля H2 в исх-й смеси = 0.62 или 62%, с точностью до сотых – 0.6281 или 62.81%.
Оля, всё правильно. огромное спасибо
Задача 1. Плотность смеси кислорода и озона по водороду равна 17.
Определите массовую, объемную и мольную доли кислорода в смеси.
Задача 2. Плотность смеси озона и кислорода по водороду равна 18.
Найдите объемные доли газов в этой смеси.
Задача 3. Найдите плотность по водороду генераторного газа, имеющего
следующий объемный состав: 25% СО, 70% N2,5% СО2.
Задача 4. Имеется смесь азота и углекислого газа. При добавлении какого
газа к этой смеси ее плотность: а) увеличится; б) уменьшится? Приведите по
два примера в каждом случае.
Задача 5. Какой из галогеноводородов находится в смеси с азотом, если
известно, что при нормальном атмосферном давлении и температуре 70◦С
плотность смеси равна 0,8859 г/л?
Задача 6. Смесь оксидов углерода занимает объем 1,68 л (н.у.) и
содержит 8,73∙1023 электронов. Вычислите объемные доли газов в смеси.
Задача 7. Плотность смеси оксидов углерода (II) и (IV) равна плотности
кислорода. Определите массовую, объемную и мольную доли оксида
углерода (II) в смеси.
Задача 8. 1 л смеси угарного газа и углекислого газа при нормальных
условиях имеет массу 1,43 г. Определите состав смеси в объемных долях.
Задача 9. Вычислите объем фтороводорода, который надо добавить к
3,36 л криптона для того, чтобы средняя молярная масса полученной газовой
смеси стала равной 60 г/моль.
Задача 10. Вычислите среднюю молярную массу смеси, состоящей из
30 % (по объему) сероводорода и 70 % азота.
Задача 11. Какова масса 1 л смеси газов, состоящей из оксида
углерода (II) и оксида углерода (IV), если содержание первого газа составляет
35 % по объему?
Задача 12. Найдите плотность по азоту воздуха, имеющего следующий
объемный состав: 20,0% О2, 79,0% N2, 1,0% Аг.
Задача 13. При каком молярном соотношении оксида серы (IV) и аргона
получается смесь, которая в два раза тяжелее воздуха?
Задача 1. В закрытом сосуде вместимостью 5,6 л находится при 0°С
смесь, состоящая из 2,2 г оксида углерода (IV), 4 г кислорода и 1,2 г метана.
Вычислите: а) общее давление газовой смеси; б) парциальное давление каждого
из газов; в) процентный состав смеси по объему.
Задача 2. Вычислите парциальные давления азота и кислорода в воздухе,
приняв давление воздуха 101,3 кПа (воздух содержит 21% О2 и 78% N2 по
объему).
Задача 3. В баллоне вместимостью 56 л содержится смесь, состоящая из
4 моль СН4, 3 моль H2 и 0,5 моль СО. Вычислите: а) общее давление смеси
газов (в кПа); б) процентный состав ее по массе; в) процентный состав по
объему; г) парциальное давление каждого газа (в Паскалях).
Задача 4. В камеру вместимостью 1м3
заключили 15 моль N2, 25 моль СО2
и 10 моль О2. Вычислите: а) общее давление смеси газов при 27°С;
б) процентный состав смеси по массе; в) процентный состав смеси по объему;
г) парциальное давление каждого из газов при заданной температуре.
Задача 1. В процессе синтеза триоксида серы из диоксида серы и
кислорода в замкнутом сосуде, давление в реакционной смеси упало на 20%
(при постоянной температуре). Определите состав образовавшейся газовой
смеси (в % по объему), если в исходной смеси содержалось 50% диоксида серы
по объему.
Задача 2. Имеется 2 л смеси диоксида серы и кислорода. В результате
реакции, между ними образовалось 0,17 г триоксида серы. Определите
объемный состав исходной смеси, учитывая, что диоксид серы вступил в
реакцию полностью
Задача 3. К 250 мл смеси NO и NO2 добавили 100 мл О2. После реакции
общий объем смеси составил 300 мл. Определите состав исходной смеси в
объемных и массовых долях.
Задача 4. Рассчитайте, какую долю от массы реагирующих газов при
синтезе хлороводорода составляет водород, если он взят с 10%-ным избытком
по объему.
Задача 5. Оксид серы (IV) смешали с кислородом в молярном отношении
1:1 при давлении 304 кПа и температуре 427 °С, полученную смесь пропустили
через контактный аппарат для синтеза оксида серы (VI). Объем газов,
вышедших из аппарата при 427 °С и 266 кПа, оказался равным исходному
объему газов, измеренному до реакции. Определите объемную долю паров
оксида серы (VI) в реакционной смеси и процент превращения оксида серы (IV)
в оксид серы (VI)
Задача 6. Имеется смесь оксида углерода (II) и хлора, которая на 20 %
легче оксида серы (IV). После пропускания смеси над нагретым катализатором,
образовался фосген, в результате чего смесь стала тяжелее оксида серы (IV) при
тех же условиях. Рассчитайте объем допустимых значений для выхода реакции.
