Жидкий кислород хранят в сосудах

Компания «ДИОКСИД» осуществляет продажу жидкого кислорода чистотой 99,7% и его доставку по всей территории России и в страны СНГ. Высокое качество продукции подтверждено соответствующим паспортом.

Жидкий кислород имеет голубоватый, небесный цвет. Аналогия с цветом неба неслучайна: в воздухе содержится 21% этого газа.
Переход из газообразного в жидкое состояние происходит при охлаждении до -119 °С и сжатии до 50 атмосфер.

В промышленных масштабах жидкий кислород используется для получения больших объемов газа в металлургии, медицине и пищевой промышленности.

Подразделяется на технический и медицинский.

Выгоды использования жидкого кислорода

Отсутствие расходов на обслуживание и эксплутацию баллонного парка: покупку, хранение, учет, ремонт, доставку.
Снижение рисков, связанных с безопасностью работы.
Удобство и простота эксплуатации, обслуживания.
Возможность транспортировать по трудопроводам при низких температурах окружающей среды.

Полезная информация

Жидкий кислород может вызвать хрупкость материалов, которые находятся с ним в соприкосновении. Он также является очень мощным окислительным агентом: органическое вещество быстро сгорает в его среде с большим выделением тепла. Более того, некоторые из органических веществ, будучи пропитанными жидким кислородом, имеют свойство непредсказуемо взрываться, при наличии масляной среды.

Жидкий кислород магнитится, вещество можно переместить с помощью сильного магнита.

Сочетание жидких кислорода и водорода образуют ракетное топливо. А пропитав жидким кислородом торф или опилки, можно получить взрывчатку.

Хранение и транспортировка жидкого кислорода

Для хранения и перевозки, в зависимости от перевозимых объемов и задач, используются 3 вида емкостей, где главную роль выполняет качественная экранно-вакуумная изоляция. Как и на газовых баллонах, сосуд имеет окраску и надпись, соответствующую хранимому продукту. В случае, если необходимо использовать емкость под другую жидкость, то перед наполнением проводят комплекс работ. Например, чтобы наполнить кислород в емкость, ранее используемую под азот, внутренние полости и испаритель обезжиривают.

Криоцилиндры удобно и выгодно использовать на производствах с месячным расходом технических газов свыше 50 баллонов. Ёмкости выпускаются объемом от 175 до 1000 литров.

Внутренняя оболочка криоцилиндров выполнена из нержавеющей стали и не вступает в реакции с газами, а значит, что обеспечивает чистоту продукта.

Криоцилиндр емкостью 1000 литров по объёму газов заменяет около 136 баллонов 40 л. соответственно. Заправляя всего один криогенный цилиндр, минимизируются расходы, связанные с доставкой, заправкой, ремонтом баллонов. Также освобождаются производственные площади, ранее предназначенные для хранения баллонного парка.

Цистерны транспортные с высокоэффективной тепловой изоляцией – используются в случаях, когда объемы перевозки превышают 1000 л. Объем цистерн – от 0,5 м3 до 50 м3. Использование криоцистерн значительно снижает интенсивность испарения жидкого газа. Такой эффект достигается за счет многослойной вакуумной изоляции внутри ёмкости.

Интермодальные ёмкости или танк-контейнеры – пожалуй, самый удобный способ доставки на дальние расстояния. Подобные цистерны имеют вместимость до 14000 л. Отличительным преимуществом контейнеров перед другими типами транспортных цистерн являются низкие тарифы на логистику и возможность оперативной перевалки с одного вида транспорта на другой, без перегрузки продукции на наливных терминалах.

https://dioksid.ru/kislorod-zhidkiy/

Источник

Газообразный кислород сегодня в промышленных масштабах получают из атмосферного воздуха.
Его производство актуально и востребовано в наши дни. Существует специальное оборудование,
которое позволяет получать кислород в необходимых объемах. В условиях лаборатории газообразный
(а затем и жидкий) кислород наиболее часто получают, используя возможности электролиза водных
растворов щелочей. Также существует еще один способ получения небольшого количество
кислорода — взаимодействие подкисленного раствора пероксида водорода и раствора перманганата калия.
Газообразный кислород сегодня востребован во множестве профессиональных видов деятельности человека.

Сферы применения кислорода

Основные химические свойства кислорода:

способствует протеканию процессов дыхания, горения, гниения;
является сильным окислителем, но не воздействует на Au и Pt;
взаимодействует со всеми HeMe, кроме галогенов, за исключением F.

Такие характеристики данного газа обусловили его использование сегодня в самых разнообразных
технологических процессах. Любое оборудование для проведения
газопламенных работ не может функционировать без кислорода. К газопламенным работам относятся:

пайка металлов,
газовая сварка,
резка металла.

В металлургической промышленности использование газообразного кислорода позволяет ощутимо повысить эффективность производства.
Кислород технический в работе с металлом востребован в достаточно значительной степени.
Без его использования многие виды работ попросту невозможны. Так, кислород технический позволяет
повысить температуру горения. Он широко используется в производстве цветных и черных металлов.

Также он широко применяется в химической, нефтехимической и нефтегазовой промышленности. Применение кислорода
помогает повысить производительность предприятий, занимающихся выращиванием рыбы и морепродуктов. В стекольной промышленности и при
утилизации отходов данный газ также востребован.

