Водород находящийся в закрытом сосуде

Водород находящийся в закрытом сосуде thumbnail
  • Главная
  • Вопросы & Ответы
  • Вопрос 1603740

Онтонио Веселко

более месяца назад

Просмотров : 11   
Ответов :    

Ваш ответ:

Комментарий должен быть минимум 20 символов

Чтобы получить баллы за ответ войди на сайт

Водород находящийся в закрытом сосуде

Лучшее из галереи за : неделю   месяц   все время

Водород находящийся в закрытом сосудеВодород находящийся в закрытом сосудеВодород находящийся в закрытом сосудеВодород находящийся в закрытом сосудеВодород находящийся в закрытом сосудеВодород находящийся в закрытом сосудеВодород находящийся в закрытом сосудеВодород находящийся в закрытом сосудеВодород находящийся в закрытом сосудеВодород находящийся в закрытом сосудеВодород находящийся в закрытом сосудеВодород находящийся в закрытом сосудеВодород находящийся в закрытом сосудеВодород находящийся в закрытом сосудеВодород находящийся в закрытом сосудеВодород находящийся в закрытом сосудеВодород находящийся в закрытом сосудеВодород находящийся в закрытом сосудеВодород находящийся в закрытом сосудеВодород находящийся в закрытом сосудеВодород находящийся в закрытом сосудеВодород находящийся в закрытом сосудеВодород находящийся в закрытом сосудеВодород находящийся в закрытом сосудеВодород находящийся в закрытом сосудеВодород находящийся в закрытом сосудеВодород находящийся в закрытом сосудеВодород находящийся в закрытом сосудеВодород находящийся в закрытом сосудеВодород находящийся в закрытом сосуде

    Водород находящийся в закрытом сосуде

    Другие вопросы:

    Мари Умняшка

    Найдите целые решения неравенства 3х(в квадрате)-7х 2<0

    более месяца назад

    Смотреть ответ  

    Просмотров : 18   
    Ответов : 1   

    Главный Попко

    Мальчик массой 50 кг совершает прыжок под углом 45° к горизонту. Сила тяжести, действующая на него в верхней точке траектории, примерно равна1) 500 Н 2) 50 Н 3) 5 Н 4) 0 Н

    более месяца назад

    Смотреть ответ  

    Просмотров : 19   
    Ответов : 1   

    Пармезан Черница

    Представь, что ты с другом путешествуешь на суперпоезде. Вы едете в соседних вагонах. Друг едет в 17 вагоне с начала поезда, а ты в 134 с конца. Сколько вагонов в поезде?

    более месяца назад

    Смотреть ответ  

    Просмотров : 10   
    Ответов : 1   

    Энджелл

    Выразите: В граммах : 5 кг 200 г, 1кг 5 гВикилограммах : 3 т 60 кг , 8 ц 70 кг В килограммах и граммах: 6840 г , 3090 гВ центнерах и килограммах: 556 кг , 4350кг

    более месяца назад

    Смотреть ответ  

    Просмотров : 12   
    Ответов : 1   

    Таня Масян

    1задача)Сколько граммов кислорода требуется для полного сжигания до (СО2 и Н2О) следующих веществ массой 10 г а) метана СН4, б) этилена С2Н4. 2задача) Напишите управление реакцией при помощи которых можно осуществить следующие превращения а) С–СО2–Са (НСО3)2–Са СО3–СаО ((–это стрелки) б) Zn–Z…

    более месяца назад

    Смотреть ответ  

    Просмотров : 76   
    Ответов : 1   

    Источник

    ПЕРВЫЙ ТИП ЗАДАЧ: НЕТ ИЗМЕНЕНИЯ МАССЫ

    В данной работе предлагается определенный подход к классификации и способам решения задач на газовые законы. Такой подход позволит быстро сориентироваться в большом количестве задач на свойства газов и применить к ним те или иные приемы решения.

