Жидкость хранят в закрытом сосуде потому что

М.А.АХМЕТОВ

Окончание. Начало см. в № 18, 22, 23, 24/2007;
1, 2, 3/2008

1. Во фразе «…кислород входит в
состав всех жизненно важных органических
веществ: белков, жиров, углеводов» пропущены
слова:

1) сложное вещество;

2) простое вещество;

3) химический элемент;

4) аллотропная модификация.

2. Спиртовку следует гасить:

1) дуя на нее;

2) закрывая колпачком;

3) заливая водой;

4) зажимая фитиль стеклянной палочкой.

3. С помощью концентрированной серной
кислоты нельзя осушать:

1) кислород; 2) аммиак;

3) хлороводород; 4) углекислый газ.

4. Массе гидроксида алюминия Al(ОН)3,
равной 19,5 г, соответствует количество вещества
(моль):

1) 0,5; 2) 0,1; 3) 0,25; 4) 0,3.

5. Химический элемент, в атомном ядре
которого 17 протонов, образует полярные
ковалентные связи в соединениях с каждым
элементом группы:

1) Na, Cl, O; 2) Cl, K, S;

3) O, S, H; 4) H, S, Cl.

6. Характер оксидов от основного к
кислотному изменяется в ряду:

1) Na2О МgО Al2О3 SiO2;

2) Сl2О7 SO2 P2O5 NO2;

3) ВеО В2О3 Al2О3 МgО;

4) СО2 В2О3 Al2О3 Li2O.

7. Валентность атома углерода не равна IV в
молекуле:

1) метана; 2) этана;

3) угарного газа; 4) уксусной кислоты.

8. Атомы азота и фосфора имеют:

1) одинаковое число электронных слоев;

2) одинаковое число электронов внешнего
электронного слоя;

3) одинаковое число протонов в ядре;

4) одинаковые радиусы.

9. Низшие отрицательные степени окисления
азота, серы и хлора соответственно равны:

1) –5, –6, –7;

2) –4, –3, –2;

3) –2, –3, –4;

4) –3, –2, –1.

10. Химический элемент, в атоме которого
электроны по слоям распределены 2, 8, 5, образует с
водородом химическую связь:

1) ковалентную полярную;

2) ковалентную неполярную;

3) ионную;

4) металлическую.

11. Появление капелек воды при пропускании
газа в пробирку, в которой нагревают порошок
черного цвета, можно объяснить взаимодействием:

1) водорода с кислородом;

2) аммиака с кислородом;

3) водорода с оксидом меди(II);

4) оксида меди(II) с хлороводородом.

12. В баночке с кислородом сожгли серу, после
чего в полученное вещество добавили немного
воды. Превращения, которые произошли с
веществами, можно выразить схемой:

1) S SО2 SО3 Н2SО4;

2) Н2SО3 SО2 Н2SО3;

3) SО3 SО2 Н2SО3;

4) S SО2 Н2SО3.

13. Вещество, формула которого Ca(NO3)2,
при диссоциации образует:

1) катионы калия и нитрат-анионы;

2) катионы кальция и нитрат-анионы;

3) катионы кальция и нитрит-анионы;

4) катионы калия и нитрит-анионы.

14. В растворе не могут одновременно
находиться вещества:

1) K2CО3 и Na2SiO3; 2) NaOH и K2SО4;

3) CaCl2 и KNО3; 4) Na2CO3 и CaCl2.

15. Нитрат калия нельзя получить с помощью
веществ:

1) AgNO3 и KCl; 2) K2SО4 и NаNО3;

3) K2SО4 и Bа(NО3)2; 4) HNО3 и
KOH.

16. Фенолфталеин изменит окраску на
малиновую в результате реакции с водой всех
веществ, входящих в группу:

1) Na2O, CuO, K2O; 2) Na2O, P2O5,
Li2O;

3) Na2O, CaO; Li2O; 4) СаО, K2O, SO2.

17. При опускании очищенного железного
гвоздя в раствор хлорида меди(II) протекает
реакция, которая относится к реакциям:

1) обмена; 2) замещения;

3) соединения; 4) разложения.