Кислород участвует в окислительно-восстановительных реакциях, широко применяется в медицине.
Медицинский кислород востребован в медицинских учреждениях.
Так, аппараты искусственного дыхания используют медицинский кислород
в чистом виде или же в качестве одной из составляющих воздушной смеси. Современное оборудование
помогает производить сложнейшие операции и восстанавливать человеческое здоровье, казалось
бы, в безнадежных ситуациях.

Жидкий кислород удобен в хранении на складе и транспортировке. Перед использованием его извлекают со склада и
посредством специального процесса газификации жидкий кислород переводят в газообразное состояние.

Справка

Кислород — химический элемент с атомным номером 8, обозначающийся символом О, а также вещество (газ при нормальных условиях),
молекула которого состоит из двух атомов кислорода (O2). Кислород является самым лёгким элементом из группы халькогенидов (6 группа периодической системы).

История открытия

Официально считается, что кислород был открыт английским химиком Джозефом Пристли 1 августа 1774 путём разложения оксида ртути в герметично закрытом
сосуде (Пристли направлял на это соединение солнечные лучи с помощью мощной линзы).

2HgO (t) → 2Hg + O2↑.

Однако Пристли первоначально не понял, что открыл новое простое вещество, он считал, что выделил одну из составных частей воздуха
(и назвал этот газ «дефлогистированным воздухом»). О своём открытии Пристли сообщил выдающемуся французскому химику Антуану Лавуазье.

Несколькими годами ранее (возможно, в 1770-м) кислород получил шведский химик Карл Шееле. Он прокаливал селитру с серной кислотой и
затем разлагал получившийся оксид азота. Шееле назвал этот газ «огненным воздухом» и описал своё открытие в изданной в 1777 году книге
(именно потому, что книга опубликована позже, чем сообщил о своём открытии Пристли, последний и считается первооткрывателем кислорода).
Шееле также сообщил о своём опыте Лавуазье.

Важным этапом, который способствовал открытию кислорода, были работы французского химика Петра Байена, который опубликовал работы
по окислению ртути и последующему разложению её оксида.

Наконец, окончательно разобрался в природе полученного газа А. Лавуазье, воспользовавшийся информацией от Пристли и Шееле. Его работа имела
громадное значение, потому что благодаря ей была ниспровергнута господствовавшая в то время и тормозившая развитие химии флогистонная теория.
[Лавуазье провел опыт по сжиганию различных веществ и опроверг теорию флогистона, опубликовав результаты по весу сожженных элементов. Вес золы
превышал первоначальный вес элемента, что дало Лавуазье право утверждать, что при горении происходит химическая реакция (окисление) вещества,
в связи с этим масса исходного вещества увеличивается, что опровергает теории флогистона.]

Таким образом, заслугу открытия кислорода фактически делят между собой Пристли, Шееле и Лавуазье.

Происхождение названия

Название oxygenium («кислород») происходит от греческих слов, обозначающих «рождающий кислоту»; это связано с первоначальным значением термина «кислота».
Ранее этим термином называли оксиды.

Нахождение в природе

Кислород — самый распространенный на Земле элемент, на его долю (в составе различных соединений, главным образом силикатов), приходится около 47,4 % массы
твердой земной коры. Морские и пресные воды содержат огромное количество связанного кислорода — 88,8 % (по массе), в атмосфере содержание свободного кислорода
составляет 20,95 % (по объёму) в воздухе массовая доля кислорода состовляет 23,12 % . Элемент кислород входит в состав более 1500 соединений земной коры.

Получение

В настоящее время в промышленности жидкий кислород получают из воздуха. В лабораториях пользуются кислородом промышленного производства,
поставляемым в стальных баллонах под давлением около 15 МПа. Важнейшим лабораторным способом его получения служит электролиз водных растворов
щелочей. Небольшие количества кислорода можно также получать взаимодействием раствора перманганата калия с подкисленным раствором пероксида
водорода.

Физические свойства

Газ без цвета, вкуса и запаха. Растворим в воде, причем растворяется тем лучше, чем ниже ее температура.
Поэтому плотность живых организмов в холодных приполярных водах может быть значительно выше, чем в теплых экваториальных.

Химические свойства

Сильный окислитель, но не окисляет Au и Pt
Взаимодействует со всеми HeMe, кроме галогенов, за исключением F
Поддерживает процессы дыхания, горения, гниения

Биологическая роль кислорода

Кислород участвует в окислительно-восстановительных реакциях. Живые существа дышат кислородом воздуха.
Широко используется кислород в медицине. При сердечнососудистых заболеваниях, для улучшения обменных процессов,
в желудок вводят кислородную пену («кислородный коктейль»). Подкожное введение кислорода используют при трофических язвах,
слоновости, гангрене. Для обеззараживания и дезодорации воздуха и очистки питьевой воды применяют искусственное обогащение озоном.
Радиоактивный изотоп кислорода 15O применяется для исследований скорости кровотока, лёгочной вентиляции.

Токсические производные кислорода

Некоторые производные кислорода (т. н. реактивные формы кислорода), такие как синглетный кислород, перекись водорода, супероксид, озон и гидроксильный радикал,
являются высокотоксичными продуктами. Они образуются в процессе активирования или частичного восстановления кислорода. Супероксид (супероксидный радикал),
перекись водорода и гидроксильный радикал могут образовываться в клетках и тканях организма человека и животных и вызывают оксидативный стресс.

Источник