    Основные теоретические сведения

    Состояние газа характеризуется совокупностью трех физических величин или термодинамических параметров:объемом газа V, давлением Р и температурой Т. Состояние газа, при котором эти параметры остаются постоянными считают равновесным состоянием.В этом состоянии параметры газа связаны между собой уравнением состояния. Самый простой вид уравнение состояния имеет для идеального газа. Идеальным газом называют газ, молекулы которого не имеют размеров (материальные точки) и взаимодействуют друг с другом лишь при абсолютно упругих соударениях (отсутствует межмолекулярное притяжение и отталкивание). Реальные газы тем точнее подчиняются законам идеальных газов, чем меньше размеры их молекул (т.е. газ одноатомный), и чем больше он разряжен.

    Уравнение состояния идеального газа или уравнение Менделеева-Клапейрона имеет вид:

    — универсальная газовая постоянная

    Из этого закона вытекает, что для двух произвольных состояний газа справедливо равенство, называемое уравнением Клапейрона:

    Так же для идеальных газов имеют место следующие экспериментальные законы:

    Закон Бойля — Мариотта:

    Закон Гей-Люссака:

    Закон Шарля:
    Если в сосуде находится смесь нескольких газов, не вступающих друг с другом в химические реакции, то результирующее давление определяется по закону Дальтона: давление смеси равно сумме давлений, производимых каждым газом в отдельности, как если бы он один занимал весь сосуд.

    Задачи, решение которых основывается на данных уравнениях, можно разделить на две группы:

    § задачи на применение уравнения Менделеева-Клапейрона.

    • задачи на газовые законы.

    ЗАДАЧИ НА ПРИМЕНЕНИЕ УРАВНЕНИЯ МЕНДЕЛЕЕВА-КЛАПЕЙРОНА.

    Уравнение Менделеева-Клапейрона применяют тогда, когда

    I. дано только одно состояние газа изадана масса газа (или вместо массы используют количество вещества или плотность газа).

    Читайте также:  Удаление сосудов на лице калининград

    II. масса газа не задана, но она меняется, то есть утечка газа или накачка.

    При решении задач на применение равнения состояния идеального газа надо помнить:

    1.если дана смесь газов, то уравнение Менделеева-Клапейрона записывают для каждого компонента в отдельности.Связь между парциальными давлениями газов, входящих в смесь и результирующим давлением смеси, устанавливается законом Дальтона.

    2.если газ меняет свои термодинамические параметры или массу, уравнение Менделеева-Клапейрона записывают для каждого состояния газа в отдельности и полученную систему уравнений решают относительно искомой величины.

    § Необходимо пользоваться только абсолютной температурой и сразу же переводить значения температуры по шкале Цельсия в значения по шкале Кельвина.

    § В задачах, где рассматривается движение сосуда с газом (пузырька воздуха, воздушного шара) к уравнению газового состояния добавляют уравнения механики.

    § если между газами происходит реакция, то надо составить уравнение реакции и определить продукты реакции

    ПЕРВЫЙ ТИП ЗАДАЧ: НЕТ ИЗМЕНЕНИЯ МАССЫ

    Определить давление кислорода в баллоне объемом V = 1 м 3 при температуре t=27 °С. Масса кислорода m = 0,2 кг.

    Записываем уравнение Менделеева-Клапейрона и находим из него давление, производимое газом:

    Баллон емкостью V= 12 л содержит углекислый газ. Давление газа Р = 1 МПа, температура Т = 300 К. Определить массу газа.

    V = 1 м 3 μ = 0,032кг/моль m = 0,2 кг t=27 °С

    Записываем уравнение Менделеева-Клапейрона и находим массу газа

    При температуре Т = 309 К и давлении Р = 0,7 МПа плотность газа ρ = 12 кг/м 3 . Определить молярную массу газа.

    V = 12 л μ =0,044кг/моль Т=300К Р =1 МПа

    Записываем уравнение Менделеева-Клапейрона

    Так как масса газа может быть определена через плотность газа и его объем имеем:

    Отсюда находим молярную массу газа:

    Какова плотность водорода при нормальном атмосферном давлении и температуре 20°С.