18. Реакции, уравнения которых

СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О,
2Н2 + О2 = 2Н2О,

являются соответственно:

1) экзотермической, экзотермической;

2) экзотермической, эндотермической;

3) эндотермической, эндотермической

4) эндотермической, экзотермической.

19. Уравнение
окислительно-восстановительной реакции:

1) MgO + СО2 = МgСО3;

2) СаО + Н2О = Са(ОН)2;

3) 2KI + Cl2 = 2KCl + I2;

4) СаСO3 = СаО + СО2.

20. Результат взаимодействия хлорида
железа(III) и гидроксида калия можно выразить
сокращенным ионным уравнением:

1) Fe2О3 + 6Н+ = 2Fе3+ + 3Н2O;

2) Н+ + ОН– = Н2О;

3) Fе3+ + 3ОН– = Fe(ОН)3;

4) Аg+ + Cl– = AgCl.

21. Оксиды, которые проявляют только
основные свойства, находятся в группе:

1) Nа2O, МgО, Cu2O; 2) Al2О3, SiO2,
CuO;

3) P2О5, SO3, Cl2O7; 4) MgO, CO2,
ZnO.

22. При нагревании на спиртовке будет
разлагаться:

1) Fe(ОН)3; 2) NaCl; 3) KOH; 4) HCl.

23. Реакция между растворами Na2SiO3
и НNО3:

1) нейтрализации;

2) каталитическая;

3) окислительно-восстановительная;

4) необратимая.

24. Не реагирует с разбавленной соляной
кислотой:

1) медь; 2) железо; 3) цинк; 4) магний.

25. Кристаллическое вещество
темно-фиолетового цвета, плохо растворяется в
воде, но хорошо в спирте, при нагревании из
твердого состояния переходит в газообразное,
минуя жидкое, соединяется с водородом при
нагревании, в его растворе крахмал синеет – это:

1) S; 2) I2; 3) CuO; 4) KMnO4.

26. Используя гидроксид кальция и нитрат
аммония, можно получить:

1) аммиак, воду и нитрат кальция;

2) нитрат кальция, оксид азота(IV), воду;

3) воду, хлорид аммония, нитрат кальция;

4) нитрат кальция, аммиак, оксид азота(II).

27. Отбеливает ткани и убивает
болезнетворные бактерии:

1) жидкий хлор;

2) сухой газообразный хлор;

3) хлороводород;

4) хлор в присутствии воды.

28. Щелочь, а затем кислоту используют при
осуществлении превращений:

1) Са(ОН)2 Са(NО3)2 СаСО3;

2) CuCl2 Cu(ОН)2 Cu(NO3)2;

3) HCl NaCl AgCl;

4) H2SO4 Na2SO4
BaSO4.

29. Щелочь и водород получаются при
взаимодействии с водой:

1) оксида кальция; 2) калия;

3) оксида натрия; 4) цинка.

30. Вещества, формулы которых CuCl2, Cu(ОН)2,
CuO, CuS, соответственно имеют названия:

1) хлорид меди(II), гидроксид меди(II), оксид меди(II),
сульфат меди(II);

2) хлорид меди(II), гидроксид меди(II), оксид меди(I),
сульфит меди(II);

3) хлорид меди(II), гидроксид меди(II), оксид меди(II),
сульфид меди(II);

4) хлорид меди(I), гидроксид меди(II), оксид меди(I),
сульфат меди(II).

31. В состав углеводов не входит химический
элемент:

1) углерод; 2) водород;

3) кислород; 4) азот.

32. Перегруженные сточными водами водоемы
имеют неприятный запах, потому что:

1) органические вещества восстанавливаются до Н2S,
NН3, СН4;

2) органические вещества в воде окисляются до СО2,
Н3РО4;

3) в воде растворено много карбонатов, фосфатов;

4) в воде много болезнетворных бактерий.

33. Массовая доля кальция в ортофосфате
кальция равна (%):

1) 38,7; 2) 37,8; 3) 36,9; 4) 39,6.

34. На нейтрализацию 0,5 моль серной кислоты
израсходуется гидроксид натрия массой (в г):

1) 80; 2) 160; 3) 20; 4) 40.

35. При восстановлении меди из оксида меди(II)
водородом получили 8 г металла. Объем (при н.у.)
израсходованного для реакции водорода равен (в
л):

1) 11,2; 2) 5,6; 3) 2,8; 4) 2,24.