Задача 7. Вычислите процентное содержание водорода в смеси его с
кислородом, если известно, что 40 мл смеси после сжигания водорода заняли
объем, равный 31 мл.
Задача 8. Вычислите процентное содержание метана в смеси его с
кислородом, если известно, что 36 мл газовой смеси после сгорания метана
сократились в объеме на 1,8 мл.
Задача 9. Какой объем займет кислород после разложения 400 мл
озонированного кислорода, содержащего 28 % озона?
Задача 10. В кварцевом сосуде объемом 5,0 л находилась смесь водорода
и хлора. В течение некоторого времени смесь облучали рассеянным светом, а
затем проанализировали на содержание хлороводорода и хлора. В полученной
смеси объемная доля хлороводорода составила 25 %, а объемная доля
непрореагировавшего хлора – 20 % от исходного количества. Каковы объемные
доли (%) компонентов в исходной и конечной смеси?
Задача 11. Имеется смесь двух газов, характеризующаяся следующими
свойствами: 1) при пропускании ее через раствор серной кислоты объём смеси
уменьшается на 15 %; 2) при пропускании смеси над раскаленной платиновой
проволокой газы вступают в реакцию, в результате которой объём уменьшается
на 10,4 %, причем одним из продуктов реакции является вода. Определите
качественные и количественные составы смеси, а также количество продуктов
реакции.
Задача 12. В закрытый сосуд неизвестного объема ввели 560 г азота и
16 г водорода. После нагревания до 500 °С в присутствии катализатора
прореагировало 75 % водорода и установилось равновесие при давлении 15,15-
105
па. Вычислите объем сосуда.
Задача 1. При пропускании смеси азота и аммиака (объемные доли газов
равны) над раскаленной смесью оксида кремния (IV) и оксида железа (II) масса
последней уменьшилась на 4,8 г. Какой объем газовой смеси (н.у.) был
пропущен?
Задача 2. При сжигании 0,896 л (н.у.) смеси СO и СО2 в избытке
кислорода было израсходовано 0,112 л кислорода. Образовавшаяся смесь была
пропущена через раствор, содержащий 2,96 г гашеной извести. Определите
состав исходной газовой смеси (в % по объему), а также состав и массу
образовавшейся соли.
Задача 3. При пропускании 11,2 л смеси метана, оксида углерода (IV) и
оксида углерода (II) через раствор гидроксида натрия, взятый в избытке, объем
исходной смеси уменьшился на 4,48 л (н.у.). Для полного сгорания оставшейся
смеси потребовалось 6,72 л (н.у.) кислорода. Определите состав исходной
смеси (в % по объему).
Задача 4. Объем смеси СО и О2 равен 200 мл (н.у.). После сгорания всего
СО и приведения газа к н.у., объем смеси уменьшился до 150 мл. Во
сколько раз уменьшится объем газовой смеси после пропускания ее через
50 г 2%-ного раствора КОН?
Задача 5. Смесь аммиака и водорода пропустили над раскаленным
оксидом меди (II), при этом масса трубки с оксидом меди (II) уменьшилась на
0,16 г, затем смесь пропустили над фосфорным ангидридом, получив на выходе
22,4 мл газа (н.у.). Определите плотность исходной газовой смеси по воздуху.
Задача 6. Смесь двух газов подвергли воздействию электрической дуги.
После охлаждения полученную смесь пропустили через раствор гидроксида
натрия, при этом ее объём уменьшился на 30 % по сравнению с исходным.
Оставшаяся смесь имела плотность по водороду 15,43. Определите
качественный и количественный состав смеси.
Задача 7. Смесь некоторого газа с кислородом имеет плотность по
кислороду 1,15. При пропускании 224 мл (при н. у.) этой смеси через
насыщенный раствор оксида бария в воде образуется 0,788 г осадка.
Определите качественный и количественный составы смеси.
Задача 8. Имеется смесь двух газов, характеризующаяся следующими
свойствами: 1) при пропускании этой смеси объёмом 10 л через раствор
гидроксида кальция образуется соль массой 10 г; 2) при пропускании этой
смеси объёмом 5 л через раствор серной кислоты образуется соль массой
11,43 г. Определите качественный и количественный состав смеси, если ее
плотность по водороду равна 11,52.
Источник
Для нейтрализации раствора массой 100 г, содержащего серную и азотную кислоты, израсходован раствор, гидроксида калия объемом 125 мл с массовой долей KOH 19 % и плотностью 1,18. При добавлении к такому же раствору массой 100 г избытка хлорида бария образуется осадок массой 23,3 г. Определите массовую долю обеих кислот в исходном растворе.
Сожгли 80 г золотистого минерала, состоящего из атомов железа и серы, затем полученный газ смешали с кислородом и пропустили над раскаленным оксидом ванадия (V). Продукт реакции поглотили 450 г 98 % раствором серной кислоты, в результате образовался 7,5 % олеум. Вычислите массовую долю несульфидных примесей в минерале.