    V = 12 л Т=309К Р =0,7 МПа ρ = 12 кг/м 3

    Нормальное атмосферное давление – это давление, равное 10 5 Па. И эту информацию запишем как данные задачи. Записываем уравнение Менделеева-Клапейрона

    Так как масса газа может быть определена через плотность газа и его объем имеем:

    Отсюда находим плотность газа:

    До какой температуры Т1 надо нагреть кислород, чтобы его плотность стала равна плотности водорода при том же давлении ,но при температуре Т2 = 200 К?

    V = 12 л t=20°C Р =10 5 Па μ =0,002кг/моль

    Записываем уравнение Менделеева-Клапейрона для кислорода и для водорода через плотности газов:

    Так как по условию давление у двух газов одинаковое, то можно приравнять правые части данных уравнений:

    Сократим на R и на плотность ρ (по условию плотности газов равны) и найдем Т1

    В сосуде объемом 4·10 -3 м 3 находится 0,012 кг газа при температуре 177°С. При какой температуре плотность этого газа будет равна 6·10 -6 кг /см 3 , если давление газа остается неизменным.

    Т2=200К ρ1 = ρ2 μ1 =0,032кг/моль μ2 =0,002кг/моль

    Смесь газов

    В баллоне объемом 25 литров находится 20г азота и 2 г гелия при 301К. Найдите давление в баллоне.

    V=4·10 -3 м 3 m=0,012 кг t1=177°C ρ2=6·10 -6 кг /см 3Т1=450К 6 кг/м 3
    Т2 -?

    Определить плотность смеси, состоящей из 4 граммов водорода и 32 граммов кислорода при давлении 7°С и давлении 93кПа?

    V = 25 л μ1 = 0,028кг/моль m1 = 20 г μ2 = 0,004кг/моль m2 = 2 г Т=301К0,025м 3 0,02кг 0,002кгЗаписываем уравнение Менделеева для каждого газа и находим из него давление газов По закону Дальтона результирующее давление в сосуде равно сумме парциальных давлений газов:
    Р-?

    Сосуд емкостью 2V разделен пополам полупроницаемой перегородкой. В одной половине находится водород массой mВ и азот массой mА. В другой половине вакуум. Во время процесса поддерживается постоянная температура Т. Через перегородку может диффундировать только водород. Какое давление установиться в обеих частях сосуда?

    μ1 = 0,002кг/моль m1 = 4 г μ2 = 0,032кг/моль m2 = 32 г t=7°С Р =93кПа0,004кг 0,032кг T=280K 93000Па По закону Дальтона:
    ρ-?

    отсек №1 отсек №2 отсек №3

    Диффундирует только водород. Следовательно, после завершения установочных процессов, в отсеке I будет водород, массой на

    половину меньшей, чем была, и весь азот. А во втором отсеке только половина массы водорода. Тогда для первого отсека установившееся давление равно:

    Для отсека II можно так же определить установившееся давление:

    Вакуумированный сосуд разделен перегородками на три равных отсека, каждый объемом V. В средний отсек ввели одинаковые массы кислорода, азота и водорода. В результате чего давление в этом отсеке стало равно Р. Перегородка I проницаема только для молекул водорода, перегородка II проницаема для молекул всех газов. Найти давления Р1 Р2 и Р3, установившиеся в каждом отсеке, если температура газа поддерживается постоянной и равной Т.

    μа m1 = m2 = m3 = m μв μк Т

    отсек №1 отсек №2 отсек №3

    После диффундирования газов через перегородки в первом отсеке окажется треть массы водорода. Во втором и в третьем отсеках будет треть водорода, половина массы кислорода и половина всей массы азота. Тогда для первого отсека установившееся давление равно:

    Если до диффундирования первоначальное давление во втором отсеке было Р, то можно записать:

    Отсюда можно найти

    Находим выражение для давления во втором и в третьем отсеках

    И тогда давление в первом отсеке равно:

    С химическими реакциями

    В сосуде находится смесь азота и водорода. При температуре Т, когда азот полностью диссоциирован на атомы, давление равно Р (диссоциацией водорода можно пренебречь). При температуре 2Т, когда оба газа полностью диссоциированы, давление в сосуде 3Р. Каково отношение масс азота и водорода в смеси?