36. К 50 г 8%-го раствора гидроксида натрия
прилили избыток раствора хлорида меди(II). Масса
выпавшего осадка (в г):

1) 9,8; 2) 4,9; 3) 19,6; 4) 6,5.

1. О простом веществе, а не о
химическом элементе кислороде, идет речь в
выражении:

1) кислород плохо растворяется в воде;

2) кислород входит в состав воды;

3) в человеческом организме содержится примерно
65% кислорода;

4) бинарные соединения кислорода называются
оксидами.

2. Какое утверждение соответствует
безопасной работе?

1) Нагреваемая пробирка для предотвращения
растрескивания стекла должна быть заполнена
жидкостью более чем на половину;

2) отверстие нагреваемой пробирки необходимо
направить в свою сторону;

3) нагреваемая пробирка должна касаться
донышком фитиля спиртовки;

4) жидкость в пробирку для нагревания
необходимо набирать не более четвертой части от
объема пробирки, пробирку нужно удерживать
держалкой за верхнюю ее часть.

3. Добываемый природный газ обычно содержит
водяной пар, от которого освобождаются путем
охлаждения смеси. Этот способ отделения водяного
пара возможен благодаря различию веществ по:

1) плотности;

2) температуре кипения;

3) температуре плавления;

4) размеру молекул.

4. Массе сульфата натрия Na2SО4,
равной 14,2 г, соответствует количество вещества (в
моль):

1) 0,5; 2) 0,25; 3) 2; 4) 0,1.

5. Четыре электрона на внешнем третьем слое
имеют атомы химического элемента:

1) углерода; 2) алюминия;

3) кальция; 4) кремния.

6. Среди химических элементов Mg, Be, B, Al
наиболее ярко свойства металла выражены у:

1) бериллия; 2) магния;

3) алюминия; 4) бора.

7. Численное значение высшей положительной
степени окисления химического элемента в
соединении соответствует:

1) номеру группы, где находится элемент;

2) номеру периода, где находится элемент;

3) атомному номеру элемента;

4) числу протонов в атомном ядре.

8. Химическому элементу со степенью
окисления –3 соответствует распределение
электронов в атоме по слоям:

1) 2, 8, 7; 2) 2, 3; 3) 2, 5; 4) 2, 8, 2.

9. Степень окисления серы одинакова в ряду
веществ:

1) СuSO4, Cu2S, Н2SO4;

2) SО2, (NH4)2SO4, Н2SO4;

3) SО3, Н2SO3, Na2SO3;

4) K2SO3, SO2, Na2SO3.

10. Химическая связь между элементами в
хлориде цезия CsCl:

1) металлическая;

2) ковалентная неполярная;

3) ионная;

4) ковалентная полярная.

11. Газообразное при 20 °С вещество
получается при реакции между:

1) HNO3 и KOH; 2) HNO3 и Cu(OH)2;

3) HNO3 и K2CO3; 4) K2SO4 и
CaCl2.

12. Не взаимодействуют друг с другом при
комнатной температуре и нормальном давлении:

1) СаО и H2О; 2) SiO2 и Н2О;

3) Na и Н2О; 4) Са и Н2О.

13. Катионы аммония и нитрат-анионы при
диссоциации образует вещество:

1) NH4NО3; 2) NH4NО2;

3) NH4Cl; 4) NаNО3.

14. В водном растворе одновременно могут
находиться ионы:

1) K+, Na+, OH–; 2) H+, Cl–,
Ag+, ;

3) K+, I–, Ag+, ; 4) Ba2+, Cl–,  , Na+.

15. Необратимая химическая реакция
происходит между растворами веществ:

1) KOH и Na2SO4; 2) KOH и CuCl2;

3) NaClи Ca(NO3)2; 4) CuSO4 и KNO3.

16. Растворы Na2SO4, H2SO4,
NaOH можно отличить друг от друга с помощью:

1) фенолфталеина;

2) цинка;

3) фиолетового лакмуса;

4) хлорида бария.

17. Реакция, уравнение которой

K2S + Pb(NO3)2 = PbS + 2KNO3,

относится к реакциям:

1) обмена; 2) разложения;

3) замещения; 4) соединения.