Решение пятой задачи
При взаимодействии белого кристаллического вещества А с соляной кислотой образуется газ В, имеющий плотность 1,96 г/мл. Газ В выделяется также при нагревании вещества А, но его количество вдвое меньше, чем в реакции с соляной кислотой. При действии избытка раствора соляной кислоты на 1,68 г вещества А с последующим упариванием раствора досуха можно получить 1,17 г вещества С. Вещества А и С используются при приготовлении пищи. Определите вещества.
Решение первой задачи:
Составьте уравнение реакции:
Углерод → карбид кальция → ацетилен → этен → этанол→ этин→ этаналь
Решение четвертой задачи
К смеси этена и этина общим объемом 2 л, добавили водород объемом 4 л и смесь пропустили над катализатором. Объем смеси после реакции равен 3,2 л. Определить объемные доли газов в исходной смеси, если этин гидрируется до этана.
Задача:
Нитрат одновалентного металла разлагается при нагревании. При этом из 250 г нитрата образуется 158,76 г твердого продукта. Нитрат какого металла подвергли разложению. Формула?
50 г соли состава Me(NO3)3 нагревали до тех пор, пока масса не перестала уменьшаться. После охлаждения и повторного взвешивания оказалась, что разница массы исходного вещества и продукта составила 27,8 г. Какая соль была взята для анализа?
В смеси оксида серы (IV) и кислорода на 8 атомов кислорода приходится 3 атома серы. Смесь нагрели под давлением в присутствии катализатора. Через некоторое время еѐ молярная масса (г/моль) увеличилась на 8 единиц. Чему равна массовая доля (%) молекулярного кислорода в полученной смеси (В условиях опыта SO3-газ)
Плотность по водороду смеси водорода, этилена и этана равна 11. Для полного сгорания 1 моль этой смеси требуется 2,5 моль кислорода. Определите в процентах объемный состав смеси.
Смесь N2 и H2 объемом 560 л имеет относительную плотность по водороду 3,6. Эту смесь пропустили над катализатором, после чего ее относительная плотность по водороду возросла на 25 %. На какую массу увеличится масса раствора кислоты, если полученную смесь газов пропустить через ее раствор?
Н. Е. Кузьменко, В.В. Еремин “2500 задач”.15-24
Имеется смесь азота и водорода, которая легче гелия. После пропускания над нагретым катализатором образовался аммиак с выходом 60 %, в результате чего смесь стала тяжелее гелия. Определите области возможных объемных концентраций азота в исходных и конечных смесях.
Один моль смеси азота с водородом с плотностью по гелию равной 3 нагрели в замкнутом сосуде с катализатором, в результате протекания реакции давление в сосуде уменьшилось на 20 %. Рассчитайте выход продукта реакции.
Газы, выделившиеся при прокаливании смеси нитрата марганца и нитрата натрия, полностью поглотили избытком раствора щелочи, при этом образовалась единственная соль. Найдите массовые доли солей в исходной смеси.
Пример Н. Е. Кузьменко, В.В. Еремин “2500 задач”.15-52
нитрата натрия с нитратом неизвестного металла
При прокаливании смеси нитрата натрия с нитратом неизвестного металла (степень окисления +3, в ряду напряжений находится между Mg и Cu) образовалось 27,3 г твердого остатка и выделилось 34,72 л (н. у) смеси газов. После пропускания газов через раствор гидроксида натрия образовалось две соли, а объем газов сократился до 7,84 л. Установите формулу нитрата неизвестного металла.
КРИСТАЛЛОГИДРАТЫ. РАСТВОРИМОСТЬ.
Массовые доли сульфата меди (II) в его насыщенном при 10 0С и 90 0С растворах соответственно равны 14,8 % и 39,1 %. Рассчитайте массу (г) осадка пентагидрата сульфата меди (II), который выпадает при охлаждении насыщенного при 90 0С раствора сульфата меди (II) массой 560 г до 10 0С.
КРИСТАЛЛОГИДРАТЫ. РАСТВОРИМОСТЬ.
Второй способ решения задачи:
Массовые доли сульфата меди (II) в его насыщенном при 10 0С и 90 0С растворах соответственно равны 14,8 % и 39,1 %. Рассчитайте массу (г) осадка пентагидрата сульфата меди (II), который выпадает при охлаждении насыщенного при 90 0С раствора сульфата меди (II) массой 560 г до 10 0С.
Имеется смесь пропена и водорода , в которой массовая доля атомов водорода равна 25,50% .Смесь пропустили над катализатором .Найдите относительную плотность по гелию смеси после реакции, если в реакцию гидрирования вступило 90% пропена
ЭЛЕКТРОЛИЗ
При электролизе водного раствора хлорида натрия (ω = 25 %) массой 120 г получили раствор с ω(NaOH) = 27,64 %. Рассчитайте массу выделившихся при электролизе газов.
ЭЛЕКТРОЛИЗ
При электролизе 120 г 12,5% – го раствора иодида натрия на катоде выделилось 448 мл (при н.у.) газа. Через полученный раствор пропустили углекислый газ, образовавшийся при прокаливании 8 г гидрокарбоната калия. Вычислите массовые доли веществ в конечном растворе.
Источник