    μа m1 = m2 = m3 = m μв μк Р

    mв μвmаТ Т Рв Ра

    При температуре Т параметры газов в сосуде следующие:

    И результирующее давление в сосуде по закону Дальтона равно:

    2Т 2Т Р’в Р’а

    При температуре 2Т параметры газов в сосуде следующие:

    И результирующее давление в сосуде по закону Дальтона равно:

    В герметично закрытом сосуде находится 1 моль неона и 2 моля водорода. При температуре Т1=300К, когда весь водород молекулярный, атмосферное давление в сосуде Р1=10 5 Па. При температуре Т2=3000К давление возросло до Р2=1,5∙10 5 Па. Какая часть молекул водорода диссоциировала на атомы?

    μа μв Т1 =Т Т2 =2Т Р1=Р Р2=3Р

    При температуре Т1 давление газа в сосуде складывается из парциальных давлений двух газов и равно:

    При температуре Т2 давление газа равно:

    Из первого находим объем V:

    В закрытом баллоне находится смесь из m1= 0,50 г водорода и m2 = 8,0 г кислорода при давлении Р1= 2,35∙10 5 Па. Между газами происходит реакция с образованием водяного пара. Какое давление Р установится в баллоне после охлаждения до первоначальной температуры? Конденсации пара не происходит.

    ν1=1 моль ν2=2 моль Т1 =300К Т2 =3000К Р1=10 5 Па Р2=1,5∙10 5 Па

    В результате образуется ν3=0,25 молей водяного пара и останется ν4= 0,125молей кислорода.

    По закону Дальтона результирующее давление в сосуде равно сумме парциальных давлений

    Так как известно, что до реакции давление в сосуде было Р1, то для этого момента можно так же применить закон Дальтона:

    Решаем полученные уравнение в системе относительно неизвестного:

    Дата добавления: 2018-04-04 ; просмотров: 2767 ;

    Источник

    ➤ Adblock
    detector

    V = 25 л μ1 = 2г/моль m1 = 0,5 г μ2 = 32г/моль m2 = 8 г В сосуде будет происходить реакция водорода с кислородом с образованием воды:
    Р-?Из уравнения реакции видно, что если в реакцию вступит весь водород, то кислорода только половина

    Источник

    / /11

    Вариант 3580291 1. Задание 9 7729 Идеальный газ медленно переводят из состояния 1 в состояние 3. Процесс 1 2 3 представлен на графике зависимости давления газа p от его объёма V (см. рисунок). Считая,

    Подробнее

    Отложенные задания (81)

    Отложенные задания (81) На стол поставили две одинаковые бутылки, наполненные равным количеством воды комнатной температуры. Одна из них завернута в мокрое полотенце, другая в сухое. Измерив через некоторое

    Подробнее

    Открытый банк заданий ЕГЭ

    Воздушный шар объемом 2500 м 3 с массой оболочки 400 кг имеет внизу отверстие, через которое воздух в шаре нагревается горелкой. Какова максимальная масса груза, который может поднять шар, если воздух

    Подробнее

    Первый закон термодинамики

    И. В. Яковлев Материалы по физике MathUs.ru Содержание Первый закон термодинамики Всероссийская олимпиада школьников по физике………………. Московская физическая олимпиада………………………

    Подробнее

    ПОДГОТОВКА К ЕГЭ по ФИЗИКЕ

    Национальный исследовательский ядерный университет «МИФИ» ПОДГОТОВКА К ЕГЭ по ФИЗИКЕ Лекция 8. Внутренняя энергия газа. Первый закон термодинамики. Работа газа в циклическом процессе. Тепловые двигатели