18. Реакции, уравнения которых

CaCO3 = CaO + CO2,

C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O,

являются соответственно:

1) экзотермической, экзотермической;

2) экзотермической, эндотермической;

3) эндотермической, эндотермической;

4) эндотермической, экзотермической.

19. Сера является окислителем в реакции:

1) S + O2 = SO2; 2) 2H2S + O2 = 2S + 2H2O;

3) S + Cl2 = SCl2; 4) H2 + S = H2S.

20. Сокращенное ионное уравнение

H+ + OH– = H2O

соответствует реакции между:

1) NaOH и NH4Cl; 2) Mg(OH)2 и HCl;

3) AgNO3 и HCl; 4) Ba(OH)2 и H2SO4.

21. Оксид кальция взаимодействует с:

1) соляной кислотой и гидроксидом калия;

2) водой и углекислым газом;

3) хлоридом натрия и серной кислотой;

4) оксидом углерода(IV) и сульфатом меди(II).

22. Твердый гидроксид калия нельзя хранить в
открытом сосуде, потому что он реагирует с:

1) кислородом; 2) водородом;

3) азотом; 4) пара?ми воды.

23. Серная кислота может реагировать с
каждым веществом ряда:

1) СО2, ВаCl2, KОН, ZnО;

2) ZnO, СаО, NaОН, P2O5;

3) Ва(NО3)2, NаОН, Zn(ОН)2, СuО;

4) Ва(ОН)2, CuO, НCl, Al2O3.

24. В уравнении реакции горения фосфора в
кислороде с образованием оксида фосфора(V)
коэффициент перед знаком фосфора равен:

1) 5; 2) 4; 3) 2; 4) 3.

25. Способом вытеснения воды нельзя собрать
в сосуд:

1) кислород; 2) азот;

3) аммиак; 4) водород.

26. При прокаливании карбоната магния
образуются:

1) Mg(НСO3)2 и CO2; 2) Mg(OН)2 и CO;

3) MgOи CO2; 4) MgO, СO2 и H2O.

27. Белое вещество, применяется в
строительстве, в реакции с кислотой образует
соль, в растворе изменяет окраску фенолфталеина
– это:

1) карбонат кальция; 2) фосфат кальция;

3) сульфат кальция; 4) гидроксид кальция.

28. Кислоты можно получить при
взаимодействии с водой каждого из веществ
группы:

1) N2O5, NO, CO2; 2) СО2, SiО2,
Сl2О7;

3) SО2, P2О5, SiО2; 4) N2O5,
SO2, P2О5.

29. Вещества, формулы которых NaНСО3, FeS,
CuCl2, относятся к классу:

1) солей; 2) оксидов;

3) оснований; 4) кислот.

30. Формула хлорида калия:

1) KClO; 2) KClO3; 3) KCl; 4) KClО4.

31. Жиры – это:

1) сложные эфиры глицерина и органических
кислот;

2) полимерные цепи, состоящие из остатков
аминокислот;

3) природные полимеры, состоящие из фрагментов
молекулы глюкозы;

4) синтетические органические вещества.

32. В алюминиевой посуде нельзя хранить
кислую капусту (или другие кислые продукты),
потому что:

1) алюминий ядовит;

2) металл взаимодействует с кислотой;

3) происходит взаимодействие алюминия с водой;

4) поверхность посуды вследствие действия на
нее кислорода воздуха покрывается пленкой
оксида алюминия.

33. Формула соединения серы, в котором
массовая доля серы 50%:

1) SO3; 2) H2SO3; 3) SO2; 4) H2SO4.

34. При разложении 20 г карбоната кальция
образуется оксид кальция количеством вещества (в
моль):

1) 0,5; 2) 0,2; 3) 0,25; 4) 1,5.

35. При полном разложении 72 г воды количество
вещества и объем (при н.у.) выделившегося
водорода:

1) 4 моль, 89,6 л; 2) 0,2 моль, 44,8 л;

3) 0,5 моль, 11,2 л; 4) 4 моль, 44,8 л.

36. Дляполучения водорода с помощью
цинка израсходовали 400 г 9,8%-й серной кислоты.
Масса цинка, вступившего в реакцию равна (в г):

1) 26; 2) 13; 3) 52; 4) 31.