    Подробнее

    Занятие 8. Термодинамика

    Занятие 8. Термодинамика Вариант 4… Как изменяется внутренняя энергия идеального газа при повышении его температуры?. Увеличивается. Уменьшается. Не изменяется 4. Это не связанные величины 4… Давление

    Подробнее

    4) 6р 1. 1) р1 2. 3) р1

    .Тренировочные задания по МКТ (А) Какое явление наиболее убедительно доказывает, что между молекулами существуют силы отталкивания? ) диффузия ) броуновское движение ) беспорядочное движение молекул 4)

    Подробнее

    ИТТ Вариант 1 ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ

    ИТТ- 10.5.1 Вариант 1 ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ 1. Тело, состоящее из атомов или молекул, обладает: 1) Кинетической энергией беспорядочного теплового движения частиц. 2) Потенциальной энергией взаимодействия

    Подробнее

    ID_8560 1/6 neznaika.pro

    1 МКТ и термодинамика. Графики и формулы Ответами к заданиям являются слово, словосочетание, число или последовательность слов, чисел. Запишите ответ без пробелов, запятых и других дополнительных символов.

    Подробнее

    Отложенные задания (143)

    Отложенные задания (143) На стол поставили две одинаковые бутылки, наполненные равным количеством воды комнатной температуры. Одна из них завернута в мокрое полотенце, другая в сухое. Измерив через некоторое

    Подробнее

    Основные положения термодинамики

    Основные положения термодинамики (по учебнику А.В.Грачева и др. Физика: 10 класс) Термодинамической системой называют совокупность очень большого числа частиц (сравнимого с числом Авогадро N A 6 10 3 (моль)

    Подробнее

    ИТТ Вариант 2 ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ

    ИТТ- 10.5.2 Вариант 2 ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ 1. Тело, состоящее из атомов или молекул, обладает: 1) Кинетической энергией беспорядочного теплового движения частиц. 2) Потенциальной энергией взаимодействия

    Подробнее

    v – среднее значение квадрата скорости

    Теоретическая справка к лекции 3 Основы молекулярно-кинетической теории (МКТ) Газы принимают форму сосуда и полностью заполняют объѐм, ограниченный непроницаемыми для газа стенками Стремясь расшириться,

    Подробнее

    Задания А23 по физике

    Задания А23 по физике 1. Один моль идеального одноатомного газа находится в закрытом сосуде. Давление газа 2 атм., средняя кинетическая энергия теплового движения молекулы газа Дж. Объем сосуда, в котором

    Подробнее

    ТЕМА.

    ТЕМА Лекция 8. Работа газа в циклическом процессе. Тепловые двигатели. Цикл Карно. Матрончик Алексей Юрьевич кандидат физико-математических наук, доцент кафедры общей физики НИЯУ МИФИ, эксперт ГИА-11 по

    Подробнее

    Индивидуальное. задание N 7

    Индивидуальное задание N 7 1.1. Два сосуда одинакового объема содержат кислород. В одном сосуде давление Р 1 =2 МПа и температура Т 1 =800 К, в другом Р 2 =2,5 МПа, Т 2 =200 К. Сосуды соединили трубкой

    Подробнее

    Основы термодинамики и молекулярной физики

    Основы термодинамики и молекулярной физики 1 Первое начало термодинамики. Теплоемкость как функция термодинамического процесса. 3Уравнение Майера. 4 Адиабатический процесс. Уравнение Пуассона. 5 Обратимые

    Подробнее

    Теория: Молекулярная физика. Термодинамика

    Физико-технический факультет Теория: Молекулярная физика. Термодинамика Шимко Елена Анатольевна к.п.н., доцент кафедры общей и экспериментальной физики АлтГУ, председатель краевой предметной комиссии по

    Подробнее

    Молекулярно-кинетическая теория

    Оглавление 2 Молекулярно-кинетическая теория 2 21 Строение вещества Уравнение состояния 2 211 Пример количество атомов 2 212 Пример химический состав 2 213 Пример воздух в комнате 3 214 Пример воздушный

    Подробнее

    Источник